{"id":1912,"date":"2020-04-30T17:55:23","date_gmt":"2020-04-30T21:55:23","guid":{"rendered":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/chapter\/relative-strengths-of-acids-and-bases\/"},"modified":"2021-11-08T17:25:49","modified_gmt":"2021-11-08T22:25:49","slug":"relative-strengths-of-acids-and-bases","status":"publish","type":"chapter","link":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/chapter\/relative-strengths-of-acids-and-bases\/","title":{"raw":"8.4 Relative Strengths of Acids and Bases","rendered":"8.4 Relative Strengths of Acids and Bases"},"content":{"raw":"[latexpage]\r\n<div>\r\n<div class=\"textbox textbox--learning-objectives\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Learning Objectives<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n\r\nBy the end of this section, you will be able to:\r\n<ul>\r\n \t<li>Assess the relative strengths of acids and bases according to their ionization constants<\/li>\r\n \t<li>Rationalize trends in acid\u2013base strength in relation to molecular structure<\/li>\r\n \t<li>Carry out equilibrium calculations for weak acid\u2013base systems<\/li>\r\n<\/ul>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm477446592\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\r\n<h2 data-type=\"title\">Acid and Base Ionization Constants<\/h2>\r\n<p id=\"fs-idm193375984\">The relative strength of an acid or base is the extent to which it ionizes when dissolved in water. If the ionization reaction is essentially complete, the acid or base is termed <em data-effect=\"italics\">strong<\/em>; if relatively little ionization occurs, the acid or base is weak. As will be evident throughout the remainder of this chapter, there are many more weak acids and bases than strong ones. The most common strong acids and bases are listed in <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_strong\">(Table 8.4.1)<\/a>.<\/p>\r\n\r\n<div id=\"CNX_Chem_14_03_strong\" class=\"scaled-down\">\r\n<div class=\"bc-figcaption figcaption\"><\/div>\r\n\r\n[caption id=\"\" align=\"aligncenter\" width=\"975\"]<img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_strong-1.jpg\" alt=\"This table has seven rows and two columns. The first row is a header row, and it labels each column, \u201c6 Strong Acids,\u201d and, \u201c6 Strong Bases.\u201d Under the \u201c6 Strong Acids\u201d column are the following: H C l O subscript 4 perchloric acid; H C l hydrochloric acid; H B r hydrobromic acid; H I hydroiodic acid; H N O subscript 3 nitric acid; H subscript 2 S O subscript 4 sulfuric acid. Under the \u201c6 Strong Bases\u201d column are the following: L i O H lithium hydroxide; N a O H sodium hydroxide; K O H potassium hydroxide; C a ( O H ) subscript 2 calcium hydroxide; S r ( O H ) subscript 2 strontium hydroxide; B a ( O H ) subscript 2 barium hydroxide.\" width=\"975\" height=\"451\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/> <strong>Table 8.4.1 - Some of the common strong acids and bases are listed here.<\/strong>[\/caption]\r\n\r\n<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp107824512\">The relative strengths of acids may be quantified by measuring their equilibrium constants in aqueous solutions. In solutions of the same concentration, stronger acids ionize to a greater extent, and so yield higher concentrations of hydronium ions than do weaker acids. The equilibrium constant for an acid is called the <span data-type=\"term\">acid-ionization constant, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub><\/span>. For the reaction of an acid HA:<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<div id=\"fs-idm122858592\" data-type=\"equation\">\\(\\text{HA}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{A}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right),\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<p id=\"fs-idp44134944\">the acid ionization constant is written:<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<div id=\"fs-idp97870288\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{a}}=\\frac{\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{A}^-}^{\\text{}}\\right]}{\\text{[HA]}}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<p id=\"fs-idp39416656\">where the concentrations are those at equilibrium. Although water is a reactant in the reaction, it is the solvent as well, so we do not include [H<sub>2<\/sub>O] in the equation. The larger the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> of an acid, the larger the concentration of \\({\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\) and A<sup>\u2212<\/sup> relative to the concentration of the nonionized acid, HA, in an equilibrium mixture, and the stronger the acid. An acid is classified as \u201cstrong\u201d when it undergoes complete ionization, in which case the concentration of HA is zero and the acid ionization constant is immeasurably large (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> \u2248 \u221e). Acids that are partially ionized are called \u201cweak,\u201d and their acid ionization constants may be experimentally measured. A table of ionization constants for weak acids is provided in <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/648466ce-e59f-49d4-9b54-3bb68cb15801\">Appendix H<\/a>.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm220763536\">To illustrate this idea, three acid ionization equations and <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> values are shown below. The ionization constants increase from first to last of the listed equations, indicating the relative acid strength increases in the order CH<sub>3<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H &lt; HNO<sub>2<\/sub> &lt; \\({\\text{HSO}}_{4}{}^{\\text{-}}:\\)<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<div id=\"fs-idp100550608\" data-type=\"equation\">\\({\\text{CH}}_{3}{\\text{CO}}_{2}\\text{H}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{CH}}_{3}{\\text{CO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{5em}{0ex}}\\\\{K}_{\\text{a}}=1.8\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-5}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idm57962960\" data-type=\"equation\">\\({\\text{HNO}}_{2}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{NO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{5em}{0ex}}\\\\{K}_{\\text{a}}=4.6\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idm223507040\" data-type=\"equation\">\\({\\text{HSO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{SO}}_{4}{^{2-}}^{}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{5em}{0ex}}\\\\{K}_{\\text{a}}=1.2\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-2}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm115717600\">Another measure of the strength of an acid is its percent ionization. The <span data-type=\"term\">percent ionization<\/span> of a weak acid is defined in terms of the composition of an equilibrium mixture:<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"text-align: center\">% Ionization = [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>]<sub>eq<\/sub> \/ [HA]<sub>0<\/sub> $\\times$ 100<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n&nbsp;\r\n<div id=\"fs-idm477446592\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\r\n<p id=\"fs-idm163389088\">where the numerator is equivalent to the concentration of the acid's conjugate base (per stoichiometry, [A<sup>\u2212<\/sup>] = [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>]). Unlike the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> value, the percent ionization of a weak acid varies with the initial concentration of acid, typically decreasing as concentration increases. Equilibrium calculations of the sort described later in this chapter can be used to confirm this behavior.<\/p>\r\n\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 8.4.1 - Calculation of Percent Ionization from pH<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n<p id=\"fs-idp45762800\">Calculate the percent ionization of a 0.125-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of nitrous acid (a weak acid), with a pH of 2.09.<\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idm95442560\">Solution<\/h2>\r\nThe percent ionization for an acid is:\r\n\r\n&nbsp;\r\n<div id=\"fs-idm119459936\" data-type=\"equation\">\\(\\frac{{\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]}_{\\text{eq}}}{{\\left[{\\text{HNO}}_{2}\\right]}_{0}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}100\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm68557120\">Converting the provided pH to hydronium ion molarity yields:<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<div id=\"fs-idm173125616\" data-type=\"equation\">\\(\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{+}\\right]={10}^{-2.09}=0.0081\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm213993776\">Substituting this value and the provided initial acid concentration into the percent ionization equation gives:<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<div id=\"fs-idm83770448\" data-type=\"equation\">\\(\\frac{8.1\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}}{0.125}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}100=6.5%\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<p id=\"fs-idp164624\">(Recall the provided pH value of 2.09 is logarithmic, and so it contains just two significant digits, limiting the certainty of the computed percent ionization.)<\/p>\r\n\r\n\r\n<hr \/>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idp51316352\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nCalculate the percent ionization of a 0.10-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of acetic acid with a pH of 2.89.\r\n<div id=\"fs-idp9633456\" data-type=\"note\">\r\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\r\n<p id=\"fs-idm119453808\" style=\"text-align: right\">1.3% ionized<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp45486128\" class=\"chemistry link-to-learning\" data-type=\"note\">\r\n<p id=\"fs-idm98260672\">View the <a href=\"http:\/\/openstaxcollege.org\/l\/16AcidBase\">simulation<\/a> of strong and weak acids and bases at the molecular level.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<p id=\"fs-idm98628800\">Just as for acids, the relative strength of a base is reflected in the magnitude of its <span data-type=\"term\">base-ionization constant (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub>)<\/span> in aqueous solutions. In solutions of the same concentration, stronger bases ionize to a greater extent, and so yield higher hydroxide ion concentrations than do weaker bases. A stronger base has a larger ionization constant than does a weaker base. For the reaction of a base, B:<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<div id=\"fs-idm69456656\" data-type=\"equation\">\\(\\text{B}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{HB}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right),\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<p id=\"fs-idp1182192\">the ionization constant is written as:<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<div id=\"fs-idm72726864\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{b}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left[{\\text{HB}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\right]}{\\left[\\text{B}\\right]}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<p id=\"fs-idp86117152\">Inspection of the data for three weak bases presented below shows the base strength increases in the order \\({\\text{NO}}_{2}{}^{-}&lt;{\\text{CH}}_{2}{\\text{CO}}_{2}{}^{-}&lt;{\\text{NH}}_{3}.\\)<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<div id=\"fs-idm168482736\" data-type=\"equation\">\\(\\begin{array}{ccccc}{\\text{NO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{HNO}}_{2}\\left(aq\\right)+{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{b}}&amp; =\\hfill &amp; 2.17\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-11}\\hfill \\\\ {\\text{CH}}_{3}{\\text{CO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{CH}}_{3}{\\text{CO}}_{2}\\text{H}\\left(aq\\right)+{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{b}}&amp; =\\hfill &amp; 5.6\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-10}\\hfill \\\\ {\\text{NH}}_{3}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{NH}}_{4}{}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{b}}&amp; =\\hfill &amp; 1.8\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-5}\\hfill \\end{array}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm69273568\">A table of ionization constants for weak bases appears in <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/c20e2e13-3e0c-4bb5-a07f-0e220bf1b501\">Appendix I<\/a>. As for acids, the relative strength of a base is also reflected in its percent ionization, computed as:<\/p>\r\n<em>\u00a0\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<p style=\"text-align: center\">% Ionization = [OH<sup>-<\/sup>]<sub>eq<\/sub> \/ [B]<sub>0<\/sub> $\\times$ 100<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div>\r\n<div id=\"fs-idm477446592\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\r\n<p id=\"fs-idm475449120\">but will vary depending on the base ionization constant and the initial concentration of the solution.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm178559536\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\r\n<h2 data-type=\"title\">Relative Strengths of Conjugate Acid-Base Pairs<\/h2>\r\n<p id=\"fs-idm172520016\">Br\u00f8nsted-Lowry acid-base chemistry is the transfer of protons; thus, logic suggests a relation between the relative strengths of conjugate acid-base pairs. The strength of an acid or base is quantified in its ionization constant, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> or <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub>, which represents the extent of the acid or base ionization reaction. For the conjugate acid-base pair HA \/ A<sup>\u2212<\/sup>, ionization equilibrium equations and ionization constant expressions are:<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<div id=\"fs-idm157208576\" data-type=\"equation\">\\(\\text{HA}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{A}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{5em}{0ex}}{K}_{\\text{a}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{A}^-}^{\\text{}}\\right]}{\\left[\\text{HA}\\right]}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<div id=\"fs-idm215792928\" data-type=\"equation\">\\({\\text{A}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)+\\text{HA}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{5em}{0ex}}{K}_{\\text{b}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left[\\text{HA}\\right]\\left[\\text{OH}\\right]}{\\left[{\\text{A}^-}^{\\text{}}\\right]}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm217883488\">Adding these two chemical equations yields the equation for the autoionization for water:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp71522608\" data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idm122391632\" data-type=\"equation\">\\({\\text{2H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm160491872\">As discussed in another chapter on equilibrium, the equilibrium constant for a summed reaction is equal to the mathematical product of the equilibrium constants for the added reactions, and so:<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<div id=\"fs-idm141982832\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{a}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{K}_{\\text{b}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{A}^-}^{\\text{}}\\right]}{\\text{[HA]}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\text{[HA]}\\left[{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\right]}{\\left[{\\text{A}^-}^{\\text{}}\\right]}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\right]={K}_{\\text{w}}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm224463760\">This equation states the relation between ionization constants for any conjugate acid-base pair, namely, their mathematical product is equal to the ion product of water, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>w<\/sub>. By rearranging this equation, a reciprocal relation between the strengths of a conjugate acid-base pair becomes evident:<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<div id=\"fs-idm223919584\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{a}}={K}_{\\text{w}}\\text{\/}{K}_{\\text{b}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{or}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{K}_{\\text{b}}={K}_{\\text{w}}\\text{\/}{K}_{\\text{a}}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm225241056\">The inverse proportional relation between <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> and <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> means <em data-effect=\"italics\">the stronger the acid or base, the weaker its conjugate partner<\/em>. <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_strengths\">(Figure 8.4.1)<\/a> illustrates this relation for several conjugate acid-base pairs.<\/p>\r\n\r\n<div id=\"CNX_Chem_14_03_strengths\" class=\"bc-figure figure\">\r\n<div class=\"bc-figcaption figcaption\"><em>\u00a0\u00a0<\/em><\/div>\r\n\r\n[caption id=\"\" align=\"aligncenter\" width=\"1300\"]<img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_strengths-1-1.jpg\" alt=\"The diagram shows two horizontal bars. The first, labeled, \u201cRelative acid strength,\u201d at the top is red on the left and gradually changes to purple on the right. The red end at the left is labeled, \u201cStronger acids.\u201d The purple end at the right is labeled, \u201cWeaker acids.\u201d Just outside the bar to the lower left is the label, \u201cK subscript a.\u201d The bar is marked off in increments with a specific acid listed above each increment. The first mark is at 1.0 with H subscript 3 O superscript positive sign. The second is ten raised to the negative two with H C l O subscript 2. The third is ten raised to the negative 4 with H F. The fourth is ten raised to the negative 6 with H subscript 2 C O subscript 3. The fifth is ten raised to a negative 8 with C H subscript 3 C O O H. The sixth is ten raised to the negative ten with N H subscript 4 superscript positive sign. The seventh is ten raised to a negative 12 with H P O subscript 4 superscript 2 negative sign. The eighth is ten raised to the negative 14 with H subscript 2 O. Similarly the second bar, which is labeled \u201cRelative conjugate base strength,\u201d is purple at the left end and gradually becomes blue at the right end. Outside the bar to the left is the label, \u201cWeaker bases.\u201d Outside the bar to the right is the label, \u201cStronger bases.\u201d Below and to the left of the bar is the label, \u201cK subscript b.\u201d The bar is similarly marked at increments with bases listed above each increment. The first is at ten raised to the negative 14 with H subscript 2 O above it. The second is ten raised to the negative 12 C l O subscript 2 superscript negative sign. The third is ten raised to the negative ten with F superscript negative sign. The fourth is ten raised to a negative eight with H C O subscript 3 superscript negative sign. The fifth is ten raised to the negative 6 with C H subscript 3 C O O superscript negative sign. The sixth is ten raised to the negative 4 with N H subscript 3. The seventh is ten raised to the negative 2 with P O subscript 4 superscript three negative sign. The eighth is 1.0 with O H superscript negative sign.\" width=\"1300\" height=\"450\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/> <strong>Figure 8.4.1 - Relative strengths of several conjugate acid-base pairs are shown.<\/strong>[\/caption]\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"CNX_Chem_14_03_Corresp\" class=\"bc-figure figure\">\r\n<div class=\"bc-figcaption figcaption\"><\/div>\r\n\r\n[caption id=\"\" align=\"aligncenter\" width=\"1300\"]<img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_corresp-1-1.jpg\" alt=\"This figure includes a table separated into a left half which is labeled \u201cAcids\u201d and a right half labeled \u201cBases.\u201d A red arrow points up the left side, which is labeled \u201cIncreasing acid strength.\u201d Similarly, a blue arrow points downward along the right side, which is labeled \u201cIncreasing base strength.\u201d Names of acids and bases are listed next to each arrow toward the center of the table, followed by chemical formulas. Acids listed top to bottom are sulfuric acid, H subscript 2 S O subscript 4, hydrogen iodide, H I, hydrogen bromide, H B r, hydrogen chloride, H C l, nitric acid, H N O subscript 3, hydronium ion ( in pink text) H subscript 3 O superscript plus, hydrogen sulfate ion, H S O subscript 4 superscript negative, phosphoric acid, H subscript 3 P O subscript 4, hydrogen fluoride, H F, nitrous acid, H N O subscript 2, acetic acid, C H subscript 3 C O subscript 2 H, carbonic acid H subscript 2 C O subscript 3, hydrogen sulfide, H subscript 2 S, ammonium ion, N H subscript 4 superscript +, hydrogen cyanide, H C N, hydrogen carbonate ion, H C O subscript 3 superscript negative, water (shaded in beige) H subscript 2 O, hydrogen sulfide ion, H S superscript negative, ethanol, C subscript 2 H subscript 5 O H, ammonia, N H subscript 3, hydrogen, H subscript 2, methane, and C H subscript 4. The acids at the top of the listing from sulfuric acid through nitric acid are grouped with a bracket to the right labeled \u201cUndergo complete acid ionization in water.\u201d Similarly, the acids at the bottom from hydrogen sulfide ion through methane are grouped with a bracket and labeled, \u201cDo not undergo acid ionization in water.\u201d The right half of the figure lists bases and formulas. From top to bottom the bases listed are hydrogen sulfate ion, H S O subscript 4 superscript negative, iodide ion, I superscript negative, bromide ion, B r superscript negative, chloride ion, C l superscript negative, nitrate ion, N O subscript 3 superscript negative, water (shaded in beige), H subscript 2 O, sulfate ion, S O subscript 4 superscript 2 negative, dihydrogen phosphate ion, H subscript 2 P O subscript 4 superscript negative, fluoride ion, F superscript negative, nitrite ion, N O subscript 2 superscript negative, acetate ion, C H subscript 3 C O subscript 2 superscript negative, hydrogen carbonate ion, H C O subscript 3 superscript negative, hydrogen sulfide ion, H S superscript negative, ammonia, N H subscript 3, cyanide ion, C N superscript negative, carbonate ion, C O subscript 3 superscript 2 negative, hydroxide ion (in blue), O H superscript negative, sulfide ion, S superscript 2 negative, ethoxide ion, C subscript 2 H subscript 5 O superscript negative, amide ion N H subscript 2 superscript negative, hydride ion, H superscript negative, and methide ion C H subscript 3 superscript negative. The bases at the top, from perchlorate ion through nitrate ion are group with a bracket which is labeled \u201cDo not undergo base ionization in water.\u201d Similarly, the lower 5 in the listing, from sulfide ion through methide ion are grouped and labeled \u201cUndergo complete base ionization in water.\u201d\" width=\"1300\" height=\"1165\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/> <strong>Figure 8.4.2 - The strengths of conjugate acid-base pairs relative to the strength of water as the reference substance.<\/strong>[\/caption]\r\n\r\n<\/div>\r\n<p id=\"fs-idm225187616\">The listing of conjugate acid\u2013base pairs shown in <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_Corresp\">(Figure 8.4.2)<\/a> is arranged to show the relative strength of each species as compared with water, whose entries are highlighted in each of the table\u2019s columns. In the acid column, those species listed below water are weaker acids than water. These species do not undergo acid ionization in water; they are not Bronsted-Lowry acids. All the species listed above water are stronger acids, transferring protons to water to some extent when dissolved in an aqueous solution to generate hydronium ions. Species above water but below hydronium ion are <em data-effect=\"italics\">weak acids<\/em>, undergoing partial acid ionization, wheres those above hydronium ion are <em data-effect=\"italics\">strong acids<\/em> that are completely ionized in aqueous solution.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm213445440\">If all these strong acids are completely ionized in water, why does the column indicate they vary in strength, with nitric acid being the weakest and perchloric acid the strongest? Notice that the sole acid species present in an aqueous solution of any strong acid is H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>(<em data-effect=\"italics\">aq<\/em>), meaning that hydronium ion is the strongest acid that may exist in water; any stronger acid will react completely with water to generate hydronium ions. This limit on the acid strength of solutes in a solution is called a <strong data-effect=\"bold\">leveling effect<\/strong>. To measure the differences in acid strength for \u201cstrong\u201d acids, the acids must be dissolved in a solvent that is <em data-effect=\"italics\">less basic<\/em> than water. In such solvents, the acids will be \u201cweak,\u201d and so any differences in the extent of their ionization can be determined. For example, the binary hydrogen halides HCl, HBr, and HI are strong acids in water but weak acids in ethanol (strength increasing HCl &lt; HBr &lt; HI).<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm167383056\">The right column of <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_Corresp\">(Figure 8.4.2)<\/a> lists a number of substances in order of increasing base strength from top to bottom. Following the same logic as for the left column, species listed above water are weaker bases and so they don\u2019t undergo base ionization when dissolved in water. Species listed between water and its conjugate base, hydroxide ion, are weak bases that partially ionize. Species listed below hydroxide ion are strong bases that completely ionize in water to yield hydroxide ions (i.e., they are <em data-effect=\"italics\">leveled<\/em> to hydroxide). A comparison of the acid and base columns in this table supports the reciprocal relation between the strengths of conjugate acid-base pairs. For example, the conjugate bases of the strong acids (top of table) are all of negligible strength. A strong acid exhibits an immeasurably large <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub>, and so its conjugate base will exhibit a <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> that is essentially zero:<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p id=\"fs-idm200218096\">\\(\\begin{array}{l}\\text{strong}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{acid}:\\phantom{\\rule{5em}{0ex}}{K}_{\\text{a}}\\approx \\infty \\\\ \\text{conjugate}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{base}:\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{K}_{\\text{b}}={K}_{\\text{w}}\\text{\/}{K}_{\\text{a}}={K}_{\\text{w}}\\text{\/}\\infty \\approx 0\\end{array}\\)<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p id=\"fs-idm225937888\">A similar approach can be used to support the observation that conjugate acids of strong bases (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> \u2248 \u221e) are of negligible strength (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> \u2248 0).<\/p>\r\n\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 8.4.2 - Calculating Ionization Constants for Conjugate Acid-Base Pairs<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n<p id=\"fs-idm154506736\">Use the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for the nitrite ion, \\({\\text{NO}}_{2}{^-}^{\\text{}},\\) to calculate the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for its conjugate acid.<\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idm172466976\">Solution<\/h2>\r\n<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for \\({\\text{NO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\) is given in this section as 2.17 \\(\\times\\) 10<sup>\u221211<\/sup>. The conjugate acid of \\({\\text{NO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\) is HNO<sub>2<\/sub>; <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for HNO<sub>2<\/sub> can be calculated using the relationship:\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm197198576\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{a}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{K}_{\\text{b}}=1.0\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-14}={K}_{\\text{w}}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm174350000\">Solving for <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> yields:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idp100620656\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{a}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{{K}_{\\text{w}}}{{K}_{\\text{b}}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{1.0\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-14}}{2.17\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-11}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=4.6\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm122128048\">This answer can be verified by finding the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for HNO<sub>2<\/sub> in <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/648466ce-e59f-49d4-9b54-3bb68cb15801\">Appendix H<\/a>.<\/p>\r\n\r\n\r\n<hr \/>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idp28811616\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nDetermine the relative acid strengths of \\({\\text{NH}}_{4}{}^{\\text{+}}\\) and HCN by comparing their ionization constants. The ionization constant of HCN is given in <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/648466ce-e59f-49d4-9b54-3bb68cb15801\">Appendix H<\/a> as 4.9 \\(\\times\\) 10<sup>\u221210<\/sup>. The ionization constant of \\({\\text{NH}}_{4}{}^{\\text{+}}\\) is not listed, but the ionization constant of its conjugate base, NH<sub>3<\/sub>, is listed as 1.8 \\(\\times\\) 10<sup>\u22125<\/sup>.\r\n<div id=\"fs-idp12994032\" data-type=\"note\">\r\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\r\n<p id=\"fs-idm80300528\" style=\"text-align: right\">\\({\\text{NH}}_{4}{}^{\\text{+}}\\) is the slightly stronger acid (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for \\({\\text{NH}}_{4}{}^{\\text{+}}\\) = 5.6 \\(\\times\\) 10<sup>\u221210<\/sup>).<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm160956208\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\r\n<h2 data-type=\"title\">Acid-Base Equilibrium Calculations<\/h2>\r\n<p id=\"fs-idm226989136\">The chapter on chemical equilibria introduced several types of equilibrium calculations and the various mathematical strategies that are helpful in performing them. These strategies are generally useful for equilibrium systems regardless of chemical reaction class, and so they may be effectively applied to acid-base equilibrium problems. This section presents several example exercises involving equilibrium calculations for acid-base systems.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n[caption id=\"\" align=\"aligncenter\" width=\"651\"]<img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_acetate_img-1-1.jpg\" alt=\"This image shows two bottles containing clear colorless solutions. Each bottle contains a single p H indicator strip. The strip in the bottle on the left is red, and a similar red strip is placed on a filter paper circle in front of the bottle on surface on which the bottles are resting. Similarly, the second bottle on the right contains and orange strip and an orange strip is placed in front of it on a filter paper circle. Between the two bottles is a pack of p Hydrion papers with a p H color scale on its cover.\" width=\"651\" height=\"495\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/> <strong>Figure 8.4.3 - Paper pH indicator strips. The strips change to a single color depending on the pH of the solution, and can be used for acidic and basic solutions.<\/strong>[\/caption]\r\n\r\n[caption id=\"\" align=\"aligncenter\" width=\"650\"]<img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_ammonia-1-1.jpg\" alt=\"This photo shows two glass containers filled with a transparent liquid. In between the containers is a p H strip indicator guide. There are p H strips placed in front of each glass container. The liquid in the container on the left appears to have a p H of 10 or 11. The liquid in the container on the right appears to have a p H of about 13 or 14.\" width=\"650\" height=\"372\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/> <strong>Figure 8.4.4 -Paper pH strips for measuring basic solutions. Four different regions on the strip change color in response to pH, and are compared against the provided reference chart.<\/strong>[\/caption]\r\n\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 8.4.3 - Determination of <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> from Equilibrium Concentrations<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n<p id=\"fs-idm118702752\">Acetic acid is the principal ingredient in vinegar <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_Vinegar\">(Figure 8.4.5)<\/a> that provides its sour taste. At equilibrium, a solution contains [CH<sub>3<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H] = 0.0787 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> and \\(\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]=\\left[{\\text{CH}}_{3}{\\text{CO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\right]=0.00118\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M.\\) What is the value of <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for acetic acid?<\/p>\r\n\r\n<div id=\"CNX_Chem_14_03_Vinegar\" class=\"scaled-down\">\r\n<div class=\"bc-figcaption figcaption\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n\r\n[caption id=\"\" align=\"aligncenter\" width=\"435\"]<img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_Vinegar-1-1.jpg\" alt=\"An image shows the label of a bottle of distilled white vinegar. The label states that the contents have been reduced with water to 5 percent acidity.\" width=\"435\" height=\"414\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/> <strong>Figure 8.4.5 - Vinegar contains acetic acid, a weak acid. (credit: modification of work by \u201cHomeSpot HQ\u201d\/Flickr)<\/strong>[\/caption]\r\n<h2>Solution<\/h2>\r\nThe relevant equilibrium equation and its equilibrium constant expression are shown below. Substitution of the provided equilibrium concentrations permits a straightforward calculation of the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for acetic acid:\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp69048880\" data-type=\"equation\">\\({\\text{CH}}_{3}{\\text{CO}}_{2}\\text{H}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{CH}}_{3}{\\text{CO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idm77961248\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{a}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{CH}}_{3}{\\text{CO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\right]}{\\left[{\\text{CH}}_{3}{\\text{CO}}_{2}\\text{H}\\right]}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left(0.00118\\right)\\left(0.00118\\right)}{0.0787}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=1.77\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-5}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\">\r\n\r\n<hr \/>\r\n\r\n<\/div>\r\n<h2 data-type=\"equation\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nThe \\({\\text{HSO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\) ion, weak acid used in some household cleansers:\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm174702176\" data-type=\"equation\">\\({\\text{HSO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{SO}}_{4}{^{2-}}^{}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm168960944\">What is the acid ionization constant for this weak acid if an equilibrium mixture has the following composition:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n\\(\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]\\) = 0.027 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>; \\(\\left[{\\text{HSO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\right]=0.29\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M;\\) and \\(\\left[{\\text{SO}}_{4}{^{2-}}^{}\\right]=0.13\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M?\\)\r\n<div id=\"fs-idp348400\" data-type=\"note\">\r\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\r\n<p id=\"fs-idp1308432\" style=\"text-align: right\"><em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for \\({\\text{HSO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\) = 1.2 \\(\\times\\) 10<sup>\u22122<\/sup><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 8.4.4 -Determination of <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> from Equilibrium Concentrations<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n<p id=\"fs-idm1585392\">Caffeine, C<sub>8<\/sub>H<sub>10<\/sub>N<sub>4<\/sub>O<sub>2<\/sub> is a weak base. What is the value of <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for caffeine if a solution at equilibrium has [C<sub>8<\/sub>H<sub>10<\/sub>N<sub>4<\/sub>O<sub>2<\/sub>] = 0.050 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>, \\(\\left[{\\text{C}}_{8}{\\text{H}}_{10}{\\text{N}}_{4}{\\text{O}}_{2}{\\text{H}}^{\\text{+}}\\right]\\) = 5.0 \\(\\times\\) 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, and [OH<sup>\u2212<\/sup>] = 2.5 \\(\\times\\) 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>?<\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idm64959408\">Solution<\/h2>\r\nThe relevant equilibrium equation and its equilibrium constant expression are shown below. Substitution of the provided equilibrium concentrations permits a straightforward calculation of the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for caffeine:\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idp57095280\" data-type=\"equation\">\\({\\text{C}}_{8}{\\text{H}}_{10}{\\text{N}}_{4}{\\text{O}}_{2}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{C}}_{8}{\\text{H}}_{10}{\\text{N}}_{4}{\\text{O}}_{2}{\\text{H}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idm114814304\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{b}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left[{\\text{C}}_{8}{\\text{H}}_{10}{\\text{N}}_{4}{\\text{O}}_{2}{\\text{H}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\right]\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}}{\\left[{\\text{C}}_{8}{\\text{H}}_{10}{\\text{N}}_{4}{\\text{O}}_{2}\\right]}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left(5.0\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}\\right)\\left(2.5\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}\\right)}{0.050}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=2.5\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\">\r\n\r\n<hr \/>\r\n\r\n<\/div>\r\n<h2 data-type=\"equation\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nWhat is the equilibrium constant for the ionization of the \\({\\text{HPO}}_{4}{}^{2-}\\) ion, a weak base:\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm98055840\" data-type=\"equation\">\\({\\text{HPO}}_{4}{}^{2-}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{2}{\\text{PO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)+{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idp31344880\">if the composition of an equilibrium mixture is as follows:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n[OH<sup>\u2212<\/sup>] = 1.3 \\(\\times\\) 10<sup>\u22126<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n\\(\\left[{\\text{H}}_{2}{\\text{PO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\right]=0.042\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M;\\)\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\nand\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n\\(\\left[{\\text{HPO}}_{4}{}^{2-}\\right]=0.341\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M?\\)\r\n<div id=\"fs-idm157882608\" data-type=\"note\">\r\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\r\n<p id=\"fs-idp68248832\" style=\"text-align: right\"><em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for \\({\\text{HPO}}_{4}{}^{2-}=1.6\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-7}\\)<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 8.4.5 - Determination of <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> or <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> from pH<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n<p id=\"fs-idm1433728\">The pH of a 0.0516-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of nitrous acid, HNO<sub>2<\/sub>, is 2.34. What is its <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub>?<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idp31767264\" data-type=\"equation\">\\({\\text{HNO}}_{2}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{NO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<h2 id=\"fs-idm163708144\">Solution<\/h2>\r\nThe nitrous acid concentration provided is a <em data-effect=\"italics\">formal<\/em> concentration, one that does not account for any chemical equilibria that may be established in solution. Such concentrations are treated as \u201cinitial\u201d values for equilibrium calculations using the ICE table approach. Notice the initial value of hydronium ion is listed as <em data-effect=\"italics\">approximately<\/em> zero because a small concentration of H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup> is present (1 \u00d7 10<sup>\u22127<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>) due to the autoprotolysis of water. In many cases, such as all the ones presented in this chapter, this concentration is much less than that generated by ionization of the acid (or base) in question and may be neglected.\r\n<p id=\"fs-idm204817712\">The pH provided is a logarithmic measure of the hydronium ion concentration resulting from the acid ionization of the nitrous acid, and so it represents an \u201cequilibrium\u201d value for the ICE table:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm219759136\" data-type=\"equation\">\\(\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{+}\\right]={10}^{-2.34}=0.0046\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm214144400\">The ICE table for this system is then<\/p>\r\n<span id=\"fs-idm79844096\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of \u201cH N O subscript 2 plus sign H subscript 2 O equilibrium sign H subscript 3 O superscript positive sign plus sign N O subscript 2 superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of four columns and three rows. The first column has the following: 0.0516, negative 0.0046, 0.0470. The second column is blank in all three rows. The third column has the following: approximately 0, positive 0.0046, 0.0046. The fourth column has the following: 0, positive 0.0046, 0.0046.\"><img class=\"aligncenter\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_ICETable2_img-1-1.jpg\" alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of \u201cH N O subscript 2 plus sign H subscript 2 O equilibrium sign H subscript 3 O superscript positive sign plus sign N O subscript 2 superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of four columns and three rows. The first column has the following: 0.0516, negative 0.0046, 0.0470. The second column is blank in all three rows. The third column has the following: approximately 0, positive 0.0046, 0.0046. The fourth column has the following: 0, positive 0.0046, 0.0046.\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span>\r\n<p id=\"fs-idm98416272\">Finally, calculate the value of the equilibrium constant using the data in the table:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm98415888\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{a}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{NO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\right]}{\\left[{\\text{HNO}}_{2}\\right]}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left(0.0046\\right)\\left(0.0046\\right)}{\\left(0.0470\\right)}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=4.6\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\">\r\n\r\n<hr \/>\r\n\r\n<\/div>\r\n<h2 data-type=\"equation\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nThe pH of a solution of household ammonia, a 0.950-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of NH<sub>3,<\/sub> is 11.612. What is <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for NH<sub>3<\/sub>.\r\n<div id=\"fs-idm56490624\" data-type=\"note\">\r\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\r\n<p id=\"fs-idm56489984\" style=\"text-align: right\"><em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> = 1.8 \\(\\times\\) 10<sup>\u22125<\/sup><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 8.4.6 - Calculating Equilibrium Concentrations in a Weak Acid Solution<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n<p id=\"fs-idm159829120\">Formic acid, HCO<sub>2<\/sub>H, is one irritant that causes the body\u2019s reaction to some ant bites and stings <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_AntSting\">(Figure 8.4.6)<\/a>.<\/p>\r\n\r\n<div id=\"CNX_Chem_14_03_AntSting\" class=\"scaled-down\">\r\n<div class=\"bc-figcaption figcaption\"><\/div>\r\n<\/div>\r\n&nbsp;\r\n<div id=\"CNX_Chem_14_03_AntSting\" class=\"scaled-down\">\r\n\r\n[caption id=\"\" align=\"aligncenter\" width=\"650\"]<img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_AntSting-1-1.jpg\" alt=\"A photograph is shown of a large black ant on the end of a human finger.\" width=\"650\" height=\"366\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/> <strong>Figure 8.4.6 - The pain of some ant bites and stings is caused by formic acid. (credit: John Tann)<\/strong>[\/caption]\r\n\r\n<\/div>\r\n&nbsp;\r\n<p id=\"fs-idm94058112\">What is the concentration of hydronium ion and the pH of a 0.534-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of formic acid?<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm83702544\" data-type=\"equation\">\\({\\text{HCO}}_{2}\\text{H}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{HCO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{5em}{0ex}}\\\\{K}_{\\text{a}}=1.8\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}\\)<\/div>\r\n<h2 id=\"fs-idm42704112\">Solution<\/h2>\r\n<p id=\"fs-idm475800144\">The ICE table for this system is:<\/p>\r\n<span id=\"fs-idm3940608\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of \u201cH C O subscript 2 H plus sign H subscript 2 O equilibrium arrow H subscript 3 O superscript positive sign.\u201d Under the second column is a subgroup of four columns and three rows. The first column has the following: 0.534, blank, 0.534 minus x. The second column is blank in all three rows. The third column has the following: approximately 0, positive x, x. The fourth column has the following: 0, positive x, x.\"><img class=\"aligncenter\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_ICETable3_img-1-1.jpg\" alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of \u201cH C O subscript 2 H plus sign H subscript 2 O equilibrium arrow H subscript 3 O superscript positive sign.\u201d Under the second column is a subgroup of four columns and three rows. The first column has the following: 0.534, blank, 0.534 minus x. The second column is blank in all three rows. The third column has the following: approximately 0, positive x, x. The fourth column has the following: 0, positive x, x.\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span>\r\n<p id=\"fs-idm467257104\">Substituting the equilibrium concentration terms into the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> expression gives:<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span><\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm121323008\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{a}}=1.8\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{HCO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\right]}{\\left[{\\text{HCO}}_{2}\\text{H}\\right]}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idm121316224\" data-type=\"equation\">\\(=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left(x\\right)\\left(x\\right)}{0.534-x}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=1.8\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\">The relatively large initial concentration and small equilibrium constant permits the simplifying assumption that <em data-effect=\"italics\">x<\/em> will be much lesser than 0.534, and so the equation becomes:<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idp29061504\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{a}}=1.8\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{{x}^{\\text{2}}}{0.534}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\">Solving the equation for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> yields:<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idp107591296\" data-type=\"equation\">\\({x}^{\\text{2}}=0.534\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left(1.8\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}\\right)=9.6\\phantom{\\rule{0.4em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.4em}{0ex}}{10}^{-5}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idm94907344\" data-type=\"equation\">\\(x=\\sqrt{9.6\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-5}}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idp49583344\" data-type=\"equation\">\\(=9.8\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idp83161504\">To check the assumption that <em data-effect=\"italics\">x<\/em> is small compared to 0.534, its relative magnitude can be estimated:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idp83162400\" data-type=\"equation\">\\(\\frac{x}{0.534}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{9.8\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}}{0.534}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=1.8\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-2}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left(1.8\\%\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{of 0.534}\\right)\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idp87107328\">Because <em data-effect=\"italics\">x<\/em> is less than 5% of the initial concentration, the assumption is valid.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm490302912\">As defined in the ICE table, <em data-effect=\"italics\">x<\/em> is equal to the equilibrium concentration of hydronium ion:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm212466048\" data-type=\"equation\">\\(x=\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{+}\\right]=0.0098\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm218699232\">Finally, the pH is calculated to be:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm479799296\" data-type=\"equation\">\\(\\text{pH}=\\text{\u2212}\\text{log}\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{+}\\right]=\\text{\u2212}\\text{log}\\left(0.0098\\right)=2.01\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\">\r\n\r\n<hr \/>\r\n\r\n<\/div>\r\n<h2 id=\"fs-idp80326224\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nOnly a small fraction of a weak acid ionizes in aqueous solution. What is the percent ionization of a 0.100-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of acetic acid, CH<sub>3<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H?\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idp80328288\" data-type=\"equation\">\\({\\text{CH}}_{3}{\\text{CO}}_{2}\\text{H}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{CH}}_{3}{\\text{CO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{5em}{0ex}}\\\\{K}_{\\text{a}}=1.8\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-5}\\)<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp77192016\" data-type=\"note\">\r\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\r\n<p id=\"fs-idp77192656\" style=\"text-align: right\">percent ionization = 1.3%<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 8.4.7 - Calculating Equilibrium Concentrations in a Weak Base Solution<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n<p id=\"fs-idp77194128\">Find the concentration of hydroxide ion, the pOH, and the pH of a 0.25-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of trimethylamine, a weak base:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm75350896\" data-type=\"equation\">\\({\\left({\\text{CH}}_{3}\\right)}_{3}\\text{N}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\left({\\text{CH}}_{3}\\right)}_{3}{\\text{NH}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{5em}{0ex}}\\\\{K}_{\\text{b}}=6.3\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-5}\\)<\/div>\r\n<h2 id=\"fs-idp38644736\">Solution<\/h2>\r\nThe ICE table for this system is:<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span>\r\n\r\n<span id=\"fs-idm115891984\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of \u201c( C H subscript 3 ) subscript 3 N plus sign H subscript 2 O equilibrium arrow ( C H subscript 3 ) subscript 3 N H superscript positive sign plus sign O H superscript positive sign.\u201d Under the second column is a subgroup of four columns and three rows. The first column has the following: 0.25, negative x, 0.25 plus sign negative x. The second column is blank in all three rows. The third column has the following: 0, x, 0 plus x. The fourth column has the following: approximately 0, x, and approximately 0 plus x.\"><img class=\"aligncenter\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_ICETable4_img-1-1.jpg\" alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of \u201c( C H subscript 3 ) subscript 3 N plus sign H subscript 2 O equilibrium arrow ( C H subscript 3 ) subscript 3 N H superscript positive sign plus sign O H superscript positive sign.\u201d Under the second column is a subgroup of four columns and three rows. The first column has the following: 0.25, negative x, 0.25 plus sign negative x. The second column is blank in all three rows. The third column has the following: 0, x, 0 plus x. The fourth column has the following: approximately 0, x, and approximately 0 plus x.\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span>\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> Substituting the equilibrium concentration terms into the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> expression gives:<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span>\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idp121892160\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{b}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left[{\\left({\\text{CH}}_{3}\\right)}_{3}{\\text{NH}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\right]}{\\left[{\\left({\\text{CH}}_{3}\\right)}_{3}\\text{N}\\right]}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left(x\\right)\\left(x\\right)}{0.25-x}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=6.3\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-5}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\">Assuming <em data-effect=\"italics\">x<\/em> &lt;&lt; 0.25 and solving for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> yields:<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idm1664928\" data-type=\"equation\">\\(x=4.0\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\nThis value is less than 5% of the initial concentration (0.25), so the assumption is justified.<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> As defined in the ICE table, <em data-effect=\"italics\">x<\/em> is equal to the equilibrium concentration of hydroxide ion:<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span>\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm79961072\" data-type=\"equation\">\\(\\left[{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\right]=~0+x=x=4.0\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idp50312800\" data-type=\"equation\">\\(=4.0\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\nThe pOH is calculated to be:<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span>\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm73318512\" data-type=\"equation\">\\(\\text{pOH}={-}\\text{log}\\left(4.0\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}\\right)=2.40\\)<\/div>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\nUsing the relation introduced in the previous section of this chapter:<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span>\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idp50335856\" data-type=\"equation\">\\(\\text{pH}+\\text{pOH}=\\text{p}{K}_{\\text{w}}=14.00\\)<\/div>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\npermits the computation of pH:<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span>\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idp50339184\" data-type=\"equation\">\\(\\text{pH}=14.00-\\text{pOH}=14.00-2.40=11.60\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\">\r\n\r\n<hr \/>\r\n\r\n<\/div>\r\n<h2 id=\"fs-idm83886080\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nCalculate the hydroxide ion concentration and the percent ionization of a 0.0325-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of ammonia, a weak base with a <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> of 1.76 \\(\\times\\) 10<sup>\u22125<\/sup>.\r\n<div id=\"fs-idp71571472\" data-type=\"note\">\r\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\r\n<p id=\"fs-idp71572112\" style=\"text-align: right\">7.56 \\(\\times\\) 10<sup>\u22124<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, 2.33%<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<p id=\"fs-idm114523920\">In some cases, the strength of the weak acid or base and its formal (initial) concentration result in an appreciable ionization. Though the ICE strategy remains effective for these systems, the algebra is a bit more involved because the simplifying assumption that <em data-effect=\"italics\">x<\/em> is negligible can not be made. Calculations of this sort are demonstrated below.<\/p>\r\n\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 8.4.8 - Calculating Equilibrium Concentrations without Simplifying Assumptions<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n<p id=\"fs-idm114522432\">Sodium bisulfate, NaHSO<sub>4<\/sub>, is used in some household cleansers as a source of the \\({\\text{HSO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\) ion, a weak acid. What is the pH of a 0.50-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of \\({\\text{HSO}}_{4}{^-}^{\\text{}}?\\)<\/p>\r\n<em>\u00a0\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm83628320\" data-type=\"equation\">\\({\\text{HSO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{SO}}_{4}{}^{2-}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{5em}{0ex}}\\\\{K}_{\\text{a}}=1.2\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-2}\\)<\/div>\r\n<h2 id=\"fs-idp42421216\">Solution<\/h2>\r\nThe ICE table for this system is:<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span>\r\n\r\n<span id=\"fs-idm4774976\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium ( M ). The second column has the header of \u201cH S O subscript 4 superscript negative sign plus sign H subscript 2 O equilibrium sign H subscript 3 O superscript positive sign plus sign S O subscript 4 superscript 2 superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of four columns and three rows. The first column has the following: 0.50, negative x, 0.50 minus x. The second column is blank for all three rows. The third column has the following: approximately 0, positive x, x. The fourth column has the following: 0, positive x, x.\"><img class=\"aligncenter\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_ICETable5_img-1-1.jpg\" alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium ( M ). The second column has the header of \u201cH S O subscript 4 superscript negative sign plus sign H subscript 2 O equilibrium sign H subscript 3 O superscript positive sign plus sign S O subscript 4 superscript 2 superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of four columns and three rows. The first column has the following: 0.50, negative x, 0.50 minus x. The second column is blank for all three rows. The third column has the following: approximately 0, positive x, x. The fourth column has the following: 0, positive x, x.\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span>\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> Substituting the equilibrium concentration terms into the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> expression gives:<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span>\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idp53226240\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{a}}=1.2\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-2}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{SO}}_{4}{}^{2-}\\right]}{\\left[{\\text{HSO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\right]}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left(x\\right)\\left(x\\right)}{0.50-x}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\">If the assumption that <em data-effect=\"italics\">x<\/em> &lt;&lt; 0.5 is made, simplifying and solving the above equation yields:<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idm181668752\" data-type=\"equation\">\\(x=0.077\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\nThis value of <em data-effect=\"italics\">x<\/em> is clearly not significantly less than 0.50 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>; rather, it is approximately 15% of the initial concentration. When we check the assumption, we calculate:<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span>\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm97097488\" data-type=\"equation\">\\(\\frac{x}{{\\left[{\\text{HSO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\right]}_{\\text{i}}}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idp85327312\" data-type=\"equation\">\\(\\frac{x}{0.50}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{7.7\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-2}}{0.50}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=0.15\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left(15\\%\\right)\\)<\/div>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\nBecause the simplifying assumption is not valid for this system, the equilibrium constant expression is solved as follows:<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span>\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm14221120\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{a}}=1.2\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-2}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left(x\\right)\\left(x\\right)}{0.50-x}\\)<\/div>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\nRearranging this equation yields:<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span>\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm55224560\" data-type=\"equation\">\\(6.0\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}-1.2\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-2}x={x}^{\\text{2}}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\">Writing the equation in quadratic form gives:<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idm46125840\" data-type=\"equation\">\\({x}^{\\text{2}}+1.2\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-2}x-6.0\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}=0\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\">Solving for the two roots of this quadratic equation results in a negative value that may be discarded as physically irrelevant and a positive value equal to <em data-effect=\"italics\">x<\/em>. As defined in the ICE table, <em data-effect=\"italics\">x<\/em> is equal to the hydronium concentration.<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idm217752528\" data-type=\"equation\">\\(\\begin{array}{l}x=\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{+}\\right]=0.072\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\\\ \\text{pH}=-\\text{log}\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{+}\\right]=-\\text{log}\\left(0.072\\right)=1.14\\end{array}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\">\r\n\r\n<hr \/>\r\n\r\n<\/div>\r\n<h2 id=\"fs-idm108532480\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nCalculate the pH in a 0.010-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of caffeine, a weak base:\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm108529312\" data-type=\"equation\">\\({\\text{C}}_{8}{\\text{H}}_{10}{\\text{N}}_{4}{\\text{O}}_{2}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{C}}_{8}{\\text{H}}_{10}{\\text{N}}_{4}{\\text{O}}_{2}{\\text{H}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{5em}{0ex}}{K}_{\\text{b}}=2.5\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}\\)<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm75099248\" data-type=\"note\">\r\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\r\n<p id=\"fs-idm30698512\" style=\"text-align: right\">pH 11.16<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm95688656\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\r\n<h2 data-type=\"title\">Effect of Molecular Structure on Acid-Base Strength<\/h2>\r\n<div id=\"fs-idm178147248\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"2\">\r\n<h3 data-type=\"title\">Binary Acids and Bases<\/h3>\r\n<p id=\"fs-idm95688016\">In the absence of any leveling effect, the acid strength of binary compounds of hydrogen with nonmetals (A) increases as the H-A bond strength decreases down a group in the periodic table. For group 17, the order of increasing acidity is HF &lt; HCl &lt; HBr &lt; HI. Likewise, for group 16, the order of increasing acid strength is H<sub>2<\/sub>O &lt; H<sub>2<\/sub>S &lt; H<sub>2<\/sub>Se &lt; H<sub>2<\/sub>Te.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp81297776\">Across a row in the periodic table, the acid strength of binary hydrogen compounds increases with increasing electronegativity of the nonmetal atom because the polarity of the H-A bond increases. Thus, the order of increasing acidity (for removal of one proton) across the second row is CH<sub>4<\/sub> &lt; NH<sub>3<\/sub> &lt; H<sub>2<\/sub>O &lt; HF; across the third row, it is SiH<sub>4<\/sub> &lt; PH<sub>3<\/sub> &lt; H<sub>2<\/sub>S &lt; HCl (see <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_AcidpH\">(Figure 8.4.7)<\/a>).<\/p>\r\n\r\n<div id=\"CNX_Chem_14_03_AcidpH\" class=\"scaled-down\">\r\n<div class=\"bc-figcaption figcaption\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n\r\n[caption id=\"\" align=\"aligncenter\" width=\"975\"]<img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_AcidpH-1-1.jpg\" alt=\"This diagram has two rows and four columns. Red arrows point left across the bottom of the figure and down at the right side and are labeled \u201cIncreasing acid strength.\u201d Blue arrows point left across the bottom and up at the right side of the figure and are labeled \u201cIncreasing base strength.\u201d The first column is labeled 14 at the top and two white squares are beneath it. The first has the number 6 in the upper left corner and the formula C H subscript 4 in the center along with designation Neither acid nor base. The second square contains the number 14 in the upper left corner, the formula C H subscript 4 at the center and the designation Neither acid nor base. The second column is labeled 15 at the top and two blue squares are beneath it. The first has the number 7 in the upper left corner and the formula N H subscript 3 in the center along with the designation Weak base and K subscript b equals 1.8 times 10 superscript negative 5. The second square contains the number 15 in the upper left corner, the formula P H subscript 3 at the center and the designation Very weak base and K subscript b equals 4 times 10 superscript negative 28. The third column is labeled 16 at the top and two squares are beneath it. The first is shaded tan and has the number 8 in the upper left corner and the formula H subscript 2 O in the center along with the designation neutral. The second square is shaded pink, contains the number 16 in the upper left corner, the formula H subscript 2 S at the center and the designation Weak acid and K subscript a equals 9.5 times 10 superscript negative 8. The fourth column is labeled 17 at the top and two squares are beneath it. The first is shaded pink, has the number 9 in the upper left corner and the formula H F in the center along with the designation Weak acid and K subscript a equals 6.8 times 10 superscript negative 4. The second square is shaded a deeper pink, contains the number 17 in the upper left corner, the formula H C l at the center, and the designation Strong acid.\" width=\"975\" height=\"618\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/> <strong>Figure 8.4.7 - This figure shows trends in the strengths of binary acids and bases.<\/strong>[\/caption]\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm222426752\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\r\n<h2 data-type=\"title\">Ternary Acids and Bases<\/h2>\r\n<p id=\"fs-idm107875680\">Ternary compounds composed of hydrogen, oxygen, and some third element (\u201cE\u201d) may be structured as depicted in the image below. In these compounds, the central E atom is bonded to one or more O atoms, and at least one of the O atoms is also bonded to an H atom, corresponding to the general molecular formula O<sub>m<\/sub>E(OH)<sub>n<\/sub>. These compounds may be acidic, basic, or amphoteric depending on the properties of the central E atom. Examples of such compounds include sulfuric acid, O<sub>2<\/sub>S(OH)<sub>2<\/sub>, sulfurous acid, OS(OH)<sub>2<\/sub>, nitric acid, O<sub>2<\/sub>NOH, perchloric acid, O<sub>3<\/sub>ClOH, aluminum hydroxide, Al(OH)<sub>3<\/sub>, calcium hydroxide, Ca(OH)<sub>2<\/sub>, and potassium hydroxide, KOH:<\/p>\r\n<span id=\"fs-idm107871568\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"A diagram is shown that includes a central atom designated with the letter E. Single bonds extend above, below, left, and right of the E. An O atom is bonded to the right of the E, and an arrow points to the bond labeling it, \u201cBond a.\u201d An H atom is single bonded to the right of the O atom. An arrow pointing to this bond connects it to the label, \u201cBond b.\u201d\"><img class=\"aligncenter\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_OHbonds_img-1-1.jpg\" alt=\"A diagram is shown that includes a central atom designated with the letter E. Single bonds extend above, below, left, and right of the E. An O atom is bonded to the right of the E, and an arrow points to the bond labeling it, \u201cBond a.\u201d An H atom is single bonded to the right of the O atom. An arrow pointing to this bond connects it to the label, \u201cBond b.\u201d\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span>\r\n<p id=\"fs-idm107870208\">If the central atom, E, has a low electronegativity, its attraction for electrons is low. Little tendency exists for the central atom to form a strong covalent bond with the oxygen atom, and bond <em data-effect=\"italics\">a<\/em> between the element and oxygen is more readily broken than bond <em data-effect=\"italics\">b<\/em> between oxygen and hydrogen. Hence bond <em data-effect=\"italics\">a<\/em> is ionic, hydroxide ions are released to the solution, and the material behaves as a base\u2014this is the case with Ca(OH)<sub>2<\/sub> and KOH. Lower electronegativity is characteristic of the more metallic elements; hence, the metallic elements form ionic hydroxides that are by definition basic compounds.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm78964544\">If, on the other hand, the atom E has a relatively high electronegativity, it strongly attracts the electrons it shares with the oxygen atom, making bond <em data-effect=\"italics\">a<\/em> relatively strongly covalent. The oxygen-hydrogen bond, bond <em data-effect=\"italics\">b<\/em>, is thereby weakened because electrons are displaced toward E. Bond <em data-effect=\"italics\">b<\/em> is polar and readily releases hydrogen ions to the solution, so the material behaves as an acid. High electronegativities are characteristic of the more nonmetallic elements. Thus, nonmetallic elements form covalent compounds containing acidic \u2212OH groups that are called <span data-type=\"term\">oxyacids<\/span>.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm10523184\">Increasing the oxidation number of the central atom E also increases the acidity of an oxyacid because this increases the attraction of E for the electrons it shares with oxygen and thereby weakens the O-H bond. Sulfuric acid, H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>, or O<sub>2<\/sub>S(OH)<sub>2<\/sub> (with a sulfur oxidation number of +6), is more acidic than sulfurous acid, H<sub>2<\/sub>SO<sub>3<\/sub>, or OS(OH)<sub>2<\/sub> (with a sulfur oxidation number of +4). Likewise nitric acid, HNO<sub>3<\/sub>, or O<sub>2<\/sub>NOH (N oxidation number = +5), is more acidic than nitrous acid, HNO<sub>2<\/sub>, or ONOH (N oxidation number = +3). In each of these pairs, the oxidation number of the central atom is larger for the stronger acid <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_Oxyacid\">(Figure 8.4.8)<\/a>.<\/p>\r\n\r\n<div id=\"CNX_Chem_14_03_Oxyacid\" class=\"scaled-down\">\r\n<div class=\"bc-figcaption figcaption\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n\r\n[caption id=\"\" align=\"aligncenter\" width=\"975\"]<img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_Oxyacid-1-1.jpg\" alt=\"A diagram is shown that includes four structural formulas for acids. A red, right pointing arrow is placed beneath the structures which is labeled \u201cIncreasing acid strength.\u201d At the top left, the structure of Nitrous acid is provided. It includes an H atom to which an O atom with two unshared electron pairs is connected with a single bond to the right. A single bond extends to the right and slightly below to a N atom with one unshared electron pair. A double bond extends up and to the right from this N atom to an O atom which has two unshared electron pairs. To the upper right is a structure for Nitric acid. This structure differs from the previous structure in that the N atom is directly to the right of the first O atom and a second O atom with three unshared electron pairs is connected with a single bond below and to the right of the N atom which has no unshared electron pairs. At the lower left, an O atom with two unshared electron pairs is double bonded to its right to an S atom with a single unshared electron pair. An O atom with two unshared electron pairs is bonded above and an H atom is single bonded to this O atom. To the right of the S atom is a single bond to another O atom with two unshared electron pairs to which an H atom is single bonded. This structure is labeled \u201cSulfurous acid.\u201d A similar structure which is labeled \u201cSulfuric acid\u201d is placed in the lower right region of the figure. This structure differs in that an H atom is single bonded to the left of the first O atom, leaving it with two unshared electron pairs and a fourth O atom with two unshared electron pairs is double bonded beneath the S atom, leaving it with no unshared electron pairs.\" width=\"975\" height=\"554\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/> <strong>Figure 8.4.8 - As the oxidation number of the central atom E increases, the acidity also increases.<\/strong>[\/caption]\r\n\r\n<\/div>\r\n<p id=\"fs-idm173312\">Hydroxy compounds of elements with intermediate electronegativities and relatively high oxidation numbers (for example, elements near the diagonal line separating the metals from the nonmetals in the periodic table) are usually amphoteric. This means that the hydroxy compounds act as acids when they react with strong bases and as bases when they react with strong acids. The amphoterism of aluminum hydroxide, which commonly exists as the hydrate Al(H<sub>2<\/sub>O)<sub>3<\/sub>(OH)<sub>3<\/sub>, is reflected in its solubility in both strong acids and strong bases. In strong bases, the relatively insoluble hydrated aluminum hydroxide, Al(H<sub>2<\/sub>O)<sub>3<\/sub>(OH)<sub>3<\/sub>, is converted into the soluble ion<em>\u00a0<\/em>\\({\\left[\\text{Al}{\\left({\\text{H}}_{2}\\text{O}\\right)}_{2}\\left({\\text{OH}\\right)}_{4}\\right]}^-{\\text{}},\\) by reaction with hydroxide ion:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm157855840\" data-type=\"equation\">\\(\\text{Al}{\\left({\\text{H}}_{2}\\text{O}\\right)}_{3}\\left({\\text{OH}\\right)}_{3}\\left(aq\\right)+{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)+{\\left[\\text{Al}{\\left({\\text{H}}_{2}\\text{O}\\right)}_{2}\\left({\\text{OH}\\right)}_{4}\\right]^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idp78683904\">In this reaction, a proton is transferred from one of the aluminum-bound H<sub>2<\/sub>O molecules to a hydroxide ion in solution. The Al(H<sub>2<\/sub>O)<sub>3<\/sub>(OH)<sub>3<\/sub> compound thus acts as an acid under these conditions. On the other hand, when dissolved in strong acids, it is converted to the soluble ion \\({\\left[\\text{Al}{\\left({\\text{H}}_{2}\\text{O}\\right)}_{6}\\right]}^{3+}\\) by reaction with hydronium ion:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm10453568\" data-type=\"equation\">\\({\\text{3H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+\\text{Al}{\\left({\\text{H}}_{2}\\text{O}\\right)}_{3}\\left({\\text{OH}\\right)}_{3}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{Al}{\\left({\\text{H}}_{2}\\text{O}\\right)}_{6}{}^{3+}\\left(aq\\right)+{\\text{3H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm223367024\">In this case, protons are transferred from hydronium ions in solution to Al(H<sub>2<\/sub>O)<sub>3<\/sub>(OH)<sub>3<\/sub>, and the compound functions as a base.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<h1>Key Concepts and Summary<\/h1>\r\n<p id=\"fs-idm223364480\">The relative strengths of acids and bases are reflected in the magnitudes of their ionization constants; the stronger the acid or base, the larger its ionization constant. A reciprocal relation exists between the strengths of a conjugate acid-base pair: the stronger the acid, the weaker its conjugate base. Water exerts a leveling effect on dissolved acids or bases, reacting completely to generate its characteristic hydronium and hydroxide ions (the strongest acid and base that may exist in water). The strengths of the binary acids increase from left to right across a period of the periodic table (CH<sub>4<\/sub> &lt; NH<sub>3<\/sub> &lt; H<sub>2<\/sub>O &lt; HF), and they increase down a group (HF &lt; HCl &lt; HBr &lt; HI). The strengths of oxyacids that contain the same central element increase as the oxidation number of the element increases (H<sub>2<\/sub>SO<sub>3<\/sub> &lt; H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>). The strengths of oxyacids also increase as the electronegativity of the central element increases [H<sub>2<\/sub>SeO<sub>4<\/sub> &lt; H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>].<\/p>\r\n\r\n<h2 data-type=\"title\">Key Equations<\/h2>\r\n<ul id=\"fs-idp31339088\" data-bullet-style=\"bullet\">\r\n \t<li>\\({K}_{\\text{a}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{A}^-}^{\\text{}}\\right]}{\\left[\\text{HA}\\right]}\\)<\/li>\r\n \t<li>\\({K}_{\\text{b}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left[{\\text{HB}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\right]}{\\left[\\text{B}\\right]}\\)<\/li>\r\n \t<li><em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub>\\(\\times\\)<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> = 1.0 \\(\\times\\) 10<sup>\u221214<\/sup> = <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>w<\/sub><\/li>\r\n \t<li>\\(\\text{Percent ionization}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{{\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]}_{\\text{eq}}}{{\\left[\\text{HA]}}_{0}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\) $\\times$ 100<\/li>\r\n<\/ul>\r\n<div class=\"textbox textbox--exercises\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">End of Chapter Exercises<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n<div id=\"fs-idm94404336\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm94404080\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm94403824\">(1) Explain why the neutralization reaction of a strong acid and a weak base gives a weakly acidic solution.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm94046624\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm94046368\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm94046112\">(2) Explain why the neutralization reaction of a weak acid and a strong base gives a weakly basic solution.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm94045488\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idm94045232\">The salt ionizes in solution, but the anion slightly reacts with water to form the weak acid. This reaction also forms OH<sup>\u2212<\/sup>, which causes the solution to be basic.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm97090576\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm97090320\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm97090064\">(3) Use this list of important industrial compounds (and <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_Corresp\">(Figure 8.4.2)<\/a>) to answer the following questions regarding: CaO, Ca(OH)<sub>2<\/sub>, CH<sub>3<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H, CO<sub>2,<\/sub> HCl, H<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub>, HF, HNO<sub>2<\/sub>, HNO<sub>3<\/sub>, H<sub>3<\/sub>PO<sub>4<\/sub>, H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>, NH<sub>3<\/sub>, NaOH, Na<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub>.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm5843184\">(3a) Identify the strong Br\u00f8nsted-Lowry acids and strong Br\u00f8nsted-Lowry bases.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm5842624\">(3b) List those compounds in (a) that can behave as Br\u00f8nsted-Lowry acids with strengths lying between those of H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup> and H<sub>2<\/sub>O.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm5839824\">(3c) List those compounds in (a) that can behave as Br\u00f8nsted-Lowry bases with strengths lying between those of H<sub>2<\/sub>O and OH<sup>\u2212<\/sup>.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm102500528\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm102500272\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm102500016\">(4) The odor of vinegar is due to the presence of acetic acid, CH<sub>3<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H, a weak acid. List, in order of descending concentration, all of the ionic and molecular species present in a 1-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> aqueous solution of this acid.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm157701984\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idm157701728\">[H<sub>2<\/sub>O] &gt; [CH<sub>3<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H] &gt; \\(\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]\\) \u2248 \\(\\left[{\\text{CH}}_{3}{\\text{CO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\right]\\) &gt; [OH<sup>\u2212<\/sup>]<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm81289984\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm81289728\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm81289472\">(5) Household ammonia is a solution of the weak base NH<sub>3<\/sub> in water. List, in order of descending concentration, all of the ionic and molecular species present in a 1-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> aqueous solution of this base.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm82919280\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm82919024\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm82918768\">(6) Explain why the ionization constant, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub>, for H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> is larger than the ionization constant for H<sub>2<\/sub>SO<sub>3<\/sub>.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm98075952\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idm98075696\">The oxidation state of the sulfur in H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> is greater than the oxidation state of the sulfur in H<sub>2<\/sub>SO<sub>3<\/sub>.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm98073520\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm98073264\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm98073008\">(7) Explain why the ionization constant, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub>, for HI is larger than the ionization constant for HF.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm98070544\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm98070288\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm98070032\">(8) Gastric juice, the digestive fluid produced in the stomach, contains hydrochloric acid, HCl. Milk of Magnesia, a suspension of solid Mg(OH)<sub>2<\/sub> in an aqueous medium, is sometimes used to neutralize excess stomach acid. Write a complete balanced equation for the neutralization reaction, and identify the conjugate acid-base pairs.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp38933040\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp38933296\">\\(\\begin{array}{cccccc}\\text{Mg}{\\left(\\text{OH}\\right)}_{2}\\left(s\\right)+&amp; \\text{2HCl}\\left(aq\\right)&amp; \\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightarrow$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}&amp; {\\text{Mg}}^{2+}\\left(aq\\right)+&amp; 2{\\text{Cl}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)+\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}&amp; {\\text{2H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\\\ \\text{BB}&amp; \\text{BA}&amp; &amp; \\text{CB}&amp; \\text{CA}&amp; \\end{array}\\)<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp121913696\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp10256960\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp10257216\">(9) Nitric acid reacts with insoluble copper(II) oxide to form soluble copper(II) nitrate, Cu(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub>, a compound that has been used to prevent the growth of algae in swimming pools. Write the balanced chemical equation for the reaction of an aqueous solution of HNO<sub>3<\/sub> with CuO.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp54392720\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp54392976\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp54393232\">(10) What is the ionization constant at 25 \u00b0C for the weak acid \\({\\text{CH}}_{3}{\\text{NH}}_{3}{}^{\\text{+}},\\) the conjugate acid of the weak base CH<sub>3<\/sub>NH<sub>2<\/sub>, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> = 4.4 \\(\\times\\) 10<sup>\u22124<\/sup>.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm79744112\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idm79743856\">\\({K}_{\\text{a}}=2.3\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-11}\\)<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm38113296\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm38113040\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm38112784\">(11) What is the ionization constant at 25 \u00b0C for the weak acid \\({\\left({\\text{CH}}_{3}\\right)}_{2}{\\text{NH}}_{2}{}^{\\text{+}},\\) the conjugate acid of the weak base (CH<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub>NH, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> = 5.9 \\(\\times\\) 10<sup>\u22124<\/sup>?<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm176650240\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm176649984\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm176649728\">(12) Which base, CH<sub>3<\/sub>NH<sub>2<\/sub> or (CH<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub>NH, is the stronger base? Which conjugate acid, \\({\\left({\\text{CH}}_{3}\\right)}_{2}{\\text{NH}}_{2}{}^{\\text{+}}\\) or \\({\\text{CH}}_{3}{\\text{NH}}_{3}{}^{\\text{+}}\\), is the stronger acid?<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp68571296\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp68571552\">The stronger base or stronger acid is the one with the larger <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> or <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub>, respectively. In these two examples, they are (CH<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub>NH and \\({\\text{CH}}_{3}{\\text{NH}}_{3}{}^{\\text{+}}.\\)<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp82803792\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp82804048\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp82804304\">(13) Which is the stronger acid, \\({\\text{NH}}_{4}{}^{\\text{+}}\\) or HBrO?<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp38295632\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp38295888\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp38296144\">(14) Which is the stronger base, (CH<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub>N or \\({\\text{H}}_{2}{\\text{BO}}_{3}{^-}^{\\text{}}?\\)<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp38299984\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp85603968\">triethylamine<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm157978560\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm157978304\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm157978048\">(15) Predict which acid in each of the following pairs is the stronger and explain your reasoning for each.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm157977552\">(15a) H<sub>2<\/sub>O or HF<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm157976784\">(15b) B(OH)<sub>3<\/sub> or Al(OH)<sub>3<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idm157975760\">(15c) \\({\\text{HSO}}_{3}{}^{\\text{\u2212}}\\) or \\({\\text{HSO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm157971920\">(15d) NH<sub>3<\/sub> or H<sub>2<\/sub>S<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp58796160\">(15e) H<sub>2<\/sub>O or H<sub>2<\/sub>Te<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm117245456\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm117245200\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm117244944\">(16) Predict which compound in each of the following pairs of compounds is more acidic and explain your reasoning for each.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm117244432\">(16a) \\({\\text{HSO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\) or \\({\\text{HSeO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp39171888\">(16b) NH<sub>3<\/sub> or H<sub>2<\/sub>O<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp39173040\">(16c) PH<sub>3<\/sub> or HI<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp39173808\">(16d) NH<sub>3<\/sub> or PH<sub>3<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp39174832\">(16e) H<sub>2<\/sub>S or HBr<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<em>Solution<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp39175728\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp39175984\">(a) \\({\\text{HSO}}_{4}{^-}^{\\text{}};\\) higher electronegativity of the central ion.<\/p>\r\n(b) H<sub>2<\/sub>O; NH<sub>3<\/sub> is a base and water is neutral, or decide on the basis of <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> values.\r\n\r\n(c) HI; PH<sub>3<\/sub> is weaker than HCl; HCl is weaker than HI. Thus, PH<sub>3<\/sub> is weaker than HI.\r\n\r\n(d) PH<sub>3<\/sub>; in binary compounds of hydrogen with nonmetals, the acidity increases for the element lower in a group.\r\n\r\n(e) HBr; in a period, the acidity increases from left to right; in a group, it increases from top to bottom. Br is to the left and below S, so HBr is the stronger acid.\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp33478144\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp33478400\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp33478656\">(17) Rank the compounds in each of the following groups in order of increasing acidity or basicity, as indicated, and explain the order you assign.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp33479200\">(17a) acidity: HCl, HBr, HI<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp33479584\">(17b) basicity: H<sub>2<\/sub>O, OH<sup>\u2212<\/sup>, H<sup>\u2212<\/sup>, Cl<sup>\u2212<\/sup><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp33481376\">(17c) basicity: Mg(OH)<sub>2<\/sub>, Si(OH)<sub>4<\/sub>, ClO<sub>3<\/sub>(OH) (Hint: Formula could also be written as HClO<sub>4<\/sub>.)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm14022912\">(17d) acidity: HF, H<sub>2<\/sub>O, NH<sub>3<\/sub>, CH<sub>4<\/sub><\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm83972448\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm83972192\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm83971936\">(18) Rank the compounds in each of the following groups in order of increasing acidity or basicity, as indicated, and explain the order you assign.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm83971392\">(18a) acidity: NaHSO<sub>3<\/sub>, NaHSeO<sub>3<\/sub>, NaHSO<sub>4<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idm83969984\">(18b) basicity: \\({\\text{BrO}}_{2}{^-}^{\\text{}},\\) \\({\\text{ClO}}_{2}{^-}^{\\text{}},\\) \\({\\text{IO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp33342400\">(18c) acidity: HOCl, HOBr, HOI<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp33342784\">(18d) acidity: HOCl, HOClO, HOClO<sub>2<\/sub>, HOClO<sub>3<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp33343808\">(18e) basicity: \\({\\text{NH}}_{2}{^-}^{\\text{}},\\) HS<sup>\u2212<\/sup>, HTe<sup>\u2212<\/sup>, \\({\\text{PH}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp54362976\">(18f) basicity: BrO<sup>\u2212<\/sup>, \\({\\text{BrO}}_{2}{^-}^{\\text{}},\\) \\({\\text{BrO}}_{3}{^-}^{\\text{}},\\) \\({\\text{BrO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\)<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp54369632\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp10890112\">(a) NaHSeO<sub>3<\/sub> &lt; NaHSO<sub>3<\/sub> &lt; NaHSO<sub>4<\/sub>; in polyoxy acids, the more electronegative central element\u2014S, in this case\u2014forms the stronger acid. The larger number of oxygen atoms on the central atom (giving it a higher oxidation state) also creates a greater release of hydrogen atoms, resulting in a stronger acid. As a salt, the acidity increases in the same manner.<\/p>\r\n(b) \\({\\text{ClO}}_{2}{^-}^{\\text{}}&lt;{\\text{BrO}}_{2}{^-}^{\\text{}}&lt;{\\text{IO}}_{2}{^-}^{\\text{}};\\) the basicity of the anions in a series of acids will be the opposite of the acidity in their oxyacids. The acidity increases as the electronegativity of the central atom increases. Cl is more electronegative than Br, and I is the least electronegative of the three.\r\n\r\n(c) HOI &lt; HOBr &lt; HOCl; in a series of the same form of oxyacids, the acidity increases as the electronegativity of the central atom increases. Cl is more electronegative than Br, and I is the least electronegative of the three.\r\n\r\n(d) HOCl &lt; HOClO &lt; HOClO<sub>2<\/sub> &lt; HOClO<sub>3<\/sub>; in a series of oxyacids of the same central element, the acidity increases as the number of oxygen atoms increases (or as the oxidation state of the central atom increases).\r\n\r\n(e) \\({\\text{HTe}^-}^{\\text{}}&lt;{\\text{HS}^-}^{\\text{}}&lt;&lt;\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{PH}}_{2}{^-}^{\\text{}}&lt;{\\text{NH}}_{2}{}^{\\text{\u2212}};\\) \\({\\text{PH}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\) and \\({\\text{NH}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\) are anions of weak bases, so they act as strong bases toward H<sup>+<\/sup>. \\({\\text{HTe}}^{\\text{\u2212}}\\) and HS<sup>\u2212<\/sup> are anions of weak acids, so they have less basic character. In a periodic group, the more electronegative element has the more basic anion.\r\n\r\n(f) \\({\\text{BrO}}_{4}{^-}^{\\text{}}&lt;{\\text{BrO}}_{3}{^-}^{\\text{}}&lt;{\\text{BrO}}_{2}{^-}^{\\text{}}&lt;{\\text{BrO}^-}^{\\text{}};\\) with a larger number of oxygen atoms (that is, as the oxidation state of the central ion increases), the corresponding acid becomes more acidic and the anion consequently less basic.\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm79428208\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm79427952\" data-type=\"problem\">\r\n\r\n&nbsp;\r\n<p id=\"fs-idm79427696\">(19) Both HF and HCN ionize in water to a limited extent. Which of the conjugate bases, F<sup>\u2212<\/sup> or CN<sup>\u2212<\/sup>, is the stronger base?<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm79424752\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm79424496\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm79424240\">(20) The active ingredient formed by aspirin in the body is salicylic acid, C<sub>6<\/sub>H<sub>4<\/sub>OH(CO<sub>2<\/sub>H). The carboxyl group (\u2212CO<sub>2<\/sub>H) acts as a weak acid. The phenol group (an OH group bonded to an aromatic ring) also acts as an acid but a much weaker acid. List, in order of descending concentration, all of the ionic and molecular species present in a 0.001-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> aqueous solution of C<sub>6<\/sub>H<sub>4<\/sub>OH(CO<sub>2<\/sub>H).<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp9076048\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp9076304\">\\(\\left[{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\right]\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}&gt;\\left[{\\text{C}}_{6}{\\text{H}}_{4}\\text{OH}\\left({\\text{CO}}_{2}\\text{H}\\right)\\right]\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}&gt;{\\text{[H}}^{\\text{+}}\\text{]}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{}&gt;{\\text{[C}}_{6}{\\text{H}}_{4}\\text{OH}{\\left({\\text{CO}}_{2}\\right)}]^{{-}\\text{\u2212}}\\right]\\gg \\left[{\\text{C}}_{6}{\\text{H}}_{4}\\text{O}{\\left({\\text{CO}}_{2}\\text{H}\\right)}]^{{-}\\text{\u2212}}\\right\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}&gt;\\left[{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\right]\\)<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm81298048\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm81297792\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm81297536\">Are the concentrations of hydronium ion and hydroxide ion in a solution of an acid or a base in water directly proportional or inversely proportional? Explain your answer.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp78760144\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp78760400\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp78760656\">(21) What two common assumptions can simplify calculation of equilibrium concentrations in a solution of a weak acid or base?<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp78761296\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp78761552\">1. Assume that the change in initial concentration of the acid as the equilibrium is established can be neglected, so this concentration can be assumed constant and equal to the initial value of the total acid concentration.<\/p>\r\n2. Assume we can neglect the contribution of water to the equilibrium concentration of H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>.\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm4769600\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm4769344\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm4769088\">(22) Which of the following will increase the percent of NH<sub>3<\/sub> that is converted to the ammonium ion in water?<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm4768128\">(22a) addition of NaOH<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm4767744\">(22b) addition of HCl<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm4767360\">(22c) addition of NH<sub>4<\/sub>Cl<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm4766464\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idm4766208\">(22b) The addition of HCl<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp75773712\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp75773968\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp75774224\">(23) Which of the following will increase the percentage of HF that is converted to the fluoride ion in water?<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp75774720\">(23a) addition of NaOH<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp75775104\">(23b) addition of HCl<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp75775488\">(23c) addition of NaF<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp5155408\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp5155664\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp5155920\">(24) What is the effect on the concentrations of \\({\\text{NO}}_{2}{^-}^{\\text{}},\\) HNO<sub>2<\/sub>, and OH<sup>\u2212<\/sup> when the following are added to a solution of KNO<sub>2<\/sub> in water:<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp5159504\">(24a) HCl<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp5159888\">(24b) HNO<sub>2<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp5160528\">(24c) NaOH<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp5160912\">(24d) NaCl<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp38077152\">(24e) KNO<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm87543168\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idm87542912\">(a) Adding HCl will add H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup> ions, which will then react with the OH<sup>\u2212<\/sup> ions, lowering their concentration. The equilibrium will shift to the right, increasing the concentration of HNO<sub>2<\/sub>, and decreasing the concentration of \\({\\text{NO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\) ions.<\/p>\r\n(b) Adding HNO<sub>2<\/sub> increases the concentration of HNO<sub>2<\/sub> and shifts the equilibrium to the left, increasing the concentration of \\({\\text{NO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\) ions and decreasing the concentration of OH<sup>\u2212<\/sup> ions.\r\n\r\n(c) Adding NaOH adds OH<sup>\u2212<\/sup> ions, which shifts the equilibrium to the left, increasing the concentration of \\({\\text{NO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\) ions and decreasing the concentrations of HNO<sub>2<\/sub>.\r\n\r\n(d) Adding NaCl has no effect on the concentrations of the ions. (e) Adding KNO<sub>2<\/sub> adds \\({\\text{NO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\) ions and shifts the equilibrium to the right, increasing the HNO<sub>2<\/sub> and OH<sup>\u2212<\/sup> ion concentrations.\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp58815696\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp58815952\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp58816208\">(25) What is the effect on the concentration of hydrofluoric acid, hydronium ion, and fluoride ion when the following are added to separate solutions of hydrofluoric acid?<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp58816768\">(25a) HCl<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp58817152\">(25b) KF<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp58817536\">(25c) NaCl<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp58817920\">(25d) KOH<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp58818304\">(25e) HF<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm13803280\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm13803024\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm13802768\">(26) Why is the hydronium ion concentration in a solution that is 0.10 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in HCl and 0.10 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in HCOOH determined by the concentration of HCl?<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm13801008\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idm13800752\">This is a case in which the solution contains a mixture of acids of different ionization strengths. In solution, the HCO<sub>2<\/sub>H exists primarily as HCO<sub>2<\/sub>H molecules because the ionization of the weak acid is suppressed by the strong acid. Therefore, the HCO<sub>2<\/sub>H contributes a negligible amount of hydronium ions to the solution. The stronger acid, HCl, is the dominant producer of hydronium ions because it is completely ionized. In such a solution, the stronger acid determines the concentration of hydronium ions, and the ionization of the weaker acid is fixed by the [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] produced by the stronger acid.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm65088304\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm65088048\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm65087792\">(27) From the equilibrium concentrations given, calculate <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for each of the weak acids and <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for each of the weak bases.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm109267584\">(27a) CH<sub>3<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H: \\(\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]\\) = 1.34 \\(\\times\\) 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n\\(\\left[{\\text{CH}}_{3}{\\text{CO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\right]\\) = 1.34 \\(\\times\\) 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n<p id=\"fs-idm113309072\">[CH<sub>3<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H] = 9.866 \\(\\times\\) 10<sup>\u22122<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p id=\"fs-idm113306400\">(27b) ClO<sup>\u2212<\/sup>: [OH<sup>\u2212<\/sup>] = 4.0 \\(\\times\\) 10<sup>\u22124<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp36189824\">[HClO] = 2.38 \\(\\times\\) 10<sup>\u22124<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp36191728\">[ClO<sup>\u2212<\/sup>] = 0.273 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p id=\"fs-idp36193120\">(27c) HCO<sub>2<\/sub>H: [HCO<sub>2<\/sub>H] = 0.524 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n\\(\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]\\) = 9.8 \\(\\times\\) 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n\r\n\\(\\left[{\\text{HCO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\right]\\) = 9.8 \\(\\times\\) 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n\r\n&nbsp;\r\n<p id=\"fs-idm83737680\">(27d) \\({\\text{C}}_{6}{\\text{H}}_{5}{\\text{NH}}_{3}{}^{\\text{+}}:\\) \\(\\left[{\\text{C}}_{6}{\\text{H}}_{5}{\\text{NH}}_{3}{}^{\\text{+}}\\right]\\) = 0.233 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p id=\"fs-idm121296080\">[C<sub>6<\/sub>H<sub>5<\/sub>NH<sub>2<\/sub>] = 2.3 \\(\\times\\) 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n\\(\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]\\) = 2.3 \\(\\times\\) 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp68108464\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp68108720\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp68108976\">(28) From the equilibrium concentrations given, calculate <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for each of the weak acids and <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for each of the weak bases.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp68111120\">(28a) NH<sub>3<\/sub>: [OH<sup>\u2212<\/sup>] = 3.1 \\(\\times\\) 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n\\(\\left[{\\text{NH}}_{4}{}^{\\text{+}}\\right]\\) = 3.1 \\(\\times\\) 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n<p id=\"fs-idp69240176\">[NH<sub>3<\/sub>] = 0.533 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p id=\"fs-idp69241568\">(28b) HNO<sub>2<\/sub>: \\(\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]\\) = 0.011 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n\\(\\left[{\\text{NO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\right]\\) = 0.0438 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n<p id=\"fs-idm1577296\">[HNO<sub>2<\/sub>] = 1.07 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p id=\"fs-idm1575904\">(28c) (CH<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub>N: [(CH<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub>N] = 0.25 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n[(CH<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub>NH<sup>+<\/sup>] = 4.3 \\(\\times\\) 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n<p id=\"fs-idm94284096\">[OH<sup>\u2212<\/sup>] = 3.7 \\(\\times\\) 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p id=\"fs-idm94281808\">(28d) \\({\\text{NH}}_{4}{}^{\\text{+}}:\\) \\(\\left[{\\text{NH}}_{4}{}^{\\text{+}}\\right]\\) = 0.100 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp54458608\">[NH<sub>3<\/sub>] = 7.5 \\(\\times\\) 10<sup>\u22126<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n[H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] = 7.5 \\(\\times\\) 10<sup>\u22126<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm78118384\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idm78118128\">(a) \\({K}_{\\text{b}}=1.8\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-5};\\)<\/p>\r\n(b) \\({K}_{\\text{a}}=4.5\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4};\\)\r\n\r\n(c) \\({K}_{\\text{b}}=7.4\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-5};\\)\r\n\r\n(d) \\({K}_{\\text{a}}=5.6\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-10}\\)\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp58811168\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp58811424\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp58811680\">(29) Determine <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for the nitrite ion, \\({\\text{NO}}_{2}{}^{\\text{\u2212}}.\\) In a 0.10-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution this base is 0.0015% ionized.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm71105088\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm71104832\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm71104576\">(30) Determine <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for hydrogen sulfate ion, \\({\\text{HSO}}_{4}{}^{\\text{\u2212}}.\\) In a 0.10-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution the acid is 29% ionized.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm71100512\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idm71100256\">\\({K}_{\\text{a}}=1.2\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-2}\\)<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm5851168\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm5850912\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm5850656\">(31) Calculate the ionization constant for each of the following acids or bases from the ionization constant of its conjugate base or conjugate acid:<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm5850112\">(31a) F<sup>\u2212<\/sup><\/p>\r\n<p id=\"fs-idm5849472\">(31b) \\({\\text{NH}}_{4}{}^{\\text{+}}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp69550272\">(31c) \\({\\text{AsO}}_{4}{}^{3-}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp69552448\">(31d) \\({\\left({\\text{CH}}_{3}\\right)}_{2}{\\text{NH}}_{2}{}^{\\text{+}}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp69556896\">(31e) \\({\\text{NO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp69558944\">(31f) \\({\\text{HC}}_{2}{\\text{O}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\) (as a base)<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm82380304\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm82380048\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm82379792\">(32) Calculate the ionization constant for each of the following acids or bases from the ionization constant of its conjugate base or conjugate acid:<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm82379248\">(32a) HTe<sup>\u2212<\/sup> (as a base)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm82378480\">(32b) \\({\\left({\\text{CH}}_{3}\\right)}_{3}{\\text{NH}}^{\\text{+}}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm82374672\">(32c) \\({\\text{HAsO}}_{4}{}^{3-}\\) (as a base)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm82372368\">(32d) \\({\\text{HO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\) (as a base)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm82370192\">(32e) \\({\\text{C}}_{6}{\\text{H}}_{5}{\\text{NH}}_{3}{}^{\\text{+}}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp30723328\">(32f) \\({\\text{HSO}}_{3}{^-}^{\\text{}}\\) (as a base)<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp30725632\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp30725888\">(a) \\({K}_{\\text{b}}=4.3\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-12}\\)<\/p>\r\n(b) \\({K}_{\\text{a}}=1.6\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-8}\\)\r\n\r\n(c) \\({K}_{\\text{b}}=5.9\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-7}\\)\r\n\r\n(d) \\({K}_{\\text{b}}=4.2\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}\\)\r\n\r\n(e) \\({K}_{\\text{b}}=2.3\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}\\)\r\n\r\n(f) \\({K}_{\\text{b}}=6.3\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-13}\\)\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm8587472\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm8587216\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm8586960\">(33) Using the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> value of 1.4 \\(\\times\\) 10<sup>\u22125<\/sup>, place \\(\\text{Al}{\\left({\\text{H}}_{2}\\text{O}\\right)}_{6}{}^{3+}\\) in the correct location in <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_strengths\">(Figure)<\/a>.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp3008704\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp3008960\" data-type=\"problem\">\r\n\r\n&nbsp;\r\n<p id=\"fs-idp3009216\">(34) Calculate the concentration of all solute species in each of the following solutions of acids or bases. Assume that the ionization of water can be neglected, and show that the change in the initial concentrations can be neglected.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp3011616\">(34a) 0.0092 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> HClO, a weak acid<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp3012624\">(34b) 0.0784 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> C<sub>6<\/sub>H<sub>5<\/sub>NH<sub>2<\/sub>, a weak base<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp3014784\">(34c) 0.0810 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> HCN, a weak acid<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp3015792\">(34d) 0.11 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> (CH<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub>N, a weak base<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp3017568\">(34e) 0.120 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> \\(\\text{Fe}{\\left({\\text{H}}_{2}\\text{O}\\right)}_{6}{}^{2+}\\) a weak acid, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> = 1.6 \\(\\times\\) 10<sup>\u22127<\/sup><\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<em>Solution<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm97049136\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idm97048880\">(a) \\(\\frac{\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{ClO}^-}^{\\text{}}\\right]}{\\left[\\text{HClO}\\right]}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left(x\\right)\\left(x\\right)}{\\left(0.0092-x\\right)}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\approx \\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left(x\\right)\\left(x\\right)}{0.0092}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=2.9\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-8}\\)<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\nSolving for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> gives 1.63 \\(\\times\\) 10<sup>\u22125<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. This value is less than 5% of 0.0092, so the assumption that it can be neglected is valid. Thus, the concentrations of solute species at equilibrium are:\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\n[H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] = [ClO] = 5.8 \\(\\times\\) 10<sup>\u22125<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> [HClO] = 0.00092 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> [OH<sup>\u2212<\/sup>] = 6.1 \\(\\times\\) 10<sup>\u221210<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>;\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\n(b) \\(\\frac{\\left[{\\text{C}}_{6}{\\text{H}}_{5}{\\text{NH}}_{3}{}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\right]}{\\left[{\\text{C}}_{6}{\\text{H}}_{5}{\\text{NH}}_{2}\\right]}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left(x\\right)\\left(x\\right)}{\\left(0.0784-x\\right)}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\approx \\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left(x\\right)\\left(x\\right)}{0.0784}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=4.3\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-10}\\)\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\nSolving for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> gives 5.81 \\(\\times\\) 10<sup>\u22126<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. This value is less than 5% of 0.0784, so the assumption that it can be neglected is valid. Thus, the concentrations of solute species at equilibrium are:\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\n\\(\\left[{\\text{CH}}_{3}{\\text{CO}}_{2}{^-}^{\\text{}}\\right]\\) = [OH<sup>\u2212<\/sup>] = 5.8 \\(\\times\\) 10<sup>\u22126<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> [C<sub>6<\/sub>H<sub>5<\/sub>NH<sub>2<\/sub>] = 0.00784<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] = 1.7\\(\\times\\) 10<sup>\u22129<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>;\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\n(c) \\(\\frac{\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{CN}^-}^{\\text{}}\\right]}{\\left[\\text{HCN}\\right]}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left(x\\right)\\left(x\\right)}{\\left(0.0810-x\\right)}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\approx \\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left(x\\right)\\left(x\\right)}{0.0810}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=4.9\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-10}\\)\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\nSolving for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> gives 6.30 \\(\\times\\) 10<sup>\u22126<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. This value is less than 5% of 0.0810, so the assumption that it can be neglected is valid. Thus, the concentrations of solute species at equilibrium are:\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\n[H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] = [CN<sup>\u2212<\/sup>] = 6.3 \\(\\times\\) 10<sup>\u22126<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> [HCN] = 0.0810 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> [OH<sup>\u2212<\/sup>] = 1.6 \\(\\times\\) 10<sup>\u22129<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>;\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\n(d) \\(\\frac{\\left[{\\left({\\text{CH}}_{3}\\right)}_{3}{\\text{NH}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\right]}{\\left[{\\left({\\text{CH}}_{3}\\right)}_{3}\\text{N}\\right]}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left(x\\right)\\left(x\\right)}{\\left(0.11-x\\right)}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\approx \\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left(x\\right)\\left(x\\right)}{0.11}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=6.3\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-5}\\)\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\nSolving for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> gives 2.63 \\(\\times\\) 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. This value is less than 5% of 0.11, so the assumption that it can be neglected is valid. Thus, the concentrations of solute species at equilibrium are:\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\n[(CH<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub>NH<sup>+<\/sup>] = [OH<sup>\u2212<\/sup>] = 2.6 \\(\\times\\) 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> [(CH<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub>N] = 0.11 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] = 3.8 \\(\\times\\) 10<sup>\u221212<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>;\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\n(e) \\(\\frac{\\left[\\text{Fe}{\\left({\\text{H}}_{2}\\text{O}\\right)}_{5}\\left({\\text{OH}\\right)}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]}{\\left[\\text{Fe}{\\left({\\text{H}}_{2}\\text{O}\\right)}_{6}{}^{2+}\\right]}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left(x\\right)\\left(x\\right)}{\\left(0.120-x\\right)}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\approx \\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\left(x\\right)\\left(x\\right)}{0.120}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=1.6\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-7}\\)\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\nSolving for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> gives 1.39 \\(\\times\\) 10<sup>\u22124<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. This value is less than 5% of 0.120, so the assumption that it can be neglected is valid. Thus, the concentrations of solute species at equilibrium are:\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\n[Fe(H<sub>2<\/sub>O)<sub>5<\/sub>(OH)<sup>+<\/sup>] = [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] = 1.4 \\(\\times\\) 10<sup>\u22124<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> \\(\\left[\\text{Fe}{\\left({\\text{H}}_{2}\\text{O}\\right)}_{6}{}^{2+}\\right]\\) = 0.120 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> [OH<sup>\u2212<\/sup>] = 7.2 \\(\\times\\) 10<sup>\u221211<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm78141920\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm78141664\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm78141408\">(35) Propionic acid, C<sub>2<\/sub>H<sub>5<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> = 1.34 \\(\\times\\) 10<sup>\u22125<\/sup>), is used in the manufacture of calcium propionate, a food preservative. What is the pH of a 0.698-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of C<sub>2<\/sub>H<sub>5<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H?<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp35201920\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp35202176\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp35202432\">(36) White vinegar is a 5.0% by mass solution of acetic acid in water. If the density of white vinegar is 1.007 g\/cm<sup>3<\/sup>, what is the pH?<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp35203456\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp35203712\">pH = 2.41<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm68637072\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm68636816\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm68636560\">(37) The ionization constant of lactic acid, CH<sub>3<\/sub>CH(OH)CO<sub>2<\/sub>H, an acid found in the blood after strenuous exercise, is 1.36 \\(\\times\\) 10<sup>\u22124<\/sup>. If 20.0 g of lactic acid is used to make a solution with a volume of 1.00 L, what is the concentration of hydronium ion in the solution?<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm75310368\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm75310112\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm75309856\">(38) Nicotine, C<sub>10<\/sub>H<sub>14<\/sub>N<sub>2<\/sub>, is a base that will accept two protons (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b1<\/sub> = 7 \\(\\times\\) 10<sup>\u22127<\/sup>, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b2<\/sub> = 1.4 \\(\\times\\) 10<sup>\u221211<\/sup>). What is the concentration of each species present in a 0.050-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of nicotine?<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm83649184\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idm83648928\">[C<sub>10<\/sub>H<sub>14<\/sub>N<sub>2<\/sub>] = 0.049 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>; [C<sub>10<\/sub>H<sub>14<\/sub>N<sub>2<\/sub>H<sup>+<\/sup>] = 1.9 \\(\\times\\) 10<sup>\u22124<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>; \\(\\left[{\\text{C}}_{10}{\\text{H}}_{14}{\\text{N}}_{2}{\\text{H}}_{2}{}^{2+}\\right]\\) = 1.4 \\(\\times\\) 10<sup>\u221211<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>; [OH<sup>\u2212<\/sup>] = 1.9 \\(\\times\\) 10<sup>\u22124<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>; [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] = 5.3 \\(\\times\\) 10<sup>\u221211<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp85725440\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp85725696\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp85725952\">(39) The pH of a 0.23-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of HF is 1.92. Determine <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for HF from these data.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm95676256\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm95676000\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm95675744\">(40) The pH of a 0.15-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of \\({\\text{HSO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\) is 1.43. Determine <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for \\({\\text{HSO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\) from these data.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm95670144\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idm95669888\">\\({K}_{\\text{a}}=1.2\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-2}\\)<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm82940432\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm82940176\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm82939920\">(41) The pH of a 0.10-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of caffeine is 11.70. Determine <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for caffeine from these data:<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\">\\({\\text{C}}_{8}{\\text{H}}_{10}{\\text{N}}_{4}{\\text{O}}_{2}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{C}}_{8}{\\text{H}}_{10}{\\text{N}}_{4}{\\text{O}}_{2}{\\text{H}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\)<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm93044768\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm93044512\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm93044256\">(42) The pH of a solution of household ammonia, a 0.950 M solution of NH<sub>3,<\/sub> is 11.612. Determine <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for NH<sub>3<\/sub> from these data.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm93042096\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idm93041840\">\\({K}_{\\text{b}}=1.77\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-5}\\)<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div class=\"textbox shaded\" data-type=\"glossary\">\r\n<h2 data-type=\"glossary-title\">Glossary<\/h2>\r\n<dl id=\"fs-idp86058640\">\r\n \t<dt>[pb_glossary id=\"3244\"]acid ionization constant (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub>)[\/pb_glossary]<\/dt>\r\n \t<dd id=\"fs-idp86060160\">equilibrium constant for an acid ionization reaction<\/dd>\r\n<\/dl>\r\n<dl id=\"fs-idp86060672\">\r\n \t<dt>[pb_glossary id=\"3245\"]base ionization constant (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub>)[\/pb_glossary]<\/dt>\r\n \t<dd id=\"fs-idm94081232\">equilibrium constant for a base ionization reaction<\/dd>\r\n<\/dl>\r\n<dl id=\"fs-idm94080720\">\r\n \t<dt>[pb_glossary id=\"3246\"]leveling effect[\/pb_glossary]<\/dt>\r\n \t<dd id=\"fs-idm94080080\">observation that acid-base strength of solutes in a given solvent is limited to that of the solvent\u2019s characteristic acid and base species (in water, hydronium and hydroxide ions, respectively)<\/dd>\r\n<\/dl>\r\n<dl id=\"fs-idm94074528\">\r\n \t<dt>[pb_glossary id=\"3131\"]oxyacid[\/pb_glossary]<\/dt>\r\n \t<dd id=\"fs-idm94073888\">ternary compound with acidic properties, molecules of which contain a central nonmetallic atom bonded to one or more O atoms, at least one of which is bonded to an ionizable H atom<\/dd>\r\n<\/dl>\r\n<dl id=\"fs-idm94073376\">\r\n \t<dt>[pb_glossary id=\"3247\"]percent ionization[\/pb_glossary]<\/dt>\r\n \t<dd id=\"fs-idm94072736\">ratio of the concentration of ionized acid to initial acid concentration expressed as a percentage<\/dd>\r\n<\/dl>\r\n<\/div>","rendered":"<div>\n<div class=\"textbox textbox--learning-objectives\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Learning Objectives<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p>By the end of this section, you will be able to:<\/p>\n<ul>\n<li>Assess the relative strengths of acids and bases according to their ionization constants<\/li>\n<li>Rationalize trends in acid\u2013base strength in relation to molecular structure<\/li>\n<li>Carry out equilibrium calculations for weak acid\u2013base systems<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm477446592\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\n<h2 data-type=\"title\">Acid and Base Ionization Constants<\/h2>\n<p id=\"fs-idm193375984\">The relative strength of an acid or base is the extent to which it ionizes when dissolved in water. If the ionization reaction is essentially complete, the acid or base is termed <em data-effect=\"italics\">strong<\/em>; if relatively little ionization occurs, the acid or base is weak. As will be evident throughout the remainder of this chapter, there are many more weak acids and bases than strong ones. The most common strong acids and bases are listed in <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_strong\">(Table 8.4.1)<\/a>.<\/p>\n<div id=\"CNX_Chem_14_03_strong\" class=\"scaled-down\">\n<div class=\"bc-figcaption figcaption\"><\/div>\n<figure style=\"width: 975px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_strong-1.jpg\" alt=\"This table has seven rows and two columns. The first row is a header row, and it labels each column, \u201c6 Strong Acids,\u201d and, \u201c6 Strong Bases.\u201d Under the \u201c6 Strong Acids\u201d column are the following: H C l O subscript 4 perchloric acid; H C l hydrochloric acid; H B r hydrobromic acid; H I hydroiodic acid; H N O subscript 3 nitric acid; H subscript 2 S O subscript 4 sulfuric acid. Under the \u201c6 Strong Bases\u201d column are the following: L i O H lithium hydroxide; N a O H sodium hydroxide; K O H potassium hydroxide; C a ( O H ) subscript 2 calcium hydroxide; S r ( O H ) subscript 2 strontium hydroxide; B a ( O H ) subscript 2 barium hydroxide.\" width=\"975\" height=\"451\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><figcaption class=\"wp-caption-text\"><strong>Table 8.4.1 &#8211; Some of the common strong acids and bases are listed here.<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<p id=\"fs-idp107824512\">The relative strengths of acids may be quantified by measuring their equilibrium constants in aqueous solutions. In solutions of the same concentration, stronger acids ionize to a greater extent, and so yield higher concentrations of hydronium ions than do weaker acids. The equilibrium constant for an acid is called the <span data-type=\"term\">acid-ionization constant, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub><\/span>. For the reaction of an acid HA:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<div id=\"fs-idm122858592\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-1d1a8acfe7a1780ec20925a0dc1c65f7_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#65;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#44;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"338\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<p id=\"fs-idp44134944\">the acid ionization constant is written:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<div id=\"fs-idp97870288\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-a680d98eb54192ebd63c708ac8a226d1_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#61;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#091;&#72;&#65;&#093;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"32\" width=\"127\" style=\"vertical-align: -9px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<p id=\"fs-idp39416656\">where the concentrations are those at equilibrium. Although water is a reactant in the reaction, it is the solvent as well, so we do not include [H<sub>2<\/sub>O] in the equation. The larger the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> of an acid, the larger the concentration of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-f164fe833012d11aabf5d08fc8f08283_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"19\" width=\"45\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> and A<sup>\u2212<\/sup> relative to the concentration of the nonionized acid, HA, in an equilibrium mixture, and the stronger the acid. An acid is classified as \u201cstrong\u201d when it undergoes complete ionization, in which case the concentration of HA is zero and the acid ionization constant is immeasurably large (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> \u2248 \u221e). Acids that are partially ionized are called \u201cweak,\u201d and their acid ionization constants may be experimentally measured. A table of ionization constants for weak acids is provided in <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/648466ce-e59f-49d4-9b54-3bb68cb15801\">Appendix H<\/a>.<\/p>\n<p id=\"fs-idm220763536\">To illustrate this idea, three acid ionization equations and <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> values are shown below. The ionization constants increase from first to last of the listed equations, indicating the relative acid strength increases in the order CH<sub>3<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H &lt; HNO<sub>2<\/sub> &lt; <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-a3c573c1ae78a7aada635f71a66ebeee_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#58;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"59\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<div id=\"fs-idp100550608\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-aa32e4611b535e46b98d21764f69c217_l3.png\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"40\" width=\"439\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idm57962960\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e1ae19507d530f9f385dc469a7e1070a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"40\" width=\"373\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idm223507040\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-a812bd5561121eee693c10bd527bc10e_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"40\" width=\"397\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idm115717600\">Another measure of the strength of an acid is its percent ionization. The <span data-type=\"term\">percent ionization<\/span> of a weak acid is defined in terms of the composition of an equilibrium mixture:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"text-align: center\">% Ionization = [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>]<sub>eq<\/sub> \/ [HA]<sub>0<\/sub> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 100<\/p>\n<\/div>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<div id=\"fs-idm477446592\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\n<p id=\"fs-idm163389088\">where the numerator is equivalent to the concentration of the acid&#8217;s conjugate base (per stoichiometry, [A<sup>\u2212<\/sup>] = [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>]). Unlike the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> value, the percent ionization of a weak acid varies with the initial concentration of acid, typically decreasing as concentration increases. Equilibrium calculations of the sort described later in this chapter can be used to confirm this behavior.<\/p>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 8.4.1 &#8211; Calculation of Percent Ionization from pH<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p id=\"fs-idp45762800\">Calculate the percent ionization of a 0.125-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of nitrous acid (a weak acid), with a pH of 2.09.<\/p>\n<h2 id=\"fs-idm95442560\">Solution<\/h2>\n<p>The percent ionization for an acid is:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<div id=\"fs-idm119459936\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-8c9cadb6c61ead48dc463301af4aed76_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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QuickLaTeX.com\" height=\"36\" width=\"118\" style=\"vertical-align: -10px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<p id=\"fs-idm68557120\">Converting the provided pH to hydronium ion molarity yields:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<div id=\"fs-idm173125616\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3cc8e2c1003bfacde8032d3cc14461ec_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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alt=\"&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#56;&#46;&#49;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#125;&#125;&#123;&#48;&#46;&#49;&#50;&#53;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#48;&#48;&#61;&#54;&#46;&#53;&#37;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"25\" width=\"168\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<p id=\"fs-idp164624\">(Recall the provided pH value of 2.09 is logarithmic, and so it contains just two significant digits, limiting the certainty of the computed percent ionization.)<\/p>\n<hr \/>\n<h2 id=\"fs-idp51316352\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>Calculate the percent ionization of a 0.10-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of acetic acid with a pH of 2.89.<\/p>\n<div id=\"fs-idp9633456\" data-type=\"note\">\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\n<p id=\"fs-idm119453808\" style=\"text-align: right\">1.3% ionized<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp45486128\" class=\"chemistry link-to-learning\" data-type=\"note\">\n<p id=\"fs-idm98260672\">View the <a href=\"http:\/\/openstaxcollege.org\/l\/16AcidBase\">simulation<\/a> of strong and weak acids and bases at the molecular level.<\/p>\n<\/div>\n<p id=\"fs-idm98628800\">Just as for acids, the relative strength of a base is reflected in the magnitude of its <span data-type=\"term\">base-ionization constant (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub>)<\/span> in aqueous solutions. In solutions of the same concentration, stronger bases ionize to a greater extent, and so yield higher hydroxide ion concentrations than do weaker bases. A stronger base has a larger ionization constant than does a weaker base. For the reaction of a base, B:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<div id=\"fs-idm69456656\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-750385beccd5896f62905b8f88bd61aa_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#66;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#44;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"19\" width=\"329\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<p id=\"fs-idp1182192\">the ionization constant is written as:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<div id=\"fs-idm72726864\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e90a276bfa5c58b8efdbb7ab1c6dea51_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#66;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"32\" width=\"135\" style=\"vertical-align: -9px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<p id=\"fs-idp86117152\">Inspection of the data for three weak bases presented below shows the base strength increases in the order <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-27f2a5499811e74c6e66df6e3538b144_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#45;&#125;&#60;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#45;&#125;&#60;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#46;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"16\" width=\"211\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<div id=\"fs-idm168482736\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3c1c22e1f6089cc4f61d470eabf9dcdd_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#98;&#101;&#103;&#105;&#110;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;&#123;&#99;&#99;&#99;&#99;&#99;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#78;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#38;&#32;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#125;&#38;&#32;&#61;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#50;&#46;&#49;&#55;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#49;&#125;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#92;&#92;&#32;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#38;&#32;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#125;&#38;&#32;&#61;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#53;&#46;&#54;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#48;&#125;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#92;&#92;&#32;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#38;&#32;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#125;&#38;&#32;&#61;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#49;&#46;&#56;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#53;&#125;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#92;&#101;&#110;&#100;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"64\" width=\"638\" style=\"vertical-align: -27px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<p id=\"fs-idm69273568\">A table of ionization constants for weak bases appears in <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/c20e2e13-3e0c-4bb5-a07f-0e220bf1b501\">Appendix I<\/a>. As for acids, the relative strength of a base is also reflected in its percent ionization, computed as:<\/p>\n<p><em>\u00a0\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<p style=\"text-align: center\">% Ionization = [OH<sup>&#8211;<\/sup>]<sub>eq<\/sub> \/ [B]<sub>0<\/sub> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 100<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div>\n<div id=\"fs-idm477446592\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\n<p id=\"fs-idm475449120\">but will vary depending on the base ionization constant and the initial concentration of the solution.<\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm178559536\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\n<h2 data-type=\"title\">Relative Strengths of Conjugate Acid-Base Pairs<\/h2>\n<p id=\"fs-idm172520016\">Br\u00f8nsted-Lowry acid-base chemistry is the transfer of protons; thus, logic suggests a relation between the relative strengths of conjugate acid-base pairs. The strength of an acid or base is quantified in its ionization constant, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> or <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub>, which represents the extent of the acid or base ionization reaction. For the conjugate acid-base pair HA \/ A<sup>\u2212<\/sup>, ionization equilibrium equations and ionization constant expressions are:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<div id=\"fs-idm157208576\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b1123c7aa83599479d940599a111a606_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#65;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#53;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#65;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"32\" width=\"553\" style=\"vertical-align: -9px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<div id=\"fs-idm215792928\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-4053654d4082885cf26d3c286d3f6377_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"34\" width=\"525\" style=\"vertical-align: -15px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<p id=\"fs-idm217883488\">Adding these two chemical equations yields the equation for the autoionization for water:<\/p>\n<div id=\"fs-idp71522608\" data-type=\"equation\"><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idm122391632\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b7098a981395309a458eb938667a7e82_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"270\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<p id=\"fs-idm160491872\">As discussed in another chapter on equilibrium, the equilibrium constant for a summed reaction is equal to the mathematical product of the equilibrium constants for the added reactions, and so:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<div id=\"fs-idm141982832\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c8c11da26f570b6646911b751b8bb691_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"38\" width=\"481\" style=\"vertical-align: -15px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<p id=\"fs-idm224463760\">This equation states the relation between ionization constants for any conjugate acid-base pair, namely, their mathematical product is equal to the ion product of water, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>w<\/sub>. By rearranging this equation, a reciprocal relation between the strengths of a conjugate acid-base pair becomes evident:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<div id=\"fs-idm223919584\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dd0d15b08017b52fe86dc1cee3d00594_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#61;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#119;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#47;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#111;&#114;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#125;&#61;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#119;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#47;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"231\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<p id=\"fs-idm225241056\">The inverse proportional relation between <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> and <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> means <em data-effect=\"italics\">the stronger the acid or base, the weaker its conjugate partner<\/em>. <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_strengths\">(Figure 8.4.1)<\/a> illustrates this relation for several conjugate acid-base pairs.<\/p>\n<div id=\"CNX_Chem_14_03_strengths\" class=\"bc-figure figure\">\n<div class=\"bc-figcaption figcaption\"><em>\u00a0\u00a0<\/em><\/div>\n<figure style=\"width: 1300px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_strengths-1-1.jpg\" alt=\"The diagram shows two horizontal bars. The first, labeled, \u201cRelative acid strength,\u201d at the top is red on the left and gradually changes to purple on the right. The red end at the left is labeled, \u201cStronger acids.\u201d The purple end at the right is labeled, \u201cWeaker acids.\u201d Just outside the bar to the lower left is the label, \u201cK subscript a.\u201d The bar is marked off in increments with a specific acid listed above each increment. The first mark is at 1.0 with H subscript 3 O superscript positive sign. The second is ten raised to the negative two with H C l O subscript 2. The third is ten raised to the negative 4 with H F. The fourth is ten raised to the negative 6 with H subscript 2 C O subscript 3. The fifth is ten raised to a negative 8 with C H subscript 3 C O O H. The sixth is ten raised to the negative ten with N H subscript 4 superscript positive sign. The seventh is ten raised to a negative 12 with H P O subscript 4 superscript 2 negative sign. The eighth is ten raised to the negative 14 with H subscript 2 O. Similarly the second bar, which is labeled \u201cRelative conjugate base strength,\u201d is purple at the left end and gradually becomes blue at the right end. Outside the bar to the left is the label, \u201cWeaker bases.\u201d Outside the bar to the right is the label, \u201cStronger bases.\u201d Below and to the left of the bar is the label, \u201cK subscript b.\u201d The bar is similarly marked at increments with bases listed above each increment. The first is at ten raised to the negative 14 with H subscript 2 O above it. The second is ten raised to the negative 12 C l O subscript 2 superscript negative sign. The third is ten raised to the negative ten with F superscript negative sign. The fourth is ten raised to a negative eight with H C O subscript 3 superscript negative sign. The fifth is ten raised to the negative 6 with C H subscript 3 C O O superscript negative sign. The sixth is ten raised to the negative 4 with N H subscript 3. The seventh is ten raised to the negative 2 with P O subscript 4 superscript three negative sign. The eighth is 1.0 with O H superscript negative sign.\" width=\"1300\" height=\"450\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><figcaption class=\"wp-caption-text\"><strong>Figure 8.4.1 &#8211; Relative strengths of several conjugate acid-base pairs are shown.<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<div id=\"CNX_Chem_14_03_Corresp\" class=\"bc-figure figure\">\n<div class=\"bc-figcaption figcaption\"><\/div>\n<figure style=\"width: 1300px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_corresp-1-1.jpg\" alt=\"This figure includes a table separated into a left half which is labeled \u201cAcids\u201d and a right half labeled \u201cBases.\u201d A red arrow points up the left side, which is labeled \u201cIncreasing acid strength.\u201d Similarly, a blue arrow points downward along the right side, which is labeled \u201cIncreasing base strength.\u201d Names of acids and bases are listed next to each arrow toward the center of the table, followed by chemical formulas. Acids listed top to bottom are sulfuric acid, H subscript 2 S O subscript 4, hydrogen iodide, H I, hydrogen bromide, H B r, hydrogen chloride, H C l, nitric acid, H N O subscript 3, hydronium ion ( in pink text) H subscript 3 O superscript plus, hydrogen sulfate ion, H S O subscript 4 superscript negative, phosphoric acid, H subscript 3 P O subscript 4, hydrogen fluoride, H F, nitrous acid, H N O subscript 2, acetic acid, C H subscript 3 C O subscript 2 H, carbonic acid H subscript 2 C O subscript 3, hydrogen sulfide, H subscript 2 S, ammonium ion, N H subscript 4 superscript +, hydrogen cyanide, H C N, hydrogen carbonate ion, H C O subscript 3 superscript negative, water (shaded in beige) H subscript 2 O, hydrogen sulfide ion, H S superscript negative, ethanol, C subscript 2 H subscript 5 O H, ammonia, N H subscript 3, hydrogen, H subscript 2, methane, and C H subscript 4. The acids at the top of the listing from sulfuric acid through nitric acid are grouped with a bracket to the right labeled \u201cUndergo complete acid ionization in water.\u201d Similarly, the acids at the bottom from hydrogen sulfide ion through methane are grouped with a bracket and labeled, \u201cDo not undergo acid ionization in water.\u201d The right half of the figure lists bases and formulas. From top to bottom the bases listed are hydrogen sulfate ion, H S O subscript 4 superscript negative, iodide ion, I superscript negative, bromide ion, B r superscript negative, chloride ion, C l superscript negative, nitrate ion, N O subscript 3 superscript negative, water (shaded in beige), H subscript 2 O, sulfate ion, S O subscript 4 superscript 2 negative, dihydrogen phosphate ion, H subscript 2 P O subscript 4 superscript negative, fluoride ion, F superscript negative, nitrite ion, N O subscript 2 superscript negative, acetate ion, C H subscript 3 C O subscript 2 superscript negative, hydrogen carbonate ion, H C O subscript 3 superscript negative, hydrogen sulfide ion, H S superscript negative, ammonia, N H subscript 3, cyanide ion, C N superscript negative, carbonate ion, C O subscript 3 superscript 2 negative, hydroxide ion (in blue), O H superscript negative, sulfide ion, S superscript 2 negative, ethoxide ion, C subscript 2 H subscript 5 O superscript negative, amide ion N H subscript 2 superscript negative, hydride ion, H superscript negative, and methide ion C H subscript 3 superscript negative. The bases at the top, from perchlorate ion through nitrate ion are group with a bracket which is labeled \u201cDo not undergo base ionization in water.\u201d Similarly, the lower 5 in the listing, from sulfide ion through methide ion are grouped and labeled \u201cUndergo complete base ionization in water.\u201d\" width=\"1300\" height=\"1165\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><figcaption class=\"wp-caption-text\"><strong>Figure 8.4.2 &#8211; The strengths of conjugate acid-base pairs relative to the strength of water as the reference substance.<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<p id=\"fs-idm225187616\">The listing of conjugate acid\u2013base pairs shown in <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_Corresp\">(Figure 8.4.2)<\/a> is arranged to show the relative strength of each species as compared with water, whose entries are highlighted in each of the table\u2019s columns. In the acid column, those species listed below water are weaker acids than water. These species do not undergo acid ionization in water; they are not Bronsted-Lowry acids. All the species listed above water are stronger acids, transferring protons to water to some extent when dissolved in an aqueous solution to generate hydronium ions. Species above water but below hydronium ion are <em data-effect=\"italics\">weak acids<\/em>, undergoing partial acid ionization, wheres those above hydronium ion are <em data-effect=\"italics\">strong acids<\/em> that are completely ionized in aqueous solution.<\/p>\n<p id=\"fs-idm213445440\">If all these strong acids are completely ionized in water, why does the column indicate they vary in strength, with nitric acid being the weakest and perchloric acid the strongest? Notice that the sole acid species present in an aqueous solution of any strong acid is H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>(<em data-effect=\"italics\">aq<\/em>), meaning that hydronium ion is the strongest acid that may exist in water; any stronger acid will react completely with water to generate hydronium ions. This limit on the acid strength of solutes in a solution is called a <strong data-effect=\"bold\">leveling effect<\/strong>. To measure the differences in acid strength for \u201cstrong\u201d acids, the acids must be dissolved in a solvent that is <em data-effect=\"italics\">less basic<\/em> than water. In such solvents, the acids will be \u201cweak,\u201d and so any differences in the extent of their ionization can be determined. For example, the binary hydrogen halides HCl, HBr, and HI are strong acids in water but weak acids in ethanol (strength increasing HCl &lt; HBr &lt; HI).<\/p>\n<p id=\"fs-idm167383056\">The right column of <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_Corresp\">(Figure 8.4.2)<\/a> lists a number of substances in order of increasing base strength from top to bottom. Following the same logic as for the left column, species listed above water are weaker bases and so they don\u2019t undergo base ionization when dissolved in water. Species listed between water and its conjugate base, hydroxide ion, are weak bases that partially ionize. Species listed below hydroxide ion are strong bases that completely ionize in water to yield hydroxide ions (i.e., they are <em data-effect=\"italics\">leveled<\/em> to hydroxide). A comparison of the acid and base columns in this table supports the reciprocal relation between the strengths of conjugate acid-base pairs. For example, the conjugate bases of the strong acids (top of table) are all of negligible strength. A strong acid exhibits an immeasurably large <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub>, and so its conjugate base will exhibit a <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> that is essentially zero:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p id=\"fs-idm200218096\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-76aafb71e049fa0dd3006fcacf39804e_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#98;&#101;&#103;&#105;&#110;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;&#123;&#108;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#116;&#114;&#111;&#110;&#103;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#99;&#105;&#100;&#125;&#58;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#53;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#92;&#97;&#112;&#112;&#114;&#111;&#120;&#32;&#92;&#105;&#110;&#102;&#116;&#121;&#32;&#92;&#92;&#32;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#99;&#111;&#110;&#106;&#117;&#103;&#97;&#116;&#101;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#97;&#115;&#101;&#125;&#58;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#125;&#61;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#119;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#47;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#61;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#119;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#47;&#125;&#92;&#105;&#110;&#102;&#116;&#121;&#32;&#92;&#97;&#112;&#112;&#114;&#111;&#120;&#32;&#48;&#92;&#101;&#110;&#100;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"39\" width=\"343\" style=\"vertical-align: -15px;\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p id=\"fs-idm225937888\">A similar approach can be used to support the observation that conjugate acids of strong bases (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> \u2248 \u221e) are of negligible strength (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> \u2248 0).<\/p>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 8.4.2 &#8211; Calculating Ionization Constants for Conjugate Acid-Base Pairs<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p id=\"fs-idm154506736\">Use the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for the nitrite ion, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-0ca52749089070c874a400922f1e923a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#44;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"16\" width=\"51\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/> to calculate the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for its conjugate acid.<\/p>\n<h2 id=\"fs-idm172466976\">Solution<\/h2>\n<p><em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-cc1c59c1abae4093342d6e95502e98cb_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"45\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> is given in this section as 2.17 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u221211<\/sup>. The conjugate acid of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-cc1c59c1abae4093342d6e95502e98cb_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"45\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> is HNO<sub>2<\/sub>; <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for HNO<sub>2<\/sub> can be calculated using the relationship:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm197198576\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c690df827ef27f55f3c0be0a3f71fc7f_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#125;&#61;&#49;&#46;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#52;&#125;&#61;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#119;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"242\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idm174350000\">Solving for <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> yields:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idp100620656\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-ee57f38a27360a328c84630f4470a129_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#119;&#125;&#125;&#125;&#123;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#125;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#49;&#46;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#52;&#125;&#125;&#123;&#50;&#46;&#49;&#55;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#49;&#125;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#52;&#46;&#54;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"27\" width=\"302\" style=\"vertical-align: -8px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idm122128048\">This answer can be verified by finding the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for HNO<sub>2<\/sub> in <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/648466ce-e59f-49d4-9b54-3bb68cb15801\">Appendix H<\/a>.<\/p>\n<hr \/>\n<h2 id=\"fs-idp28811616\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>Determine the relative acid strengths of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-1159c3198edc99f085c2ed9e2945893d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"44\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> and HCN by comparing their ionization constants. The ionization constant of HCN is given in <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/648466ce-e59f-49d4-9b54-3bb68cb15801\">Appendix H<\/a> as 4.9 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u221210<\/sup>. The ionization constant of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-1159c3198edc99f085c2ed9e2945893d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"44\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> is not listed, but the ionization constant of its conjugate base, NH<sub>3<\/sub>, is listed as 1.8 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22125<\/sup>.<\/p>\n<div id=\"fs-idp12994032\" data-type=\"note\">\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\n<p id=\"fs-idm80300528\" style=\"text-align: right\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-1159c3198edc99f085c2ed9e2945893d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"44\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> is the slightly stronger acid (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-1159c3198edc99f085c2ed9e2945893d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"44\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> = 5.6 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u221210<\/sup>).<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm160956208\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\n<h2 data-type=\"title\">Acid-Base Equilibrium Calculations<\/h2>\n<p id=\"fs-idm226989136\">The chapter on chemical equilibria introduced several types of equilibrium calculations and the various mathematical strategies that are helpful in performing them. These strategies are generally useful for equilibrium systems regardless of chemical reaction class, and so they may be effectively applied to acid-base equilibrium problems. This section presents several example exercises involving equilibrium calculations for acid-base systems.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<figure style=\"width: 651px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_acetate_img-1-1.jpg\" alt=\"This image shows two bottles containing clear colorless solutions. Each bottle contains a single p H indicator strip. The strip in the bottle on the left is red, and a similar red strip is placed on a filter paper circle in front of the bottle on surface on which the bottles are resting. Similarly, the second bottle on the right contains and orange strip and an orange strip is placed in front of it on a filter paper circle. Between the two bottles is a pack of p Hydrion papers with a p H color scale on its cover.\" width=\"651\" height=\"495\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><figcaption class=\"wp-caption-text\"><strong>Figure 8.4.3 &#8211; Paper pH indicator strips. The strips change to a single color depending on the pH of the solution, and can be used for acidic and basic solutions.<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<figure style=\"width: 650px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_ammonia-1-1.jpg\" alt=\"This photo shows two glass containers filled with a transparent liquid. In between the containers is a p H strip indicator guide. There are p H strips placed in front of each glass container. The liquid in the container on the left appears to have a p H of 10 or 11. The liquid in the container on the right appears to have a p H of about 13 or 14.\" width=\"650\" height=\"372\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><figcaption class=\"wp-caption-text\"><strong>Figure 8.4.4 -Paper pH strips for measuring basic solutions. Four different regions on the strip change color in response to pH, and are compared against the provided reference chart.<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 8.4.3 &#8211; Determination of <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> from Equilibrium Concentrations<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p id=\"fs-idm118702752\">Acetic acid is the principal ingredient in vinegar <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_Vinegar\">(Figure 8.4.5)<\/a> that provides its sour taste. At equilibrium, a solution contains [CH<sub>3<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H] = 0.0787 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> and <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-f92b37cda099b9417d0d5123ae3bb0af_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#48;&#46;&#48;&#48;&#49;&#49;&#56;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;&#46;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"279\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> What is the value of <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for acetic acid?<\/p>\n<div id=\"CNX_Chem_14_03_Vinegar\" class=\"scaled-down\">\n<div class=\"bc-figcaption figcaption\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<figure style=\"width: 435px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_Vinegar-1-1.jpg\" alt=\"An image shows the label of a bottle of distilled white vinegar. The label states that the contents have been reduced with water to 5 percent acidity.\" width=\"435\" height=\"414\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><figcaption class=\"wp-caption-text\"><strong>Figure 8.4.5 &#8211; Vinegar contains acetic acid, a weak acid. (credit: modification of work by \u201cHomeSpot HQ\u201d\/Flickr)<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<h2>Solution<\/h2>\n<p>The relevant equilibrium equation and its equilibrium constant expression are shown below. Substitution of the provided equilibrium concentrations permits a straightforward calculation of the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for acetic acid:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp69048880\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-709f1aca44e1204bb651e30e0394b47e_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"439\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idm77961248\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-36f878d3e3128d0ee6fd63b02f12d9aa_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#48;&#46;&#48;&#48;&#49;&#49;&#56;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#48;&#46;&#48;&#48;&#49;&#49;&#56;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#123;&#48;&#46;&#48;&#55;&#56;&#55;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#49;&#46;&#55;&#55;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#53;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"32\" width=\"446\" style=\"vertical-align: -9px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\">\n<hr \/>\n<\/div>\n<h2 data-type=\"equation\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>The <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-11203bcc43a5cd3070c9ddf547122a18_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> ion, weak acid used in some household cleansers:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm174702176\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c0bac8f60d949e65fefc91cc54e00122_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#94;&#123;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"385\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idm168960944\">What is the acid ionization constant for this weak acid if an equilibrium mixture has the following composition:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b4c57bd7979724fac4caf6bfbda6c80d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> = 0.027 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>; <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e3e6f1d1a237971b4e8ef1af0642e4ca_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#48;&#46;&#50;&#57;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;&#59;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"147\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> and <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" 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src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-11203bcc43a5cd3070c9ddf547122a18_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> = 1.2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22122<\/sup><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 8.4.4 -Determination of <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> from Equilibrium Concentrations<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p id=\"fs-idm1585392\">Caffeine, C<sub>8<\/sub>H<sub>10<\/sub>N<sub>4<\/sub>O<sub>2<\/sub> is a weak base. What is the value of <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for caffeine if a solution at equilibrium has [C<sub>8<\/sub>H<sub>10<\/sub>N<sub>4<\/sub>O<sub>2<\/sub>] = 0.050 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-4c13c6663885709c41218fbd15945086_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#56;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#49;&#48;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"124\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> = 5.0 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, and [OH<sup>\u2212<\/sup>] = 2.5 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>?<\/p>\n<h2 id=\"fs-idm64959408\">Solution<\/h2>\n<p>The relevant equilibrium equation and its equilibrium constant expression are shown below. Substitution of the provided equilibrium concentrations permits a straightforward calculation of the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for caffeine:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idp57095280\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-79320623fcad64e22480a8d1eb1cbd14_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#56;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#49;&#48;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#56;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#49;&#48;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"477\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idm114814304\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-a6eb737fd1c954c023a7698d217f6f62_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"33\" width=\"511\" style=\"vertical-align: -9px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\">\n<hr \/>\n<\/div>\n<h2 data-type=\"equation\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>What is the equilibrium constant for the ionization of the <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-5f335c0d63145105703132c413af5781_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#50;&#45;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"64\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> ion, a weak base:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm98055840\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-4cca539ff79fdc2a7257e87be7566d7a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"403\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idp31344880\">if the composition of an equilibrium mixture is as follows:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p>[OH<sup>\u2212<\/sup>] = 1.3 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22126<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-fafa97aab5206dc25efe89044d75e7eb_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#48;&#46;&#48;&#52;&#50;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;&#59;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"165\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p>and<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-61c0e5674fbfb697808074a3ce83865e_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#50;&#45;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#48;&#46;&#51;&#52;&#49;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;&#63;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"172\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/p>\n<div id=\"fs-idm157882608\" data-type=\"note\">\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\n<p id=\"fs-idp68248832\" style=\"text-align: right\"><em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-064245c8e409f7a8654ce7dc6192b22a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#50;&#45;&#125;&#61;&#49;&#46;&#54;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#55;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"176\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 8.4.5 &#8211; Determination of <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> or <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> from pH<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p id=\"fs-idm1433728\">The pH of a 0.0516-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of nitrous acid, HNO<sub>2<\/sub>, is 2.34. What is its <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub>?<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idp31767264\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-a1441594d363d02d0d0d6b4387064a30_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#78;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"373\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<h2 id=\"fs-idm163708144\">Solution<\/h2>\n<p>The nitrous acid concentration provided is a <em data-effect=\"italics\">formal<\/em> concentration, one that does not account for any chemical equilibria that may be established in solution. Such concentrations are treated as \u201cinitial\u201d values for equilibrium calculations using the ICE table approach. Notice the initial value of hydronium ion is listed as <em data-effect=\"italics\">approximately<\/em> zero because a small concentration of H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup> is present (1 \u00d7 10<sup>\u22127<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>) due to the autoprotolysis of water. In many cases, such as all the ones presented in this chapter, this concentration is much less than that generated by ionization of the acid (or base) in question and may be neglected.<\/p>\n<p id=\"fs-idm204817712\">The pH provided is a logarithmic measure of the hydronium ion concentration resulting from the acid ionization of the nitrous acid, and so it represents an \u201cequilibrium\u201d value for the ICE table:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm219759136\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-54278295eb0e5f38f0bc1e034c459bd2_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#43;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#50;&#46;&#51;&#52;&#125;&#61;&#48;&#46;&#48;&#48;&#52;&#54;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"231\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<p id=\"fs-idm214144400\">The ICE table for this system is then<\/p>\n<p><span id=\"fs-idm79844096\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of \u201cH N O subscript 2 plus sign H subscript 2 O equilibrium sign H subscript 3 O superscript positive sign plus sign N O subscript 2 superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of four columns and three rows. The first column has the following: 0.0516, negative 0.0046, 0.0470. The second column is blank in all three rows. The third column has the following: approximately 0, positive 0.0046, 0.0046. The fourth column has the following: 0, positive 0.0046, 0.0046.\"><img decoding=\"async\" class=\"aligncenter\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_ICETable2_img-1-1.jpg\" alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of \u201cH N O subscript 2 plus sign H subscript 2 O equilibrium sign H subscript 3 O superscript positive sign plus sign N O subscript 2 superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of four columns and three rows. The first column has the following: 0.0516, negative 0.0046, 0.0470. The second column is blank in all three rows. The third column has the following: approximately 0, positive 0.0046, 0.0046. The fourth column has the following: 0, positive 0.0046, 0.0046.\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span><\/p>\n<p id=\"fs-idm98416272\">Finally, calculate the value of the equilibrium constant using the data in the table:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm98415888\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-6bb692d617d00aba06ecabe945f0f022_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#78;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#48;&#46;&#48;&#48;&#52;&#54;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#48;&#46;&#48;&#48;&#52;&#54;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#48;&#46;&#48;&#52;&#55;&#48;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#52;&#46;&#54;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"33\" width=\"397\" style=\"vertical-align: -10px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\">\n<hr \/>\n<\/div>\n<h2 data-type=\"equation\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>The pH of a solution of household ammonia, a 0.950-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of NH<sub>3,<\/sub> is 11.612. What is <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for NH<sub>3<\/sub>.<\/p>\n<div id=\"fs-idm56490624\" data-type=\"note\">\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\n<p id=\"fs-idm56489984\" style=\"text-align: right\"><em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> = 1.8 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22125<\/sup><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 8.4.6 &#8211; Calculating Equilibrium Concentrations in a Weak Acid Solution<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p id=\"fs-idm159829120\">Formic acid, HCO<sub>2<\/sub>H, is one irritant that causes the body\u2019s reaction to some ant bites and stings <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_AntSting\">(Figure 8.4.6)<\/a>.<\/p>\n<div id=\"CNX_Chem_14_03_AntSting\" class=\"scaled-down\">\n<div class=\"bc-figcaption figcaption\"><\/div>\n<\/div>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<div id=\"CNX_Chem_14_03_AntSting\" class=\"scaled-down\">\n<figure style=\"width: 650px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_AntSting-1-1.jpg\" alt=\"A photograph is shown of a large black ant on the end of a human finger.\" width=\"650\" height=\"366\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><figcaption class=\"wp-caption-text\"><strong>Figure 8.4.6 &#8211; The pain of some ant bites and stings is caused by formic acid. (credit: John Tann)<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p id=\"fs-idm94058112\">What is the concentration of hydronium ion and the pH of a 0.534-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of formic acid?<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm83702544\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-0505f73b5a6f2c8551b57c7c2328be11_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#53;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#92;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#61;&#49;&#46;&#56;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"40\" width=\"398\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/div>\n<h2 id=\"fs-idm42704112\">Solution<\/h2>\n<p id=\"fs-idm475800144\">The ICE table for this system is:<\/p>\n<p><span id=\"fs-idm3940608\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of \u201cH C O subscript 2 H plus sign H subscript 2 O equilibrium arrow H subscript 3 O superscript positive sign.\u201d Under the second column is a subgroup of four columns and three rows. The first column has the following: 0.534, blank, 0.534 minus x. The second column is blank in all three rows. The third column has the following: approximately 0, positive x, x. The fourth column has the following: 0, positive x, x.\"><img decoding=\"async\" class=\"aligncenter\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_ICETable3_img-1-1.jpg\" alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of \u201cH C O subscript 2 H plus sign H subscript 2 O equilibrium arrow H subscript 3 O superscript positive sign.\u201d Under the second column is a subgroup of four columns and three rows. The first column has the following: 0.534, blank, 0.534 minus x. The second column is blank in all three rows. The third column has the following: approximately 0, positive x, x. The fourth column has the following: 0, positive x, x.\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span><\/p>\n<p id=\"fs-idm467257104\">Substituting the equilibrium concentration terms into the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> expression gives:<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm121323008\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-fc02cf63c85b52913d52d6189409382e_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#61;&#49;&#46;&#56;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"32\" width=\"270\" style=\"vertical-align: -9px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idm121316224\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c52851d17cda631a48deb15545669458_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#123;&#48;&#46;&#53;&#51;&#52;&#45;&#120;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#49;&#46;&#56;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"25\" width=\"190\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div data-type=\"equation\">The relatively large initial concentration and small equilibrium constant permits the simplifying assumption that <em data-effect=\"italics\">x<\/em> will be much lesser than 0.534, and so the equation becomes:<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idp29061504\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e0032d536543fe8f3b2e9c827631075f_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#61;&#49;&#46;&#56;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#123;&#120;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#125;&#125;&#125;&#123;&#48;&#46;&#53;&#51;&#52;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"25\" width=\"195\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div data-type=\"equation\">Solving the equation for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> yields:<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idp107591296\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e0f3c307a080654570e7bf6dcc677161_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#120;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#125;&#125;&#61;&#48;&#46;&#53;&#51;&#52;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#49;&#46;&#56;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#61;&#57;&#46;&#54;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#53;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"335\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idm94907344\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-7f8abb097fc02dd85120b594856cb68b_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#120;&#61;&#92;&#115;&#113;&#114;&#116;&#123;&#57;&#46;&#54;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#53;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"137\" style=\"vertical-align: -1px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idp49583344\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-0b78ef91506fbf1a09dc5daf9f4933df_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#61;&#57;&#46;&#56;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"129\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idp83161504\">To check the assumption that <em data-effect=\"italics\">x<\/em> is small compared to 0.534, its relative magnitude can be estimated:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idp83162400\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3a36468a9861701817c88e950d4cb976_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#120;&#125;&#123;&#48;&#46;&#53;&#51;&#52;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#57;&#46;&#56;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#125;&#125;&#123;&#48;&#46;&#53;&#51;&#52;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#49;&#46;&#56;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#50;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#49;&#46;&#56;&#92;&#37;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#111;&#102;&#32;&#48;&#46;&#53;&#51;&#52;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"25\" width=\"369\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idp87107328\">Because <em data-effect=\"italics\">x<\/em> is less than 5% of the initial concentration, the assumption is valid.<\/p>\n<p id=\"fs-idm490302912\">As defined in the ICE table, <em data-effect=\"italics\">x<\/em> is equal to the equilibrium concentration of hydronium ion:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm212466048\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-f60d56942a62b9d19ac4151ffafb68e6_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#120;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#43;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#48;&#46;&#48;&#48;&#57;&#56;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"190\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idm218699232\">Finally, the pH is calculated to be:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm479799296\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-f147f976d37e17e7535bdc2446087671_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#112;&#72;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#8722;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#108;&#111;&#103;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#43;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#8722;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#108;&#111;&#103;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#48;&#46;&#48;&#48;&#57;&#56;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#61;&#50;&#46;&#48;&#49;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"300\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\">\n<hr \/>\n<\/div>\n<h2 id=\"fs-idp80326224\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>Only a small fraction of a weak acid ionizes in aqueous solution. What is the percent ionization of a 0.100-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of acetic acid, CH<sub>3<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H?<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idp80328288\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-aa32e4611b535e46b98d21764f69c217_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#53;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#92;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#61;&#49;&#46;&#56;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#53;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"40\" width=\"439\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/div>\n<div id=\"fs-idp77192016\" data-type=\"note\">\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\n<p id=\"fs-idp77192656\" style=\"text-align: right\">percent ionization = 1.3%<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 8.4.7 &#8211; Calculating Equilibrium Concentrations in a Weak Base Solution<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p id=\"fs-idp77194128\">Find the concentration of hydroxide ion, the pOH, and the pH of a 0.25-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of trimethylamine, a weak base:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm75350896\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-5450661269a0d50b2a47579324c6d8d0_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#53;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#92;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#125;&#61;&#54;&#46;&#51;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#53;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"40\" width=\"436\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/div>\n<h2 id=\"fs-idp38644736\">Solution<\/h2>\n<p>The ICE table for this system is:<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/p>\n<p><span id=\"fs-idm115891984\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of \u201c( C H subscript 3 ) subscript 3 N plus sign H subscript 2 O equilibrium arrow ( C H subscript 3 ) subscript 3 N H superscript positive sign plus sign O H superscript positive sign.\u201d Under the second column is a subgroup of four columns and three rows. The first column has the following: 0.25, negative x, 0.25 plus sign negative x. The second column is blank in all three rows. The third column has the following: 0, x, 0 plus x. The fourth column has the following: approximately 0, x, and approximately 0 plus x.\"><img decoding=\"async\" class=\"aligncenter\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_ICETable4_img-1-1.jpg\" alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of \u201c( C H subscript 3 ) subscript 3 N plus sign H subscript 2 O equilibrium arrow ( C H subscript 3 ) subscript 3 N H superscript positive sign plus sign O H superscript positive sign.\u201d Under the second column is a subgroup of four columns and three rows. The first column has the following: 0.25, negative x, 0.25 plus sign negative x. The second column is blank in all three rows. The third column has the following: 0, x, 0 plus x. The fourth column has the following: approximately 0, x, and approximately 0 plus x.\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> Substituting the equilibrium concentration terms into the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> expression gives:<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idp121892160\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b26438d5185a013bfd90dacf814afc49_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#123;&#48;&#46;&#50;&#53;&#45;&#120;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#54;&#46;&#51;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#53;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"38\" width=\"373\" style=\"vertical-align: -15px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<div data-type=\"equation\">Assuming <em data-effect=\"italics\">x<\/em> &lt;&lt; 0.25 and solving for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> yields:<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idm1664928\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-41fe5306a17d2836d971a4f91c3cc2ee_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#120;&#61;&#52;&#46;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"144\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/><\/div>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p>This value is less than 5% of the initial concentration (0.25), so the assumption is justified.<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> As defined in the ICE table, <em data-effect=\"italics\">x<\/em> is equal to the equilibrium concentration of hydroxide ion:<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm79961072\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c9783fb108af1da0955fbab1f285fe37_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#126;&#48;&#43;&#120;&#61;&#120;&#61;&#52;&#46;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"289\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idp50312800\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-4f95a8d2f5896fa7b2139fe4ff1048e5_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#61;&#52;&#46;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"129\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/><\/div>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p>The pOH is calculated to be:<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm73318512\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-ea621bfd946cdeec480bc9182c449b10_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#112;&#79;&#72;&#125;&#61;&#123;&#45;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#108;&#111;&#103;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#52;&#46;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#61;&#50;&#46;&#52;&#48;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"259\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p>Using the relation introduced in the previous section of this chapter:<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idp50335856\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-a1601d007f9fd55da435e79055ff4f41_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#112;&#72;&#125;&#43;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#112;&#79;&#72;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#112;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#119;&#125;&#125;&#61;&#49;&#52;&#46;&#48;&#48;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"16\" width=\"206\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/div>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p>permits the computation of pH:<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idp50339184\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b82779f916c1c799697dc9adc6427482_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#112;&#72;&#125;&#61;&#49;&#52;&#46;&#48;&#48;&#45;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#112;&#79;&#72;&#125;&#61;&#49;&#52;&#46;&#48;&#48;&#45;&#50;&#46;&#52;&#48;&#61;&#49;&#49;&#46;&#54;&#48;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"16\" width=\"328\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\">\n<hr \/>\n<\/div>\n<h2 id=\"fs-idm83886080\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>Calculate the hydroxide ion concentration and the percent ionization of a 0.0325-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of ammonia, a weak base with a <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> of 1.76 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22125<\/sup>.<\/p>\n<div id=\"fs-idp71571472\" data-type=\"note\">\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\n<p id=\"fs-idp71572112\" style=\"text-align: right\">7.56 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22124<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, 2.33%<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<p id=\"fs-idm114523920\">In some cases, the strength of the weak acid or base and its formal (initial) concentration result in an appreciable ionization. Though the ICE strategy remains effective for these systems, the algebra is a bit more involved because the simplifying assumption that <em data-effect=\"italics\">x<\/em> is negligible can not be made. Calculations of this sort are demonstrated below.<\/p>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 8.4.8 &#8211; Calculating Equilibrium Concentrations without Simplifying Assumptions<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p id=\"fs-idm114522432\">Sodium bisulfate, NaHSO<sub>4<\/sub>, is used in some household cleansers as a source of the <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-11203bcc43a5cd3070c9ddf547122a18_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> ion, a weak acid. What is the pH of a 0.50-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-47d4f962fe40548f1e7b659cc049df1b_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#63;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"65\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p><em>\u00a0\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm83628320\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-5ac6693884d0133bb34a1574ca834512_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#50;&#45;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#53;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#92;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#61;&#49;&#46;&#50;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#50;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"40\" width=\"384\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/div>\n<h2 id=\"fs-idp42421216\">Solution<\/h2>\n<p>The ICE table for this system is:<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/p>\n<p><span id=\"fs-idm4774976\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium ( M ). The second column has the header of \u201cH S O subscript 4 superscript negative sign plus sign H subscript 2 O equilibrium sign H subscript 3 O superscript positive sign plus sign S O subscript 4 superscript 2 superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of four columns and three rows. The first column has the following: 0.50, negative x, 0.50 minus x. The second column is blank for all three rows. The third column has the following: approximately 0, positive x, x. The fourth column has the following: 0, positive x, x.\"><img decoding=\"async\" class=\"aligncenter\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_ICETable5_img-1-1.jpg\" alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium ( M ). The second column has the header of \u201cH S O subscript 4 superscript negative sign plus sign H subscript 2 O equilibrium sign H subscript 3 O superscript positive sign plus sign S O subscript 4 superscript 2 superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of four columns and three rows. The first column has the following: 0.50, negative x, 0.50 minus x. The second column is blank for all three rows. The third column has the following: approximately 0, positive x, x. The fourth column has the following: 0, positive x, x.\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> Substituting the equilibrium concentration terms into the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> expression gives:<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idp53226240\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-660a315ecb99ad83759438029e61f5f2_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#61;&#49;&#46;&#50;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#50;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#50;&#45;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#123;&#48;&#46;&#53;&#48;&#45;&#120;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"33\" width=\"340\" style=\"vertical-align: -10px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div data-type=\"equation\">If the assumption that <em data-effect=\"italics\">x<\/em> &lt;&lt; 0.5 is made, simplifying and solving the above equation yields:<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idm181668752\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-6c9f79e1982f308b63b96eb22912980d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#120;&#61;&#48;&#46;&#48;&#55;&#55;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"13\" width=\"97\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/><\/div>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p>This value of <em data-effect=\"italics\">x<\/em> is clearly not significantly less than 0.50 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>; rather, it is approximately 15% of the initial concentration. When we check the assumption, we calculate:<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm97097488\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-a79482432c8992d0523fe817bc213ca3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#120;&#125;&#123;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#105;&#125;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"24\" width=\"59\" style=\"vertical-align: -11px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idp85327312\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-9fa83cafc0ea6a3c8afabbca0fa97226_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#120;&#125;&#123;&#48;&#46;&#53;&#48;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#55;&#46;&#55;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#50;&#125;&#125;&#123;&#48;&#46;&#53;&#48;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#48;&#46;&#49;&#53;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#49;&#53;&#92;&#37;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"25\" width=\"237\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/div>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p>Because the simplifying assumption is not valid for this system, the equilibrium constant expression is solved as follows:<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm14221120\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-a29d6fd4e0e1f9505ca2322d308c7b1b_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#61;&#49;&#46;&#50;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#50;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#123;&#48;&#46;&#53;&#48;&#45;&#120;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"25\" width=\"207\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/div>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p>Rearranging this equation yields:<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm55224560\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-a0fe062d878c4ba3e0ac5e73edafd742_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#54;&#46;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#125;&#45;&#49;&#46;&#50;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#50;&#125;&#120;&#61;&#123;&#120;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"247\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div data-type=\"equation\">Writing the equation in quadratic form gives:<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idm46125840\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-0cc51c8d1638ae7bf0c62c00bb3c731c_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#120;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#125;&#125;&#43;&#49;&#46;&#50;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#50;&#125;&#120;&#45;&#54;&#46;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#125;&#61;&#48;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"17\" width=\"279\" style=\"vertical-align: -2px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div data-type=\"equation\">Solving for the two roots of this quadratic equation results in a negative value that may be discarded as physically irrelevant and a positive value equal to <em data-effect=\"italics\">x<\/em>. As defined in the ICE table, <em data-effect=\"italics\">x<\/em> is equal to the hydronium concentration.<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idm217752528\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-f5cdfafa18a7d37017318ccd72bea691_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#98;&#101;&#103;&#105;&#110;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;&#123;&#108;&#125;&#120;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#43;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#48;&#46;&#48;&#55;&#50;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;&#92;&#92;&#32;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#112;&#72;&#125;&#61;&#45;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#108;&#111;&#103;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#43;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#45;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#108;&#111;&#103;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#48;&#46;&#48;&#55;&#50;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#61;&#49;&#46;&#49;&#52;&#92;&#101;&#110;&#100;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"45\" width=\"320\" style=\"vertical-align: -18px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\">\n<hr \/>\n<\/div>\n<h2 id=\"fs-idm108532480\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>Calculate the pH in a 0.010-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of caffeine, a weak base:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm108529312\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b541c46cb6d560932af2cc2e03dc713b_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#56;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#49;&#48;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#56;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#49;&#48;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#53;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#125;&#61;&#50;&#46;&#53;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"42\" width=\"582\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div id=\"fs-idm75099248\" data-type=\"note\">\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\n<p id=\"fs-idm30698512\" style=\"text-align: right\">pH 11.16<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm95688656\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\n<h2 data-type=\"title\">Effect of Molecular Structure on Acid-Base Strength<\/h2>\n<div id=\"fs-idm178147248\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"2\">\n<h3 data-type=\"title\">Binary Acids and Bases<\/h3>\n<p id=\"fs-idm95688016\">In the absence of any leveling effect, the acid strength of binary compounds of hydrogen with nonmetals (A) increases as the H-A bond strength decreases down a group in the periodic table. For group 17, the order of increasing acidity is HF &lt; HCl &lt; HBr &lt; HI. Likewise, for group 16, the order of increasing acid strength is H<sub>2<\/sub>O &lt; H<sub>2<\/sub>S &lt; H<sub>2<\/sub>Se &lt; H<sub>2<\/sub>Te.<\/p>\n<p id=\"fs-idp81297776\">Across a row in the periodic table, the acid strength of binary hydrogen compounds increases with increasing electronegativity of the nonmetal atom because the polarity of the H-A bond increases. Thus, the order of increasing acidity (for removal of one proton) across the second row is CH<sub>4<\/sub> &lt; NH<sub>3<\/sub> &lt; H<sub>2<\/sub>O &lt; HF; across the third row, it is SiH<sub>4<\/sub> &lt; PH<sub>3<\/sub> &lt; H<sub>2<\/sub>S &lt; HCl (see <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_AcidpH\">(Figure 8.4.7)<\/a>).<\/p>\n<div id=\"CNX_Chem_14_03_AcidpH\" class=\"scaled-down\">\n<div class=\"bc-figcaption figcaption\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<figure style=\"width: 975px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_AcidpH-1-1.jpg\" alt=\"This diagram has two rows and four columns. Red arrows point left across the bottom of the figure and down at the right side and are labeled \u201cIncreasing acid strength.\u201d Blue arrows point left across the bottom and up at the right side of the figure and are labeled \u201cIncreasing base strength.\u201d The first column is labeled 14 at the top and two white squares are beneath it. The first has the number 6 in the upper left corner and the formula C H subscript 4 in the center along with designation Neither acid nor base. The second square contains the number 14 in the upper left corner, the formula C H subscript 4 at the center and the designation Neither acid nor base. The second column is labeled 15 at the top and two blue squares are beneath it. The first has the number 7 in the upper left corner and the formula N H subscript 3 in the center along with the designation Weak base and K subscript b equals 1.8 times 10 superscript negative 5. The second square contains the number 15 in the upper left corner, the formula P H subscript 3 at the center and the designation Very weak base and K subscript b equals 4 times 10 superscript negative 28. The third column is labeled 16 at the top and two squares are beneath it. The first is shaded tan and has the number 8 in the upper left corner and the formula H subscript 2 O in the center along with the designation neutral. The second square is shaded pink, contains the number 16 in the upper left corner, the formula H subscript 2 S at the center and the designation Weak acid and K subscript a equals 9.5 times 10 superscript negative 8. The fourth column is labeled 17 at the top and two squares are beneath it. The first is shaded pink, has the number 9 in the upper left corner and the formula H F in the center along with the designation Weak acid and K subscript a equals 6.8 times 10 superscript negative 4. The second square is shaded a deeper pink, contains the number 17 in the upper left corner, the formula H C l at the center, and the designation Strong acid.\" width=\"975\" height=\"618\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><figcaption class=\"wp-caption-text\"><strong>Figure 8.4.7 &#8211; This figure shows trends in the strengths of binary acids and bases.<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm222426752\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\n<h2 data-type=\"title\">Ternary Acids and Bases<\/h2>\n<p id=\"fs-idm107875680\">Ternary compounds composed of hydrogen, oxygen, and some third element (\u201cE\u201d) may be structured as depicted in the image below. In these compounds, the central E atom is bonded to one or more O atoms, and at least one of the O atoms is also bonded to an H atom, corresponding to the general molecular formula O<sub>m<\/sub>E(OH)<sub>n<\/sub>. These compounds may be acidic, basic, or amphoteric depending on the properties of the central E atom. Examples of such compounds include sulfuric acid, O<sub>2<\/sub>S(OH)<sub>2<\/sub>, sulfurous acid, OS(OH)<sub>2<\/sub>, nitric acid, O<sub>2<\/sub>NOH, perchloric acid, O<sub>3<\/sub>ClOH, aluminum hydroxide, Al(OH)<sub>3<\/sub>, calcium hydroxide, Ca(OH)<sub>2<\/sub>, and potassium hydroxide, KOH:<\/p>\n<p><span id=\"fs-idm107871568\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"A diagram is shown that includes a central atom designated with the letter E. Single bonds extend above, below, left, and right of the E. An O atom is bonded to the right of the E, and an arrow points to the bond labeling it, \u201cBond a.\u201d An H atom is single bonded to the right of the O atom. An arrow pointing to this bond connects it to the label, \u201cBond b.\u201d\"><img decoding=\"async\" class=\"aligncenter\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_OHbonds_img-1-1.jpg\" alt=\"A diagram is shown that includes a central atom designated with the letter E. Single bonds extend above, below, left, and right of the E. An O atom is bonded to the right of the E, and an arrow points to the bond labeling it, \u201cBond a.\u201d An H atom is single bonded to the right of the O atom. An arrow pointing to this bond connects it to the label, \u201cBond b.\u201d\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span><\/p>\n<p id=\"fs-idm107870208\">If the central atom, E, has a low electronegativity, its attraction for electrons is low. Little tendency exists for the central atom to form a strong covalent bond with the oxygen atom, and bond <em data-effect=\"italics\">a<\/em> between the element and oxygen is more readily broken than bond <em data-effect=\"italics\">b<\/em> between oxygen and hydrogen. Hence bond <em data-effect=\"italics\">a<\/em> is ionic, hydroxide ions are released to the solution, and the material behaves as a base\u2014this is the case with Ca(OH)<sub>2<\/sub> and KOH. Lower electronegativity is characteristic of the more metallic elements; hence, the metallic elements form ionic hydroxides that are by definition basic compounds.<\/p>\n<p id=\"fs-idm78964544\">If, on the other hand, the atom E has a relatively high electronegativity, it strongly attracts the electrons it shares with the oxygen atom, making bond <em data-effect=\"italics\">a<\/em> relatively strongly covalent. The oxygen-hydrogen bond, bond <em data-effect=\"italics\">b<\/em>, is thereby weakened because electrons are displaced toward E. Bond <em data-effect=\"italics\">b<\/em> is polar and readily releases hydrogen ions to the solution, so the material behaves as an acid. High electronegativities are characteristic of the more nonmetallic elements. Thus, nonmetallic elements form covalent compounds containing acidic \u2212OH groups that are called <span data-type=\"term\">oxyacids<\/span>.<\/p>\n<p id=\"fs-idm10523184\">Increasing the oxidation number of the central atom E also increases the acidity of an oxyacid because this increases the attraction of E for the electrons it shares with oxygen and thereby weakens the O-H bond. Sulfuric acid, H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>, or O<sub>2<\/sub>S(OH)<sub>2<\/sub> (with a sulfur oxidation number of +6), is more acidic than sulfurous acid, H<sub>2<\/sub>SO<sub>3<\/sub>, or OS(OH)<sub>2<\/sub> (with a sulfur oxidation number of +4). Likewise nitric acid, HNO<sub>3<\/sub>, or O<sub>2<\/sub>NOH (N oxidation number = +5), is more acidic than nitrous acid, HNO<sub>2<\/sub>, or ONOH (N oxidation number = +3). In each of these pairs, the oxidation number of the central atom is larger for the stronger acid <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_Oxyacid\">(Figure 8.4.8)<\/a>.<\/p>\n<div id=\"CNX_Chem_14_03_Oxyacid\" class=\"scaled-down\">\n<div class=\"bc-figcaption figcaption\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<figure style=\"width: 975px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_14_03_Oxyacid-1-1.jpg\" alt=\"A diagram is shown that includes four structural formulas for acids. A red, right pointing arrow is placed beneath the structures which is labeled \u201cIncreasing acid strength.\u201d At the top left, the structure of Nitrous acid is provided. It includes an H atom to which an O atom with two unshared electron pairs is connected with a single bond to the right. A single bond extends to the right and slightly below to a N atom with one unshared electron pair. A double bond extends up and to the right from this N atom to an O atom which has two unshared electron pairs. To the upper right is a structure for Nitric acid. This structure differs from the previous structure in that the N atom is directly to the right of the first O atom and a second O atom with three unshared electron pairs is connected with a single bond below and to the right of the N atom which has no unshared electron pairs. At the lower left, an O atom with two unshared electron pairs is double bonded to its right to an S atom with a single unshared electron pair. An O atom with two unshared electron pairs is bonded above and an H atom is single bonded to this O atom. To the right of the S atom is a single bond to another O atom with two unshared electron pairs to which an H atom is single bonded. This structure is labeled \u201cSulfurous acid.\u201d A similar structure which is labeled \u201cSulfuric acid\u201d is placed in the lower right region of the figure. This structure differs in that an H atom is single bonded to the left of the first O atom, leaving it with two unshared electron pairs and a fourth O atom with two unshared electron pairs is double bonded beneath the S atom, leaving it with no unshared electron pairs.\" width=\"975\" height=\"554\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><figcaption class=\"wp-caption-text\"><strong>Figure 8.4.8 &#8211; As the oxidation number of the central atom E increases, the acidity also increases.<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<p id=\"fs-idm173312\">Hydroxy compounds of elements with intermediate electronegativities and relatively high oxidation numbers (for example, elements near the diagonal line separating the metals from the nonmetals in the periodic table) are usually amphoteric. This means that the hydroxy compounds act as acids when they react with strong bases and as bases when they react with strong acids. The amphoterism of aluminum hydroxide, which commonly exists as the hydrate Al(H<sub>2<\/sub>O)<sub>3<\/sub>(OH)<sub>3<\/sub>, is reflected in its solubility in both strong acids and strong bases. In strong bases, the relatively insoluble hydrated aluminum hydroxide, Al(H<sub>2<\/sub>O)<sub>3<\/sub>(OH)<sub>3<\/sub>, is converted into the soluble ion<em>\u00a0<\/em><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-777f79e8fb50f3a8de3ff5539b33dbda_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#108;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#45;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#44;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"19\" width=\"149\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> by reaction with hydroxide ion:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm157855840\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c45b8a80cbf6f7c8a189ed2a4cac2a86_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#108;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#108;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"19\" width=\"545\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idp78683904\">In this reaction, a proton is transferred from one of the aluminum-bound H<sub>2<\/sub>O molecules to a hydroxide ion in solution. The Al(H<sub>2<\/sub>O)<sub>3<\/sub>(OH)<sub>3<\/sub> compound thus acts as an acid under these conditions. On the other hand, when dissolved in strong acids, it is converted to the soluble ion <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-114d29a4343991dc060f1d7bf3273ac8_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#108;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#54;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#123;&#51;&#43;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"99\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> by reaction with hydronium ion:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm10453568\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b87bc27dec43e607b4eb7692e1aeb3e1_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#108;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#108;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#54;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#51;&#43;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"517\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idm223367024\">In this case, protons are transferred from hydronium ions in solution to Al(H<sub>2<\/sub>O)<sub>3<\/sub>(OH)<sub>3<\/sub>, and the compound functions as a base.<\/p>\n<\/div>\n<h1>Key Concepts and Summary<\/h1>\n<p id=\"fs-idm223364480\">The relative strengths of acids and bases are reflected in the magnitudes of their ionization constants; the stronger the acid or base, the larger its ionization constant. A reciprocal relation exists between the strengths of a conjugate acid-base pair: the stronger the acid, the weaker its conjugate base. Water exerts a leveling effect on dissolved acids or bases, reacting completely to generate its characteristic hydronium and hydroxide ions (the strongest acid and base that may exist in water). The strengths of the binary acids increase from left to right across a period of the periodic table (CH<sub>4<\/sub> &lt; NH<sub>3<\/sub> &lt; H<sub>2<\/sub>O &lt; HF), and they increase down a group (HF &lt; HCl &lt; HBr &lt; HI). The strengths of oxyacids that contain the same central element increase as the oxidation number of the element increases (H<sub>2<\/sub>SO<sub>3<\/sub> &lt; H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>). The strengths of oxyacids also increase as the electronegativity of the central element increases [H<sub>2<\/sub>SeO<sub>4<\/sub> &lt; H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>].<\/p>\n<h2 data-type=\"title\">Key Equations<\/h2>\n<ul id=\"fs-idp31339088\" data-bullet-style=\"bullet\">\n<li><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-f8a4224fa6362995078d86ba1c5bc0b6_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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-9px;\" \/><\/li>\n<li><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e90a276bfa5c58b8efdbb7ab1c6dea51_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/><em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> = 1.0 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u221214<\/sup> = <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>w<\/sub><\/li>\n<li><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"41\" width=\"229\" style=\"vertical-align: -15px;\" \/> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 100<\/li>\n<\/ul>\n<div class=\"textbox textbox--exercises\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">End of Chapter Exercises<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<div id=\"fs-idm94404336\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm94404080\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm94403824\">(1) Explain why the neutralization reaction of a strong acid and a weak base gives a weakly acidic solution.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm94046624\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm94046368\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm94046112\">(2) Explain why the neutralization reaction of a weak acid and a strong base gives a weakly basic solution.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm94045488\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idm94045232\">The salt ionizes in solution, but the anion slightly reacts with water to form the weak acid. This reaction also forms OH<sup>\u2212<\/sup>, which causes the solution to be basic.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm97090576\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm97090320\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm97090064\">(3) Use this list of important industrial compounds (and <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_Corresp\">(Figure 8.4.2)<\/a>) to answer the following questions regarding: CaO, Ca(OH)<sub>2<\/sub>, CH<sub>3<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H, CO<sub>2,<\/sub> HCl, H<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub>, HF, HNO<sub>2<\/sub>, HNO<sub>3<\/sub>, H<sub>3<\/sub>PO<sub>4<\/sub>, H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>, NH<sub>3<\/sub>, NaOH, Na<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub>.<\/p>\n<p id=\"fs-idm5843184\">(3a) Identify the strong Br\u00f8nsted-Lowry acids and strong Br\u00f8nsted-Lowry bases.<\/p>\n<p id=\"fs-idm5842624\">(3b) List those compounds in (a) that can behave as Br\u00f8nsted-Lowry acids with strengths lying between those of H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup> and H<sub>2<\/sub>O.<\/p>\n<p id=\"fs-idm5839824\">(3c) List those compounds in (a) that can behave as Br\u00f8nsted-Lowry bases with strengths lying between those of H<sub>2<\/sub>O and OH<sup>\u2212<\/sup>.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm102500528\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm102500272\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm102500016\">(4) The odor of vinegar is due to the presence of acetic acid, CH<sub>3<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H, a weak acid. List, in order of descending concentration, all of the ionic and molecular species present in a 1-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> aqueous solution of this acid.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm157701984\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idm157701728\">[H<sub>2<\/sub>O] &gt; [CH<sub>3<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H] &gt; <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b4c57bd7979724fac4caf6bfbda6c80d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> \u2248 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-cb82826329906337319b10d960ff147e_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"86\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> &gt; [OH<sup>\u2212<\/sup>]<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm81289984\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm81289728\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm81289472\">(5) Household ammonia is a solution of the weak base NH<sub>3<\/sub> in water. List, in order of descending concentration, all of the ionic and molecular species present in a 1-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> aqueous solution of this base.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm82919280\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm82919024\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm82918768\">(6) Explain why the ionization constant, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub>, for H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> is larger than the ionization constant for H<sub>2<\/sub>SO<sub>3<\/sub>.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm98075952\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idm98075696\">The oxidation state of the sulfur in H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> is greater than the oxidation state of the sulfur in H<sub>2<\/sub>SO<sub>3<\/sub>.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm98073520\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm98073264\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm98073008\">(7) Explain why the ionization constant, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub>, for HI is larger than the ionization constant for HF.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm98070544\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm98070288\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm98070032\">(8) Gastric juice, the digestive fluid produced in the stomach, contains hydrochloric acid, HCl. Milk of Magnesia, a suspension of solid Mg(OH)<sub>2<\/sub> in an aqueous medium, is sometimes used to neutralize excess stomach acid. Write a complete balanced equation for the neutralization reaction, and identify the conjugate acid-base pairs.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp38933040\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp38933296\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-628178a68905a45e5e28fb4270960248_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#98;&#101;&#103;&#105;&#110;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;&#123;&#99;&#99;&#99;&#99;&#99;&#99;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#38;&#32;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#72;&#67;&#108;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#38;&#32;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#97;&#114;&#114;&#111;&#119;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#38;&#32;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#50;&#43;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#38;&#32;&#50;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#108;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#38;&#32;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#92;&#32;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#66;&#125;&#38;&#32;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#65;&#125;&#38;&#32;&#38;&#32;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#66;&#125;&#38;&#32;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#65;&#125;&#38;&#32;&#92;&#101;&#110;&#100;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"38\" width=\"555\" style=\"vertical-align: -11px;\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp121913696\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp10256960\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp10257216\">(9) Nitric acid reacts with insoluble copper(II) oxide to form soluble copper(II) nitrate, Cu(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub>, a compound that has been used to prevent the growth of algae in swimming pools. Write the balanced chemical equation for the reaction of an aqueous solution of HNO<sub>3<\/sub> with CuO.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp54392720\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp54392976\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp54393232\">(10) What is the ionization constant at 25 \u00b0C for the weak acid <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b00f09fa55ebd5f6e1cd1f1285e1f2f9_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#44;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"19\" width=\"84\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/> the conjugate acid of the weak base CH<sub>3<\/sub>NH<sub>2<\/sub>, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> = 4.4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22124<\/sup>.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm79744112\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idm79743856\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-35ebfbaaec23db8fe27c673ae5913878_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#61;&#50;&#46;&#51;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#49;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"140\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm38113296\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm38113040\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm38112784\">(11) What is the ionization constant at 25 \u00b0C for the weak acid <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-f9bf5eddc9bdde05ed1590ae6cb10c41_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#44;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"104\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> the conjugate acid of the weak base (CH<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub>NH, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> = 5.9 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22124<\/sup>?<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm176650240\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm176649984\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm176649728\">(12) Which base, CH<sub>3<\/sub>NH<sub>2<\/sub> or (CH<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub>NH, is the stronger base? Which conjugate acid, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-637674db933e26b4273e0ab29332c97b_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"99\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> or <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-56f4ed3d3f5136a480c649fada19c9e3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"78\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/>, is the stronger acid?<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp68571296\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp68571552\">The stronger base or stronger acid is the one with the larger <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> or <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub>, respectively. In these two examples, they are (CH<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub>NH and <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-afca3acc224a128e9b6133600d174065_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#46;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"84\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp82803792\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp82804048\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp82804304\">(13) Which is the stronger acid, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-1159c3198edc99f085c2ed9e2945893d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"44\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> or HBrO?<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp38295632\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp38295888\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp38296144\">(14) Which is the stronger base, (CH<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub>N or <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-1fc6e60807e0d31fda562b25bf05e3cf_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#63;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"75\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp38299984\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp85603968\">triethylamine<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm157978560\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm157978304\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm157978048\">(15) Predict which acid in each of the following pairs is the stronger and explain your reasoning for each.<\/p>\n<p id=\"fs-idm157977552\">(15a) H<sub>2<\/sub>O or HF<\/p>\n<p id=\"fs-idm157976784\">(15b) B(OH)<sub>3<\/sub> or Al(OH)<sub>3<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idm157975760\">(15c) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b1b5bb500b4846d5561380d9c6072a0e_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#8722;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"16\" width=\"44\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> or <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-11203bcc43a5cd3070c9ddf547122a18_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idm157971920\">(15d) NH<sub>3<\/sub> or H<sub>2<\/sub>S<\/p>\n<p id=\"fs-idp58796160\">(15e) H<sub>2<\/sub>O or H<sub>2<\/sub>Te<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm117245456\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm117245200\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm117244944\">(16) Predict which compound in each of the following pairs of compounds is more acidic and explain your reasoning for each.<\/p>\n<p id=\"fs-idm117244432\">(16a) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-11203bcc43a5cd3070c9ddf547122a18_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> or <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e0b72e5074ef2a7a592577102833af92_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#101;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"63\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp39171888\">(16b) NH<sub>3<\/sub> or H<sub>2<\/sub>O<\/p>\n<p id=\"fs-idp39173040\">(16c) PH<sub>3<\/sub> or HI<\/p>\n<p id=\"fs-idp39173808\">(16d) NH<sub>3<\/sub> or PH<sub>3<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp39174832\">(16e) H<sub>2<\/sub>S or HBr<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp39175728\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp39175984\">(a) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-68c963ab99fd48814d100cfa9c982aec_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#59;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"16\" width=\"61\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/> higher electronegativity of the central ion.<\/p>\n<p>(b) H<sub>2<\/sub>O; NH<sub>3<\/sub> is a base and water is neutral, or decide on the basis of <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> values.<\/p>\n<p>(c) HI; PH<sub>3<\/sub> is weaker than HCl; HCl is weaker than HI. Thus, PH<sub>3<\/sub> is weaker than HI.<\/p>\n<p>(d) PH<sub>3<\/sub>; in binary compounds of hydrogen with nonmetals, the acidity increases for the element lower in a group.<\/p>\n<p>(e) HBr; in a period, the acidity increases from left to right; in a group, it increases from top to bottom. Br is to the left and below S, so HBr is the stronger acid.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp33478144\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp33478400\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp33478656\">(17) Rank the compounds in each of the following groups in order of increasing acidity or basicity, as indicated, and explain the order you assign.<\/p>\n<p id=\"fs-idp33479200\">(17a) acidity: HCl, HBr, HI<\/p>\n<p id=\"fs-idp33479584\">(17b) basicity: H<sub>2<\/sub>O, OH<sup>\u2212<\/sup>, H<sup>\u2212<\/sup>, Cl<sup>\u2212<\/sup><\/p>\n<p id=\"fs-idp33481376\">(17c) basicity: Mg(OH)<sub>2<\/sub>, Si(OH)<sub>4<\/sub>, ClO<sub>3<\/sub>(OH) (Hint: Formula could also be written as HClO<sub>4<\/sub>.)<\/p>\n<p id=\"fs-idm14022912\">(17d) acidity: HF, H<sub>2<\/sub>O, NH<sub>3<\/sub>, CH<sub>4<\/sub><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm83972448\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm83972192\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm83971936\">(18) Rank the compounds in each of the following groups in order of increasing acidity or basicity, as indicated, and explain the order you assign.<\/p>\n<p id=\"fs-idm83971392\">(18a) acidity: NaHSO<sub>3<\/sub>, NaHSeO<sub>3<\/sub>, NaHSO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idm83969984\">(18b) basicity: <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-81544ec22366929829bc8eeae76311a6_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#114;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#44;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"16\" width=\"57\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-4bde8b8c091dddfbcf42b43eae48afb3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#108;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#44;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"16\" width=\"56\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-45c8e6f26b488062f498ba4bd338d0da_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#73;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"38\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp33342400\">(18c) acidity: HOCl, HOBr, HOI<\/p>\n<p id=\"fs-idp33342784\">(18d) acidity: HOCl, HOClO, HOClO<sub>2<\/sub>, HOClO<sub>3<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp33343808\">(18e) basicity: <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-6bbcfed0c9affdca60da1db7f340fa71_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#44;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"16\" width=\"51\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/> HS<sup>\u2212<\/sup>, HTe<sup>\u2212<\/sup>, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-921c3705a0f5a78dc9aa52ed6478d603_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"43\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp54362976\">(18f) basicity: BrO<sup>\u2212<\/sup>, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-81544ec22366929829bc8eeae76311a6_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#114;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#44;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"16\" width=\"57\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" 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-3px;\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp54369632\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp10890112\">(a) NaHSeO<sub>3<\/sub> &lt; NaHSO<sub>3<\/sub> &lt; NaHSO<sub>4<\/sub>; in polyoxy acids, the more electronegative central element\u2014S, in this case\u2014forms the stronger acid. The larger number of oxygen atoms on the central atom (giving it a higher oxidation state) also creates a greater release of hydrogen atoms, resulting in a stronger acid. As a salt, the acidity increases in the same manner.<\/p>\n<p>(b) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c049da6450b7fb0e18330f47cf359d49_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#108;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#60;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#114;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#60;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#73;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#59;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"16\" width=\"196\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/> the basicity of the anions in a series of acids will be the opposite of the acidity in their oxyacids. The acidity increases as the electronegativity of the central atom increases. Cl is more electronegative than Br, and I is the least electronegative of the three.<\/p>\n<p>(c) HOI &lt; HOBr &lt; HOCl; in a series of the same form of oxyacids, the acidity increases as the electronegativity of the central atom increases. Cl is more electronegative than Br, and I is the least electronegative of the three.<\/p>\n<p>(d) HOCl &lt; HOClO &lt; HOClO<sub>2<\/sub> &lt; HOClO<sub>3<\/sub>; in a series of oxyacids of the same central element, the acidity increases as the number of oxygen atoms increases (or as the oxidation state of the central atom increases).<\/p>\n<p>(e) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c54c9db3780cb3fbca62e1e9244f05c4_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#84;&#101;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#60;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#60;&#60;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#60;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#8722;&#125;&#125;&#59;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"16\" width=\"253\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-921c3705a0f5a78dc9aa52ed6478d603_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"43\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> and <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-50a10bdf72441177e7600ee9d8eac38d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"44\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> are anions of weak bases, so they act as strong bases toward H<sup>+<\/sup>. <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-5c06614576b55f89eb4a741b085a91b1_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#84;&#101;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#8722;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"14\" width=\"33\" style=\"vertical-align: -1px;\" \/> and HS<sup>\u2212<\/sup> are anions of weak acids, so they have less basic character. In a periodic group, the more electronegative element has the more basic anion.<\/p>\n<p>(f) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b6c8454a77db918e3a673a8cb8a763af_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#114;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#60;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#114;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#60;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#114;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#60;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#114;&#79;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#59;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"16\" width=\"280\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/> with a larger number of oxygen atoms (that is, as the oxidation state of the central ion increases), the corresponding acid becomes more acidic and the anion consequently less basic.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm79428208\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm79427952\" data-type=\"problem\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p id=\"fs-idm79427696\">(19) Both HF and HCN ionize in water to a limited extent. Which of the conjugate bases, F<sup>\u2212<\/sup> or CN<sup>\u2212<\/sup>, is the stronger base?<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm79424752\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm79424496\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm79424240\">(20) The active ingredient formed by aspirin in the body is salicylic acid, C<sub>6<\/sub>H<sub>4<\/sub>OH(CO<sub>2<\/sub>H). The carboxyl group (\u2212CO<sub>2<\/sub>H) acts as a weak acid. The phenol group (an OH group bonded to an aromatic ring) also acts as an acid but a much weaker acid. List, in order of descending concentration, all of the ionic and molecular species present in a 0.001-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> aqueous solution of C<sub>6<\/sub>H<sub>4<\/sub>OH(CO<sub>2<\/sub>H).<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp9076048\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp9076304\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-cb46a4e1bed8dcd935f22ee2781941e1_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#62;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#54;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#62;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#091;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#093;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#62;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#091;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#54;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#093;&#94;&#123;&#123;&#45;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#8722;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#103;&#103;&#32;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#54;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#093;&#94;&#123;&#123;&#45;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#8722;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#62;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"45\" width=\"580\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm81298048\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm81297792\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm81297536\">Are the concentrations of hydronium ion and hydroxide ion in a solution of an acid or a base in water directly proportional or inversely proportional? Explain your answer.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp78760144\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp78760400\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp78760656\">(21) What two common assumptions can simplify calculation of equilibrium concentrations in a solution of a weak acid or base?<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp78761296\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp78761552\">1. Assume that the change in initial concentration of the acid as the equilibrium is established can be neglected, so this concentration can be assumed constant and equal to the initial value of the total acid concentration.<\/p>\n<p>2. Assume we can neglect the contribution of water to the equilibrium concentration of H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm4769600\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm4769344\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm4769088\">(22) Which of the following will increase the percent of NH<sub>3<\/sub> that is converted to the ammonium ion in water?<\/p>\n<p id=\"fs-idm4768128\">(22a) addition of NaOH<\/p>\n<p id=\"fs-idm4767744\">(22b) addition of HCl<\/p>\n<p id=\"fs-idm4767360\">(22c) addition of NH<sub>4<\/sub>Cl<\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm4766464\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idm4766208\">(22b) The addition of HCl<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp75773712\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp75773968\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp75774224\">(23) Which of the following will increase the percentage of HF that is converted to the fluoride ion in water?<\/p>\n<p id=\"fs-idp75774720\">(23a) addition of NaOH<\/p>\n<p id=\"fs-idp75775104\">(23b) addition of HCl<\/p>\n<p id=\"fs-idp75775488\">(23c) addition of NaF<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp5155408\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp5155664\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp5155920\">(24) What is the effect on the concentrations of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-0ca52749089070c874a400922f1e923a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#44;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"16\" width=\"51\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/> HNO<sub>2<\/sub>, and OH<sup>\u2212<\/sup> when the following are added to a solution of KNO<sub>2<\/sub> in water:<\/p>\n<p id=\"fs-idp5159504\">(24a) HCl<\/p>\n<p id=\"fs-idp5159888\">(24b) HNO<sub>2<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp5160528\">(24c) NaOH<\/p>\n<p id=\"fs-idp5160912\">(24d) NaCl<\/p>\n<p id=\"fs-idp38077152\">(24e) KNO<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm87543168\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idm87542912\">(a) Adding HCl will add H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup> ions, which will then react with the OH<sup>\u2212<\/sup> ions, lowering their concentration. The equilibrium will shift to the right, increasing the concentration of HNO<sub>2<\/sub>, and decreasing the concentration of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-cc1c59c1abae4093342d6e95502e98cb_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"45\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> ions.<\/p>\n<p>(b) Adding HNO<sub>2<\/sub> increases the concentration of HNO<sub>2<\/sub> and shifts the equilibrium to the left, increasing the concentration of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-cc1c59c1abae4093342d6e95502e98cb_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"45\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> ions and decreasing the concentration of OH<sup>\u2212<\/sup> ions.<\/p>\n<p>(c) Adding NaOH adds OH<sup>\u2212<\/sup> ions, which shifts the equilibrium to the left, increasing the concentration of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-cc1c59c1abae4093342d6e95502e98cb_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"45\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> ions and decreasing the concentrations of HNO<sub>2<\/sub>.<\/p>\n<p>(d) Adding NaCl has no effect on the concentrations of the ions. (e) Adding KNO<sub>2<\/sub> adds <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-cc1c59c1abae4093342d6e95502e98cb_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"45\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> ions and shifts the equilibrium to the right, increasing the HNO<sub>2<\/sub> and OH<sup>\u2212<\/sup> ion concentrations.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp58815696\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp58815952\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp58816208\">(25) What is the effect on the concentration of hydrofluoric acid, hydronium ion, and fluoride ion when the following are added to separate solutions of hydrofluoric acid?<\/p>\n<p id=\"fs-idp58816768\">(25a) HCl<\/p>\n<p id=\"fs-idp58817152\">(25b) KF<\/p>\n<p id=\"fs-idp58817536\">(25c) NaCl<\/p>\n<p id=\"fs-idp58817920\">(25d) KOH<\/p>\n<p id=\"fs-idp58818304\">(25e) HF<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm13803280\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm13803024\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm13802768\">(26) Why is the hydronium ion concentration in a solution that is 0.10 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in HCl and 0.10 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in HCOOH determined by the concentration of HCl?<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm13801008\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idm13800752\">This is a case in which the solution contains a mixture of acids of different ionization strengths. In solution, the HCO<sub>2<\/sub>H exists primarily as HCO<sub>2<\/sub>H molecules because the ionization of the weak acid is suppressed by the strong acid. Therefore, the HCO<sub>2<\/sub>H contributes a negligible amount of hydronium ions to the solution. The stronger acid, HCl, is the dominant producer of hydronium ions because it is completely ionized. In such a solution, the stronger acid determines the concentration of hydronium ions, and the ionization of the weaker acid is fixed by the [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] produced by the stronger acid.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm65088304\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm65088048\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm65087792\">(27) From the equilibrium concentrations given, calculate <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for each of the weak acids and <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for each of the weak bases.<\/p>\n<p id=\"fs-idm109267584\">(27a) CH<sub>3<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H: <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b4c57bd7979724fac4caf6bfbda6c80d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> = 1.34 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-cb82826329906337319b10d960ff147e_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"86\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> = 1.34 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idm113309072\">[CH<sub>3<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H] = 9.866 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22122<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p id=\"fs-idm113306400\">(27b) ClO<sup>\u2212<\/sup>: [OH<sup>\u2212<\/sup>] = 4.0 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22124<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idp36189824\">[HClO] = 2.38 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22124<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idp36191728\">[ClO<sup>\u2212<\/sup>] = 0.273 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p id=\"fs-idp36193120\">(27c) HCO<sub>2<\/sub>H: [HCO<sub>2<\/sub>H] = 0.524 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b4c57bd7979724fac4caf6bfbda6c80d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> = 9.8 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-cb81f946378c0cd1dce0226042e4606d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"66\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> = 9.8 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p id=\"fs-idm83737680\">(27d) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-8b75b0d91fb4b184c43d3eb3b84ada20_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#54;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#53;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#58;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"96\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b22dca83056ba0585f6b56fd19b7b5d8_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#54;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#53;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"93\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> = 0.233 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idm121296080\">[C<sub>6<\/sub>H<sub>5<\/sub>NH<sub>2<\/sub>] = 2.3 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b4c57bd7979724fac4caf6bfbda6c80d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> = 2.3 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp68108464\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp68108720\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp68108976\">(28) From the equilibrium concentrations given, calculate <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for each of the weak acids and <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for each of the weak bases.<\/p>\n<p id=\"fs-idp68111120\">(28a) NH<sub>3<\/sub>: [OH<sup>\u2212<\/sup>] = 3.1 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-fd0efc376877d2bff561ecbc9e2c103e_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"52\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> = 3.1 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idp69240176\">[NH<sub>3<\/sub>] = 0.533 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p id=\"fs-idp69241568\">(28b) HNO<sub>2<\/sub>: <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b4c57bd7979724fac4caf6bfbda6c80d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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style=\"vertical-align: -5px;\" \/> = 0.0438 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idm1577296\">[HNO<sub>2<\/sub>] = 1.07 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p id=\"fs-idm1575904\">(28c) (CH<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub>N: [(CH<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub>N] = 0.25 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p>[(CH<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub>NH<sup>+<\/sup>] = 4.3 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idm94284096\">[OH<sup>\u2212<\/sup>] = 3.7 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p id=\"fs-idm94281808\">(28d) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-cd707a74e470d1877d8bd9489f1fc67e_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#58;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> <img loading=\"lazy\" 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width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22126<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p>[H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] = 7.5 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22126<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm78118384\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idm78118128\">(a) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-77812cf16aa5c111b23c68fd7806127c_l3.png\" 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src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-ce8077599fe055abcfa5f3eea7d13dfd_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#8722;&#125;&#125;&#46;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"40\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> In a 0.10-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution this base is 0.0015% ionized.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm71105088\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm71104832\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm71104576\">(30) Determine <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for hydrogen sulfate ion, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-8ca297a1413da730da53ba37c50e38f8_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#8722;&#125;&#125;&#46;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"16\" width=\"49\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> In a 0.10-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution the acid is 29% ionized.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm71100512\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idm71100256\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-301e3613300971de7ce0c760d6ab997f_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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id=\"fs-idm5849472\">(31b) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-1159c3198edc99f085c2ed9e2945893d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"44\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp69550272\">(31c) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-a54df0cce0e6aff1f63a39a44afbf382_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#115;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#51;&#45;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"59\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp69552448\">(31d) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-637674db933e26b4273e0ab29332c97b_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"99\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp69556896\">(31e) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-cc1c59c1abae4093342d6e95502e98cb_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"45\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp69558944\">(31f) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-182dd945a44ef4ef0ee23947ba5f4486_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"65\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> (as a base)<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm82380304\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm82380048\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm82379792\">(32) Calculate the ionization constant for each of the following acids or bases from the ionization constant of its conjugate base or conjugate acid:<\/p>\n<p id=\"fs-idm82379248\">(32a) HTe<sup>\u2212<\/sup> (as a base)<\/p>\n<p id=\"fs-idm82378480\">(32b) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-ed2775dcaa37e032b32c8058b2737f73_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"91\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idm82374672\">(32c) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-218d063da526db70e010d1f07526a148_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#65;&#115;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#51;&#45;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"72\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> (as a base)<\/p>\n<p id=\"fs-idm82372368\">(32d) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-05d912825b2bd0ef3af6e405aa246a9b_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"45\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> (as a base)<\/p>\n<p id=\"fs-idm82370192\">(32e) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-bcea94ffad686d6818f2f8276a314bdf_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#54;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#53;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"86\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp30723328\">(32f) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-0ccae7817a050e72a5fe403c8545c143_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> (as a base)<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp30725632\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp30725888\">(a) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-ae7a482bcec5977bb01dd61c003feead_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#125;&#61;&#52;&#46;&#51;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#50;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"141\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p>(b) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-8042b8724ad1a64b0b26dc1798e57fe5_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#61;&#49;&#46;&#54;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#56;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"134\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p>(c) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-90b0f54e414c0f8af93101a273609b7a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#125;&#61;&#53;&#46;&#57;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#55;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"134\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p>(d) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-5c8531049d407ed0ad732d32813a4cf5_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#125;&#61;&#52;&#46;&#50;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"134\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p>(e) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-cf9fb4662767cbfe067179790bed8bf1_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#125;&#61;&#50;&#46;&#51;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"134\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p>(f) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e4af421e6e62184e202d0e259acf41cf_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#125;&#61;&#54;&#46;&#51;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#51;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"141\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm8587472\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm8587216\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm8586960\">(33) Using the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> value of 1.4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22125<\/sup>, place <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-16789d8ff7012dd9050e758fea58f861_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#108;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#54;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#51;&#43;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"91\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> in the correct location in <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_14_03_strengths\">(Figure)<\/a>.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp3008704\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp3008960\" data-type=\"problem\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p id=\"fs-idp3009216\">(34) Calculate the concentration of all solute species in each of the following solutions of acids or bases. Assume that the ionization of water can be neglected, and show that the change in the initial concentrations can be neglected.<\/p>\n<p id=\"fs-idp3011616\">(34a) 0.0092 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> HClO, a weak acid<\/p>\n<p id=\"fs-idp3012624\">(34b) 0.0784 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> C<sub>6<\/sub>H<sub>5<\/sub>NH<sub>2<\/sub>, a weak base<\/p>\n<p id=\"fs-idp3014784\">(34c) 0.0810 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> HCN, a weak acid<\/p>\n<p id=\"fs-idp3015792\">(34d) 0.11 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> (CH<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub>N, a weak base<\/p>\n<p id=\"fs-idp3017568\">(34e) 0.120 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-cf6564fb983737308a02f663f7a2abcc_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#70;&#101;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#54;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#50;&#43;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"91\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> a weak acid, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> = 1.6 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22127<\/sup><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm97049136\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idm97048880\">(a) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-9f49b96a15756045ee10a38c3f286167_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#108;&#79;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#67;&#108;&#79;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#48;&#46;&#48;&#48;&#57;&#50;&#45;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#97;&#112;&#112;&#114;&#111;&#120;&#32;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#123;&#48;&#46;&#48;&#48;&#57;&#50;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#50;&#46;&#57;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#56;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"33\" width=\"384\" style=\"vertical-align: -10px;\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Solving for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> gives 1.63 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22125<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. This value is less than 5% of 0.0092, so the assumption that it can be neglected is valid. Thus, the concentrations of solute species at equilibrium are:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>[H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] = [ClO] = 5.8 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22125<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> [HClO] = 0.00092 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> [OH<sup>\u2212<\/sup>] = 6.1 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u221210<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>;<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>(b) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-7355ee1f09457ffeb3289379c18e5818_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#54;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#53;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#54;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#53;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#48;&#46;&#48;&#55;&#56;&#52;&#45;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#97;&#112;&#112;&#114;&#111;&#120;&#32;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#123;&#48;&#46;&#48;&#55;&#56;&#52;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#52;&#46;&#51;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#48;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"33\" width=\"421\" style=\"vertical-align: -10px;\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Solving for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> gives 5.81 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22126<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. This value is less than 5% of 0.0784, so the assumption that it can be neglected is valid. Thus, the concentrations of solute species at equilibrium are:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-cb82826329906337319b10d960ff147e_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"86\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> = [OH<sup>\u2212<\/sup>] = 5.8 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22126<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> [C<sub>6<\/sub>H<sub>5<\/sub>NH<sub>2<\/sub>] = 0.00784<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] = 1.7<img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22129<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>;<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>(c) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-83d6b427216b3b1c3576d5f425e3babe_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"33\" width=\"387\" style=\"vertical-align: -10px;\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Solving for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> gives 6.30 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22126<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. This value is less than 5% of 0.0810, so the assumption that it can be neglected is valid. Thus, the concentrations of solute species at equilibrium are:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>[H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] = [CN<sup>\u2212<\/sup>] = 6.3 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22126<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> [HCN] = 0.0810 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> [OH<sup>\u2212<\/sup>] = 1.6 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22129<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>;<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>(d) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-97b5f176a1cfbde1b8e1b55b6987de07_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#48;&#46;&#49;&#49;&#45;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#97;&#112;&#112;&#114;&#111;&#120;&#32;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#123;&#48;&#46;&#49;&#49;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#54;&#46;&#51;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#53;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"38\" width=\"403\" style=\"vertical-align: -15px;\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Solving for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> gives 2.63 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. This value is less than 5% of 0.11, so the assumption that it can be neglected is valid. Thus, the concentrations of solute species at equilibrium are:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>[(CH<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub>NH<sup>+<\/sup>] = [OH<sup>\u2212<\/sup>] = 2.6 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> [(CH<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub>N] = 0.11 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] = 3.8 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u221212<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>;<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>(e) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b7d810691df6826cb63be4fc933347b9_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"39\" width=\"441\" style=\"vertical-align: -15px;\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Solving for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> gives 1.39 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22124<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. This value is less than 5% of 0.120, so the assumption that it can be neglected is valid. Thus, the concentrations of solute species at equilibrium are:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>[Fe(H<sub>2<\/sub>O)<sub>5<\/sub>(OH)<sup>+<\/sup>] = [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] = 1.4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22124<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-60d05db66ec6f3ee3c1d5b71943a98f6_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#70;&#101;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#54;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#50;&#43;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"101\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> = 0.120 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> [OH<sup>\u2212<\/sup>] = 7.2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u221211<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm78141920\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm78141664\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm78141408\">(35) Propionic acid, C<sub>2<\/sub>H<sub>5<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> = 1.34 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22125<\/sup>), is used in the manufacture of calcium propionate, a food preservative. What is the pH of a 0.698-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of C<sub>2<\/sub>H<sub>5<\/sub>CO<sub>2<\/sub>H?<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp35201920\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp35202176\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp35202432\">(36) White vinegar is a 5.0% by mass solution of acetic acid in water. If the density of white vinegar is 1.007 g\/cm<sup>3<\/sup>, what is the pH?<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp35203456\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp35203712\">pH = 2.41<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm68637072\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm68636816\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm68636560\">(37) The ionization constant of lactic acid, CH<sub>3<\/sub>CH(OH)CO<sub>2<\/sub>H, an acid found in the blood after strenuous exercise, is 1.36 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22124<\/sup>. If 20.0 g of lactic acid is used to make a solution with a volume of 1.00 L, what is the concentration of hydronium ion in the solution?<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm75310368\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm75310112\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm75309856\">(38) Nicotine, C<sub>10<\/sub>H<sub>14<\/sub>N<sub>2<\/sub>, is a base that will accept two protons (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b1<\/sub> = 7 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22127<\/sup>, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b2<\/sub> = 1.4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u221211<\/sup>). What is the concentration of each species present in a 0.050-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of nicotine?<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm83649184\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idm83648928\">[C<sub>10<\/sub>H<sub>14<\/sub>N<sub>2<\/sub>] = 0.049 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>; [C<sub>10<\/sub>H<sub>14<\/sub>N<sub>2<\/sub>H<sup>+<\/sup>] = 1.9 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22124<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>; <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c231375050f4eb355da0651bb7ed5e6f_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#49;&#48;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#49;&#52;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#50;&#43;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"124\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> = 1.4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u221211<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>; [OH<sup>\u2212<\/sup>] = 1.9 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22124<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>; [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] = 5.3 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u221211<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp85725440\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp85725696\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp85725952\">(39) The pH of a 0.23-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of HF is 1.92. Determine <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for HF from these data.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm95676256\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm95676000\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm95675744\">(40) The pH of a 0.15-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-11203bcc43a5cd3070c9ddf547122a18_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> is 1.43. Determine <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-11203bcc43a5cd3070c9ddf547122a18_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> from these data.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm95670144\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idm95669888\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-301e3613300971de7ce0c760d6ab997f_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#125;&#61;&#49;&#46;&#50;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#50;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"134\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm82940432\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm82940176\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm82939920\">(41) The pH of a 0.10-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of caffeine is 11.70. Determine <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for caffeine from these data:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-79320623fcad64e22480a8d1eb1cbd14_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#56;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#49;&#48;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#56;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#49;&#48;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"477\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm93044768\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm93044512\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm93044256\">(42) The pH of a solution of household ammonia, a 0.950 M solution of NH<sub>3,<\/sub> is 11.612. Determine <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub> for NH<sub>3<\/sub> from these data.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm93042096\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idm93041840\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-559749f5749a186fd30670326e72cbb0_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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id=\"fs-idp86060160\">equilibrium constant for an acid ionization reaction<\/dd>\n<\/dl>\n<dl id=\"fs-idp86060672\">\n<dt><a class=\"glossary-term\" aria-haspopup=\"dialog\" aria-describedby=\"definition\" href=\"#term_1912_3245\">base ionization constant (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>b<\/sub>)<\/a><\/dt>\n<dd id=\"fs-idm94081232\">equilibrium constant for a base ionization reaction<\/dd>\n<\/dl>\n<dl id=\"fs-idm94080720\">\n<dt><a class=\"glossary-term\" aria-haspopup=\"dialog\" aria-describedby=\"definition\" href=\"#term_1912_3246\">leveling effect<\/a><\/dt>\n<dd id=\"fs-idm94080080\">observation that acid-base strength of solutes in a given solvent is limited to that of the solvent\u2019s characteristic acid and base species (in water, hydronium and hydroxide ions, respectively)<\/dd>\n<\/dl>\n<dl id=\"fs-idm94074528\">\n<dt><a class=\"glossary-term\" aria-haspopup=\"dialog\" aria-describedby=\"definition\" href=\"#term_1912_3131\">oxyacid<\/a><\/dt>\n<dd id=\"fs-idm94073888\">ternary compound with acidic properties, molecules of which contain a central nonmetallic atom bonded to one or more O atoms, at least one of which is bonded to an ionizable H atom<\/dd>\n<\/dl>\n<dl id=\"fs-idm94073376\">\n<dt><a class=\"glossary-term\" aria-haspopup=\"dialog\" aria-describedby=\"definition\" href=\"#term_1912_3247\">percent ionization<\/a><\/dt>\n<dd id=\"fs-idm94072736\">ratio of the concentration of ionized acid to initial acid concentration expressed as a percentage<\/dd>\n<\/dl>\n<\/div>\n<div class=\"glossary\"><span class=\"screen-reader-text\" id=\"definition\">definition<\/span><template id=\"term_1912_3244\"><div class=\"glossary__definition\" role=\"dialog\" data-id=\"term_1912_3244\"><div tabindex=\"-1\"><p>equilibrium constant for an acid ionization reaction<\/p>\n<\/div><button><span aria-hidden=\"true\">&times;<\/span><span class=\"screen-reader-text\">Close definition<\/span><\/button><\/div><\/template><template id=\"term_1912_3245\"><div class=\"glossary__definition\" role=\"dialog\" data-id=\"term_1912_3245\"><div tabindex=\"-1\"><p>equilibrium constant for a base ionization reaction<\/p>\n<\/div><button><span aria-hidden=\"true\">&times;<\/span><span class=\"screen-reader-text\">Close definition<\/span><\/button><\/div><\/template><template id=\"term_1912_3246\"><div class=\"glossary__definition\" role=\"dialog\" data-id=\"term_1912_3246\"><div tabindex=\"-1\"><p>observation that acid-base strength of solutes in a given solvent is limited to that of the solvent\u2019s characteristic acid and base species (in water, hydronium and hydroxide ions, respectively)<\/p>\n<\/div><button><span aria-hidden=\"true\">&times;<\/span><span class=\"screen-reader-text\">Close definition<\/span><\/button><\/div><\/template><template id=\"term_1912_3131\"><div class=\"glossary__definition\" role=\"dialog\" data-id=\"term_1912_3131\"><div tabindex=\"-1\"><p>compound that contains hydrogen, oxygen, and one other element, bonded in a way that imparts acidic properties to the compound (ability to release H+ ions when dissolved in water)<\/p>\n<\/div><button><span aria-hidden=\"true\">&times;<\/span><span class=\"screen-reader-text\">Close definition<\/span><\/button><\/div><\/template><template id=\"term_1912_3247\"><div class=\"glossary__definition\" role=\"dialog\" data-id=\"term_1912_3247\"><div tabindex=\"-1\"><p>ratio of the concentration of ionized acid to initial acid concentration expressed as a percentage<\/p>\n<\/div><button><span aria-hidden=\"true\">&times;<\/span><span class=\"screen-reader-text\">Close definition<\/span><\/button><\/div><\/template><\/div>","protected":false},"author":801,"menu_order":4,"template":"","meta":{"pb_show_title":"on","pb_short_title":"","pb_subtitle":"","pb_authors":[],"pb_section_license":""},"chapter-type":[],"contributor":[],"license":[],"class_list":["post-1912","chapter","type-chapter","status-publish","hentry"],"part":1885,"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/chapters\/1912","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/chapters"}],"about":[{"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/wp\/v2\/types\/chapter"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/wp\/v2\/users\/801"}],"version-history":[{"count":15,"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/chapters\/1912\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":3664,"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/chapters\/1912\/revisions\/3664"}],"part":[{"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/parts\/1885"}],"metadata":[{"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/chapters\/1912\/metadata\/"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1912"}],"wp:term":[{"taxonomy":"chapter-type","embeddable":true,"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/chapter-type?post=1912"},{"taxonomy":"contributor","embeddable":true,"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/wp\/v2\/contributor?post=1912"},{"taxonomy":"license","embeddable":true,"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/wp\/v2\/license?post=1912"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}