{"id":1942,"date":"2020-04-30T17:55:33","date_gmt":"2020-04-30T21:55:33","guid":{"rendered":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/chapter\/precipitation-and-dissolution\/"},"modified":"2021-11-05T01:54:09","modified_gmt":"2021-11-05T05:54:09","slug":"precipitation-and-dissolution","status":"publish","type":"chapter","link":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/chapter\/precipitation-and-dissolution\/","title":{"raw":"7.2 Precipitation and Dissolution","rendered":"7.2 Precipitation and Dissolution"},"content":{"raw":"[latexpage]\r\n<div>\r\n<div class=\"textbox textbox--learning-objectives\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Learning Objectives<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n\r\nBy the end of this section, you will be able to:\r\n<ul>\r\n \t<li>Write chemical equations and equilibrium expressions representing solubility equilibria<\/li>\r\n \t<li>Carry out equilibrium computations involving solubility, equilibrium expressions, and solute concentrations<\/li>\r\n<\/ul>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp15457056\">Solubility equilibria are established when the dissolution and precipitation of a solute species occur at equal rates. These equilibria underlie many natural and technological processes, ranging from tooth decay to water purification. An understanding of the factors affecting compound solubility is, therefore, essential to the effective management of these processes. This section applies previously introduced equilibrium concepts and tools to systems involving dissolution and precipitation.<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp15827408\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\r\n<h2 data-type=\"title\">The Solubility Product<\/h2>\r\n<p id=\"fs-idm402040992\">Recall from the chapter on solutions that the solubility of a substance can vary from essentially zero (<em data-effect=\"italics\">insoluble<\/em> or <em data-effect=\"italics\">sparingly soluble<\/em>) to infinity (<em data-effect=\"italics\">miscible<\/em>). A solute with finite solubility can yield a <em data-effect=\"italics\">saturated<\/em> solution when it is added to a solvent in an amount exceeding its solubility, resulting in a heterogeneous mixture of the saturated solution and the excess, undissolved solute. For example, a saturated solution of silver chloride is one in which the equilibrium shown below has been established:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp15836912\" data-type=\"equation\">\\(\\text{AgCl}\\left(s\\right)\\underset{\\text{precipitation}}{\\overset{\\text{dissolution}}{\\rightleftharpoons}}{\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{Cl}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp292944\">In this solution, an excess of solid AgCl dissolves and dissociates to produce aqueous Ag<sup>+<\/sup> and Cl<sup>\u2013<\/sup> ions at the same rate that these aqueous ions combine and precipitate to form solid AgCl <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_01_AgCl\">(Figure 7.2.1)<\/a>. Because silver chloride is a sparingly soluble salt, the equilibrium concentration of its dissolved ions in the solution is relatively low.<\/p>\r\n\r\n<div id=\"CNX_Chem_15_01_AgCl\" class=\"bc-figure figure\">\r\n\r\n[caption id=\"\" align=\"aligncenter\" width=\"975\"]<img class=\"scaled-down\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_01_AgCl-1.jpg\" alt=\"Two beakers are shown with a bidirectional arrow between them. Both beakers are just over half filled with a clear, colorless liquid. The beaker on the left shows a cubic structure composed of alternating green and slightly larger grey spheres. Evenly distributed in the region outside, 11 space filling models are shown. These are each composed of a central red sphere with two smaller white spheres attached in a bent arrangement. In the beaker on the right, the green and grey spheres are no longer connected in a cubic structure. Nine green spheres, 10 grey spheres, and 11 red and white molecules are evenly mixed and distributed throughout the liquid in the beaker.\" width=\"975\" height=\"392\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/> <strong>Figure 7.2.1 -\u00a0Silver chloride is a sparingly soluble ionic solid. When it is added to water, it dissolves slightly and produces a mixture consisting of a very dilute solution of Ag+\u00a0and Cl\u2013\u00a0ions in equilibrium with undissolved silver chloride.<\/strong>[\/caption]\r\n\r\n<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp15439888\">The equilibrium constant for solubility equilibria such as this one is called the <strong data-effect=\"bold\">solubility product constant, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub><\/strong>, in this case:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp15217968\" data-type=\"equation\">\\(\\text{AgCl}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{Cl}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}=\\left[{\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)\\right]\\left[{\\text{Cl}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\right]\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp15825056\">Recall that only gases and solutes are represented in equilibrium constant expressions, so the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> does not include a term for the undissolved AgCl. A listing of solubility product constants for several sparingly soluble compounds is provided in <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/de95d7fb-f6c6-49e0-91b7-cefe0ccbb151\">Appendix J<\/a>.<\/p>\r\n\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.1 - Writing Equations and Solubility Products<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n\r\nWrite the dissolution equation and the solubility product expression for each of the following slightly soluble ionic compounds:\r\n<p id=\"fs-idp204000\">(a) AgI, silver iodide, a solid with antiseptic properties<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15889200\">(b) CaCO<sub>3<\/sub>, calcium carbonate, the active ingredient in many over-the-counter chewable antacids<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp681040\">(c) Mg(OH)<sub>2<\/sub>, magnesium hydroxide, the active ingredient in Milk of Magnesia<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp11820496\">(d) Mg(NH<sub>4<\/sub>)PO<sub>4<\/sub>, magnesium ammonium phosphate, an essentially insoluble substance used in tests for magnesium<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp291040\">(e) Ca<sub>5<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>3<\/sub>OH, the mineral apatite, a source of phosphate for fertilizers<\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idp313008\">Solution<\/h2>\r\n\\(\\begin{array}{ccccc}\\left(\\text{a}\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{AgI}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{I}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{sp}}&amp; =\\hfill &amp; {\\left[\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{I}}^{\\text{-}}\\right]\\hfill \\\\ \\left(\\text{b}\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{CaCO}}_{3}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{CO}}_{3}{}^{\\text{2-}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{sp}}&amp; =\\hfill &amp; \\left[{\\text{Ca}}^{\\text{2+}}{\\right]\\left[\\text{CO}}_{3}{}^{\\text{2-}}\\right]\\hfill \\\\ \\left(\\text{c}\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{Mg}\\left(\\text{OH}\\right)}_{2}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Mg}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{2OH}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{sp}}&amp; =\\hfill &amp; \\left[{\\text{Mg}}^{\\text{2+}}\\right]{\\left[{\\text{OH}}^{\\text{-}}\\right]}^{2}\\hfill \\\\ \\left(\\text{d}\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{Mg}\\left({\\text{NH}}_{\\text{4}}\\right){\\text{PO}}_{\\text{4}}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Mg}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{NH}}_{4}{}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{PO}}_{4}{}^{\\text{3-}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{sp}}&amp; =\\hfill &amp; \\left[{\\text{Mg}}^{\\text{2+}}{\\right]\\left[\\text{NH}}_{4}{}^{\\text{+}}\\right]{\\left[\\text{PO}}_{4}{}^{\\text{3-}}\\right]\\hfill \\\\ \\left(\\text{e}\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{Ca}}_5}\\left({\\text{PO}}_{4}\\right)_3\\text{OH}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{5Ca}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{3PO}}_{4}{}^{\\text{3-}}\\left(aq\\right)+{\\text{OH}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{sp}}&amp; =\\hfill &amp; {{\\left[\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\right]}^{5}\\left[\\text{P}{\\text{O}}_{4}{}^{\\text{3-}}{\\right]}^{3}\\left[{\\text{OH}}^{\\text{-}}\\right]\\hfill \\end{array}\\)\r\n<h2 id=\"fs-idp413568\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nWrite the dissolution equation and the solubility product for each of the following slightly soluble compounds:\r\n<p id=\"fs-idp414352\">(a) BaSO<sub>4<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp414992\">(b) Ag<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp11828480\">(c) Al(OH)<sub>3<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp11829120\">(d) Pb(OH)Cl<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp11829504\" data-type=\"note\">\r\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\r\n<p id=\"fs-idp11829888\" style=\"text-align: right\">\\(\\begin{array}{ccccc}\\left(\\text{a}\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{BaSO}}_{4}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Ba}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{SO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{sp}}&amp; =\\hfill &amp; \\left[{\\text{Ba}}^{\\text{2+}}{\\right]\\left[\\text{SO}}_{4}{{}^{2}}^{\\text{-}}\\right];\\hfill \\\\ \\left(\\text{b}\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{Ag}}_{2}{\\text{SO}}_{4}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{2Ag}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{SO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{sp}}&amp; =\\hfill &amp; {\\left[{\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\right]}^{2}\\left[{\\text{SO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\right];\\hfill \\\\ \\left(\\text{c}\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{Al}\\left(\\text{OH}\\right)}_{3}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Al}}^{\\text{3+}}\\left(aq\\right)+{\\text{3OH}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{sp}}&amp; =\\hfill &amp; \\left[{\\text{Al}}^{\\text{3+}}\\right]{\\left[\\text{OH}}^{\\text{-}}{\\right]}^{\\text{3}};\\hfill \\\\ \\left(\\text{d}\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{Pb(OH)Cl(s}\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Pb}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{OH}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)+{\\text{Cl}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{sp}}&amp; =\\hfill &amp; \\left[{\\text{Pb}}^{\\text{2+}}\\right]{\\left[\\text{OH}}^{\\text{-}}\\right]\\left[{\\text{Cl}}^{\\text{-}}\\right]\\hfill \\end{array}\\)<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp11911328\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\r\n<h2 data-type=\"title\"><em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> and Solubility<\/h2>\r\n<p id=\"fs-idp11912720\">The <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> of a slightly soluble ionic compound may be simply related to its measured solubility provided the dissolution process involves only dissociation and solvation, for example:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp11914144\" data-type=\"equation\">\\({\\text{M}}_{p}{\\text{X}}_{q}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons$p{\\text{M}}^{\\text{m+}}\\left(aq\\right)+q{\\text{X}}^{\\text{n-}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp843744\">For cases such as these, one may derive <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> values from provided solubilities, or vice-versa. Calculations of this sort are most conveniently performed using a compound\u2019s molar solubility, measured as moles of dissolved solute per liter of saturated solution.<\/p>\r\n\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.2 - Calculation of <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> from Equilibrium Concentrations<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n\r\nFluorite, CaF<sub>2<\/sub>, is a slightly soluble solid that dissolves according to the equation:\r\n<div id=\"fs-idp847472\" data-type=\"equation\">\\({\\text{CaF}}_{2}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{2F}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp15201792\">The concentration of Ca<sup>2+<\/sup> in a saturated solution of CaF<sub>2<\/sub> is 2.15 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20134<\/sup> <em data-effect=\"italics\">M<\/em>. What is the solubility product of fluorite?<\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idp15206752\">Solution<\/h2>\r\nAccording to the stoichiometry of the dissolution equation, the fluoride ion molarity of a CaF<sub>2<\/sub> solution is equal to twice its calcium ion molarity:\r\n<div id=\"fs-idm421605264\" data-type=\"equation\">\\(\\left[{\\text{F}}^{-}\\right]=\\left(2\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{mol}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{F}}^{-}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{\/}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}1\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{mol}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{Ca}}^{2+}\\right)=\\left(2\\right)\\left(2.15\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}} $\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4})\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\right)=4.30\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}} $\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idm332364112\">Substituting the ion concentrations into the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> expression gives:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idm55552\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{sp}}=\\left[{\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\right]{\\left[{\\text{F}}^{\\text{-}}\\right]}^{2}=\\text{(2.15}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}} \\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}\\right)){\\left(4.30\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}\\right)})^{2}=\\text{3.98}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-11}\\)<\/div>\r\n<h2 data-type=\"equation\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\n<div data-type=\"equation\">In a saturated solution of Mg(OH)<sub>2<\/sub>, the concentration of Mg<sup>2+<\/sup> is 1.31 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20134<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. What is the solubility product for Mg(OH)<sub>2<\/sub>?<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp19952\" data-type=\"equation\">\\({\\text{Mg(OH)}}_{2}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Mg}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{2OH}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp259840\" data-type=\"note\">\r\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\r\n<p id=\"fs-idp260224\" style=\"text-align: right\">8.99 \\($\\times$\\) 10<sup>\u201312<\/sup><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.3 - Determination of Molar Solubility from <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub><\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n\r\nThe <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> of copper(I) bromide, CuBr, is 6.3 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20139<\/sup>. Calculate the molar solubility of copper bromide.\r\n<h2 id=\"fs-idp264928\">Solution<\/h2>\r\nThe dissolution equation and solubility product expression are:\r\n<div id=\"fs-idp266848\" data-type=\"equation\">\\(\\text{CuBr}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Cu}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{Br}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp590896\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{sp}}=\\left[{\\text{Cu}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{Br}}^{\\text{-}}\\right]\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp594736\">Following the ICE approach to this calculation yields the table:<\/p>\r\n<span id=\"fs-idp596176\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), and Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of, \u201cC u B r equilibrium arrow C u superscript positive sign plus B r superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of three rows and three columns. The first column is blank. The second column has the following: 0, positive x, x. The third column has the following 0, positive x, x.\"><img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_01_ICETable1_img-1-1.jpg\" alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), and Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of, \u201cC u B r equilibrium arrow C u superscript positive sign plus B r superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of three rows and three columns. The first column is blank. The second column has the following: 0, positive x, x. The third column has the following 0, positive x, x.\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span>\r\n<p id=\"fs-idp597536\">Substituting the equilibrium concentration terms into the solubility product expression and solving for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> yields:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp597920\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{sp}}={\\left[\\text{Cu}}^{\\text{+}}\\right]\\left[{\\text{Br}}^{\\text{-}}\\right]\\)<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp602000\" data-type=\"equation\">\\(6.3\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-9}=\\left(x\\right)\\left(x\\right)={x}^{2}\\)<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp15508368\" data-type=\"equation\">\\(x=\\sqrt{\\left(6.3\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-9}\\right)}=\\text{7.9}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-5}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp15515696\">Since the dissolution stoichiometry shows one mole of copper(I) ion and one mole of bromide ion are produced for each moles of Br dissolved, the molar solubility of CuBr is 7.9 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20135<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>.<\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idp15517600\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nThe <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> of AgI is 1.5 \\($\\times$\\) 10<sup>\u201316<\/sup>. Calculate the molar solubility of silver iodide.\r\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\r\n<div id=\"fs-idp645648\" data-type=\"note\">\r\n<p id=\"fs-idp646032\" style=\"text-align: right\">1.2 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20138<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.4 - Determination of Molar Solubility from <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub><\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n\r\nThe <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> of calcium hydroxide, Ca(OH)<sub>2<\/sub>, is 1.3 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20136<\/sup>. Calculate the molar solubility of calcium hydroxide.\r\n<h2 id=\"fs-idp651872\">Solution<\/h2>\r\nThe dissolution equation and solubility product expression are:\r\n<div id=\"fs-idp653824\" data-type=\"equation\">\\({\\text{Ca(OH)}}_{2}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{2OH}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp662160\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{sp}}=\\left[{\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\right]{\\left[{\\text{OH}}^{\\text{-}}\\right]}^{2}\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp15421424\">The ICE table for this system is:<\/p>\r\n<span id=\"fs-idp15423072\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), and Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of, \u201cC a ( O H ) subscript 2 equilibrium arrow C a superscript 2 positive sign plus 2 O H superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of three rows and three columns. The first column is blank. The second column has the following: 0, positive x, x. The third column has the following 0, positive 2 x, 2 x.\"><img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_01_ICETable7_img-1-1.jpg\" alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), and Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of, \u201cC a ( O H ) subscript 2 equilibrium arrow C a superscript 2 positive sign plus 2 O H superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of three rows and three columns. The first column is blank. The second column has the following: 0, positive x, x. The third column has the following 0, positive 2 x, 2 x.\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span>\r\n<p id=\"fs-idp15424432\">Substituting terms for the equilibrium concentrations into the solubility product expression and solving for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> gives:<\/p>\r\n\\({K}_{\\text{sp}}=\\left[{\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\right]{\\left[{\\text{OH}}^{\\text{-}}\\right]}^{2}\\)\r\n<div id=\"fs-idp15429408\" data-type=\"equation\">\\(1.3\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-6\\text{\u200b}}=\\left(x\\right)\\left(2x{\\right)}^{2}=\\left(x\\right)\\left(4{x}^{2}\\right)=4{x}^{3}\\)<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp820144\" data-type=\"equation\">\\(x=\\sqrt[3]{\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{1.3\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-6}}{4}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}}=\\text{7.0}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp827984\">As defined in the ICE table, <em data-effect=\"italics\">x<\/em> is the molarity of calcium ion in the saturated solution. The dissolution stoichiometry shows a 1:1 relation between moles of calcium ion in solution and moles of compound dissolved, and so, the molar solubility of Ca(OH)<sub>2<\/sub> is 6.9 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>.<\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idp830272\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nThe <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> of PbI<sub>2<\/sub> is 1.4 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20138<\/sup>. Calculate the molar solubility of lead(II) iodide.\r\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\r\n<div id=\"fs-idp833104\" data-type=\"note\">\r\n<p id=\"fs-idp833488\" style=\"text-align: right\">1.5 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.5 - Determination of <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> from Gram Solubility<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n\r\nMany of the pigments used by artists in oil-based paints <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_01_OilPaints\">(Figure 7.2.2)<\/a>\u00a0are sparingly soluble in water. For example, the solubility of the artist\u2019s pigment chrome yellow, PbCrO<sub>4<\/sub>, is 4.6 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20136<\/sup> g\/L. Determine the solubility product for PbCrO<sub>4<\/sub>.\r\n<div id=\"CNX_Chem_15_01_OilPaints\" class=\"scaled-down\">\r\n\r\n[caption id=\"\" align=\"aligncenter\" width=\"650\"]<img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_01_OilPaints-1-1.jpg\" alt=\"A photograph is shown of a portion of an oil painting which reveals colors of orange, brown, yellow, green, blue, and purple colors in its strokes. A few water droplets rest on the surface.\" width=\"650\" height=\"433\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/> <strong>Figure 7.2.2 -\u00a0Oil paints contain pigments that are very slightly soluble in water. In addition to chrome yellow (PbCrO<sub>4<\/sub>), examples include Prussian blue (Fe<sub>7<\/sub>(CN)<sub>18<\/sub>), the reddish-orange color vermilion (HgS), and green color veridian (Cr<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub>). (credit: Sonny Abesamis)<\/strong>[\/caption]\r\n\r\n<\/div>\r\n<h2 id=\"fs-idp612896\">Solution<\/h2>\r\n<p id=\"fs-idp619872\">Before calculating the solubility product, the provided solubility must be converted to molarity:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp120984032\" data-type=\"equation\">\\(\\left[{\\text{PbCrO}}_{4}]=\\frac{4.6\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-6}{\\text{g PbCrO}}_{4}}{1\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{L}}\\phantom{\\rule{0.4em}{0ex}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\phantom{\\rule{0.4em}{0ex}}=\\frac{1{\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{mol PbCrO}}_{4}}{323.2{\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{g PbCrO}}_{4}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\\\ =\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{1.4\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-8}{\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{mol PbCrO}}_{4}}{1\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{L}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\\\ =\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}1.4\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-8}M\\)<\/div>\r\nThe dissolution equation for this compound is:\r\n<div id=\"fs-idp100842208\" data-type=\"equation\">\\({\\text{PbCrO}}_{4}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Pb}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{CrO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp53410000\">The dissolution stoichiometry shows a 1:1 relation between the molar amounts of compound and its two ions, and so both [Pb<sup>2+<\/sup>] and \\(\\left[{\\text{CrO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\right]\\) are equal to the molar solubility of PbCrO<sub>4<\/sub>:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp34481696\" data-type=\"equation\">\\(\\left[{\\text{Pb}}^{\\text{2+}}\\right]=\\left[{\\text{CrO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\right]=\\text{1.4}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-8}M\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp83072\"><em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = [Pb<sup>2+<\/sup>]\\(\\left[{\\text{CrO}}_{4}{^{2-}}^{\\text{}}\\right]\\) = (1.4 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20138<\/sup>)(1.4 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20138<\/sup>) = 2.0 \\($\\times$\\) 10<sup>\u201316<\/sup><\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idp87280\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nThe solubility of TlCl [thallium(I) chloride], an intermediate formed when thallium is being isolated from ores, is 3.12 grams per liter at 20 \u00b0C. What is its solubility product?\r\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\r\n<div id=\"fs-idp88320\" data-type=\"note\">\r\n<p id=\"fs-idp88704\" style=\"text-align: right\">2.08 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20134<\/sup><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">Activity 7.2.6 - Calculating the Solubility of Hg<sub>2<\/sub>Cl<sub>2<\/sub><\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n\r\nCalomel, Hg<sub>2<\/sub>Cl<sub>2<\/sub>, is a compound composed of the diatomic ion of mercury(I), \\({\\text{Hg}}_{2}{}^{\\text{2+}},\\) and chloride ions, Cl<sup>\u2013<\/sup>. Although most mercury compounds are now known to be poisonous, eighteenth-century physicians used calomel as a medication. Their patients rarely suffered any mercury poisoning from the treatments because calomel has a very low solubility, as suggested by its very small <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>:\r\n\r\n\\({\\text{Hg}}_{2}{\\text{Cl}}_{2}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Hg}}_{2}{}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{2Cl}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}=\\text{1.1}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-18}\\)\r\n<p id=\"fs-idp110192\">Calculate the molar solubility of Hg<sub>2<\/sub>Cl<sub>2<\/sub>.<\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idp15521184\">Solution<\/h2>\r\nThe dissolution stoichiometry shows a 1:1 relation between the amount of compound dissolved and the amount of mercury(I) ions, and so the molar solubility of Hg<sub>2<\/sub>Cl<sub>2<\/sub> is equal to the concentration of \\({\\text{Hg}}_{2}{}^{\\text{2+}}\\) ions.\r\n<p id=\"fs-idm324614160\">Following the ICE approach results in:<\/p>\r\n<span id=\"fs-idp15533712\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of, \u201cH g subscript 2 C l subscript 2 equilibrium arrow H g subscript 2 superscript 2 positive sign plus 2 C l superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of three rows and three columns. The first column is blank. The second column has the following: 0, positive x, x. The third column has the following: 0, positive 2 x, 2 x.\"><img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_01_ICETable2_img-1-1.jpg\" alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of, \u201cH g subscript 2 C l subscript 2 equilibrium arrow H g subscript 2 superscript 2 positive sign plus 2 C l superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of three rows and three columns. The first column is blank. The second column has the following: 0, positive x, x. The third column has the following: 0, positive 2 x, 2 x.\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span>\r\n<p id=\"fs-idm324611760\">Substituting the equilibrium concentration terms into the solubility product expression and solving for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> gives:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp53869216\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{sp}}=\\left[{\\text{Hg}}_{\\text{2}}{}^{\\text{2+}}\\right]{\\left[{\\text{Cl}}^{\\text{-}}\\right]}^{2}\\)<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm14694048\" data-type=\"equation\">\\(1.1\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-18}=\\left(x\\right)\\left(2x{\\right)}^{2}\\)<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp127117360\" data-type=\"equation\">\\(4{x}^{3}=\\text{1.1}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-18}\\)<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp29132112\" data-type=\"equation\">\\(x=\\sqrt[3]{\\left(\\frac{1.1\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-18}}{4}\\right)}=\\text{6.5}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-7}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp32484816\" data-type=\"equation\">\\(\\left[{\\text{Hg}}_{2}{}^{\\text{2+}}\\right]=\\text{6.5}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-7}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M=\\text{6.5}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-7}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm84487648\" data-type=\"equation\">\\(\\left[{\\text{Cl}}^{\\text{-}}\\right]=2x=\\text{2(6.5}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-7}\\right))=1.3\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-6}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp15393408\">The dissolution stoichiometry shows the molar solubility of Hg<sub>2<\/sub>Cl<sub>2<\/sub> is equal to \\(\\left[{\\text{Hg}}_{\\text{2}}{}^{\\text{2+}}\\right],\\) or 6.5 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20137<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>.<\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idp751088\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nDetermine the molar solubility of MgF<sub>2<\/sub> from its solubility product: <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 6.4 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20139<\/sup>.\r\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\r\n<div id=\"fs-idp753920\" data-type=\"note\">\r\n<p id=\"fs-idp754304\" style=\"text-align: right\">1.2 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp765232\" class=\"chemistry sciences-interconnect\" data-type=\"note\">\r\n<h2 data-type=\"title\">Using Barium Sulfate for Medical Imaging<\/h2>\r\n<p id=\"fs-idp766160\">Various types of medical imaging techniques are used to aid diagnoses of illnesses in a noninvasive manner. One such technique utilizes the ingestion of a barium compound before taking an X-ray image. A suspension of barium sulfate, a chalky powder, is ingested by the patient. Since the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> of barium sulfate is 2.3 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20138<\/sup>, very little of it dissolves as it coats the lining of the patient\u2019s intestinal tract. Barium-coated areas of the digestive tract then appear on an X-ray as white, allowing for greater visual detail than a traditional X-ray <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_01_BariumXray\">(Figure 7.2.3)<\/a>.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<div id=\"CNX_Chem_15_01_BariumXray\" class=\"scaled-down\">\r\n\r\n[caption id=\"\" align=\"aligncenter\" width=\"650\"]<img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_01_BariumXray-1-1.jpg\" alt=\"This figure contains one image. A black and white abdominal x-ray image is shown in which the intestinal tract of a person is clearly visible in white.\" width=\"650\" height=\"934\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/> <strong>Figure 7.2.3 -\u00a0A suspension of barium sulfate coats the intestinal tract, permitting greater visual detail than a traditional X-ray. (credit modification of work by \u201cglitzy queen00\u201d\/Wikimedia Commons)<\/strong>[\/caption]\r\n\r\n<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp772848\">Medical imaging using barium sulfate can be used to diagnose acid reflux disease, Crohn\u2019s disease, and ulcers in addition to other conditions.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp774080\">Visit this <a href=\"http:\/\/openstaxcollege.org\/l\/16barium\">website<\/a> for more information on how barium is used in medical diagnoses and which conditions it is used to diagnose.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp775600\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\r\n<h2 data-type=\"title\">Predicting Precipitation<\/h2>\r\n<p id=\"fs-idp776288\">The equation that describes the equilibrium between solid calcium carbonate and its solvated ions is:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp776784\" data-type=\"equation\">\\(\\begin{array}{ccc}{\\text{CaCO}}_{3}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{CO}}_{3}^{\\text{2-}}^{}\\left(aq\\right)&amp; &amp; \\hfill {K}_{sp}=\\left[{\\text{Ca}}^{2+}\\right]\\left[{\\text{CO}}_{3}{}^{2-}\\right]=8.7\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-9}\\end{array}\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp785408\">It is important to realize that this equilibrium is established in any aqueous solution containing Ca<sup>2+<\/sup> and CO<sub>3<\/sub><sup>2\u2013<\/sup> ions, not just in a solution formed by saturating water with calcium carbonate. Consider, for example, mixing aqueous solutions of the soluble compounds sodium carbonate and calcium nitrate. If the concentrations of calcium and carbonate ions in the mixture do not yield a reaction quotient, <em data-effect=\"italics\">Q<sub>sp<\/sub><\/em>, that exceeds the solubility product, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>, then no precipitation will occur. If the ion concentrations yield a reaction quotient greater than the solubility product, then precipitation will occur, lowering those concentrations until equilibrium is established (<em data-effect=\"italics\">Q<sub>sp<\/sub><\/em> = <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>). The comparison of <em data-effect=\"italics\">Q<sub>sp<\/sub><\/em> to <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> to predict precipitation is an example of the general approach to predicting the direction of a reaction first introduced in the chapter on equilibrium. For the specific case of solubility equilibria:<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm425158560\"><em data-effect=\"italics\">Q<sub>sp<\/sub><\/em> &lt; <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>: the reaction proceeds in the forward direction (solution is not saturated; no precipitation observed)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm425156768\"><em data-effect=\"italics\">Q<sub>sp<\/sub><\/em> &gt; <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>: the reaction proceeds in the reverse direction (solution is supersaturated; precipitation will occur)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm425154976\">This predictive strategy and related calculations are demonstrated in the next few example exercises.<\/p>\r\n\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.7 - Precipitation of Mg(OH)<sub>2<\/sub><\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n\r\nThe first step in the preparation of magnesium metal is the precipitation of Mg(OH)<sub>2<\/sub> from sea water by the addition of lime, Ca(OH)<sub>2<\/sub>, a readily available inexpensive source of OH<sup>\u2013<\/sup> ion:\r\n<div id=\"fs-idp15159216\" data-type=\"equation\">\\({\\text{Mg(OH)}}_{2}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Mg}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{2OH}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}=\\text{8.9}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-12}\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp15170960\">The concentration of Mg<sup>2+<\/sup>(<em data-effect=\"italics\">aq<\/em>) in sea water is 0.0537 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>. Will Mg(OH)<sub>2<\/sub> precipitate when enough Ca(OH)<sub>2<\/sub> is added to give a [OH<sup>\u2013<\/sup>] of 0.0010 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>?<\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idp15174912\">Solution<\/h2>\r\n<p id=\"fs-idp15183504\">Calculation of the reaction quotient under these conditions is shown here:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp15187872\" data-type=\"equation\">\\(Q=\\left[{\\text{Mg}}^{\\text{2+}}\\right]{\\left[{\\text{OH}}^{\\text{-}}\\right]}^{2}=\\text{(0.0537)(}{\\text{0.0010)}}^{2}=\\text{5.4}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-8}\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp11854608\">Because <em data-effect=\"italics\">Q<\/em> is greater than <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> (<em data-effect=\"italics\">Q<\/em> = 5.4 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20138<\/sup> is larger than <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 8.9 \\($\\times$\\) 10<sup>\u201312<\/sup>), the reverse reaction will proceed, precipitating magnesium hydroxide until the dissolved ion concentrations have been sufficiently lowered, so that <em data-effect=\"italics\">Q<sub>sp<\/sub><\/em> = <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>.<\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idp11862608\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nPredict whether CaHPO<sub>4<\/sub> will precipitate from a solution with [Ca<sup>2+<\/sup>] = 0.0001 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> and \\(\\left[{\\text{HPO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\right]\\) = 0.001 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>.\r\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\r\n<div id=\"fs-idp11869072\" data-type=\"note\">\r\n<p id=\"fs-idp11869456\" style=\"text-align: right\">No precipitation of CaHPO<sub>4<\/sub>; <em data-effect=\"italics\">Q<\/em> = 1 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20137<\/sup>, which is less than <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> (7 $\\times$ 10<sup>\u20137<\/sup>)<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\"><span data-type=\"title\"><strong>Activity 7.2.8 - Precipitation of AgCl<\/strong><\/span><\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n\r\nDoes silver chloride precipitate when equal volumes of a 2.0 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20134 <\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of AgNO<sub>3<\/sub> and a 2.0 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20134 <\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of NaCl are mixed?\r\n<h2 id=\"fs-idp11879728\">Solution<\/h2>\r\nThe equation for the equilibrium between solid silver chloride, silver ion, and chloride ion is:\r\n<div id=\"fs-idp11880480\" data-type=\"equation\">\\(\\text{AgCl}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{Cl}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp11887792\">The solubility product is 1.6 \\($\\times$\\) 10<sup>\u201310<\/sup> (see <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/de95d7fb-f6c6-49e0-91b7-cefe0ccbb151\">Appendix J<\/a>).<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp11889984\">AgCl will precipitate if the reaction quotient calculated from the concentrations in the mixture of AgNO<sub>3<\/sub> and NaCl is greater than <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>. Because the volume doubles when equal volumes of AgNO<sub>3<\/sub> and NaCl solutions are mixed, each concentration is reduced to half its initial value:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp11893136\" data-type=\"equation\">\\(\\frac{1}{2}\\left(2.0\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M=\\text{1.0}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M)\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp11902464\">The reaction quotient, <em data-effect=\"italics\">Q<\/em>, is greater than <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> for AgCl, so a supersaturated solution is formed:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp456352\" data-type=\"equation\">\\(Q=\\left[{\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\right]{\\left[\\text{Cl}}^{\\text{-}}\\right]=\\text{(1.0}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}\\right))\\left(1.0\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4})\\right)=\\text{1.0}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-8}&gt;{K}_{\\text{sp}}\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp470144\">AgCl will precipitate from the mixture until the dissolution equilibrium is established, with <em data-effect=\"italics\">Q<\/em> equal to <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>.<\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idp472176\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nWill KClO<sub>4<\/sub> precipitate when 20 mL of a 0.050-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of K<sup>+<\/sup> is added to 80 mL of a 0.50 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of \\({\\text{ClO}}_{4}{}^{\\text{-}}?\\) (Hint: Use the dilution equation to calculate the concentrations of potassium and perchlorate ions in the mixture.)\r\n<h3 style=\"text-align: right\">Solution<\/h3>\r\n<div id=\"fs-idp477040\" data-type=\"note\">\r\n<p id=\"fs-idp477424\" style=\"text-align: right\">No, <em data-effect=\"italics\">Q<\/em> = 4.0 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20133<\/sup>, which is less than <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 1.05 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20132<\/sup><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.9 - Precipitation of Calcium Oxalate<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n\r\nBlood will not clot if calcium ions are removed from its plasma. Some blood collection tubes contain salts of the oxalate ion, \\({\\text{C}}_{2}{\\text{O}}_{4}{}^{\\text{2-}},\\) for this purpose <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_01_Blood\">(Figure 7.2.4)<\/a>. At sufficiently high concentrations, the calcium and oxalate ions form solid, CaC<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub>\u00b7H<sub>2<\/sub>O (calcium oxalate monohydrate). The concentration of Ca<sup>2+<\/sup> in a sample of blood serum is 2.2 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. What concentration of \\({\\text{C}}_{2}{\\text{O}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\) ion must be established before CaC<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub>\u00b7H<sub>2<\/sub>O begins to precipitate?\r\n<div id=\"CNX_Chem_15_01_Blood\" class=\"scaled-down\">\r\n\r\n[caption id=\"\" align=\"aligncenter\" width=\"585\"]<img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_01_Blood-1-1.jpg\" alt=\"A photograph is shown of 6 vials of blood resting on and near a black and white document. Two of the vials have purple caps, three have tan caps, and one has a red cap. Each has a label and the vials with tan caps have a small amount of an off-white material present in a layer at the base of the vial.\" width=\"585\" height=\"570\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/> <strong>Figure 7.2.4 -\u00a0Anticoagulants can be added to blood that will combine with the Ca<sup>2+<\/sup>\u00a0ions in blood serum and prevent the blood from clotting. (credit: modification of work by Neeta Lind)<\/strong>[\/caption]\r\n\r\n<\/div>\r\n<h2 id=\"fs-idp502656\">Solution<\/h2>\r\nThe equilibrium expression is:\r\n<div id=\"fs-idp503344\" data-type=\"equation\">\\({\\text{CaC}}_{2}{\\text{O}}_{4}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{C}}_{2}{\\text{O}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp513120\">For this reaction:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"eip-478\" class=\"unnumered\" data-type=\"equation\" data-label=\"\">\\({K}_{\\text{sp}}=\\left[{\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\right]\\left[{\\text{C}}_{2}{\\text{O}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\right]=1.96\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-8}\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp513536\">(see <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/de95d7fb-f6c6-49e0-91b7-cefe0ccbb151\">Appendix J<\/a>)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp340688\">Substitute the provided calcium ion concentration into the solubility product expression and solve for oxalate concentration:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp347152\" data-type=\"equation\">\\(Q={K}_{\\text{sp}}=\\left[{\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\right]{\\left[\\text{C}}_{2}{\\text{O}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\right]\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\text{1.96}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-8}\\)<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp356336\" data-type=\"equation\">\\(\\left(2.2\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}\\right))\\left[{\\text{C}}_{\\text{2}}{\\text{O}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\right]=\\text{1.96}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-8}\\)<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp365472\" data-type=\"equation\">\\(\\left[{\\text{C}}_{2}{\\text{O}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\right]=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{1.96\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-8}}{2.2\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}}\\phantom{\\rule{0.3em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{8.9}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-6}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp377504\">A concentration of \\(\\left[{\\text{C}}_{2}{\\text{O}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\right]\\) = 8.9 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20136<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> is necessary to initiate the precipitation of CaC<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub> under these conditions.<\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idp383648\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nIf a solution contains 0.0020 mol of \\({\\text{CrO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\) per liter, what concentration of Ag<sup>+<\/sup> ion must be reached by adding solid AgNO<sub>3<\/sub> before Ag<sub>2<\/sub>CrO<sub>4<\/sub> begins to precipitate? Neglect any increase in volume upon adding the solid silver nitrate.\r\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\r\n<div id=\"fs-idp387952\" data-type=\"note\">\r\n<p id=\"fs-idp388336\" style=\"text-align: right\">6.7 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20135<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.10 - Concentrations Following Precipitation<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n\r\nClothing washed in water that has a manganese [Mn<sup>2+<\/sup>(<em data-effect=\"italics\">aq<\/em>)] concentration exceeding 0.1 mg\/L (1.8 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20136<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>) may be stained by the manganese upon oxidation, but the amount of Mn<sup>2+<\/sup> in the water can be decreased by adding a base to precipitate Mn(OH)<sub>2<\/sub>. What pH is required to keep [Mn<sup>2+<\/sup>] equal to 1.8 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20136<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>?\r\n<h2 id=\"fs-idp399216\">Solution<\/h2>\r\nThe dissolution of Mn(OH)<sub>2<\/sub> is described by the equation:\r\n<div id=\"fs-idp400336\" data-type=\"equation\">\\({\\text{Mn(OH)}}_{2}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Mn}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{2OH}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}=\\text{2}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-13}\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp1156752\">At equilibrium:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp1159600\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{sp}}=\\left[{\\text{Mn}}^{\\text{2+}}\\right]{\\left[{\\text{OH}}^{\\text{-}}\\right]}^{2}\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp1164192\">or<\/p>\r\n\\(\\left(1.8\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-6}\\right))\\left[{\\text{OH}{}^{\\text{-}}\\right]^{2}=\\text{2}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-13}\\)\r\n<p id=\"fs-idp1173408\">so<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp1173792\" data-type=\"equation\">\\(\\left[{\\text{OH}}^{\\text{-}}\\right]=\\text{3.3}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp1179472\">Calculate the pH from the pOH:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp1179904\" data-type=\"equation\">\\(\\begin{array}{c}\\text{pOH}=\\text{\u2212log}\\left[{\\text{OH}}^{\\text{-}}\\right]=\\text{\u2212log}\\left(3.3\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}10^{-4}\\right))=\\text{3.48}\\\\ \\text{pH}=\\text{14.00}-\\text{pOH}=\\text{14.00}-\\text{3.80}=\\text{10.5}\\end{array}\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp1190688\">(final result rounded to one significant digit, limited by the certainty of the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>)<\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idp1193504\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nThe first step in the preparation of magnesium metal is the precipitation of Mg(OH)<sub>2<\/sub> from sea water by the addition of Ca(OH)<sub>2<\/sub>. The concentration of Mg<sup>2+<\/sup>(<em data-effect=\"italics\">aq<\/em>) in sea water is 5.37 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. Calculate the pH at which [Mg<sup>2+<\/sup>] is decreased to 1.0 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20135<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\r\n<div id=\"fs-idp1200000\" style=\"text-align: right\" data-type=\"note\">10.97<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp1200896\">In solutions containing two or more ions that may form insoluble compounds with the same counter ion, an experimental strategy called <span data-type=\"term\">selective precipitation<\/span> may be used to remove individual ions from solution. By increasing the counter ion concentration in a controlled manner, ions in solution may be precipitated individually, assuming their compound solubilities are adequately different. In solutions with equal concentrations of target ions, the ion forming the least soluble compound will precipitate first (at the lowest concentration of counter ion), with the other ions subsequently precipitating as their compound\u2019s solubilities are reached. As an illustration of this technique, the next example exercise describes separation of a two halide ions via precipitation of one as a silver salt.<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp1215552\" class=\"chemistry everyday-life\" data-type=\"note\">\r\n<h2 data-type=\"title\">The Role of Precipitation in Wastewater Treatment<\/h2>\r\n<p id=\"fs-idp1216528\">Solubility equilibria are useful tools in the treatment of wastewater carried out in facilities that may treat the municipal water in your city or town <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_01_Wastewater\">(Figure 7.2.5)<\/a>. Specifically, selective precipitation is used to remove contaminants from wastewater before it is released back into natural bodies of water. For example, phosphate ions \\({\\text{(PO}}_{4}{}^{\\text{3-}}\\right))\\) are often present in the water discharged from manufacturing facilities. An abundance of phosphate causes excess algae to grow, which impacts the amount of oxygen available for marine life as well as making water unsuitable for human consumption.<\/p>\r\n\r\n\r\n[caption id=\"\" align=\"aligncenter\" width=\"650\"]<img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_01_Wastewater-1-1.jpg\" alt=\"A color photograph is shown of a high volume wastewater treatment facility. Nineteen large circular pools of water undergoing treatment are visible across the center of the photograph. A building and parking lot are visible in the foreground.\" width=\"650\" height=\"439\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/> <strong>Figure 7.2.5 -\u00a0Wastewater treatment facilities, such as this one, remove contaminants from wastewater before the water is released back into the natural environment. (credit: \u201ceutrophication&amp;hypoxia\u201d\/Wikimedia Commons)<\/strong>[\/caption]\r\n<p id=\"fs-idp1223232\">One common way to remove phosphates from water is by the addition of calcium hydroxide, or lime, Ca(OH)<sub>2<\/sub>. As the water is made more basic, the calcium ions react with phosphate ions to produce hydroxylapatite, Ca<sub>5<\/sub>(PO4)<sub>3<\/sub>OH, which then precipitates out of the solution:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp1225152\" data-type=\"equation\">\\(5{\\text{Ca}}^{\\text{2+}}+{\\text{3PO}}_{4}{}^{\\text{3-}}+{\\text{OH}}^{\\text{-}}$\\rightleftharpoons${\\text{Ca}}_{5}{{\\text{(PO}}_{4}\\right))}_{\\text{3}}\\text{}\\text{OH}\\left(s\\right)\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp1234976\">Because the amount of calcium ion added does not result in exceeding the solubility products for other calcium salts, the anions of those salts remain behind in the wastewater. The precipitate is then removed by filtration and the water is brought back to a neutral pH by the addition of CO<sub>2<\/sub> in a recarbonation process. Other chemicals can also be used for the removal of phosphates by precipitation, including iron(III) chloride and aluminum sulfate.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1236048\">View this <a href=\"http:\/\/openstaxcollege.org\/l\/16Wastewater\">site<\/a> for more information on how phosphorus is removed from wastewater.<\/p>\r\n\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.11 - Precipitation of Silver Halides<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n\r\nA solution contains 0.00010 mol of KBr and 0.10 mol of KCl per liter. AgNO<sub>3<\/sub> is gradually added to this solution. Which forms first, solid AgBr or solid AgCl?\r\n<h2 id=\"fs-idp1243456\">Solution<\/h2>\r\nThe two equilibria involved are:\r\n<div id=\"fs-idp1244144\" data-type=\"equation\">\\(\\begin{array}{cccccc}\\hfill \\text{AgCl}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{Cl}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{sp}}&amp; =\\hfill &amp; \\text{1.6}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-10}\\hfill \\\\ \\hfill \\text{AgBr}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{Br}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{sp}}&amp; =\\hfill &amp; \\text{5.0}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-13}\\hfill \\end{array}\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp15236832\">If the solution contained about <em data-effect=\"italics\">equal<\/em> concentrations of Cl<sup>\u2013<\/sup> and Br<sup>\u2013<\/sup>, then the silver salt with the smaller <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> (AgBr) would precipitate first. The concentrations are not equal, however, so the [Ag<sup>+<\/sup>] at which AgCl begins to precipitate and the [Ag<sup>+<\/sup>] at which AgBr begins to precipitate must be calculated. The salt that forms at the lower [Ag<sup>+<\/sup>] precipitates first.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15240992\">AgBr precipitates when <em data-effect=\"italics\">Q<\/em> equals <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> for AgBr:<\/p>\r\n\\(Q=\\left[{\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\right]{\\left[\\text{Br}}^{\\text{-}}\\right]=\\left[{\\text{Ag}}^{+}\\right]\\text{(0.00010)}=\\text{5.0}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-13}\\)\r\n<div id=\"fs-idp15252336\" data-type=\"equation\">\\(\\left[{\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\right]=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{\\text{5.0}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-13}}{0.00010}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\text{5.0}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-9}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp15261056\">AgI begins to precipitate when [Ag<sup>+<\/sup>] is 5.0 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20139<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15263392\">For AgCl: AgCl precipitates when <em data-effect=\"italics\">Q<\/em> equals <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> for AgCl (1.6 \\($\\times$\\) 10<sup>\u201310<\/sup>). When [Cl<sup>\u2013<\/sup>] = 0.10 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>:<\/p>\r\n\\({Q}_{\\text{sp}}=\\left[{\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\right]{\\left[\\text{Cl}}^{\\text{-}}\\right]=\\left[{\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\right]\\text{(0.10)}=\\text{1.6}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-10}\\)\r\n<div id=\"fs-idp15275248\" data-type=\"equation\">\\(\\left[{\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\right]=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\frac{1.6\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-10}}{0.10}=\\text{1.6}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-9}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp15284336\">AgCl begins to precipitate when [Ag<sup>+<\/sup>] is 1.6 \\($\\times$\\) 10<sup>\u20139<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15286672\">AgCl begins to precipitate at a lower [Ag<sup>+<\/sup>] than AgBr, so AgCl begins to precipitate first. Note the chloride ion concentration of the initial mixture was significantly greater than the bromide ion concentration, and so silver chloride precipitated first despite having a <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> greater than that of silver bromide.<\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idp15287568\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nIf silver nitrate solution is added to a solution which is 0.050 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in both Cl<sup>\u2013<\/sup> and Br<sup>\u2013<\/sup> ions, at what [Ag<sup>+<\/sup>] would precipitation begin, and what would be the formula of the precipitate?\r\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\r\n<div id=\"fs-idp15290048\" data-type=\"note\">\r\n<p id=\"fs-idp15290432\" style=\"text-align: right\">[Ag<sup>+<\/sup>] = 1.0 \\($\\times$\\) 10<sup>\u201311<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>; AgBr precipitates first<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp15293024\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\r\n<h2 data-type=\"title\">Common Ion Effect<\/h2>\r\n<p id=\"fs-idp15293696\">Compared with pure water, the solubility of an ionic compound is less in aqueous solutions containing a <em data-effect=\"italics\">common ion<\/em> (one also produced by dissolution of the ionic compound). This is an example of a phenomenon known as the <strong data-effect=\"bold\">common ion effect<\/strong>, which is a consequence of the law of mass action that may be explained using Le Ch\u00c2telier\u2019s principle. Consider the dissolution of silver iodide:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp15306976\" data-type=\"equation\">\\(\\text{AgI}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{I}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp15314160\">This solubility equilibrium may be shifted left by the addition of either silver(I) or iodide ions, resulting in the precipitation of AgI and lowered concentrations of dissolved Ag<sup>+<\/sup> and I<sup>\u2013<\/sup>. In solutions that already contain either of these ions, less AgI may be dissolved than in solutions without these ions.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm386466432\">This effect may also be explained in terms of mass action as represented in the solubility product expression:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idm386465920\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{sp}}=\\left[{\\text{Ag}}^{+}\\right]\\left[{\\text{I}}^{-}\\right]\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idm386458688\">The mathematical product of silver(I) and iodide ion molarities is constant in an equilibrium mixture <em data-effect=\"italics\">regardless of the source of the ions<\/em>, and so an increase in one ion\u2019s concentration must be balanced by a proportional decrease in the other.<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp1237920\" class=\"chemistry link-to-learning\" data-type=\"note\">\r\n<p id=\"fs-idp1239856\">View this <a href=\"http:\/\/openstaxcollege.org\/l\/16solublesalts\">simulation<\/a> to explore various aspects of the common ion effect.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp15315440\" class=\"chemistry link-to-learning\" data-type=\"note\">\r\n<p id=\"fs-idp15317376\">View this <a href=\"http:\/\/openstax.org\/l\/16commonion\">simulation<\/a> to see how the common ion effect works with different concentrations of salts.<\/p>\r\n\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.12 - Common Ion Effect on Solubility<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n\r\nWhat is the effect on the amount of solid Mg(OH)<sub>2<\/sub> and the concentrations of Mg<sup>2+<\/sup> and OH<sup>\u2013<\/sup> when each of the following are added to a saturated solution of Mg(OH)<sub>2<\/sub>?\r\n<p id=\"fs-idp11085600\">(a) MgCl<sub>2<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp11086240\">(b) KOH<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp11087008\">(c) NaNO<sub>3<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp11087648\">(d) Mg(OH)<sub>2<\/sub><\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idp11088288\">Solution<\/h2>\r\nThe solubility equilibrium is:\r\n<div id=\"fs-idp141736144\" data-type=\"equation\">\\(\\text{Mg}{\\left(\\text{OH}\\right)}_{2}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Mg}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+2{\\text{OH}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idm536672\">(a) The reaction shifts to the left to relieve the stress produced by the additional Mg<sup>2+<\/sup> ion, in accordance with Le Ch\u00e2telier\u2019s principle. In quantitative terms, the added Mg<sup>2+<\/sup> causes the reaction quotient to be larger than the solubility product (<em data-effect=\"italics\">Q<\/em> &gt; <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>), and Mg(OH)<sub>2<\/sub> forms until the reaction quotient again equals <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>. At the new equilibrium, [OH<sup>\u2013<\/sup>] is less and [Mg<sup>2+<\/sup>] is greater than in the solution of Mg(OH)<sub>2<\/sub> in pure water. More solid Mg(OH)<sub>2<\/sub> is present.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15127072\">(b) The reaction shifts to the left to relieve the stress of the additional OH<sup>\u2013<\/sup> ion. Mg(OH)<sub>2<\/sub> forms until the reaction quotient again equals <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>. At the new equilibrium, [OH<sup>\u2013<\/sup>] is greater and [Mg<sup>2+<\/sup>] is less than in the solution of Mg(OH)<sub>2<\/sub> in pure water. More solid Mg(OH)<sub>2<\/sub> is present.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15130768\">(c) The concentration of OH<sup>\u2013<\/sup> is reduced as the OH<sup>\u2013<\/sup> reacts with the acid. The reaction shifts to the right direction.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm745168\">(a) Adding a common ion, Mg<sup>2+<\/sup>, will increase the concentration of this ion and shift the solubility equilibrium to the left, decreasing the concentration of hydroxide ion and increasing the amount of undissolved magnesium hydroxide.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm743248\">(b) Adding a common ion, OH<sup>\u2013<\/sup>, will increase the concentration of this ion and shift the solubility equilibrium to the left, decreasing the concentration of magnesium ion and increasing the amount of undissolved magnesium hydroxide.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm330455632\">(c) The added compound does not contain a common ion, and no effect on the magnesium hydroxide solubility equilibrium is expected.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm330455104\">(d) Adding more solid magnesium hydroxide will increase the amount of undissolved compound in the mixture. The solution is already saturated, though, so the concentrations of dissolved magnesium and hydroxide ions will remain the same:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idm740800\" data-type=\"equation\">\\(Q=\\left[{\\text{Mg}}^{\\text{2+}}\\right]{\\left[{\\text{OH}}^{\\text{-}}\\right]}^{2}\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idm735616\">Thus, changing the amount of solid magnesium hydroxide in the mixture has no effect on the value of <em data-effect=\"italics\">Q<\/em>, and no shift is required to restore <em data-effect=\"italics\">Q<\/em> to the value of the equilibrium constant.<\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idm701008\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nWhat is the effect on the amount of solid NiCO<sub>3<\/sub> and the concentrations of Ni<sup>2+<\/sup> and \\({\\text{CO}}_{3}{}^{\\text{2-}}\\) when each of the following are added to a saturated solution of NiCO<sub>3<\/sub>?\r\n<p id=\"fs-idm697184\">(a) Ni(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idm696160\">(b) KClO<sub>4<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idm695520\">(c) NiCO<sub>3<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idm694880\">(d) K<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub><\/p>\r\n\r\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\r\n<div id=\"fs-idm690608\" data-type=\"note\">\r\n<p id=\"fs-idm690096\" style=\"text-align: right\">(a) mass of NiCO<sub>3<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) increases, [Ni<sup>2+<\/sup>] increases, \\(\\left[{\\text{CO}}_{3}{}^{\\text{2-}}\\right]\\) decreases<\/p>\r\n<p style=\"text-align: right\">(b) no appreciable effect<\/p>\r\n<p style=\"text-align: right\">(c) no effect except to increase the amount of solid NiCO<sub>3<\/sub><\/p>\r\n<p style=\"text-align: right\">(d) mass of NiCO<sub>3<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) increases, [Ni<sup>2+<\/sup>] decreases, \\(\\left[{\\text{CO}}_{3}{}^{\\text{2-}}\\right]\\) increases<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.13 - Common Ion Effect<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n\r\nCalculate the molar solubility of cadmium sulfide (CdS) in a 0.010-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of cadmium bromide (CdBr<sub>2<\/sub>). The <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> of CdS is 1.0 \\($\\times$\\) 10<sup>\u201328<\/sup>.\r\n<h2 id=\"fs-idp15322272\">Solution<\/h2>\r\nThis calculation can be performed using the ICE approach:\r\n<div id=\"fs-idp15323568\" data-type=\"equation\">\\(\\text{CdS}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Cd}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{S}}^{\\text{2-}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<span id=\"fs-idp15331040\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), and Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header, \u201cC d S equilibrium arrow C d to the second power plus S to the second power superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of three rows and three columns. The first column is blank. The second column has the following: 0.010, positive x, 0.010 plus x. The third column has the following: 0, positive x, x.\"><img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_01_ICETable3_img-1-1.jpg\" alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), and Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header, \u201cC d S equilibrium arrow C d to the second power plus S to the second power superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of three rows and three columns. The first column is blank. The second column has the following: 0.010, positive x, 0.010 plus x. The third column has the following: 0, positive x, x.\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span>\r\n<div id=\"fs-idp15332448\" data-type=\"equation\">\\({K}_{\\text{sp}}=\\left[{\\text{Cd}}^{\\text{2+}}\\right]\\left[{\\text{S}}^{\\text{2-}}\\right]=1.0\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-28}\\)<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp13457936\" data-type=\"equation\">\\(\\left(0.010+x\\right)\\left(x\\right)=\\text{1.0}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-28}\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idm394907456\">Because <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> is very small, assume <em data-effect=\"italics\">x<\/em> &lt;&lt; 0.010 and solve the simplified equation for <em data-effect=\"italics\">x<\/em>:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp13479456\" data-type=\"equation\">\\(\\left(0.010\\right)\\left(x\\right)=\\text{1.0}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-28}\\)<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp13485120\" data-type=\"equation\">\\(x=\\text{1.0}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\times$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-26}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp13488544\">The molar solubility of CdS in this solution is 1.0 \\($\\times$\\) 10<sup>\u201326<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>.<\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idp13490448\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nCalculate the molar solubility of aluminum hydroxide, Al(OH)<sub>3<\/sub>, in a 0.015-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of aluminum nitrate, Al(NO<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub>. The <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> of Al(OH)<sub>3<\/sub> is 2 \\($\\times$\\) 10<sup>\u201332<\/sup>.\r\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\r\n<div id=\"fs-idp13495104\" data-type=\"note\">\r\n<p id=\"fs-idp13495488\" style=\"text-align: right\">4 \\($\\times$\\) 10<sup>\u201311<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<h1>Key Concepts and Summary<\/h1>\r\nThe equilibrium constant for an equilibrium involving the precipitation or dissolution of a slightly soluble ionic solid is called the solubility product, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>, of the solid. For a heterogeneous equilibrium involving the slightly soluble solid M<sub><em data-effect=\"italics\">p<\/em><\/sub>X<sub><em data-effect=\"italics\">q<\/em><\/sub> and its ions M<sup>m+<\/sup> and X<sup>n\u2013<\/sup>:\r\n\r\n\\({\\text{M}}_{p}{\\text{X}}_{q}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons$p{\\text{M}}^{\\text{m+}}\\left(aq\\right)+q{\\text{X}}^{\\text{n-}}\\left(aq\\right)\\)\r\n\r\nthe solubility product expression is:\r\n\r\n\\({K}_{\\text{sp}}={{\\text{[M}}^{\\text{m+}}]\\right]}^{p}{{\\text{[X}}^{\\text{n-}}]\\right]}^{q}\\)\r\n\r\nThe solubility product of a slightly soluble electrolyte can be calculated from its solubility; conversely, its solubility can be calculated from its <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>, provided the only significant reaction that occurs when the solid dissolves is the formation of its ions. A slightly soluble electrolyte begins to precipitate when the magnitude of the reaction quotient for the dissolution reaction exceeds the magnitude of the solubility product. Precipitation continues until the reaction quotient equals the solubility product.\r\n<h2>Key Equations<\/h2>\r\n<ul id=\"fs-idp73099552\" data-bullet-style=\"bullet\">\r\n \t<li>\\({\\text{M}}_{p}{\\text{X}}_{q}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons$p{\\text{M}}^{\\text{m+}}\\left(aq\\right)+q{\\text{X}}^{\\text{n-}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}={\\left[\\text{M}}^{\\text{m+}}{\\right]}^{p}{{\\left[\\text{X}}^{\\text{n-}}\\right]}^{q}\\)<\/li>\r\n<\/ul>\r\n<strong>Some useful links related to waster water treatment and its process and application in chemical engineering:<\/strong>\r\n<ul>\r\n \t<li><a href=\"https:\/\/www.chemengonline.com\/water-treatment-technologies\/\">https:\/\/www.chemengonline.com\/water-treatment-technologies\/<\/a><\/li>\r\n \t<li><a href=\"https:\/\/www-sciencedirect-com.ezproxy.library.ubc.ca\/science\/article\/pii\/S004565351631061X?via%3Dihub\">https:\/\/www-sciencedirect-com.ezproxy.library.ubc.ca\/science\/article\/pii\/S004565351631061X?via%3Dihub<\/a><\/li>\r\n \t<li><a href=\"http:\/\/Chemical Water and Wastewater Treatment VI\">http:\/\/Chemical Water and Wastewater Treatment VI<\/a><\/li>\r\n \t<li><a href=\"https:\/\/www.intechopen.com\/books\/wastewater-treatment-engineering\/biological-and-chemical-wastewater-treatment-processes\">https:\/\/www.intechopen.com\/books\/wastewater-treatment-engineering\/biological-and-chemical-wastewater-treatment-processes<\/a><\/li>\r\n \t<li><a href=\"https:\/\/softeningwater.com\/4-best-methods-of-water-softening\/\">https:\/\/softeningwater.com\/4-best-methods-of-water-softening\/<\/a><\/li>\r\n \t<li><a href=\"https:\/\/iaspub.epa.gov\/tdb\/pages\/treatment\/treatmentOverview.do?treatmentProcessId=-2062922688\">https:\/\/iaspub.epa.gov\/tdb\/pages\/treatment\/treatmentOverview.do?treatmentProcessId=-2062922688<\/a><\/li>\r\n \t<li><a href=\"https:\/\/www.waterfiltermag.com\/\">https:\/\/www.waterfiltermag.com\/<\/a><\/li>\r\n \t<li><a href=\"https:\/\/extensionpublications.unl.edu\/assets\/pdf\/g1491.pdf\">https:\/\/extensionpublications.unl.edu\/assets\/pdf\/g1491.pdf<\/a><\/li>\r\n \t<li><a href=\"https:\/\/www2.cambridgema.gov\/CityOfCambridge_Content\/documents\/Drinking%20WaterMy%20edition.pdf\">https:\/\/www2.cambridgema.gov\/CityOfCambridge_Content\/documents\/Drinking%20WaterMy%20edition.pdf<\/a> (Case Study)<\/li>\r\n<\/ul>\r\n<strong>News Articles:<\/strong>\r\n<ul>\r\n \t<li>\u00a0<a href=\"https:\/\/globalnews.ca\/news\/6134683\/inside-the-investigation-tainted-water-canada\/\">https:\/\/globalnews.ca\/news\/6134683\/inside-the-investigation-tainted-water-canada\/<\/a><\/li>\r\n \t<li><a href=\"http:\/\/www.watertech.ca\/solutions\/water-treatment.html\">http:\/\/www.watertech.ca\/solutions\/water-treatment.html<\/a><\/li>\r\n \t<li><a href=\"http:\/\/cwn-rce.ca\/\">http:\/\/cwn-rce.ca\/<\/a><\/li>\r\n \t<li><a href=\"https:\/\/www.ccme.ca\/en\/resources\/water\/from_source_to_tap_the_multi_barrier_approach.html\">https:\/\/www.ccme.ca\/en\/resources\/water\/from_source_to_tap_the_multi_barrier_approach.html<\/a><\/li>\r\n<\/ul>\r\n<strong>Water purification methods to get tap water:<\/strong>\r\n<ul>\r\n \t<li><a href=\"https:\/\/bestpurification.com\/purify-tap-water-home-learn-various-purification-methods\/\">https:\/\/bestpurification.com\/purify-tap-water-home-learn-various-purification-methods\/<\/a><\/li>\r\n \t<li><a href=\"https:\/\/www.bryceviewlodge.com\/make-water-safe-drinking-simple-water-purification-techniques\/\">https:\/\/www.bryceviewlodge.com\/make-water-safe-drinking-simple-water-purification-techniques\/<\/a><\/li>\r\n \t<li><a href=\"https:\/\/www.safewater.org\/fact-sheets-1\/2017\/1\/23\/oil-spills\">https:\/\/www.safewater.org\/fact-sheets-1\/2017\/1\/23\/oil-spills<\/a><\/li>\r\n \t<li><a href=\"https:\/\/www.epa.gov\/ground-water-and-drinking-water\/emergency-disinfection-drinking-water\">https:\/\/www.epa.gov\/ground-water-and-drinking-water\/emergency-disinfection-drinking-water<\/a><\/li>\r\n \t<li><a href=\"https:\/\/www.healthlinkbc.ca\/health-topics\/tf6354\">https:\/\/www.healthlinkbc.ca\/health-topics\/tf6354<\/a><\/li>\r\n<\/ul>\r\n<\/div>\r\n<div>\r\n<div class=\"textbox textbox--exercises\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\"><strong>End of Chapter Exercises<\/strong><\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n<div id=\"fs-idp13536336\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp13536464\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp13536592\">(1) Complete the changes in concentrations for each of the following reactions:<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13536976\">(1a) \\(\\begin{array}{ccc}\\text{AgI}\\left(s\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\rightarrow\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}&amp; {\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)&amp; +\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{I}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\\\ \\\\\u00a0 \\underset{_}{}\\end{array}\\)<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n(1b) \\(\\begin{array}{ccc}{\\text{CaCO}}_{3}\\left(s\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightarrow$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}&amp; {\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+&amp; {\\text{CO}}_{3}{^{2-}}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\\\ \\\\ &amp; &amp; \\underset{_}{}\\end{array}\\)\r\n<div id=\"fs-idp13536464\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp13561168\">(1c) \\(\\begin{array}{ccc}\\text{Mg}{\\left(\\text{OH}\\right)}_{2}\\left(s\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightarrow$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}&amp; {\\text{Mg}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+&amp; 2{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\\\ \\\\ &amp; &amp; \\underset{_}{}\\end{array}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13575072\">(1d) \\(\\begin{array}{ccc}{\\text{Mg}}_{3}\\left({\\text{PO}}_{4}{\\right)}_{2}\\left(s\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightarrow$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}&amp; 3{\\text{Mg}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+&amp; 2{\\text{PO}}_{4}{^{3-}}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\\\ \\\\ &amp; &amp; \\underset{_}{}\\end{array}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13591056\">(1e) \\(\\begin{array}{cccc}{\\text{Ca}}_{5}\\left({\\text{PO}}_{4}{\\right)}_{3}\\text{OH}\\left(s\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightarrow$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}&amp; 5{\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+&amp; 3{\\text{PO}}_{4}{^{3-}}^{\\text{}}\\left(aq\\right)+&amp; {\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\\\ \\\\ &amp; &amp; &amp; \\underset{_}{}\\end{array}\\)<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solutions<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp13611616\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp272577456\">(a) \\(\\begin{array}{ccc}\\text{AgI}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons$&amp; {\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+&amp; {\\text{I}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\\\ \\\\ &amp; x&amp; \\underset{_}{x}\\end{array}\\)<\/p>\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> (b) \\(\\begin{array}{ccc}{\\text{CaCO}}_{3}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons$&amp; {\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+&amp; {\\text{CO}}_{3}{}^{\\text{2-}}\\left(aq\\right)\\\\ \\\\ &amp; \\underset{_}{x}&amp; x\\end{array}\\)\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> (c) \\(\\begin{array}{lll}\\text{Mg}{\\left(\\text{OH}\\right)}_{2}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons$\\hfill &amp; {\\text{Mg}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; +\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}2{\\text{OH}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\hfill \\\\ \\hfill &amp; x\\hfill &amp; \\underset{_}{\\text{2}x}\\hfill \\end{array}\\)\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> (d) \\(\\begin{array}{ccc}{\\text{Mg}}_{3}{\\left({\\text{PO}}_{4}\\right)}_{2}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons$&amp; {\\text{3Mg}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+&amp; {\\text{2PO}}_{4}{}^{\\text{3-}}\\left(aq\\right)\\\\ \\\\ &amp; \\underset{_}{3x}&amp; 2x\\end{array}\\)\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> (e) \\(\\begin{array}{cccc}{\\text{Ca}}_{5}\\left({\\text{PO}}_{4}{\\right)}_{3}\\text{OH}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons$&amp; {\\text{5Ca}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+&amp; {\\text{3PO}}_{4}{}^{\\text{3-}}\\left(aq\\right)+&amp; {\\text{OH}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\\\ \\\\ &amp; \\underset{_}{5x}&amp; \\underset{_}{3x}&amp; x\\end{array}\\)\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp15620912\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp15621040\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp15621168\">(2) Complete the changes in concentrations for each of the following reactions:<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15621552\">(2a) \\(\\begin{array}{ccc}{\\text{BaSO}}_{4}\\left(s\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\rightarrow\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}&amp; {\\text{Ba}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+&amp; {\\text{SO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\left(aq\\right)\\\\ \\\\ &amp; x&amp; \\underset{_}{x}\\end{array}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15634624\">(2b) \\(\\begin{array}{ccc}{\\text{Ag}}_{2}{\\text{SO}}_{4}\\left(s\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightarrow$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}&amp; 2{\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+&amp; {\\text{SO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\left(aq\\right)\\\\ \\\\ &amp; 2x &amp; \\underset{_}{x}\\end{array}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15648336\">(2c) \\(\\begin{array}{ccc}\\text{Al}{\\left(\\text{OH}\\right)}_{3}\\left(s\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightarrow$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}&amp; {\\text{Al}}^{\\text{3+}}\\left(aq\\right)+&amp; 3{\\text{OH}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\\\ \\\\ &amp; x&amp; \\underset{_}{3x}\\end{array}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15662240\">(2d) \\(\\begin{array}{cccc}\\text{Pb}\\left(\\text{OH}\\right)\\text{Cl}\\left(s\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightarrow$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}&amp; {\\text{Pb}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+&amp; {\\text{OH}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)+&amp; {\\text{Cl}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\\\ \\\\ &amp; x\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}&amp; x&amp; \\underset{_}{x}\\end{array}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15680448\">(2e) \\(\\begin{array}{ccc}{\\text{Ca}}_{3}\\left({\\text{AsO}}_{4}{\\right)}_{2}\\left(s\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightarrow$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}&amp; 3{\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+&amp; 2{\\text{AsO}}_{4}{}^{\\text{3-}}\\left(aq\\right)\\\\ \\\\ &amp; 3x&amp;\\underset{_}{2x}\\end{array}\\)<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp15761856\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp15761984\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp15762112\">(3) How do the concentrations of Ag<sup>+<\/sup> and \\({\\text{CrO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\) in a saturated solution above 1.0 g of solid Ag<sub>2<\/sub>CrO<sub>4<\/sub> change when 100 g of solid Ag<sub>2<\/sub>CrO<sub>4<\/sub> is added to the system? Explain.<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp15766576\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp15766832\">There is no change. A solid has an activity of 1 whether there is a little or a lot.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp15767216\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp15767344\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp15767472\">(4) How do the concentrations of Pb<sup>2+<\/sup> and S<sup>2\u2013<\/sup> change when K<sub>2<\/sub>S is added to a saturated solution of PbS?<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp15771216\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp15771344\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp15771472\">(5) What additional information do we need to answer the following question: How is the equilibrium of solid silver bromide with a saturated solution of its ions affected when the temperature is raised?<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp15772192\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp15772448\">The solubility of silver bromide at the new temperature must be known. Normally the solubility increases and some of the solid silver bromide will dissolve.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp15773008\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp15773136\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp15773264\">(6) Which of the following slightly soluble compounds has a solubility greater than that calculated from its solubility product because of hydrolysis of the anion present: CoSO<sub>3<\/sub>, CuI, PbCO<sub>3<\/sub>, PbCl<sub>2<\/sub>, Tl<sub>2<\/sub>S, KClO<sub>4<\/sub>?<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp15777680\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp15777808\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp15777936\">(7) Which of the following slightly soluble compounds has a solubility greater than that calculated from its solubility product because of hydrolysis of the anion present: AgCl, BaSO<sub>4<\/sub>, CaF<sub>2<\/sub>, Hg<sub>2<\/sub>I<sub>2<\/sub>, MnCO<sub>3<\/sub>, ZnS, PbS?<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp15780560\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp15780816\">CaF<sub>2<\/sub>, MnCO<sub>3<\/sub>, and ZnS<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp15782160\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp15782288\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp15782416\">(8) Write the ionic equation for dissolution and the solubility product (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>) expression for each of the following slightly soluble ionic compounds:<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15783680\">(8a) PbCl<sub>2<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15784320\">(8b) Ag<sub>2<\/sub>S<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15785088\">(8c) Sr<sub>3<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15786496\">(8d) SrSO<sub>4<\/sub><\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp13118608\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp13118736\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp13118864\">(9) Write the ionic equation for the dissolution and the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> expression for each of the following slightly soluble ionic compounds:<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13120192\">(9a) LaF<sub>3<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13120832\">(9b) CaCO<sub>3<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13121472\">(9c) Ag<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13122496\">(9d) Pb(OH)<sub>2<\/sub><\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp13123264\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp13123520\">(a) \\({\\text{LaF}}_{3}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{La}}^{\\text{3+}}\\left(aq\\right)+{\\text{3F}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}=\\left[{\\text{La}}^{\\text{3+}}\\right]{\\left[\\text{F}}^{\\text{-}}{\\right]}^{3};\\)<\/p>\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> (b) \\({\\text{CaCO}}_{3}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{CO}}_{3}{}^{\\text{2-}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}=\\left[{\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\right]\\left[{\\text{CO}}_{3}{}^{\\text{2-}}\\right];\\)\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> (c) \\({\\text{Ag}}_{2}{\\text{SO}}_{4}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{2Ag}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{SO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}={\\left[{\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\right]}^{2}\\left[{\\text{SO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\right];\\)\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> (d) \\({\\text{Pb(OH)}}_{2}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Pb}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{2OH}}^{\\text{-}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}=\\left[{\\text{Pb}}^{\\text{2+}}\\right]{\\left[{\\text{OH}}^{\\text{-}}\\right]}^{2}\\)\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp13178304\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp13178432\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp13178560\">(10) The <em data-effect=\"italics\"><a href=\"http:\/\/openstaxcollege.org\/l\/16Handbook\">Handbook of Chemistry and Physics<\/a><\/em> gives solubilities of the following compounds in grams per 100 mL of water. Because these compounds are only slightly soluble, assume that the volume does not change on dissolution and calculate the solubility product for each.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13180272\">(10a) BaSiF<sub>6<\/sub>, 0.026 g\/100 mL (contains \\({\\text{SiF}}_{6}{}^{\\text{2-}}\\) ions)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13182912\">(10b) Ce(IO<sub>3<\/sub>)<sub>4<\/sub>, 1.5 \\(\\times\\) 10<sup>\u20132<\/sup> g\/100 mL<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13184960\">(10c) Gd<sub>2<\/sub>(SO<sub>4<\/sub>)<sub>3<\/sub>, 3.98 g\/100 mL<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13186496\">(10d) (NH<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub>PtBr<sub>6<\/sub>, 0.59 g\/100 mL (contains \\({\\text{PtBr}}_{6}{}^{\\text{2-}}\\) ions)<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp13270928\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp13271056\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp13271184\">(11) The <em data-effect=\"italics\"><a href=\"http:\/\/openstaxcollege.org\/l\/16Handbook\">Handbook of Chemistry and Physics<\/a><\/em> gives solubilities of the following compounds in grams per 100 mL of water. Because these compounds are only slightly soluble, assume that the volume does not change on dissolution and calculate the solubility product for each.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13273024\">(11a) BaSeO<sub>4<\/sub>, 0.0118 g\/100 mL<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13273824\">(11b) Ba(BrO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub>\u00b7H<sub>2<\/sub>O, 0.30 g\/100 mL<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13275424\">(11c) NH<sub>4<\/sub>MgAsO<sub>4<\/sub>\u00b76H<sub>2<\/sub>O, 0.038 g\/100 mL<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13277024\">(11d) La<sub>2<\/sub>(MoO<sub>4<\/sub>)<sub>3<\/sub>, 0.00179 g\/100 mL<\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp13278720\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp53571088\">(a) 1.77 \\(\\times\\) 10<sup>\u20137<\/sup>; (b) 1.6 \\(\\times\\) 10<sup>\u20136<\/sup>; (c) 2.2 \\(\\times\\) 10<sup>\u20139<\/sup>; (d) 7.91 \\(\\times\\) 10<sup>\u201322<\/sup><\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp13349584\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp13349712\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp13349840\">(12) Use solubility products and predict which of the following salts is the most soluble, in terms of moles per liter, in pure water: CaF<sub>2<\/sub>, Hg<sub>2<\/sub>Cl<sub>2<\/sub>, PbI<sub>2<\/sub>, or Sn(OH)<sub>2<\/sub>.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp13365680\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp13365808\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp13365936\">(13) Assuming that no equilibria other than dissolution are involved, calculate the molar solubility of each of the following from its solubility product:<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13366480\">(13a) KHC<sub>4<\/sub>H<sub>4<\/sub>O<sub>6<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13367888\">(13b) PbI<sub>2<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13368528\">(13c) Ag<sub>4<\/sub>[Fe(CN)<sub>6<\/sub>], a salt containing the \\({\\text{Fe(CN)}}_{4}{}^{\\text{-}}\\) ion<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13371392\">(13d) Hg<sub>2<\/sub>I<sub>2<\/sub><\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp13372544\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp13372800\">(a) 2 \\(\\times\\) 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>; (b) 1.5 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>; (c) 2.27 \\(\\times\\) 10<sup>\u20139<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>; (d) 2.2 \\(\\times\\) 10<sup>\u201310<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp13415712\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp13415840\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp13415968\">(14) Assuming that no equilibria other than dissolution are involved, calculate the molar solubility of each of the following from its solubility product:<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13416512\">(14a) Ag<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13417536\">(14b) PbBr<sub>2<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13418176\">(14c) AgI<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp13418560\">(14d) CaC<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub>\u00b7H<sub>2<\/sub>O<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14208112\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp14208240\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp14208368\">(15) Assuming that no equilibria other than dissolution are involved, calculate the concentration of all solute species in each of the following solutions of salts in contact with a solution containing a common ion. Show that changes in the initial concentrations of the common ions can be neglected.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14209056\">(15a) AgCl(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in 0.025 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> NaCl<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14210688\">(15b) CaF<sub>2<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in 0.00133 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> KF<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14212704\">(15c) Ag<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in 0.500 L of a solution containing 19.50 g of K<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14215184\">(15d) Zn(OH)<sub>2<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in a solution buffered at a pH of 11.45<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14216768\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp14217024\">(a) 6.4 \\(\\times\\) 10<sup>\u22129<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> = [Ag<sup>+<\/sup>], [Cl<sup>\u2212<\/sup>] = 0.025 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>. Check: \\(\\frac{6.4\\phantom{\\rule{0.3em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.3em}{0ex}}{10}^{-9}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M}{0.025\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}100%=\\text{2.6}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-5}%;\\) an insignificant change;<\/p>\r\n(b) 2.2 \\(\\times\\) 10<sup>\u22125<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> = [Ca<sup>2+<\/sup>], [F<sup>\u2212<\/sup>] = 0.0013 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>. Check: \\(\\frac{\\text{2.26}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-5}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M}{0.00133\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}100%=\\text{1.70}%.\\) This value is less than 5% and can be ignored.\r\n\r\n(c) 0.2238 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> = \\(\\left[{\\text{SO}}_{4}{}^{2\\text{-}}\\right];\\) [Ag<sup>+<\/sup>] = 7.4 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. Check: \\(\\frac{3.7\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}}{0.2238}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}100%=\\text{1.64}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-2};\\) the condition is satisfied.<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span>\r\n\r\n(d) [OH<sup>\u2013<\/sup>] = 2.8 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>; 5.7 \\(\\times\\) 10<sup>\u221212<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> = [Zn<sup>2+<\/sup>]. Check: \\(\\frac{5.7\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-12}}{2.8\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}100%=\\text{2.0}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-7}%;\\) <em data-effect=\"italics\">x<\/em> is less than 5% of [OH<sup>\u2013<\/sup>] and is, therefore, negligible.\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14351088\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp14351216\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp14351344\">(16) Assuming that no equilibria other than dissolution are involved, calculate the concentration of all solute species in each of the following solutions of salts in contact with a solution containing a common ion. Show that changes in the initial concentrations of the common ions can be neglected.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14352032\">(16a) TlCl(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in 1.250 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> HCl<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14353664\">(16b) PbI<sub>2<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in 0.0355 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> CaI<sub>2<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14355936\">(16c) Ag<sub>2<\/sub>CrO<sub>4<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in 0.225 L of a solution containing 0.856 g of K<sub>2<\/sub>CrO<sub>4<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14358416\">(16d) Cd(OH)<sub>2<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in a solution buffered at a pH of 10.995<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14499248\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp14499376\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp14499504\">(17) Assuming that no equilibria other than dissolution are involved, calculate the concentration of all solute species in each of the following solutions of salts in contact with a solution containing a common ion. Show that it is not appropriate to neglect the changes in the initial concentrations of the common ions.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14500224\">(17a) TlCl(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in 0.025 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> TlNO<sub>3<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14502112\">(17b) BaF<sub>2<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in 0.0313 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> KF<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14504128\">(17c) MgC<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub> in 2.250 L of a solution containing 8.156 g of Mg(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14505984\">(17d) Ca(OH)<sub>2<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in an unbuffered solution initially with a pH of 12.700<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14507504\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp272462288\">(a) [Cl<sup>\u2013<\/sup>] = 7.6 \\(\\times\\) 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> Check: \\(\\frac{7.6\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}}{0.025}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}100%=30%\\)\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> This value is too large to drop <em data-effect=\"italics\">x<\/em>. Therefore solve by using the quadratic equation:\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> [Ti<sup>+<\/sup>] = 3.1 \\(\\times\\) 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> [Cl<sup>\u2013<\/sup>] = 6.1 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup>\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> (b) [Ba<sup>2+<\/sup>] = 7.7 \\(\\times\\) 10<sup>\u20134<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> Check: \\(\\frac{7.7\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}}{0.0313}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}100%=2.4%\\)\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> Therefore, the condition is satisfied.\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> [Ba<sup>2+<\/sup>] = 7.7 \\(\\times\\) 10<sup>\u20134<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> [F<sup>\u2013<\/sup>] = 0.0321 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>;\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> (c) Mg(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub> = 0.02444 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> \\(\\left[{\\text{C}}_{2}{\\text{O}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\right]=2.9\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{\\text{\u22125}}\\)\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> Check: \\(\\frac{2.9\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{\\text{\u22125}}}{0.02444}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}100%=0.12%\\)\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> The condition is satisfied; the above value is less than 5%.\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> \\(\\left[{\\text{C}}_{2}{\\text{O}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\right]=2.9\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{\\text{\u22125}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> [Mg<sup>2+<\/sup>] = 0.0244 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> (d) [OH<sup>\u2013<\/sup>] = 0.0501 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> [Ca<sup>2+<\/sup>] = 3.15 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup>\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> Check: \\(\\frac{3.15\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{\\text{\u22123}}}{0.050}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}100%=6.28%\\)\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> This value is greater than 5%, so a more exact method, such as successive approximations, must be used.\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> [Ca<sup>2+<\/sup>] = 2.8 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> [OH<sup>\u2013<\/sup>] = 0.053 \\(\\times\\) 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14702288\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp14702416\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp14702544\">(18) Explain why the changes in concentrations of the common ions in <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#fs-idp14499248\">(Figure)<\/a> can be neglected.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14703872\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp14704000\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp14704128\">(19) Explain why the changes in concentrations of the common ions in <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#fs-idp14702288\">(Figure)<\/a> cannot be neglected.<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14704752\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp14705008\">The changes in concentration are greater than 5% and thus exceed the maximum value for disregarding the change.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14705520\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp14705648\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp14705776\">(20) Calculate the solubility of aluminum hydroxide, Al(OH)<sub>3<\/sub>, in a solution buffered at pH 11.00.<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14726720\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp14726848\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp14726976\">(21) Refer to <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/de95d7fb-f6c6-49e0-91b7-cefe0ccbb151\">Appendix J<\/a> for solubility products for calcium salts. Determine which of the calcium salts listed is most soluble in moles per liter and which is most soluble in grams per liter.<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14728544\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp14728800\" style=\"padding-left: 40px\">CaSO<sub>4<\/sub>\u22192H<sub>2<\/sub>O is the most soluble Ca salt in mol\/L, and it is also the most soluble Ca salt in g\/L.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14816032\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp14816160\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp14816288\">(22) Most barium compounds are very poisonous; however, barium sulfate is often administered internally as an aid in the X-ray examination of the lower intestinal tract <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_01_BariumXray\">(Figure 7.2.3)<\/a>. This use of BaSO<sub>4<\/sub> is possible because of its low solubility. Calculate the molar solubility of BaSO<sub>4<\/sub> and the mass of barium present in 1.00 L of water saturated with BaSO<sub>4<\/sub>.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14846704\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp14846832\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp14846960\">(23) Public Health Service standards for drinking water set a maximum of 250 mg\/L (2.60 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>) of \\({\\text{SO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\) because of its cathartic action (it is a laxative). Does natural water that is saturated with CaSO<sub>4<\/sub> (\u201cgyp\u201d water) as a result or passing through soil containing gypsum, CaSO<sub>4<\/sub>\u00b72H<sub>2<\/sub>O, meet these standards? What is the concentration of \\({\\text{SO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\) in such water?<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14853504\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp14853760\" style=\"padding-left: 40px\">4.8 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> = \\(\\left[{\\text{SO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\right]\\) = [Ca<sup>2+<\/sup>]; Since this concentration is higher than 2.60 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, \u201cgyp\u201d water does not meet the standards.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14880288\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp14880416\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp14880544\">(24) Perform the following calculations:<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14880976\">(24a) Calculate [Ag<sup>+<\/sup>] in a saturated aqueous solution of AgBr.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14881840\">(24b) What will [Ag<sup>+<\/sup>] be when enough KBr has been added to make [Br<sup>\u2013<\/sup>] = 0.050 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>?<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14883712\">(24c) What will [Br<sup>\u2013<\/sup>] be when enough AgNO<sub>3<\/sub> has been added to make [Ag<sup>+<\/sup>] = 0.020 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>?<\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14922048\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp14922176\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp14922304\">(25) The solubility product of CaSO<sub>4<\/sub>\u00b72H<sub>2<\/sub>O is 2.4 \\(\\times\\) 10<sup>\u20135<\/sup>. What mass of this salt will dissolve in 1.0 L of 0.010 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> \\({\\text{SO}4}_{}{}^{\\text{2-}}?\\)<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14927136\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp14927392\" style=\"padding-left: 40px\">Mass (CaSO<sub>4<\/sub>\u00b72H<sub>2<\/sub>O) = 0.72 g\/L<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14989248\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp14989376\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp14989504\">(26) Assuming that no equilibria other than dissolution are involved, calculate the concentrations of ions in a saturated solution of each of the following (see <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/de95d7fb-f6c6-49e0-91b7-cefe0ccbb151\">Appendix J<\/a> for solubility products).<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14990976\">(26a) TlCl<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14991360\">(26b) BaF<sub>2<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14992000\">(26c) Ag<sub>2<\/sub>CrO<sub>4<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14993024\">(26d) CaC<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub>\u00b7H<sub>2<\/sub>O<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp14994560\">(26e) the mineral anglesite, PbSO<sub>4<\/sub><\/p>\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp15085264\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp15085392\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp15085520\">(27) Assuming that no equilibria other than dissolution are involved, calculate the concentrations of ions in a saturated solution of each of the following (see <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/de95d7fb-f6c6-49e0-91b7-cefe0ccbb151\">Appendix J<\/a> for solubility products):<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15086992\">(27a) AgI<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15087376\">(27b) Ag<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15088400\">(27c) Mn(OH)<sub>2<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15089040\">(27d) Sr(OH)<sub>2<\/sub>\u00b78H<sub>2<\/sub>O<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp15090192\">(27e) the mineral brucite, Mg(OH)<sub>2<\/sub><\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp15091008\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp15091264\">(a) [Ag<sup>+<\/sup>] = [I<sup>\u2013<\/sup>] = 1.3 \\(\\times\\) 10<sup>\u20135<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n(b) [Ag<sup>+<\/sup>] = 2.88 \\(\\times\\) 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, \\(\\left[{\\text{SO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\right]\\)= 1.44 \\(\\times\\) 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n\r\n(c) [Mn<sup>2+<\/sup>] = 3.7 \\(\\times\\) 10<sup>\u20135<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, [OH<sup>\u2013<\/sup>] = 7.4 \\(\\times\\) 10<sup>\u20135<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n\r\n(d) [Sr<sup>2+<\/sup>] = 4.3 \\(\\times\\) 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, [OH<sup>\u2013<\/sup>] = 8.6 \\(\\times\\) 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n\r\n(e) [Mg<sup>2+<\/sup>] = 1.3 \\(\\times\\) 10<sup>\u20134<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, [OH<sup>\u2013<\/sup>] = 2.6 \\(\\times\\) 10<sup>\u20134<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1289872\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp1290000\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp1290128\">(28) The following concentrations are found in mixtures of ions in equilibrium with slightly soluble solids. From the concentrations given, calculate <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> for each of the slightly soluble solids indicated:<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1291616\">(28a) AgBr: [Ag<sup>+<\/sup>] = 5.7 \\(\\times\\) 10<sup>\u20137<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, [Br<sup>\u2013<\/sup>] = 5.7 \\(\\times\\) 10<sup>\u20137<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1295680\">(28b) CaCO<sub>3<\/sub>: [Ca<sup>2+<\/sup>] = 5.3 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, \\(\\left[{\\text{CO}}_{3}{}^{\\text{2-}}\\right]\\) = 9.0 \\(\\times\\) 10<sup>\u20137<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1302560\">(28c) PbF<sub>2<\/sub>: [Pb<sup>2+<\/sup>] = 2.1 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, [F<sup>\u2013<\/sup>] = 4.2 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1307008\">(28d) Ag<sub>2<\/sub>CrO<sub>4<\/sub>: [Ag<sup>+<\/sup>] = 5.3 \\(\\times\\) 10<sup>\u20135<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, 3.2 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1311456\">(28e) InF<sub>3<\/sub>: [In<sup>3+<\/sup>] = 2.3 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, [F<sup>\u2013<\/sup>] = 7.0 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1351072\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp1351200\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp1351328\">(29) The following concentrations are found in mixtures of ions in equilibrium with slightly soluble solids. From the concentrations given, calculate <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> for each of the slightly soluble solids indicated:<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1352816\">(29a) TlCl: [Tl<sup>+<\/sup>] = 1.21 \\(\\times\\) 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, [Cl<sup>\u2013<\/sup>] = 1.2 \\(\\times\\) 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1356880\">(29b) Ce(IO<sub>3<\/sub>)<sub>4<\/sub>: [Ce<sup>4+<\/sup>] = 1.8 \\(\\times\\) 10<sup>\u20134<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, \\(\\left[{\\text{IO}}_{3}{}^{\\text{-}}\\right]\\) = 2.6 \\(\\times\\) 10<sup>\u201313<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1363984\">(29c) Gd<sub>2<\/sub>(SO<sub>4<\/sub>)<sub>3<\/sub>: [Gd<sup>3+<\/sup>] = 0.132 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>, \\(\\left[{\\text{SO}}_{\\text{4}}{}^{\\text{2-}}\\right]\\) = 0.198 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1369344\">(29d) Ag<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>: [Ag<sup>+<\/sup>] = 2.40 \\(\\times\\) 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, \\(\\left[{\\text{SO}}_{\\text{4}}{}^{\\text{2-}}\\right]\\) = 2.05 \\(\\times\\) 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1376112\">(29e) BaSO<sub>4<\/sub>: [Ba<sup>2+<\/sup>] = 0.500 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>, \\(\\left[{\\text{SO}}_{\\text{4}}{}^{\\text{2-}}\\right]\\) = 4.6 \\(\\times\\) 10<sup>\u22128<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n&nbsp;\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1381728\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp1381984\">(a) 1.7 \\(\\times\\) 10<sup>\u20134<\/sup><\/p>\r\n(b) 8.2 \\(\\times\\) 10<sup>\u201355<\/sup>\r\n\r\n(c) 1.35 \\(\\times\\) 10<sup>\u20134<\/sup>\r\n\r\n(d) 1.18 \\(\\times\\) 10<sup>\u20135<\/sup>\r\n\r\n(e) 1.08 \\(\\times\\) 10<sup>\u201310<\/sup>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1405168\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp1405296\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp1405424\">(30) Which of the following compounds precipitates from a solution that has the concentrations indicated? (See <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/de95d7fb-f6c6-49e0-91b7-cefe0ccbb151\">Appendix J<\/a> for <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> values.)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1407680\">(30a) KClO<sub>4<\/sub>: [K<sup>+<\/sup>] = 0.01 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>, \\(\\left[{\\text{ClO}}_{4}{}^{\\text{-}}\\right]\\) = 0.01 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1412608\">(30b) K<sub>2<\/sub>PtCl<sub>6<\/sub>: [K<sup>+<\/sup>] = 0.01 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>, \\(\\left[{\\text{PtCl}}_{\\text{6}}{}^{\\text{2-}}\\right]\\) = 0.01 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1417584\">(30c) PbI<sub>2<\/sub>: [Pb<sup>2+<\/sup>] = 0.003 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>, [I<sup>\u2013<\/sup>] = 1.3 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1421136\">(30d) Ag<sub>2<\/sub>S: [Ag<sup>+<\/sup>] = 1 \\(\\times\\) 10<sup>\u201310<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, [S<sup>2\u2013<\/sup>] = 1 \\(\\times\\) 10<sup>\u201313<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1466960\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp1467088\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp1467216\">(31) Which of the following compounds precipitates from a solution that has the concentrations indicated? (See <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/de95d7fb-f6c6-49e0-91b7-cefe0ccbb151\">Appendix J<\/a> for <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> values.)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1469472\">(31a) CaCO<sub>3<\/sub>: [Ca<sup>2+<\/sup>] = 0.003 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>, \\(\\left[{\\text{CO}}_{\\text{3}}{}^{\\text{2-}}\\right]\\) = 0.003 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1474064\">(31b) Co(OH)<sub>2<\/sub>: [Co<sup>2+<\/sup>] = 0.01 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>, [OH<sup>\u2013<\/sup>] = 1 \\(\\times\\) 10<sup>\u20137<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1477616\">(31c) CaHPO<sub>4<\/sub>: [Ca<sup>2+<\/sup>] = 0.01 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>, \\(\\left[{\\text{HPO}}_{\\text{4}}{}^{\\text{2-}}\\right]\\) = 2 \\(\\times\\) 10<sup>\u20136<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1483104\">(31d) Pb<sub>3<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub>: [Pb<sup>2+<\/sup>] = 0.01 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>, \\(\\left[{\\text{PO}}_{\\text{4}}{}^{\\text{3-}}\\right]\\)= 1 \\(\\times\\) 10<sup>\u201313<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1489488\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp1489744\">(a) CaCO<sub>3<\/sub> does precipitate. (b) The compound does not precipitate. (c) The compound does not precipitate. (d) The compound precipitates.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1563760\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp1563888\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp1564016\">(32) Calculate the concentration of Tl<sup>+<\/sup> when TlCl just begins to precipitate from a solution that is 0.0250 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in Cl<sup>\u2013<\/sup>.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1572240\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp1572368\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp1572496\">(33) Calculate the concentration of sulfate ion when BaSO<sub>4<\/sub> just begins to precipitate from a solution that is 0.0758 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in Ba<sup>2+<\/sup>.<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1574464\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp1574720\">3.03 \\(\\times\\) 10<sup>\u22127<\/sup><em data-effect=\"italics\">M.<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1597744\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp1597872\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp1598000\">(34) Calculate the concentration of Sr<sup>2+<\/sup> when SrF<sub>2<\/sub> starts to precipitate from a solution that is 0.0025 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in F<sup>\u2013<\/sup>.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1626656\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp1626784\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp1626912\">(35) Calculate the concentration of \\({\\text{PO}}_{4}{}^{\\text{3-}}\\) when Ag<sub>3<\/sub>PO<sub>4<\/sub> starts to precipitate from a solution that is 0.0125 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in Ag<sup>+<\/sup>.<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1631136\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp1631392\">9.2 \\(\\times\\) 10<sup>\u221213<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1664496\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp1664624\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp1664752\">(36) Calculate the concentration of F<sup>\u2013<\/sup> required to begin precipitation of CaF<sub>2<\/sub> in a solution that is 0.010 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in Ca<sup>2+<\/sup>.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1683696\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp1683824\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp1683952\">(37) Calculate the concentration of Ag<sup>+<\/sup> required to begin precipitation of Ag<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub> in a solution that is 2.50 \\(\\times\\) 10<sup>\u20136<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> in \\({\\text{CO}}_{3}{}^{\\text{2-}}.\\)<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1689232\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp1689488\">[Ag<sup>+<\/sup>] = 1.8 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1720944\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp1721072\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp1721200\">(38) What [Ag<sup>+<\/sup>] is required to reduce \\(\\left[{\\text{CO}}_{3}{}^{\\text{2-}}\\right]\\) to 8.2 \\(\\times\\) 10<sup>\u20134<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> by precipitation of Ag<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub>?<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1744880\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp1745008\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp1745136\">(39) What [F<sup>\u2013<\/sup>] is required to reduce [Ca<sup>2+<\/sup>] to 1.0 \\(\\times\\) 10<sup>\u20134<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> by precipitation of CaF<sub>2<\/sub>?<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1748416\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp1748672\">6.3 \\(\\times\\) 10<sup>\u20134<\/sup><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1768416\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp1768544\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp1768672\">(40) A volume of 0.800 L of a 2 \\(\\times\\) 10<sup>\u20134<\/sup>-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> Ba(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub> solution is added to 0.200 L of 5 \\(\\times\\) 10<sup>\u20134<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> Li<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>. Does BaSO<sub>4<\/sub> precipitate? Explain your answer.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1809552\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp1809680\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp1809808\">Perform these calculations for nickel(II) carbonate.<\/p>\r\n(41a) With what volume of water must a precipitate containing NiCO<sub>3<\/sub> be washed to dissolve 0.100 g of this compound? Assume that the wash water becomes saturated with NiCO<sub>3<\/sub> (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 1.36 \\(\\times\\) 10<sup>\u20137<\/sup>).\r\n<p id=\"fs-idp1812848\">(41b) If the NiCO<sub>3<\/sub> were a contaminant in a sample of CoCO<sub>3<\/sub> (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 1.0 \\(\\times\\) 10<sup>\u201312<\/sup>), what mass of CoCO<sub>3<\/sub> would have been lost? Keep in mind that both NiCO<sub>3<\/sub> and CoCO<sub>3<\/sub> dissolve in the same solution.<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1817248\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp1817504\">(a) 2.25 L; (b) 7.2 \\(\\times\\) 10<sup>\u20137<\/sup> g<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1852800\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp1852928\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp1853056\">(42) Iron concentrations greater than 5.4 \\(\\times\\) 10<sup>\u20136<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> in water used for laundry purposes can cause staining. What [OH<sup>\u2013<\/sup>] is required to reduce [Fe<sup>2+<\/sup>] to this level by precipitation of Fe(OH)<sub>2<\/sub>?<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1866352\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp1866480\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp1866608\">(43) A solution is 0.010 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in both Cu<sup>2+<\/sup> and Cd<sup>2+<\/sup>. What percentage of Cd<sup>2+<\/sup> remains in the solution when 99.9% of the Cu<sup>2+<\/sup> has been precipitated as CuS by adding sulfide?<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1869472\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp1869728\">100% of it is dissolved<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1891472\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp1891600\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp1891728\">(44) A solution is 0.15 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in both Pb<sup>2+<\/sup> and Ag<sup>+<\/sup>. If Cl<sup>\u2013<\/sup> is added to this solution, what is [Ag<sup>+<\/sup>] when PbCl<sub>2<\/sub> begins to precipitate?<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1955712\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp1955840\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp1955968\">(45) What reagent might be used to separate the ions in each of the following mixtures, which are 0.1 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> with respect to each ion? In some cases, it may be necessary to control the pH. (Hint: Consider the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> values given in <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/de95d7fb-f6c6-49e0-91b7-cefe0ccbb151\">Appendix J<\/a>.)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1958976\">(45a) \\({\\text{Hg}}_{2}{}^{\\text{2+}}\\) and Cu<sup>2+<\/sup><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1961408\">(45b) \\({\\text{SO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\) and Cl<sup>\u2013<\/sup><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1963872\">(45c) Hg<sup>2+<\/sup> and Co<sup>2+<\/sup><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1964896\">(45d) Zn<sup>2+<\/sup> and Sr<sup>2+<\/sup><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1965920\">(45e) Ba<sup>2+<\/sup> and Mg<sup>2+<\/sup><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp1966944\">(45f) \\({\\text{CO}}_{3}{}^{\\text{2-}}\\) and OH<sup>\u2013<\/sup><\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp1969536\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp1969792\">(a) \\({\\text{Hg}}_{2}{}^{\\text{2+}}\\) and Cu<sup>2+<\/sup>: Add \\({\\text{SO}}_{4}{}^{\\text{2-}}.\\)<\/p>\r\n(b) \\({\\text{SO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\) and Cl<sup>\u2013<\/sup>: Add Ba<sup>2+<\/sup>.\r\n\r\n(c) Hg<sup>2+<\/sup> and Co<sup>2+<\/sup>: Add S<sup>2\u2013<\/sup>.\r\n\r\n(d) Zn<sup>2+<\/sup> and Sr<sup>2+<\/sup>: Add OH<sup>\u2013<\/sup> until [OH<sup>\u2013<\/sup>] = 0.050 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>.\r\n\r\n(e) Ba<sup>2+<\/sup> and Mg<sup>2+<\/sup>: Add \\({\\text{SO}}_{4}{}^{\\text{2-}}.\\)\r\n\r\n(f) \\({\\text{CO}}_{3}{}^{\\text{2-}}\\) and OH<sup>\u2013<\/sup>: Add Ba<sup>2+<\/sup>.\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2172896\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp2173024\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp2173152\">(46) A solution contains 1.0 \\(\\times\\) 10<sup>\u20135<\/sup> mol of KBr and 0.10 mol of KCl per liter. AgNO<sub>3<\/sub> is gradually added to this solution. Which forms first, solid AgBr or solid AgCl?<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2204496\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp2204624\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp2204752\">(47) A solution contains 1.0 \\(\\times\\) 10<sup>\u20132<\/sup> mol of KI and 0.10 mol of KCl per liter. AgNO<sub>3<\/sub> is gradually added to this solution. Which forms first, solid AgI or solid AgCl?<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2206656\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp2206912\">AgI will precipitate first.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2236432\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp2236560\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp2236688\">(48) The calcium ions in human blood serum are necessary for coagulation <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_01_Blood\">(Figure 7.2.4)<\/a>. Potassium oxalate, K<sub>2<\/sub>C<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub>, is used as an anticoagulant when a blood sample is drawn for laboratory tests because it removes the calcium as a precipitate of CaC<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub>\u00b7H<sub>2<\/sub>O. It is necessary to remove all but 1.0% of the Ca<sup>2+<\/sup> in serum in order to prevent coagulation. If normal blood serum with a buffered pH of 7.40 contains 9.5 mg of Ca<sup>2+<\/sup> per 100 mL of serum, what mass of K<sub>2<\/sub>C<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub> is required to prevent the coagulation of a 10 mL blood sample that is 55% serum by volume? (All volumes are accurate to two significant figures. Note that the volume of serum in a 10-mL blood sample is 5.5 mL. Assume that the K<sub>sp<\/sub> value for CaC<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub> in serum is the same as in water.)<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2313504\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp2313632\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp2313760\">(49) About 50% of urinary calculi (kidney stones) consist of calcium phosphate, Ca<sub>3<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub>. The normal mid range calcium content excreted in the urine is 0.10 g of Ca<sup>2+<\/sup> per day. The normal mid range amount of urine passed may be taken as 1.4 L per day. What is the maximum concentration of phosphate ion that urine can contain before a calculus begins to form?<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2316016\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp2316272\">1.5 \\(\\times\\) 10<sup>\u221212<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2372080\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp2372208\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp2372336\">(50) The pH of normal urine is 6.30, and the total phosphate concentration \\(\\left({\\left[\\text{PO}}_{4}{}^{\\text{3-}}\\right]\\) + \\(\\left[{\\text{HPO}}_{4}{}^{\\text{2-}}\\right]\\) + \\(\\left[{\\text{H}}_{2}{\\text{PO}}_{4}{}^{\\text{-}}\\right]\\) + [H<sub>3<\/sub>PO<sub>4<\/sub>]) is 0.020 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>. What is the minimum concentration of Ca<sup>2+<\/sup> necessary to induce kidney stone formation? (See <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#fs-idp2313504\">(Figure)<\/a> for additional information.)<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2651392\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp2651520\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp2651648\">(51) Magnesium metal (a component of alloys used in aircraft and a reducing agent used in the production of uranium, titanium, and other active metals) is isolated from sea water by the following sequence of reactions:<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp262554736\">\\({\\text{Mg}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{Ca(OH)}}_{2}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightarrow$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{Mg(OH)}}_{2}\\left(s\\right)+{\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp276697552\">\\({\\text{Mg(OH)}}_{2}\\left(s\\right)+\\text{2HCl(}aq\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightarrow$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{MgCl}}_{2}\\left(s\\right)+{\\text{2H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp60740640\">\\({\\text{MgCl}}_{2}\\left(l\\right)\\stackrel{\\phantom{\\rule{0.7em}{0ex}}\\text{electrolysis}\\phantom{\\rule{0.7em}{0ex}}}{\\to }\\text{Mg}\\left(s\\right)+{\\text{Cl}}_{2}\\left(g\\right)\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp2681472\">Sea water has a density of 1.026 g\/cm<sup>3<\/sup> and contains 1272 parts per million of magnesium as Mg<sup>2+<\/sup>(<em data-effect=\"italics\">aq<\/em>) by mass. What mass, in kilograms, of Ca(OH)<sub>2<\/sub> is required to precipitate 99.9% of the magnesium in 1.00 \\(\\times\\) 10<sup>3<\/sup> L of sea water?<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2684864\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp2685120\">3.99 kg<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2754176\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp2754304\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp2754432\">(52) Hydrogen sulfide is bubbled into a solution that is 0.10 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in both Pb<sup>2+<\/sup> and Fe<sup>2+<\/sup> and 0.30 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in HCl. After the solution has come to equilibrium it is saturated with H<sub>2<\/sub>S ([H<sub>2<\/sub>S] = 0.10 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>). What concentrations of Pb<sup>2+<\/sup> and Fe<sup>2+<\/sup> remain in the solution? For a saturated solution of H<sub>2<\/sub>S we can use the equilibrium:<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idp2759536\" data-type=\"equation\">\\({\\text{H}}_{2}\\text{S}\\left(aq\\right)+{\\text{2H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{2H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{S}}^{\\text{2-}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}K=1.0\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}1{0}^{-26}\\)<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp2774352\">(Hint: The \\(\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\right]\\) changes as metal sulfides precipitate.)<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2814128\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp2814256\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp2814384\">Perform the following calculations involving concentrations of iodate ions:<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp2814768\">(52a) The iodate ion concentration of a saturated solution of La(IO<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub> was found to be 3.1 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup> mol\/L. Find the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp2817760\">(52b) Find the concentration of iodate ions in a saturated solution of Cu(IO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub> (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 7.4 \\(\\times\\) 10<sup>\u20138<\/sup>).<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2820816\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp2821072\">(a) 3.1 \\(\\times\\) 10<sup>\u201311<\/sup>; (b) [Cu<sup>2+<\/sup>] = 2.6 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup>; \\(\\left[{\\text{IO}}_{3}{}^{\\text{-}}\\right]\\) = 5.3 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2852912\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp2853040\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp2853168\">(53) Calculate the molar solubility of AgBr in 0.035 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> NaBr (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 5 \\(\\times\\) 10<sup>\u201313<\/sup>).<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2865680\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp2865808\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp2865936\">(54) How many grams of Pb(OH)<sub>2<\/sub> will dissolve in 500 mL of a 0.050-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> PbCl<sub>2<\/sub> solution (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 1.2 \\(\\times\\) 10<sup>\u201315<\/sup>)?<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2869712\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp2869968\">1.8 \\(\\times\\) 10<sup>\u20135<\/sup> g Pb(OH)<sub>2<\/sub><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2894848\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp2894976\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp2895104\">(55) Use the <a href=\"http:\/\/openstaxcollege.org\/l\/16solublesalts\">simulation<\/a> from the earlier Link to Learning to complete the following exercise. Using 0.01 g CaF<sub>2<\/sub>, give the K<sub>sp<\/sub> values found in a 0.2-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of each of the salts. Discuss why the values change as you change soluble salts.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2904912\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp2905040\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp2905168\">(56) How many grams of Milk of Magnesia, Mg(OH)<sub>2<\/sub> (<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) (58.3 g\/mol), would be soluble in 200 mL of water. <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 7.1 \\(\\times\\) 10<sup>\u201312<\/sup>. Include the ionic reaction and the expression for <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> in your answer. (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>w<\/sub> = 1 \\(\\times\\) 10<sup>\u201314<\/sup> = [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>][OH<sup>\u2013<\/sup>])<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2913408\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp2913664\">\\({\\text{Mg(OH)}}_{2}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Mg}}^{\\text{2+}}+{\\text{2OH}}^{\\text{-}}\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}=\\left[{\\text{Mg}}^{\\text{2+}}\\right]{\\left[{\\text{OH}}^{\\text{-}}\\right]}^{2}\\)<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> 1.23 \\(\\times\\) 10<sup>\u22123<\/sup> g Mg(OH)<sub>2<\/sub><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2945408\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp2945536\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp2945664\">(57) Two hypothetical salts, LM<sub>2<\/sub> and LQ, have the same molar solubility in H<sub>2<\/sub>O. If <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> for LM<sub>2<\/sub> is 3.20 \\(\\times\\) 10<sup>\u20135<\/sup>, what is the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> value for LQ?<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp2976256\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp2976384\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp2976512\">(58) The carbonate ion concentration is gradually increased in a solution containing divalent cations of magnesium, calcium, strontium, barium, and manganese. Which of the following carbonates will form first? Which of the following will form last? Explain.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp2977392\">(58a) \\({\\text{MgCO}}_{3}\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}=3.5\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}1{0}^{-8}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp2982720\">(58b) \\({\\text{CaCO}}_{3}\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}=4.2\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}1{0}^{-7}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp2988048\">(58c) \\({\\text{SrCO}}_{3}\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}=3.9\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}1{0}^{-9}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp2993376\">(58d) \\({\\text{BaCO}}_{3}\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}=4.4\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}1{0}^{-5}\\)<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp2998704\">(58e) \\({\\text{MnCO}}_{3}\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}=5.1\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}1{0}^{-9}\\)<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp3004160\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp3004416\">MnCO<sub>3<\/sub> will form first, since it has the smallest <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> value it is the least soluble. MnCO<sub>3<\/sub> will be the last to precipitate, it has the largest <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> value.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp3007504\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp3007632\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp3007760\">(59) How many grams of Zn(CN)<sub>2<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) (117.44 g\/mol) would be soluble in 100 mL of H<sub>2<\/sub>O? Include the balanced reaction and the expression for <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> in your answer. The <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> value for Zn(CN)<sub>2<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) is 3.0 \\(\\times\\) 10<sup>\u201316<\/sup>.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n[h5p id=\"2\"]\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div class=\"textbox shaded\" data-type=\"glossary\">\r\n<h2 data-type=\"glossary-title\">Glossary<\/h2>\r\n<dl id=\"fs-idp3050576\">\r\n \t<dt>[pb_glossary id=\"3202\"]common ion effect[\/pb_glossary]<\/dt>\r\n \t<dd id=\"fs-idp3050992\">effect on equilibrium when a substance with an ion in common with the dissolved species is added to the solution; causes a decrease in the solubility of an ionic species, or a decrease in the ionization of a weak acid or base<\/dd>\r\n<\/dl>\r\n<dl id=\"fs-idp3051616\">\r\n \t<dt>[pb_glossary id=\"3203\"]molar solubility[\/pb_glossary]<\/dt>\r\n \t<dd id=\"fs-idp3052032\">solubility of a compound expressed in units of moles per liter (mol\/L)<\/dd>\r\n<\/dl>\r\n<dl id=\"fs-idp3052416\">\r\n \t<dt>[pb_glossary id=\"3204\"]selective precipitation[\/pb_glossary]<\/dt>\r\n \t<dd id=\"fs-idp3052832\">process in which ions are separated using differences in their solubility with a given precipitating reagent<\/dd>\r\n<\/dl>\r\n<dl id=\"fs-idp3053344\">\r\n \t<dt>[pb_glossary id=\"3205\"]solubility product constant (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>)[\/pb_glossary]<\/dt>\r\n \t<dd id=\"fs-idp3054640\">equilibrium constant for the dissolution of an ionic compound<\/dd>\r\n<\/dl>\r\n<\/div>","rendered":"<div>\n<div class=\"textbox textbox--learning-objectives\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Learning Objectives<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p>By the end of this section, you will be able to:<\/p>\n<ul>\n<li>Write chemical equations and equilibrium expressions representing solubility equilibria<\/li>\n<li>Carry out equilibrium computations involving solubility, equilibrium expressions, and solute concentrations<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<p id=\"fs-idp15457056\">Solubility equilibria are established when the dissolution and precipitation of a solute species occur at equal rates. These equilibria underlie many natural and technological processes, ranging from tooth decay to water purification. An understanding of the factors affecting compound solubility is, therefore, essential to the effective management of these processes. This section applies previously introduced equilibrium concepts and tools to systems involving dissolution and precipitation.<\/p>\n<div id=\"fs-idp15827408\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\n<h2 data-type=\"title\">The Solubility Product<\/h2>\n<p id=\"fs-idm402040992\">Recall from the chapter on solutions that the solubility of a substance can vary from essentially zero (<em data-effect=\"italics\">insoluble<\/em> or <em data-effect=\"italics\">sparingly soluble<\/em>) to infinity (<em data-effect=\"italics\">miscible<\/em>). A solute with finite solubility can yield a <em data-effect=\"italics\">saturated<\/em> solution when it is added to a solvent in an amount exceeding its solubility, resulting in a heterogeneous mixture of the saturated solution and the excess, undissolved solute. For example, a saturated solution of silver chloride is one in which the equilibrium shown below has been established:<\/p>\n<div id=\"fs-idp15836912\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-f5562effe2a82f5b540587cac5424426_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#67;&#108;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#117;&#110;&#100;&#101;&#114;&#115;&#101;&#116;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#112;&#114;&#101;&#99;&#105;&#112;&#105;&#116;&#97;&#116;&#105;&#111;&#110;&#125;&#125;&#123;&#92;&#111;&#118;&#101;&#114;&#115;&#101;&#116;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#100;&#105;&#115;&#115;&#111;&#108;&#117;&#116;&#105;&#111;&#110;&#125;&#125;&#123;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#108;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"37\" width=\"305\" style=\"vertical-align: -15px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp292944\">In this solution, an excess of solid AgCl dissolves and dissociates to produce aqueous Ag<sup>+<\/sup> and Cl<sup>\u2013<\/sup> ions at the same rate that these aqueous ions combine and precipitate to form solid AgCl <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_01_AgCl\">(Figure 7.2.1)<\/a>. Because silver chloride is a sparingly soluble salt, the equilibrium concentration of its dissolved ions in the solution is relatively low.<\/p>\n<div id=\"CNX_Chem_15_01_AgCl\" class=\"bc-figure figure\">\n<figure style=\"width: 975px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"scaled-down\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_01_AgCl-1.jpg\" alt=\"Two beakers are shown with a bidirectional arrow between them. Both beakers are just over half filled with a clear, colorless liquid. The beaker on the left shows a cubic structure composed of alternating green and slightly larger grey spheres. Evenly distributed in the region outside, 11 space filling models are shown. These are each composed of a central red sphere with two smaller white spheres attached in a bent arrangement. In the beaker on the right, the green and grey spheres are no longer connected in a cubic structure. Nine green spheres, 10 grey spheres, and 11 red and white molecules are evenly mixed and distributed throughout the liquid in the beaker.\" width=\"975\" height=\"392\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><figcaption class=\"wp-caption-text\"><strong>Figure 7.2.1 &#8211;\u00a0Silver chloride is a sparingly soluble ionic solid. When it is added to water, it dissolves slightly and produces a mixture consisting of a very dilute solution of Ag+\u00a0and Cl\u2013\u00a0ions in equilibrium with undissolved silver chloride.<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<p id=\"fs-idp15439888\">The equilibrium constant for solubility equilibria such as this one is called the <strong data-effect=\"bold\">solubility product constant, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub><\/strong>, in this case:<\/p>\n<div id=\"fs-idp15217968\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-d2a3a4340f66a2e9072c55078c57b8ae_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#67;&#108;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#108;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#108;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"526\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp15825056\">Recall that only gases and solutes are represented in equilibrium constant expressions, so the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> does not include a term for the undissolved AgCl. A listing of solubility product constants for several sparingly soluble compounds is provided in <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/de95d7fb-f6c6-49e0-91b7-cefe0ccbb151\">Appendix J<\/a>.<\/p>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.1 &#8211; Writing Equations and Solubility Products<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p>Write the dissolution equation and the solubility product expression for each of the following slightly soluble ionic compounds:<\/p>\n<p id=\"fs-idp204000\">(a) AgI, silver iodide, a solid with antiseptic properties<\/p>\n<p id=\"fs-idp15889200\">(b) CaCO<sub>3<\/sub>, calcium carbonate, the active ingredient in many over-the-counter chewable antacids<\/p>\n<p id=\"fs-idp681040\">(c) Mg(OH)<sub>2<\/sub>, magnesium hydroxide, the active ingredient in Milk of Magnesia<\/p>\n<p id=\"fs-idp11820496\">(d) Mg(NH<sub>4<\/sub>)PO<sub>4<\/sub>, magnesium ammonium phosphate, an essentially insoluble substance used in tests for magnesium<\/p>\n<p id=\"fs-idp291040\">(e) Ca<sub>5<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>3<\/sub>OH, the mineral apatite, a source of phosphate for fertilizers<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp313008\">Solution<\/h2>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-5bc64df89ea9a223883b495d361aac22_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#98;&#101;&#103;&#105;&#110;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;&#123;&#99;&#99;&#99;&#99;&#99;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#73;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#73;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#38;&#32;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#38;&#32;&#61;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#73;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#92;&#92;&#32;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#38;&#32;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#38;&#32;&#61;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#123;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#92;&#92;&#32;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#99;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#38;&#32;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#38;&#32;&#61;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#1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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"118\" width=\"755\" style=\"vertical-align: -54px;\" \/><\/p>\n<h2 id=\"fs-idp413568\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>Write the dissolution equation and the solubility product for each of the following slightly soluble compounds:<\/p>\n<p id=\"fs-idp414352\">(a) BaSO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp414992\">(b) Ag<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp11828480\">(c) Al(OH)<sub>3<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp11829120\">(d) Pb(OH)Cl<\/p>\n<div id=\"fs-idp11829504\" data-type=\"note\">\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\n<p id=\"fs-idp11829888\" style=\"text-align: right\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e808837e8cd7d3627e6a497dcca3d1ba_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#98;&#101;&#103;&#105;&#110;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;&#123;&#99;&#99;&#99;&#99;&#99;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#97;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#38;&#32;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#38;&#32;&#61;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#123;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#123;&#125;&#94;&#123;&#50;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#59;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#92;&#92;&#32;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#98;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#38;&#32;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#38;&#32;&#61;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#59;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#92;&#92;&#32;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#99;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#108;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#108;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#10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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"93\" width=\"626\" style=\"vertical-align: -42px;\" \/><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp11911328\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\n<h2 data-type=\"title\"><em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> and Solubility<\/h2>\n<p id=\"fs-idp11912720\">The <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> of a slightly soluble ionic compound may be simply related to its measured solubility provided the dissolution process involves only dissociation and solvation, for example:<\/p>\n<div id=\"fs-idp11914144\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-942a927425ff40287ecf7baef8c21d0c_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#125;&#125;&#95;&#123;&#112;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#88;&#125;&#125;&#95;&#123;&#113;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#112;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#109;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#113;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#88;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#110;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"262\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp843744\">For cases such as these, one may derive <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> values from provided solubilities, or vice-versa. Calculations of this sort are most conveniently performed using a compound\u2019s molar solubility, measured as moles of dissolved solute per liter of saturated solution.<\/p>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.2 &#8211; Calculation of <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> from Equilibrium Concentrations<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p>Fluorite, CaF<sub>2<\/sub>, is a slightly soluble solid that dissolves according to the equation:<\/p>\n<div id=\"fs-idp847472\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-7975601e9bc013df89db9fbd94d26e33_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#70;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#70;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"19\" width=\"240\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp15201792\">The concentration of Ca<sup>2+<\/sup> in a saturated solution of CaF<sub>2<\/sub> is 2.15 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20134<\/sup> <em data-effect=\"italics\">M<\/em>. What is the solubility product of fluorite?<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp15206752\">Solution<\/h2>\n<p>According to the stoichiometry of the dissolution equation, the fluoride ion molarity of a CaF<sub>2<\/sub> solution is equal to twice its calcium ion molarity:<\/p>\n<div id=\"fs-idm421605264\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-f46099ddeec87a3c3d564f06a7ec4762_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#70;&#125;&#125;&#94;&#123;&#45;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#50;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#109;&#111;&#108;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#70;&#125;&#125;&#94;&#123;&#45;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#47;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#109;&#111;&#108;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#50;&#43;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#50;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#50;&#46;&#49;&#53;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#32;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#61;&#52;&#46;&#51;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#32;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"554\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idm332364112\">Substituting the ion concentrations into the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> expression gives:<\/p>\n<div id=\"fs-idm55552\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c12c096ecf78e50b9003bf16d79e49b6_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#70;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#123;&#50;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#40;&#50;&#46;&#49;&#53;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#32;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#41;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#52;&#46;&#51;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#41;&#94;&#123;&#50;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#46;&#57;&#56;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#49;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"24\" width=\"509\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<h2 data-type=\"equation\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<div data-type=\"equation\">In a saturated solution of Mg(OH)<sub>2<\/sub>, the concentration of Mg<sup>2+<\/sup> is 1.31 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20134<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. What is the solubility product for Mg(OH)<sub>2<\/sub>?<\/div>\n<div id=\"fs-idp19952\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-bb2326636c50cb6a95565d1c32263be8_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#40;&#79;&#72;&#41;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"291\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div id=\"fs-idp259840\" data-type=\"note\">\n<h3 style=\"text-align: right\" data-type=\"title\">Answer<\/h3>\n<p id=\"fs-idp260224\" style=\"text-align: right\">8.99 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201312<\/sup><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.3 &#8211; Determination of Molar Solubility from <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub><\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p>The <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> of copper(I) bromide, CuBr, is 6.3 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20139<\/sup>. Calculate the molar solubility of copper bromide.<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp264928\">Solution<\/h2>\n<p>The dissolution equation and solubility product expression are:<\/p>\n<div id=\"fs-idp266848\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e12ce549aa3a1e7320ac43dea0566612_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#117;&#66;&#114;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#117;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#114;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"19\" width=\"234\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/><\/div>\n<div id=\"fs-idp590896\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-129b8ba3a3f8e3c81e681fcd446ba8cc_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#117;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#114;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"137\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp594736\">Following the ICE approach to this calculation yields the table:<\/p>\n<p><span id=\"fs-idp596176\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), and Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of, \u201cC u B r equilibrium arrow C u superscript positive sign plus B r superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of three rows and three columns. The first column is blank. The second column has the following: 0, positive x, x. The third column has the following 0, positive x, x.\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_01_ICETable1_img-1-1.jpg\" alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), and Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of, \u201cC u B r equilibrium arrow C u superscript positive sign plus B r superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of three rows and three columns. The first column is blank. The second column has the following: 0, positive x, x. The third column has the following 0, positive x, x.\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span><\/p>\n<p id=\"fs-idp597536\">Substituting the equilibrium concentration terms into the solubility product expression and solving for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> yields:<\/p>\n<div id=\"fs-idp597920\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-cfd674e2060e94e70b0ccfb9c54022e6_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#117;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#114;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"137\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<div id=\"fs-idp602000\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-851beab75a30291dbdd4ab03538d7ee5_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#54;&#46;&#51;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#57;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#61;&#123;&#120;&#125;&#94;&#123;&#50;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"195\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div id=\"fs-idp15508368\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-59d7663498462affbeeac7a629463486_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#120;&#61;&#92;&#115;&#113;&#114;&#116;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#54;&#46;&#51;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#57;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#55;&#46;&#57;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#53;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"266\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp15515696\">Since the dissolution stoichiometry shows one mole of copper(I) ion and one mole of bromide ion are produced for each moles of Br dissolved, the molar solubility of CuBr is 7.9 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20135<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>.<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp15517600\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>The <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> of AgI is 1.5 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201316<\/sup>. Calculate the molar solubility of silver iodide.<\/p>\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\n<div id=\"fs-idp645648\" data-type=\"note\">\n<p id=\"fs-idp646032\" style=\"text-align: right\">1.2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20138<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.4 &#8211; Determination of Molar Solubility from <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub><\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p>The <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> of calcium hydroxide, Ca(OH)<sub>2<\/sub>, is 1.3 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20136<\/sup>. Calculate the molar solubility of calcium hydroxide.<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp651872\">Solution<\/h2>\n<p>The dissolution equation and solubility product expression are:<\/p>\n<div id=\"fs-idp653824\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-4b4f9480f98b4138a27c89e75dcf3939_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#40;&#79;&#72;&#41;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"285\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div id=\"fs-idp662160\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-f089803d4beef84b66427d61b47de2db_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#123;&#50;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"24\" width=\"160\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp15421424\">The ICE table for this system is:<\/p>\n<p><span id=\"fs-idp15423072\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), and Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of, \u201cC a ( O H ) subscript 2 equilibrium arrow C a superscript 2 positive sign plus 2 O H superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of three rows and three columns. The first column is blank. The second column has the following: 0, positive x, x. The third column has the following 0, positive 2 x, 2 x.\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_01_ICETable7_img-1-1.jpg\" alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), and Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of, \u201cC a ( O H ) subscript 2 equilibrium arrow C a superscript 2 positive sign plus 2 O H superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of three rows and three columns. The first column is blank. The second column has the following: 0, positive x, x. The third column has the following 0, positive 2 x, 2 x.\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span><\/p>\n<p id=\"fs-idp15424432\">Substituting terms for the equilibrium concentrations into the solubility product expression and solving for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> gives:<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-f089803d4beef84b66427d61b47de2db_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#123;&#50;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"24\" width=\"160\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/p>\n<div id=\"fs-idp15429408\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e3b8d7876ffe624c66435da8a6271323_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#49;&#46;&#51;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#54;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#8203;&#125;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#50;&#120;&#123;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#94;&#123;&#50;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#52;&#123;&#120;&#125;&#94;&#123;&#50;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#61;&#52;&#123;&#120;&#125;&#94;&#123;&#51;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"24\" width=\"321\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<div id=\"fs-idp820144\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-d3c3f2af055c8c4785f4f8fd1a7f4290_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#120;&#61;&#92;&#115;&#113;&#114;&#116;&#091;&#51;&#093;&#123;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#49;&#46;&#51;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#54;&#125;&#125;&#123;&#52;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#55;&#46;&#48;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"32\" width=\"255\" style=\"vertical-align: -9px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp827984\">As defined in the ICE table, <em data-effect=\"italics\">x<\/em> is the molarity of calcium ion in the saturated solution. The dissolution stoichiometry shows a 1:1 relation between moles of calcium ion in solution and moles of compound dissolved, and so, the molar solubility of Ca(OH)<sub>2<\/sub> is 6.9 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>.<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp830272\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>The <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> of PbI<sub>2<\/sub> is 1.4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20138<\/sup>. Calculate the molar solubility of lead(II) iodide.<\/p>\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\n<div id=\"fs-idp833104\" data-type=\"note\">\n<p id=\"fs-idp833488\" style=\"text-align: right\">1.5 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.5 &#8211; Determination of <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> from Gram Solubility<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p>Many of the pigments used by artists in oil-based paints <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_01_OilPaints\">(Figure 7.2.2)<\/a>\u00a0are sparingly soluble in water. For example, the solubility of the artist\u2019s pigment chrome yellow, PbCrO<sub>4<\/sub>, is 4.6 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20136<\/sup> g\/L. Determine the solubility product for PbCrO<sub>4<\/sub>.<\/p>\n<div id=\"CNX_Chem_15_01_OilPaints\" class=\"scaled-down\">\n<figure style=\"width: 650px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_01_OilPaints-1-1.jpg\" alt=\"A photograph is shown of a portion of an oil painting which reveals colors of orange, brown, yellow, green, blue, and purple colors in its strokes. A few water droplets rest on the surface.\" width=\"650\" height=\"433\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><figcaption class=\"wp-caption-text\"><strong>Figure 7.2.2 &#8211;\u00a0Oil paints contain pigments that are very slightly soluble in water. In addition to chrome yellow (PbCrO<sub>4<\/sub>), examples include Prussian blue (Fe<sub>7<\/sub>(CN)<sub>18<\/sub>), the reddish-orange color vermilion (HgS), and green color veridian (Cr<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub>). (credit: Sonny Abesamis)<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<h2 id=\"fs-idp612896\">Solution<\/h2>\n<p id=\"fs-idp619872\">Before calculating the solubility product, the provided solubility must be converted to molarity:<\/p>\n<div id=\"fs-idp120984032\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-6d2ac257149c982e564c63d7365c1084_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#98;&#67;&#114;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#093;&#61;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#52;&#46;&#54;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#54;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#103;&#32;&#80;&#98;&#67;&#114;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#125;&#123;&#49;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#76;&#125;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#49;&#123;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#109;&#111;&#108;&#32;&#80;&#98;&#67;&#114;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#125;&#123;&#51;&#50;&#51;&#46;&#50;&#123;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#103;&#32;&#80;&#98;&#67;&#114;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#92;&#32;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#49;&#46;&#52;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#56;&#125;&#123;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#109;&#111;&#108;&#32;&#80;&#98;&#67;&#114;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#125;&#123;&#49;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#76;&#125;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#92;&#32;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#46;&#52;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#56;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"32\" width=\"705\" style=\"vertical-align: -11px;\" \/><\/div>\n<p>The dissolution equation for this compound is:<\/p>\n<div id=\"fs-idp100842208\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-eeffccf49c4c880aa6b62758dcd03e81_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#98;&#67;&#114;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#98;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#114;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"19\" width=\"290\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp53410000\">The dissolution stoichiometry shows a 1:1 relation between the molar amounts of compound and its two ions, and so both [Pb<sup>2+<\/sup>] and <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-39feeb9ba065998d7a6b555b212998db_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#114;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"62\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> are equal to the molar solubility of PbCrO<sub>4<\/sub>:<\/p>\n<div id=\"fs-idp34481696\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-1f2218b8217513f87edc1d8240c7f049_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#98;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#114;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#49;&#46;&#52;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#56;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"266\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp83072\"><em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = [Pb<sup>2+<\/sup>]<img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3ce36fc0ddd004d4040a7a3931ff2811_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#114;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"69\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> = (1.4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20138<\/sup>)(1.4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20138<\/sup>) = 2.0 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201316<\/sup><\/p>\n<h2 id=\"fs-idp87280\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>The solubility of TlCl [thallium(I) chloride], an intermediate formed when thallium is being isolated from ores, is 3.12 grams per liter at 20 \u00b0C. What is its solubility product?<\/p>\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\n<div id=\"fs-idp88320\" data-type=\"note\">\n<p id=\"fs-idp88704\" style=\"text-align: right\">2.08 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20134<\/sup><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">Activity 7.2.6 &#8211; Calculating the Solubility of Hg<sub>2<\/sub>Cl<sub>2<\/sub><\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p>Calomel, Hg<sub>2<\/sub>Cl<sub>2<\/sub>, is a compound composed of the diatomic ion of mercury(I), <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-48ee4f45e00a87e054fadf88118c0488_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#103;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#44;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"19\" width=\"52\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/> and chloride ions, Cl<sup>\u2013<\/sup>. Although most mercury compounds are now known to be poisonous, eighteenth-century physicians used calomel as a medication. Their patients rarely suffered any mercury poisoning from the treatments because calomel has a very low solubility, as suggested by its very small <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>:<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b74d24c8e5a8ad7aef245b6bc6f52646_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#103;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#108;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#103;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#67;&#108;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#49;&#46;&#49;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#56;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"482\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp110192\">Calculate the molar solubility of Hg<sub>2<\/sub>Cl<sub>2<\/sub>.<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp15521184\">Solution<\/h2>\n<p>The dissolution stoichiometry shows a 1:1 relation between the amount of compound dissolved and the amount of mercury(I) ions, and so the molar solubility of Hg<sub>2<\/sub>Cl<sub>2<\/sub> is equal to the concentration of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-16b24cb5be54cc0ef718e920858d0fc7_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#103;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"19\" width=\"47\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/> ions.<\/p>\n<p id=\"fs-idm324614160\">Following the ICE approach results in:<\/p>\n<p><span id=\"fs-idp15533712\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of, \u201cH g subscript 2 C l subscript 2 equilibrium arrow H g subscript 2 superscript 2 positive sign plus 2 C l superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of three rows and three columns. The first column is blank. The second column has the following: 0, positive x, x. The third column has the following: 0, positive 2 x, 2 x.\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_01_ICETable2_img-1-1.jpg\" alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header of, \u201cH g subscript 2 C l subscript 2 equilibrium arrow H g subscript 2 superscript 2 positive sign plus 2 C l superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of three rows and three columns. The first column is blank. The second column has the following: 0, positive x, x. The third column has the following: 0, positive 2 x, 2 x.\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span><\/p>\n<p id=\"fs-idm324611760\">Substituting the equilibrium concentration terms into the solubility product expression and solving for <em data-effect=\"italics\">x<\/em> gives:<\/p>\n<div id=\"fs-idp53869216\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-ec32196f0d131b1e07a50b88b8525b65_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#103;&#125;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#125;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#108;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#123;&#50;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"24\" width=\"159\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<div id=\"fs-idm14694048\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-ccc66d668bae20ec7266d17c0abfb567_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#49;&#46;&#49;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#56;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#50;&#120;&#123;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#94;&#123;&#50;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"176\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/><\/div>\n<div id=\"fs-idp127117360\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-4e6b66226a967bc87ab28b3033b795cb_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#52;&#123;&#120;&#125;&#94;&#123;&#51;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#49;&#46;&#49;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#56;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"16\" width=\"137\" style=\"vertical-align: -1px;\" \/><\/div>\n<div id=\"fs-idp29132112\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-834dd2511cbc969a8db87b859d84e682_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"1\" width=\"1\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/><\/div>\n<div id=\"fs-idp32484816\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-5282628848d5a9bb7d6b0a3f7b952895_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#103;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#54;&#46;&#53;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#55;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#54;&#46;&#53;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#55;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"312\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<div id=\"fs-idm84487648\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-4946bfdb61a395c8b1fb9cf46ab69f6f_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#108;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#50;&#120;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#40;&#54;&#46;&#53;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#55;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#41;&#61;&#49;&#46;&#51;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#54;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"325\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp15393408\">The dissolution stoichiometry shows the molar solubility of Hg<sub>2<\/sub>Cl<sub>2<\/sub> is equal to <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-81014f3fb3cf009483367e6410908e8b_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#103;&#125;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#125;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#44;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"67\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> or 6.5 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20137<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>.<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp751088\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>Determine the molar solubility of MgF<sub>2<\/sub> from its solubility product: <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 6.4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20139<\/sup>.<\/p>\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\n<div id=\"fs-idp753920\" data-type=\"note\">\n<p id=\"fs-idp754304\" style=\"text-align: right\">1.2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp765232\" class=\"chemistry sciences-interconnect\" data-type=\"note\">\n<h2 data-type=\"title\">Using Barium Sulfate for Medical Imaging<\/h2>\n<p id=\"fs-idp766160\">Various types of medical imaging techniques are used to aid diagnoses of illnesses in a noninvasive manner. One such technique utilizes the ingestion of a barium compound before taking an X-ray image. A suspension of barium sulfate, a chalky powder, is ingested by the patient. Since the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> of barium sulfate is 2.3 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20138<\/sup>, very little of it dissolves as it coats the lining of the patient\u2019s intestinal tract. Barium-coated areas of the digestive tract then appear on an X-ray as white, allowing for greater visual detail than a traditional X-ray <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_01_BariumXray\">(Figure 7.2.3)<\/a>.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<div id=\"CNX_Chem_15_01_BariumXray\" class=\"scaled-down\">\n<figure style=\"width: 650px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_01_BariumXray-1-1.jpg\" alt=\"This figure contains one image. A black and white abdominal x-ray image is shown in which the intestinal tract of a person is clearly visible in white.\" width=\"650\" height=\"934\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><figcaption class=\"wp-caption-text\"><strong>Figure 7.2.3 &#8211;\u00a0A suspension of barium sulfate coats the intestinal tract, permitting greater visual detail than a traditional X-ray. (credit modification of work by \u201cglitzy queen00\u201d\/Wikimedia Commons)<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<p id=\"fs-idp772848\">Medical imaging using barium sulfate can be used to diagnose acid reflux disease, Crohn\u2019s disease, and ulcers in addition to other conditions.<\/p>\n<p id=\"fs-idp774080\">Visit this <a href=\"http:\/\/openstaxcollege.org\/l\/16barium\">website<\/a> for more information on how barium is used in medical diagnoses and which conditions it is used to diagnose.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp775600\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\n<h2 data-type=\"title\">Predicting Precipitation<\/h2>\n<p id=\"fs-idp776288\">The equation that describes the equilibrium between solid calcium carbonate and its solvated ions is:<\/p>\n<div id=\"fs-idp776784\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-2bbe64f441d3cefb79c7adf037678f39_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#98;&#101;&#103;&#105;&#110;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;&#123;&#99;&#99;&#99;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#94;&#123;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#38;&#32;&#38;&#32;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#115;&#112;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#50;&#43;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#50;&#45;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#56;&#46;&#55;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#57;&#125;&#92;&#101;&#110;&#100;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"583\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp785408\">It is important to realize that this equilibrium is established in any aqueous solution containing Ca<sup>2+<\/sup> and CO<sub>3<\/sub><sup>2\u2013<\/sup> ions, not just in a solution formed by saturating water with calcium carbonate. Consider, for example, mixing aqueous solutions of the soluble compounds sodium carbonate and calcium nitrate. If the concentrations of calcium and carbonate ions in the mixture do not yield a reaction quotient, <em data-effect=\"italics\">Q<sub>sp<\/sub><\/em>, that exceeds the solubility product, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>, then no precipitation will occur. If the ion concentrations yield a reaction quotient greater than the solubility product, then precipitation will occur, lowering those concentrations until equilibrium is established (<em data-effect=\"italics\">Q<sub>sp<\/sub><\/em> = <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>). The comparison of <em data-effect=\"italics\">Q<sub>sp<\/sub><\/em> to <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> to predict precipitation is an example of the general approach to predicting the direction of a reaction first introduced in the chapter on equilibrium. For the specific case of solubility equilibria:<\/p>\n<p id=\"fs-idm425158560\"><em data-effect=\"italics\">Q<sub>sp<\/sub><\/em> &lt; <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>: the reaction proceeds in the forward direction (solution is not saturated; no precipitation observed)<\/p>\n<p id=\"fs-idm425156768\"><em data-effect=\"italics\">Q<sub>sp<\/sub><\/em> &gt; <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>: the reaction proceeds in the reverse direction (solution is supersaturated; precipitation will occur)<\/p>\n<p id=\"fs-idm425154976\">This predictive strategy and related calculations are demonstrated in the next few example exercises.<\/p>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.7 &#8211; Precipitation of Mg(OH)<sub>2<\/sub><\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p>The first step in the preparation of magnesium metal is the precipitation of Mg(OH)<sub>2<\/sub> from sea water by the addition of lime, Ca(OH)<sub>2<\/sub>, a readily available inexpensive source of OH<sup>\u2013<\/sup> ion:<\/p>\n<div id=\"fs-idp15159216\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c84a07ec034858b6836ad05353b69a78_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#40;&#79;&#72;&#41;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#56;&#46;&#57;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#50;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"505\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp15170960\">The concentration of Mg<sup>2+<\/sup>(<em data-effect=\"italics\">aq<\/em>) in sea water is 0.0537 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>. Will Mg(OH)<sub>2<\/sub> precipitate when enough Ca(OH)<sub>2<\/sub> is added to give a [OH<sup>\u2013<\/sup>] of 0.0010 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>?<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp15174912\">Solution<\/h2>\n<p id=\"fs-idp15183504\">Calculation of the reaction quotient under these conditions is shown here:<\/p>\n<div id=\"fs-idp15187872\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-ebe807ba9b75bf9b0bb9453f81cacda6_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#81;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#123;&#50;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#40;&#48;&#46;&#48;&#53;&#51;&#55;&#41;&#40;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#48;&#46;&#48;&#48;&#49;&#48;&#41;&#125;&#125;&#94;&#123;&#50;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#53;&#46;&#52;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#56;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"24\" width=\"409\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp11854608\">Because <em data-effect=\"italics\">Q<\/em> is greater than <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> (<em data-effect=\"italics\">Q<\/em> = 5.4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20138<\/sup> is larger than <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 8.9 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201312<\/sup>), the reverse reaction will proceed, precipitating magnesium hydroxide until the dissolved ion concentrations have been sufficiently lowered, so that <em data-effect=\"italics\">Q<sub>sp<\/sub><\/em> = <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>.<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp11862608\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>Predict whether CaHPO<sub>4<\/sub> will precipitate from a solution with [Ca<sup>2+<\/sup>] = 0.0001 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> and <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-7c7c55c63a0d00d53a0fccf1b3b2b629_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"68\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> = 0.001 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>.<\/p>\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\n<div id=\"fs-idp11869072\" data-type=\"note\">\n<p id=\"fs-idp11869456\" style=\"text-align: right\">No precipitation of CaHPO<sub>4<\/sub>; <em data-effect=\"italics\">Q<\/em> = 1 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20137<\/sup>, which is less than <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> (7 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20137<\/sup>)<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\"><span data-type=\"title\"><strong>Activity 7.2.8 &#8211; Precipitation of AgCl<\/strong><\/span><\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p>Does silver chloride precipitate when equal volumes of a 2.0 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20134 <\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of AgNO<sub>3<\/sub> and a 2.0 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20134 <\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of NaCl are mixed?<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp11879728\">Solution<\/h2>\n<p>The equation for the equilibrium between solid silver chloride, silver ion, and chloride ion is:<\/p>\n<div id=\"fs-idp11880480\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e8ee92483df4cda108042433b4fcade2_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#67;&#108;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#108;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"19\" width=\"230\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp11887792\">The solubility product is 1.6 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201310<\/sup> (see <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/de95d7fb-f6c6-49e0-91b7-cefe0ccbb151\">Appendix J<\/a>).<\/p>\n<p id=\"fs-idp11889984\">AgCl will precipitate if the reaction quotient calculated from the concentrations in the mixture of AgNO<sub>3<\/sub> and NaCl is greater than <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>. Because the volume doubles when equal volumes of AgNO<sub>3<\/sub> and NaCl solutions are mixed, each concentration is reduced to half its initial value:<\/p>\n<div id=\"fs-idp11893136\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-810d103bd5be77e3e72c5153f5e7346f_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#49;&#125;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#50;&#46;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#49;&#46;&#48;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"255\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp11902464\">The reaction quotient, <em data-effect=\"italics\">Q<\/em>, is greater than <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> for AgCl, so a supersaturated solution is formed:<\/p>\n<div id=\"fs-idp456352\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-fd5fa1b8f8f2f5d9bc8bd89831af73fa_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#81;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#108;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#40;&#49;&#46;&#48;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#49;&#46;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;&#41;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#49;&#46;&#48;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#56;&#125;&#62;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"492\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp470144\">AgCl will precipitate from the mixture until the dissolution equilibrium is established, with <em data-effect=\"italics\">Q<\/em> equal to <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>.<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp472176\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>Will KClO<sub>4<\/sub> precipitate when 20 mL of a 0.050-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of K<sup>+<\/sup> is added to 80 mL of a 0.50 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-9eb0db19a509b492c97a21f884fc1684_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#108;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#63;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"16\" width=\"53\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> (Hint: Use the dilution equation to calculate the concentrations of potassium and perchlorate ions in the mixture.)<\/p>\n<h3 style=\"text-align: right\">Solution<\/h3>\n<div id=\"fs-idp477040\" data-type=\"note\">\n<p id=\"fs-idp477424\" style=\"text-align: right\">No, <em data-effect=\"italics\">Q<\/em> = 4.0 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup>, which is less than <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 1.05 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20132<\/sup><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.9 &#8211; Precipitation of Calcium Oxalate<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p>Blood will not clot if calcium ions are removed from its plasma. Some blood collection tubes contain salts of the oxalate ion, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-a8c549a903145181ecb093a460bfb0d2_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#44;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"19\" width=\"58\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/> for this purpose <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_01_Blood\">(Figure 7.2.4)<\/a>. At sufficiently high concentrations, the calcium and oxalate ions form solid, CaC<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub>\u00b7H<sub>2<\/sub>O (calcium oxalate monohydrate). The concentration of Ca<sup>2+<\/sup> in a sample of blood serum is 2.2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. What concentration of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-ab6237970d39576a0bb64dafe72419e3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"53\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> ion must be established before CaC<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub>\u00b7H<sub>2<\/sub>O begins to precipitate?<\/p>\n<div id=\"CNX_Chem_15_01_Blood\" class=\"scaled-down\">\n<figure style=\"width: 585px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_01_Blood-1-1.jpg\" alt=\"A photograph is shown of 6 vials of blood resting on and near a black and white document. Two of the vials have purple caps, three have tan caps, and one has a red cap. Each has a label and the vials with tan caps have a small amount of an off-white material present in a layer at the base of the vial.\" width=\"585\" height=\"570\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><figcaption class=\"wp-caption-text\"><strong>Figure 7.2.4 &#8211;\u00a0Anticoagulants can be added to blood that will combine with the Ca<sup>2+<\/sup>\u00a0ions in blood serum and prevent the blood from clotting. (credit: modification of work by Neeta Lind)<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<h2 id=\"fs-idp502656\">Solution<\/h2>\n<p>The equilibrium expression is:<\/p>\n<div id=\"fs-idp503344\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-32a42341b04f92137be052dac032c784_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"291\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp513120\">For this reaction:<\/p>\n<div id=\"eip-478\" class=\"unnumered\" data-type=\"equation\" data-label=\"\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-9b3e496ce5d1181a97eee40ddbdff0d7_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#49;&#46;&#57;&#54;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#56;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"299\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp513536\">(see <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/de95d7fb-f6c6-49e0-91b7-cefe0ccbb151\">Appendix J<\/a>)<\/p>\n<p id=\"fs-idp340688\">Substitute the provided calcium ion concentration into the solubility product expression and solve for oxalate concentration:<\/p>\n<div id=\"fs-idp347152\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e61d545745f88911f03d1bb50577f3e8_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#81;&#61;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#49;&#46;&#57;&#54;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#56;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"336\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<div id=\"fs-idp356336\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-7c429ce51f8a3e83e0ac293ff401a6d2_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#50;&#46;&#50;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#49;&#46;&#57;&#54;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#56;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"278\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<div id=\"fs-idp365472\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-8e511540c87cccadbb7206fd00bf356c_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#49;&#46;&#57;&#54;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#56;&#125;&#125;&#123;&#50;&#46;&#50;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#125;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#51;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#56;&#46;&#57;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#54;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"1\" width=\"1\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp377504\">A concentration of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-f18e3376e02740c2894648c804c4e363_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"63\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> = 8.9 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20136<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> is necessary to initiate the precipitation of CaC<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub> under these conditions.<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp383648\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>If a solution contains 0.0020 mol of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-ab79355915ca71b3f0fa5a2c23cb74df_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#114;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"52\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> per liter, what concentration of Ag<sup>+<\/sup> ion must be reached by adding solid AgNO<sub>3<\/sub> before Ag<sub>2<\/sub>CrO<sub>4<\/sub> begins to precipitate? Neglect any increase in volume upon adding the solid silver nitrate.<\/p>\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\n<div id=\"fs-idp387952\" data-type=\"note\">\n<p id=\"fs-idp388336\" style=\"text-align: right\">6.7 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20135<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.10 &#8211; Concentrations Following Precipitation<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p>Clothing washed in water that has a manganese [Mn<sup>2+<\/sup>(<em data-effect=\"italics\">aq<\/em>)] concentration exceeding 0.1 mg\/L (1.8 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20136<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>) may be stained by the manganese upon oxidation, but the amount of Mn<sup>2+<\/sup> in the water can be decreased by adding a base to precipitate Mn(OH)<sub>2<\/sub>. What pH is required to keep [Mn<sup>2+<\/sup>] equal to 1.8 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20136<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>?<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp399216\">Solution<\/h2>\n<p>The dissolution of Mn(OH)<sub>2<\/sub> is described by the equation:<\/p>\n<div id=\"fs-idp400336\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-9548c18794a30d7283f22a20701224b5_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#110;&#40;&#79;&#72;&#41;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#110;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#51;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"493\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp1156752\">At equilibrium:<\/p>\n<div id=\"fs-idp1159600\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-2453c217ab75b37dfbde4b6f6d56061c_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#110;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#123;&#50;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"24\" width=\"164\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp1164192\">or<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-7f437456997e37d83fcd56fed6e07188_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#49;&#46;&#56;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#54;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#94;&#123;&#50;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#51;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"244\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp1173408\">so<\/p>\n<div id=\"fs-idp1173792\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b6394684c280e0a2229f8077b62d0c0f_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#46;&#51;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"166\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp1179472\">Calculate the pH from the pOH:<\/p>\n<div id=\"fs-idp1179904\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-455440a397c3b858cc21b3e229bb8679_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#98;&#101;&#103;&#105;&#110;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;&#123;&#99;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#112;&#79;&#72;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#8722;&#108;&#111;&#103;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#8722;&#108;&#111;&#103;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#51;&#46;&#51;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#48;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#41;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#46;&#52;&#56;&#125;&#92;&#92;&#32;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#112;&#72;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#49;&#52;&#46;&#48;&#48;&#125;&#45;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#112;&#79;&#72;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#49;&#52;&#46;&#48;&#48;&#125;&#45;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#46;&#56;&#48;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#49;&#48;&#46;&#53;&#125;&#92;&#101;&#110;&#100;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"41\" width=\"329\" style=\"vertical-align: -15px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp1190688\">(final result rounded to one significant digit, limited by the certainty of the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>)<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp1193504\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>The first step in the preparation of magnesium metal is the precipitation of Mg(OH)<sub>2<\/sub> from sea water by the addition of Ca(OH)<sub>2<\/sub>. The concentration of Mg<sup>2+<\/sup>(<em data-effect=\"italics\">aq<\/em>) in sea water is 5.37 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. Calculate the pH at which [Mg<sup>2+<\/sup>] is decreased to 1.0 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20135<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\n<div id=\"fs-idp1200000\" style=\"text-align: right\" data-type=\"note\">10.97<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<p id=\"fs-idp1200896\">In solutions containing two or more ions that may form insoluble compounds with the same counter ion, an experimental strategy called <span data-type=\"term\">selective precipitation<\/span> may be used to remove individual ions from solution. By increasing the counter ion concentration in a controlled manner, ions in solution may be precipitated individually, assuming their compound solubilities are adequately different. In solutions with equal concentrations of target ions, the ion forming the least soluble compound will precipitate first (at the lowest concentration of counter ion), with the other ions subsequently precipitating as their compound\u2019s solubilities are reached. As an illustration of this technique, the next example exercise describes separation of a two halide ions via precipitation of one as a silver salt.<\/p>\n<div id=\"fs-idp1215552\" class=\"chemistry everyday-life\" data-type=\"note\">\n<h2 data-type=\"title\">The Role of Precipitation in Wastewater Treatment<\/h2>\n<p id=\"fs-idp1216528\">Solubility equilibria are useful tools in the treatment of wastewater carried out in facilities that may treat the municipal water in your city or town <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_01_Wastewater\">(Figure 7.2.5)<\/a>. Specifically, selective precipitation is used to remove contaminants from wastewater before it is released back into natural bodies of water. For example, phosphate ions <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e4b8cd122d1d8f66a738b1d0fdc41e38_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#40;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"58\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> are often present in the water discharged from manufacturing facilities. An abundance of phosphate causes excess algae to grow, which impacts the amount of oxygen available for marine life as well as making water unsuitable for human consumption.<\/p>\n<figure style=\"width: 650px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_01_Wastewater-1-1.jpg\" alt=\"A color photograph is shown of a high volume wastewater treatment facility. Nineteen large circular pools of water undergoing treatment are visible across the center of the photograph. A building and parking lot are visible in the foreground.\" width=\"650\" height=\"439\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><figcaption class=\"wp-caption-text\"><strong>Figure 7.2.5 &#8211;\u00a0Wastewater treatment facilities, such as this one, remove contaminants from wastewater before the water is released back into the natural environment. (credit: \u201ceutrophication&amp;hypoxia\u201d\/Wikimedia Commons)<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<p id=\"fs-idp1223232\">One common way to remove phosphates from water is by the addition of calcium hydroxide, or lime, Ca(OH)<sub>2<\/sub>. As the water is made more basic, the calcium ions react with phosphate ions to produce hydroxylapatite, Ca<sub>5<\/sub>(PO4)<sub>3<\/sub>OH, which then precipitates out of the solution:<\/p>\n<div id=\"fs-idp1225152\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-4a0d9d3649d758332d86bb546fbb8bc4_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#53;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#45;&#125;&#125;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#95;&#123;&#53;&#125;&#123;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#40;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#41;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"332\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp1234976\">Because the amount of calcium ion added does not result in exceeding the solubility products for other calcium salts, the anions of those salts remain behind in the wastewater. The precipitate is then removed by filtration and the water is brought back to a neutral pH by the addition of CO<sub>2<\/sub> in a recarbonation process. Other chemicals can also be used for the removal of phosphates by precipitation, including iron(III) chloride and aluminum sulfate.<\/p>\n<p id=\"fs-idp1236048\">View this <a href=\"http:\/\/openstaxcollege.org\/l\/16Wastewater\">site<\/a> for more information on how phosphorus is removed from wastewater.<\/p>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.11 &#8211; Precipitation of Silver Halides<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p>A solution contains 0.00010 mol of KBr and 0.10 mol of KCl per liter. AgNO<sub>3<\/sub> is gradually added to this solution. Which forms first, solid AgBr or solid AgCl?<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp1243456\">Solution<\/h2>\n<p>The two equilibria involved are:<\/p>\n<div id=\"fs-idp1244144\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-000a2a90bf23a94e83e85869af587e99_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#98;&#101;&#103;&#105;&#110;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;&#123;&#99;&#99;&#99;&#99;&#99;&#99;&#125;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#67;&#108;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#108;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#38;&#32;&#38;&#32;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#38;&#32;&#61;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#49;&#46;&#54;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#48;&#125;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#92;&#92;&#32;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#66;&#114;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#114;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#38;&#32;&#38;&#32;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#38;&#32;&#61;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#53;&#46;&#48;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#51;&#125;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#92;&#101;&#110;&#100;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"43\" width=\"452\" style=\"vertical-align: -17px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp15236832\">If the solution contained about <em data-effect=\"italics\">equal<\/em> concentrations of Cl<sup>\u2013<\/sup> and Br<sup>\u2013<\/sup>, then the silver salt with the smaller <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> (AgBr) would precipitate first. The concentrations are not equal, however, so the [Ag<sup>+<\/sup>] at which AgCl begins to precipitate and the [Ag<sup>+<\/sup>] at which AgBr begins to precipitate must be calculated. The salt that forms at the lower [Ag<sup>+<\/sup>] precipitates first.<\/p>\n<p id=\"fs-idp15240992\">AgBr precipitates when <em data-effect=\"italics\">Q<\/em> equals <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> for AgBr:<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-9354802f938e0f0e52c75fa53acf5dc9_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#81;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#114;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#43;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#40;&#48;&#46;&#48;&#48;&#48;&#49;&#48;&#41;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#53;&#46;&#48;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#51;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"381\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/p>\n<div id=\"fs-idp15252336\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-f8e2317085bda5340c5d424f803eec32_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#53;&#46;&#48;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#51;&#125;&#125;&#123;&#48;&#46;&#48;&#48;&#48;&#49;&#48;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#53;&#46;&#48;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#57;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"1\" width=\"1\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp15261056\">AgI begins to precipitate when [Ag<sup>+<\/sup>] is 5.0 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20139<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>.<\/p>\n<p id=\"fs-idp15263392\">For AgCl: AgCl precipitates when <em data-effect=\"italics\">Q<\/em> equals <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> for AgCl (1.6 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201310<\/sup>). When [Cl<sup>\u2013<\/sup>] = 0.10 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>:<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-d49dc61e6177133e32789ea14c4a1c3b_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#81;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#108;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#40;&#48;&#46;&#49;&#48;&#41;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#49;&#46;&#54;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#48;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"366\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/p>\n<div id=\"fs-idp15275248\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-9b9563e6501924c3d0421655e7330d8b_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#49;&#46;&#54;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#48;&#125;&#125;&#123;&#48;&#46;&#49;&#48;&#125;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#49;&#46;&#54;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#57;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"1\" width=\"1\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp15284336\">AgCl begins to precipitate when [Ag<sup>+<\/sup>] is 1.6 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20139<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>.<\/p>\n<p id=\"fs-idp15286672\">AgCl begins to precipitate at a lower [Ag<sup>+<\/sup>] than AgBr, so AgCl begins to precipitate first. Note the chloride ion concentration of the initial mixture was significantly greater than the bromide ion concentration, and so silver chloride precipitated first despite having a <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> greater than that of silver bromide.<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp15287568\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>If silver nitrate solution is added to a solution which is 0.050 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in both Cl<sup>\u2013<\/sup> and Br<sup>\u2013<\/sup> ions, at what [Ag<sup>+<\/sup>] would precipitation begin, and what would be the formula of the precipitate?<\/p>\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\n<div id=\"fs-idp15290048\" data-type=\"note\">\n<p id=\"fs-idp15290432\" style=\"text-align: right\">[Ag<sup>+<\/sup>] = 1.0 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201311<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>; AgBr precipitates first<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp15293024\" class=\"bc-section section\" data-depth=\"1\">\n<h2 data-type=\"title\">Common Ion Effect<\/h2>\n<p id=\"fs-idp15293696\">Compared with pure water, the solubility of an ionic compound is less in aqueous solutions containing a <em data-effect=\"italics\">common ion<\/em> (one also produced by dissolution of the ionic compound). This is an example of a phenomenon known as the <strong data-effect=\"bold\">common ion effect<\/strong>, which is a consequence of the law of mass action that may be explained using Le Ch\u00c2telier\u2019s principle. Consider the dissolution of silver iodide:<\/p>\n<div id=\"fs-idp15306976\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-43aa63a396897485086a1b6afc5cdcbc_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#73;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#73;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"19\" width=\"207\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp15314160\">This solubility equilibrium may be shifted left by the addition of either silver(I) or iodide ions, resulting in the precipitation of AgI and lowered concentrations of dissolved Ag<sup>+<\/sup> and I<sup>\u2013<\/sup>. In solutions that already contain either of these ions, less AgI may be dissolved than in solutions without these ions.<\/p>\n<p id=\"fs-idm386466432\">This effect may also be explained in terms of mass action as represented in the solubility product expression:<\/p>\n<div id=\"fs-idm386465920\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-d5fa4e1365d5f6e5605b0513337c6827_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#43;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#73;&#125;&#125;&#94;&#123;&#45;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"133\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idm386458688\">The mathematical product of silver(I) and iodide ion molarities is constant in an equilibrium mixture <em data-effect=\"italics\">regardless of the source of the ions<\/em>, and so an increase in one ion\u2019s concentration must be balanced by a proportional decrease in the other.<\/p>\n<div id=\"fs-idp1237920\" class=\"chemistry link-to-learning\" data-type=\"note\">\n<p id=\"fs-idp1239856\">View this <a href=\"http:\/\/openstaxcollege.org\/l\/16solublesalts\">simulation<\/a> to explore various aspects of the common ion effect.<\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp15315440\" class=\"chemistry link-to-learning\" data-type=\"note\">\n<p id=\"fs-idp15317376\">View this <a href=\"http:\/\/openstax.org\/l\/16commonion\">simulation<\/a> to see how the common ion effect works with different concentrations of salts.<\/p>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.12 &#8211; Common Ion Effect on Solubility<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p>What is the effect on the amount of solid Mg(OH)<sub>2<\/sub> and the concentrations of Mg<sup>2+<\/sup> and OH<sup>\u2013<\/sup> when each of the following are added to a saturated solution of Mg(OH)<sub>2<\/sub>?<\/p>\n<p id=\"fs-idp11085600\">(a) MgCl<sub>2<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp11086240\">(b) KOH<\/p>\n<p id=\"fs-idp11087008\">(c) NaNO<sub>3<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp11087648\">(d) Mg(OH)<sub>2<\/sub><\/p>\n<h2 id=\"fs-idp11088288\">Solution<\/h2>\n<p>The solubility equilibrium is:<\/p>\n<div id=\"fs-idp141736144\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-270d1593a78c23eb209083e2d012f67c_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#50;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"291\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idm536672\">(a) The reaction shifts to the left to relieve the stress produced by the additional Mg<sup>2+<\/sup> ion, in accordance with Le Ch\u00e2telier\u2019s principle. In quantitative terms, the added Mg<sup>2+<\/sup> causes the reaction quotient to be larger than the solubility product (<em data-effect=\"italics\">Q<\/em> &gt; <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>), and Mg(OH)<sub>2<\/sub> forms until the reaction quotient again equals <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>. At the new equilibrium, [OH<sup>\u2013<\/sup>] is less and [Mg<sup>2+<\/sup>] is greater than in the solution of Mg(OH)<sub>2<\/sub> in pure water. More solid Mg(OH)<sub>2<\/sub> is present.<\/p>\n<p id=\"fs-idp15127072\">(b) The reaction shifts to the left to relieve the stress of the additional OH<sup>\u2013<\/sup> ion. Mg(OH)<sub>2<\/sub> forms until the reaction quotient again equals <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>. At the new equilibrium, [OH<sup>\u2013<\/sup>] is greater and [Mg<sup>2+<\/sup>] is less than in the solution of Mg(OH)<sub>2<\/sub> in pure water. More solid Mg(OH)<sub>2<\/sub> is present.<\/p>\n<p id=\"fs-idp15130768\">(c) The concentration of OH<sup>\u2013<\/sup> is reduced as the OH<sup>\u2013<\/sup> reacts with the acid. The reaction shifts to the right direction.<\/p>\n<p id=\"fs-idm745168\">(a) Adding a common ion, Mg<sup>2+<\/sup>, will increase the concentration of this ion and shift the solubility equilibrium to the left, decreasing the concentration of hydroxide ion and increasing the amount of undissolved magnesium hydroxide.<\/p>\n<p id=\"fs-idm743248\">(b) Adding a common ion, OH<sup>\u2013<\/sup>, will increase the concentration of this ion and shift the solubility equilibrium to the left, decreasing the concentration of magnesium ion and increasing the amount of undissolved magnesium hydroxide.<\/p>\n<p id=\"fs-idm330455632\">(c) The added compound does not contain a common ion, and no effect on the magnesium hydroxide solubility equilibrium is expected.<\/p>\n<p id=\"fs-idm330455104\">(d) Adding more solid magnesium hydroxide will increase the amount of undissolved compound in the mixture. The solution is already saturated, though, so the concentrations of dissolved magnesium and hydroxide ions will remain the same:<\/p>\n<div id=\"fs-idm740800\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-fc5f95d77e118ae204200821d3e75f00_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#81;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#123;&#50;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"24\" width=\"148\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idm735616\">Thus, changing the amount of solid magnesium hydroxide in the mixture has no effect on the value of <em data-effect=\"italics\">Q<\/em>, and no shift is required to restore <em data-effect=\"italics\">Q<\/em> to the value of the equilibrium constant.<\/p>\n<h2 id=\"fs-idm701008\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>What is the effect on the amount of solid NiCO<sub>3<\/sub> and the concentrations of Ni<sup>2+<\/sup> and <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3fa118aa3d977be72d536fbd37eef60e_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"45\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> when each of the following are added to a saturated solution of NiCO<sub>3<\/sub>?<\/p>\n<p id=\"fs-idm697184\">(a) Ni(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idm696160\">(b) KClO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idm695520\">(c) NiCO<sub>3<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idm694880\">(d) K<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub><\/p>\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\n<div id=\"fs-idm690608\" data-type=\"note\">\n<p id=\"fs-idm690096\" style=\"text-align: right\">(a) mass of NiCO<sub>3<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) increases, [Ni<sup>2+<\/sup>] increases, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-0dc888b5ffeedaa955fb02d4a306d5ac_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> decreases<\/p>\n<p style=\"text-align: right\">(b) no appreciable effect<\/p>\n<p style=\"text-align: right\">(c) no effect except to increase the amount of solid NiCO<sub>3<\/sub><\/p>\n<p style=\"text-align: right\">(d) mass of NiCO<sub>3<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) increases, [Ni<sup>2+<\/sup>] decreases, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-0dc888b5ffeedaa955fb02d4a306d5ac_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> increases<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.2.13 &#8211; Common Ion Effect<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p>Calculate the molar solubility of cadmium sulfide (CdS) in a 0.010-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of cadmium bromide (CdBr<sub>2<\/sub>). The <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> of CdS is 1.0 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201328<\/sup>.<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp15322272\">Solution<\/h2>\n<p>This calculation can be performed using the ICE approach:<\/p>\n<div id=\"fs-idp15323568\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-ae043711ea0b36c021aa26ed6e3f5574_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#100;&#83;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#100;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"229\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<p><span id=\"fs-idp15331040\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), and Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header, \u201cC d S equilibrium arrow C d to the second power plus S to the second power superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of three rows and three columns. The first column is blank. The second column has the following: 0.010, positive x, 0.010 plus x. The third column has the following: 0, positive x, x.\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_01_ICETable3_img-1-1.jpg\" alt=\"This table has two main columns and four rows. The first row for the first column does not have a heading and then has the following in the first column: Initial concentration ( M ), Change ( M ), and Equilibrium concentration ( M ). The second column has the header, \u201cC d S equilibrium arrow C d to the second power plus S to the second power superscript negative sign.\u201d Under the second column is a subgroup of three rows and three columns. The first column is blank. The second column has the following: 0.010, positive x, 0.010 plus x. The third column has the following: 0, positive x, x.\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span><\/p>\n<div id=\"fs-idp15332448\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b24dc159184f70d530a5efad42ba52f7_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#100;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#49;&#46;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#50;&#56;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"258\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/div>\n<div id=\"fs-idp13457936\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c85e7cc4b3025444d460cfcd5a0c7d87_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#48;&#46;&#48;&#49;&#48;&#43;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#49;&#46;&#48;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#50;&#56;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"222\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idm394907456\">Because <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> is very small, assume <em data-effect=\"italics\">x<\/em> &lt;&lt; 0.010 and solve the simplified equation for <em data-effect=\"italics\">x<\/em>:<\/p>\n<div id=\"fs-idp13479456\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-44530f32099911b86566053f3409d546_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#48;&#46;&#48;&#49;&#48;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#120;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#49;&#46;&#48;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#50;&#56;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"190\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div id=\"fs-idp13485120\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-f39cb39585875b4c635cae786b4faa6a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#120;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#49;&#46;&#48;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#50;&#54;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"143\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp13488544\">The molar solubility of CdS in this solution is 1.0 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201326<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>.<\/p>\n<h2 id=\"fs-idp13490448\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>Calculate the molar solubility of aluminum hydroxide, Al(OH)<sub>3<\/sub>, in a 0.015-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of aluminum nitrate, Al(NO<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub>. The <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> of Al(OH)<sub>3<\/sub> is 2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201332<\/sup>.<\/p>\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\n<div id=\"fs-idp13495104\" data-type=\"note\">\n<p id=\"fs-idp13495488\" style=\"text-align: right\">4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-dcfac4301efcb0a191f8cda6f9466f1a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#36;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#36;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201311<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<h1>Key Concepts and Summary<\/h1>\n<p>The equilibrium constant for an equilibrium involving the precipitation or dissolution of a slightly soluble ionic solid is called the solubility product, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>, of the solid. For a heterogeneous equilibrium involving the slightly soluble solid M<sub><em data-effect=\"italics\">p<\/em><\/sub>X<sub><em data-effect=\"italics\">q<\/em><\/sub> and its ions M<sup>m+<\/sup> and X<sup>n\u2013<\/sup>:<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-942a927425ff40287ecf7baef8c21d0c_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#125;&#125;&#95;&#123;&#112;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#88;&#125;&#125;&#95;&#123;&#113;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#112;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#109;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#113;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#88;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#110;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"262\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/p>\n<p>the solubility product expression is:<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-90f4c77f449ff416ddbfa552c20504c5_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#123;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#091;&#77;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#109;&#43;&#125;&#125;&#093;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#123;&#112;&#125;&#123;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#091;&#88;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#110;&#45;&#125;&#125;&#093;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#123;&#113;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"153\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/p>\n<p>The solubility product of a slightly soluble electrolyte can be calculated from its solubility; conversely, its solubility can be calculated from its <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>, provided the only significant reaction that occurs when the solid dissolves is the formation of its ions. A slightly soluble electrolyte begins to precipitate when the magnitude of the reaction quotient for the dissolution reaction exceeds the magnitude of the solubility product. Precipitation continues until the reaction quotient equals the solubility product.<\/p>\n<h2>Key Equations<\/h2>\n<ul id=\"fs-idp73099552\" data-bullet-style=\"bullet\">\n<li><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-98a11fd37f4374af5fab516e3abf5626_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#125;&#125;&#95;&#123;&#112;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#88;&#125;&#125;&#95;&#123;&#113;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#112;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#109;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#113;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#88;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#110;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#109;&#43;&#125;&#125;&#123;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#123;&#112;&#125;&#123;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#88;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#110;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#123;&#113;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"494\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/li>\n<\/ul>\n<p><strong>Some useful links related to waster water treatment and its process and application in chemical engineering:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li><a href=\"https:\/\/www.chemengonline.com\/water-treatment-technologies\/\">https:\/\/www.chemengonline.com\/water-treatment-technologies\/<\/a><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/www-sciencedirect-com.ezproxy.library.ubc.ca\/science\/article\/pii\/S004565351631061X?via%3Dihub\">https:\/\/www-sciencedirect-com.ezproxy.library.ubc.ca\/science\/article\/pii\/S004565351631061X?via%3Dihub<\/a><\/li>\n<li><a href=\"http:\/\/Chemical Water and Wastewater Treatment VI\">http:\/\/Chemical Water and Wastewater Treatment VI<\/a><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/www.intechopen.com\/books\/wastewater-treatment-engineering\/biological-and-chemical-wastewater-treatment-processes\">https:\/\/www.intechopen.com\/books\/wastewater-treatment-engineering\/biological-and-chemical-wastewater-treatment-processes<\/a><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/softeningwater.com\/4-best-methods-of-water-softening\/\">https:\/\/softeningwater.com\/4-best-methods-of-water-softening\/<\/a><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/iaspub.epa.gov\/tdb\/pages\/treatment\/treatmentOverview.do?treatmentProcessId=-2062922688\">https:\/\/iaspub.epa.gov\/tdb\/pages\/treatment\/treatmentOverview.do?treatmentProcessId=-2062922688<\/a><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/www.waterfiltermag.com\/\">https:\/\/www.waterfiltermag.com\/<\/a><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/extensionpublications.unl.edu\/assets\/pdf\/g1491.pdf\">https:\/\/extensionpublications.unl.edu\/assets\/pdf\/g1491.pdf<\/a><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/www2.cambridgema.gov\/CityOfCambridge_Content\/documents\/Drinking%20WaterMy%20edition.pdf\">https:\/\/www2.cambridgema.gov\/CityOfCambridge_Content\/documents\/Drinking%20WaterMy%20edition.pdf<\/a> (Case Study)<\/li>\n<\/ul>\n<p><strong>News Articles:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\u00a0<a href=\"https:\/\/globalnews.ca\/news\/6134683\/inside-the-investigation-tainted-water-canada\/\">https:\/\/globalnews.ca\/news\/6134683\/inside-the-investigation-tainted-water-canada\/<\/a><\/li>\n<li><a href=\"http:\/\/www.watertech.ca\/solutions\/water-treatment.html\">http:\/\/www.watertech.ca\/solutions\/water-treatment.html<\/a><\/li>\n<li><a href=\"http:\/\/cwn-rce.ca\/\">http:\/\/cwn-rce.ca\/<\/a><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/www.ccme.ca\/en\/resources\/water\/from_source_to_tap_the_multi_barrier_approach.html\">https:\/\/www.ccme.ca\/en\/resources\/water\/from_source_to_tap_the_multi_barrier_approach.html<\/a><\/li>\n<\/ul>\n<p><strong>Water purification methods to get tap water:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li><a href=\"https:\/\/bestpurification.com\/purify-tap-water-home-learn-various-purification-methods\/\">https:\/\/bestpurification.com\/purify-tap-water-home-learn-various-purification-methods\/<\/a><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/www.bryceviewlodge.com\/make-water-safe-drinking-simple-water-purification-techniques\/\">https:\/\/www.bryceviewlodge.com\/make-water-safe-drinking-simple-water-purification-techniques\/<\/a><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/www.safewater.org\/fact-sheets-1\/2017\/1\/23\/oil-spills\">https:\/\/www.safewater.org\/fact-sheets-1\/2017\/1\/23\/oil-spills<\/a><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/www.epa.gov\/ground-water-and-drinking-water\/emergency-disinfection-drinking-water\">https:\/\/www.epa.gov\/ground-water-and-drinking-water\/emergency-disinfection-drinking-water<\/a><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/www.healthlinkbc.ca\/health-topics\/tf6354\">https:\/\/www.healthlinkbc.ca\/health-topics\/tf6354<\/a><\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<div>\n<div class=\"textbox textbox--exercises\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\"><strong>End of Chapter Exercises<\/strong><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<div id=\"fs-idp13536336\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp13536464\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp13536592\">(1) Complete the changes in concentrations for each of the following reactions:<\/p>\n<p id=\"fs-idp13536976\">(1a) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-bc37e2dc80c5b2e5ddc1488b876575b0_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"255\" style=\"vertical-align: 21px;\" \/><\/p>\n<\/div>\n<p>(1b) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-d64c25ea6a2a8f9ab98123661c70a437_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"320\" style=\"vertical-align: 21px;\" \/><\/p>\n<div id=\"fs-idp13536464\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp13561168\">(1c) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-d62076db785dfcdf2133d0a79b114312_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"336\" style=\"vertical-align: 21px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp13575072\">(1d) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-bb0fbd552ea65b79962bdbef2a6862ff_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"375\" style=\"vertical-align: 21px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp13591056\">(1e) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-d60896d1622286d6a4aea1917045ef0e_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"505\" style=\"vertical-align: 21px;\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solutions<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp13611616\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp272577456\">(a) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b5341a75daa165fcda29118ba0430b57_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"59\" width=\"234\" style=\"vertical-align: -18px;\" \/><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> (b) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-9037da3dcae7866b47bf4a6d463244e9_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"60\" width=\"303\" style=\"vertical-align: -18px;\" \/><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> (c) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c810f45d2747725712697db70761f79a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"60\" width=\"316\" style=\"vertical-align: -18px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp15634624\">(2b) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b1e5fc2b09b152d4951b1ae79b044479_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"60\" width=\"315\" style=\"vertical-align: -18px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp15662240\">(2d) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b2c1efe623a3d2a825583fa11fa5b180_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"60\" width=\"420\" style=\"vertical-align: -18px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp15680448\">(2e) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3ea057e1d21565f880f83f13aeeadeca_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#98;&#101;&#103;&#105;&#110;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;&#123;&#99;&#99;&#99;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#115;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#97;&#114;&#114;&#111;&#119;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#38;&#32;&#51;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#38;&#32;&#50;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#115;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#92;&#32;&#92;&#92;&#32;&#38;&#32;&#51;&#120;&#38;&#92;&#117;&#110;&#100;&#101;&#114;&#115;&#101;&#116;&#123;&#95;&#125;&#123;&#50;&#120;&#125;&#92;&#101;&#110;&#100;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"60\" width=\"378\" style=\"vertical-align: -18px;\" \/><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp15761856\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp15761984\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp15762112\">(3) How do the concentrations of Ag<sup>+<\/sup> and <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-ab79355915ca71b3f0fa5a2c23cb74df_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#114;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"52\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> in a saturated solution above 1.0 g of solid Ag<sub>2<\/sub>CrO<sub>4<\/sub> change when 100 g of solid Ag<sub>2<\/sub>CrO<sub>4<\/sub> is added to the system? Explain.<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp15766576\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp15766832\">There is no change. A solid has an activity of 1 whether there is a little or a lot.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp15767216\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp15767344\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp15767472\">(4) How do the concentrations of Pb<sup>2+<\/sup> and S<sup>2\u2013<\/sup> change when K<sub>2<\/sub>S is added to a saturated solution of PbS?<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp15771216\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp15771344\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp15771472\">(5) What additional information do we need to answer the following question: How is the equilibrium of solid silver bromide with a saturated solution of its ions affected when the temperature is raised?<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp15772192\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp15772448\">The solubility of silver bromide at the new temperature must be known. Normally the solubility increases and some of the solid silver bromide will dissolve.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp15773008\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp15773136\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp15773264\">(6) Which of the following slightly soluble compounds has a solubility greater than that calculated from its solubility product because of hydrolysis of the anion present: CoSO<sub>3<\/sub>, CuI, PbCO<sub>3<\/sub>, PbCl<sub>2<\/sub>, Tl<sub>2<\/sub>S, KClO<sub>4<\/sub>?<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp15777680\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp15777808\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp15777936\">(7) Which of the following slightly soluble compounds has a solubility greater than that calculated from its solubility product because of hydrolysis of the anion present: AgCl, BaSO<sub>4<\/sub>, CaF<sub>2<\/sub>, Hg<sub>2<\/sub>I<sub>2<\/sub>, MnCO<sub>3<\/sub>, ZnS, PbS?<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp15780560\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp15780816\">CaF<sub>2<\/sub>, MnCO<sub>3<\/sub>, and ZnS<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp15782160\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp15782288\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp15782416\">(8) Write the ionic equation for dissolution and the solubility product (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>) expression for each of the following slightly soluble ionic compounds:<\/p>\n<p id=\"fs-idp15783680\">(8a) PbCl<sub>2<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp15784320\">(8b) Ag<sub>2<\/sub>S<\/p>\n<p id=\"fs-idp15785088\">(8c) Sr<sub>3<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp15786496\">(8d) SrSO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp13118608\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp13118736\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp13118864\">(9) Write the ionic equation for the dissolution and the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> expression for each of the following slightly soluble ionic compounds:<\/p>\n<p id=\"fs-idp13120192\">(9a) LaF<sub>3<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp13120832\">(9b) CaCO<sub>3<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp13121472\">(9c) Ag<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp13122496\">(9d) Pb(OH)<sub>2<\/sub><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp13123264\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp13123520\">(a) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-efbd74e35a24c9cf22b54a5799fc7add_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"24\" width=\"458\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> (b) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-a23f2de609893a0533fed8d72cc74b5f_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"529\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> (c) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b7c8709a26c106e9d294d3683d83d58c_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#59;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"26\" width=\"532\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> (d) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-8dbf95b069bdf601e70324f4b09cc348_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#98;&#40;&#79;&#72;&#41;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#98;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#98;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#123;&#50;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"24\" width=\"520\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp13178304\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp13178432\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp13178560\">(10) The <em data-effect=\"italics\"><a href=\"http:\/\/openstaxcollege.org\/l\/16Handbook\">Handbook of Chemistry and Physics<\/a><\/em> gives solubilities of the following compounds in grams per 100 mL of water. Because these compounds are only slightly soluble, assume that the volume does not change on dissolution and calculate the solubility product for each.<\/p>\n<p id=\"fs-idp13180272\">(10a) BaSiF<sub>6<\/sub>, 0.026 g\/100 mL (contains <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e54ce6058f172a973ccbee415fb60447_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#105;&#70;&#125;&#125;&#95;&#123;&#54;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"45\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> ions)<\/p>\n<p id=\"fs-idp13182912\">(10b) Ce(IO<sub>3<\/sub>)<sub>4<\/sub>, 1.5 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20132<\/sup> g\/100 mL<\/p>\n<p id=\"fs-idp13184960\">(10c) Gd<sub>2<\/sub>(SO<sub>4<\/sub>)<sub>3<\/sub>, 3.98 g\/100 mL<\/p>\n<p id=\"fs-idp13186496\">(10d) (NH<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub>PtBr<sub>6<\/sub>, 0.59 g\/100 mL (contains <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3d80362938a4624e8c2ceabe4ccfc19c_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#116;&#66;&#114;&#125;&#125;&#95;&#123;&#54;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"57\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> ions)<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp13270928\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp13271056\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp13271184\">(11) The <em data-effect=\"italics\"><a href=\"http:\/\/openstaxcollege.org\/l\/16Handbook\">Handbook of Chemistry and Physics<\/a><\/em> gives solubilities of the following compounds in grams per 100 mL of water. Because these compounds are only slightly soluble, assume that the volume does not change on dissolution and calculate the solubility product for each.<\/p>\n<p id=\"fs-idp13273024\">(11a) BaSeO<sub>4<\/sub>, 0.0118 g\/100 mL<\/p>\n<p id=\"fs-idp13273824\">(11b) Ba(BrO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub>\u00b7H<sub>2<\/sub>O, 0.30 g\/100 mL<\/p>\n<p id=\"fs-idp13275424\">(11c) NH<sub>4<\/sub>MgAsO<sub>4<\/sub>\u00b76H<sub>2<\/sub>O, 0.038 g\/100 mL<\/p>\n<p id=\"fs-idp13277024\">(11d) La<sub>2<\/sub>(MoO<sub>4<\/sub>)<sub>3<\/sub>, 0.00179 g\/100 mL<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp13278720\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp53571088\">(a) 1.77 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20137<\/sup>; (b) 1.6 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20136<\/sup>; (c) 2.2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20139<\/sup>; (d) 7.91 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201322<\/sup><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp13349584\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp13349712\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp13349840\">(12) Use solubility products and predict which of the following salts is the most soluble, in terms of moles per liter, in pure water: CaF<sub>2<\/sub>, Hg<sub>2<\/sub>Cl<sub>2<\/sub>, PbI<sub>2<\/sub>, or Sn(OH)<sub>2<\/sub>.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp13365680\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp13365808\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp13365936\">(13) Assuming that no equilibria other than dissolution are involved, calculate the molar solubility of each of the following from its solubility product:<\/p>\n<p id=\"fs-idp13366480\">(13a) KHC<sub>4<\/sub>H<sub>4<\/sub>O<sub>6<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp13367888\">(13b) PbI<sub>2<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp13368528\">(13c) Ag<sub>4<\/sub>[Fe(CN)<sub>6<\/sub>], a salt containing the <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-601526f87bc0c1bbb473f32c5b684c9b_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#70;&#101;&#40;&#67;&#78;&#41;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"19\" width=\"70\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> ion<\/p>\n<p id=\"fs-idp13371392\">(13d) Hg<sub>2<\/sub>I<sub>2<\/sub><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp13372544\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp13372800\">(a) 2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>; (b) 1.5 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>; (c) 2.27 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20139<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>; (d) 2.2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201310<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp13415712\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp13415840\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp13415968\">(14) Assuming that no equilibria other than dissolution are involved, calculate the molar solubility of each of the following from its solubility product:<\/p>\n<p id=\"fs-idp13416512\">(14a) Ag<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp13417536\">(14b) PbBr<sub>2<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp13418176\">(14c) AgI<\/p>\n<p id=\"fs-idp13418560\">(14d) CaC<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub>\u00b7H<sub>2<\/sub>O<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14208112\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp14208240\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp14208368\">(15) Assuming that no equilibria other than dissolution are involved, calculate the concentration of all solute species in each of the following solutions of salts in contact with a solution containing a common ion. Show that changes in the initial concentrations of the common ions can be neglected.<\/p>\n<p id=\"fs-idp14209056\">(15a) AgCl(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in 0.025 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> NaCl<\/p>\n<p id=\"fs-idp14210688\">(15b) CaF<sub>2<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in 0.00133 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> KF<\/p>\n<p id=\"fs-idp14212704\">(15c) Ag<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in 0.500 L of a solution containing 19.50 g of K<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp14215184\">(15d) Zn(OH)<sub>2<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in a solution buffered at a pH of 11.45<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14216768\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp14217024\">(a) 6.4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22129<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> = [Ag<sup>+<\/sup>], [Cl<sup>\u2212<\/sup>] = 0.025 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>. Check: <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-a1ed146fe83753b84b326d537a56a9f3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#54;&#46;&#52;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#51;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#51;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#57;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;&#125;&#123;&#48;&#46;&#48;&#50;&#53;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#48;&#48;&#37;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#46;&#54;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#53;&#125;&#37;&#59;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"25\" width=\"145\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/> an insignificant change;<\/p>\n<p>(b) 2.2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22125<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> = [Ca<sup>2+<\/sup>], [F<sup>\u2212<\/sup>] = 0.0013 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>. Check: <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-37d14549af3efdcaa0cb0166b13abcb9_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#46;&#50;&#54;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#53;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;&#125;&#123;&#48;&#46;&#48;&#48;&#49;&#51;&#51;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#48;&#48;&#37;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#49;&#46;&#55;&#48;&#125;&#37;&#46;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"25\" width=\"148\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/> This value is less than 5% and can be ignored.<\/p>\n<p>(c) 0.2238 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> = <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-5322691933a7d52ed2808bb1720cfcc8_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#50;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#59;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"62\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> [Ag<sup>+<\/sup>] = 7.4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. Check: <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-d4add6416479fc07ac70a586fdc51d8d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#51;&#46;&#55;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#125;&#125;&#123;&#48;&#46;&#50;&#50;&#51;&#56;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#48;&#48;&#37;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#49;&#46;&#54;&#52;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#50;&#125;&#59;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"25\" width=\"123\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/> the condition is satisfied.<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/p>\n<p>(d) [OH<sup>\u2013<\/sup>] = 2.8 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>; 5.7 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u221212<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> = [Zn<sup>2+<\/sup>]. Check: <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-4046cf8ed7ef66e473753d3eeba4c691_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#53;&#46;&#55;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#50;&#125;&#125;&#123;&#50;&#46;&#56;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#125;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#48;&#48;&#37;&#61;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#46;&#48;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#55;&#125;&#37;&#59;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"26\" width=\"129\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> <em data-effect=\"italics\">x<\/em> is less than 5% of [OH<sup>\u2013<\/sup>] and is, therefore, negligible.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14351088\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp14351216\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp14351344\">(16) Assuming that no equilibria other than dissolution are involved, calculate the concentration of all solute species in each of the following solutions of salts in contact with a solution containing a common ion. Show that changes in the initial concentrations of the common ions can be neglected.<\/p>\n<p id=\"fs-idp14352032\">(16a) TlCl(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in 1.250 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> HCl<\/p>\n<p id=\"fs-idp14353664\">(16b) PbI<sub>2<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in 0.0355 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> CaI<sub>2<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp14355936\">(16c) Ag<sub>2<\/sub>CrO<sub>4<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in 0.225 L of a solution containing 0.856 g of K<sub>2<\/sub>CrO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp14358416\">(16d) Cd(OH)<sub>2<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in a solution buffered at a pH of 10.995<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14499248\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp14499376\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp14499504\">(17) Assuming that no equilibria other than dissolution are involved, calculate the concentration of all solute species in each of the following solutions of salts in contact with a solution containing a common ion. Show that it is not appropriate to neglect the changes in the initial concentrations of the common ions.<\/p>\n<p id=\"fs-idp14500224\">(17a) TlCl(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in 0.025 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> TlNO<sub>3<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp14502112\">(17b) BaF<sub>2<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in 0.0313 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> KF<\/p>\n<p id=\"fs-idp14504128\">(17c) MgC<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub> in 2.250 L of a solution containing 8.156 g of Mg(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp14505984\">(17d) Ca(OH)<sub>2<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) in an unbuffered solution initially with a pH of 12.700<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14507504\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp272462288\">(a) [Cl<sup>\u2013<\/sup>] = 7.6 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> Check: <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-a46cc034f38622cb341c7283ae3f94ee_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#55;&#46;&#54;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#125;&#125;&#123;&#48;&#46;&#48;&#50;&#53;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#48;&#48;&#37;&#61;&#51;&#48;&#37;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"25\" width=\"123\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> This value is too large to drop <em data-effect=\"italics\">x<\/em>. Therefore solve by using the quadratic equation:<\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> [Ti<sup>+<\/sup>] = 3.1 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> [Cl<sup>\u2013<\/sup>] = 6.1 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> (b) [Ba<sup>2+<\/sup>] = 7.7 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20134<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> Check: <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-0d7fec6b31c0faf221231bc0cf78db26_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#55;&#46;&#55;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;&#125;&#123;&#48;&#46;&#48;&#51;&#49;&#51;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#48;&#48;&#37;&#61;&#50;&#46;&#52;&#37;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"25\" width=\"123\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> Therefore, the condition is satisfied.<\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> [Ba<sup>2+<\/sup>] = 7.7 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20134<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> [F<sup>\u2013<\/sup>] = 0.0321 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>;<\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> (c) Mg(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub> = 0.02444 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-7bc12c7f171a5bd12234f182e38be60f_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#50;&#46;&#57;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#8722;&#53;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"166\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> Check: <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-1edbf40cf7907afeccd69ae8aa9f476f_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#50;&#46;&#57;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#8722;&#53;&#125;&#125;&#125;&#123;&#48;&#46;&#48;&#50;&#52;&#52;&#52;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#48;&#48;&#37;&#61;&#48;&#46;&#49;&#50;&#37;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"25\" width=\"114\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> The condition is satisfied; the above value is less than 5%.<\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-df7582dfac077aeb4264e385ad73a378_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#50;&#46;&#57;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#8722;&#53;&#125;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"189\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> [Mg<sup>2+<\/sup>] = 0.0244 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> (d) [OH<sup>\u2013<\/sup>] = 0.0501 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> [Ca<sup>2+<\/sup>] = 3.15 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> Check: <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-498949b5475cf1b254bb861595f90e25_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#102;&#114;&#97;&#99;&#123;&#51;&#46;&#49;&#53;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#8722;&#51;&#125;&#125;&#125;&#123;&#48;&#46;&#48;&#53;&#48;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#48;&#48;&#37;&#61;&#54;&#46;&#50;&#56;&#37;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"25\" width=\"120\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> This value is greater than 5%, so a more exact method, such as successive approximations, must be used.<\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> [Ca<sup>2+<\/sup>] = 2.8 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> [OH<sup>\u2013<\/sup>] = 0.053 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14702288\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp14702416\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp14702544\">(18) Explain why the changes in concentrations of the common ions in <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#fs-idp14499248\">(Figure)<\/a> can be neglected.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14703872\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp14704000\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp14704128\">(19) Explain why the changes in concentrations of the common ions in <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#fs-idp14702288\">(Figure)<\/a> cannot be neglected.<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14704752\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp14705008\">The changes in concentration are greater than 5% and thus exceed the maximum value for disregarding the change.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14705520\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp14705648\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp14705776\">(20) Calculate the solubility of aluminum hydroxide, Al(OH)<sub>3<\/sub>, in a solution buffered at pH 11.00.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14726720\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp14726848\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp14726976\">(21) Refer to <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/de95d7fb-f6c6-49e0-91b7-cefe0ccbb151\">Appendix J<\/a> for solubility products for calcium salts. Determine which of the calcium salts listed is most soluble in moles per liter and which is most soluble in grams per liter.<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14728544\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp14728800\" style=\"padding-left: 40px\">CaSO<sub>4<\/sub>\u22192H<sub>2<\/sub>O is the most soluble Ca salt in mol\/L, and it is also the most soluble Ca salt in g\/L.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14816032\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp14816160\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp14816288\">(22) Most barium compounds are very poisonous; however, barium sulfate is often administered internally as an aid in the X-ray examination of the lower intestinal tract <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_01_BariumXray\">(Figure 7.2.3)<\/a>. This use of BaSO<sub>4<\/sub> is possible because of its low solubility. Calculate the molar solubility of BaSO<sub>4<\/sub> and the mass of barium present in 1.00 L of water saturated with BaSO<sub>4<\/sub>.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14846704\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp14846832\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp14846960\">(23) Public Health Service standards for drinking water set a maximum of 250 mg\/L (2.60 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>) of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e55cb76b74161045c83a06addddeb990_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"42\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> because of its cathartic action (it is a laxative). Does natural water that is saturated with CaSO<sub>4<\/sub> (\u201cgyp\u201d water) as a result or passing through soil containing gypsum, CaSO<sub>4<\/sub>\u00b72H<sub>2<\/sub>O, meet these standards? What is the concentration of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e55cb76b74161045c83a06addddeb990_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"42\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> in such water?<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14853504\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp14853760\" style=\"padding-left: 40px\">4.8 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> = <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-2e60cb0cef32bb22b163fad4f57ddcb0_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"52\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> = [Ca<sup>2+<\/sup>]; Since this concentration is higher than 2.60 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, \u201cgyp\u201d water does not meet the standards.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14880288\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp14880416\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp14880544\">(24) Perform the following calculations:<\/p>\n<p id=\"fs-idp14880976\">(24a) Calculate [Ag<sup>+<\/sup>] in a saturated aqueous solution of AgBr.<\/p>\n<p id=\"fs-idp14881840\">(24b) What will [Ag<sup>+<\/sup>] be when enough KBr has been added to make [Br<sup>\u2013<\/sup>] = 0.050 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>?<\/p>\n<p id=\"fs-idp14883712\">(24c) What will [Br<sup>\u2013<\/sup>] be when enough AgNO<sub>3<\/sub> has been added to make [Ag<sup>+<\/sup>] = 0.020 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>?<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14922048\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp14922176\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp14922304\">(25) The solubility product of CaSO<sub>4<\/sub>\u00b72H<sub>2<\/sub>O is 2.4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20135<\/sup>. What mass of this salt will dissolve in 1.0 L of 0.010 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-278ee44c55962bae480b0a459a8a7d07_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#52;&#125;&#95;&#123;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#63;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"54\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14927136\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp14927392\" style=\"padding-left: 40px\">Mass (CaSO<sub>4<\/sub>\u00b72H<sub>2<\/sub>O) = 0.72 g\/L<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14989248\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp14989376\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp14989504\">(26) Assuming that no equilibria other than dissolution are involved, calculate the concentrations of ions in a saturated solution of each of the following (see <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/de95d7fb-f6c6-49e0-91b7-cefe0ccbb151\">Appendix J<\/a> for solubility products).<\/p>\n<p id=\"fs-idp14990976\">(26a) TlCl<\/p>\n<p id=\"fs-idp14991360\">(26b) BaF<sub>2<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp14992000\">(26c) Ag<sub>2<\/sub>CrO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp14993024\">(26d) CaC<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub>\u00b7H<sub>2<\/sub>O<\/p>\n<p id=\"fs-idp14994560\">(26e) the mineral anglesite, PbSO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp15085264\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp15085392\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp15085520\">(27) Assuming that no equilibria other than dissolution are involved, calculate the concentrations of ions in a saturated solution of each of the following (see <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/de95d7fb-f6c6-49e0-91b7-cefe0ccbb151\">Appendix J<\/a> for solubility products):<\/p>\n<p id=\"fs-idp15086992\">(27a) AgI<\/p>\n<p id=\"fs-idp15087376\">(27b) Ag<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp15088400\">(27c) Mn(OH)<sub>2<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp15089040\">(27d) Sr(OH)<sub>2<\/sub>\u00b78H<sub>2<\/sub>O<\/p>\n<p id=\"fs-idp15090192\">(27e) the mineral brucite, Mg(OH)<sub>2<\/sub><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp15091008\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp15091264\">(a) [Ag<sup>+<\/sup>] = [I<sup>\u2013<\/sup>] = 1.3 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20135<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p>(b) [Ag<sup>+<\/sup>] = 2.88 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-2e60cb0cef32bb22b163fad4f57ddcb0_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"52\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/>= 1.44 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p>(c) [Mn<sup>2+<\/sup>] = 3.7 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20135<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, [OH<sup>\u2013<\/sup>] = 7.4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20135<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p>(d) [Sr<sup>2+<\/sup>] = 4.3 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, [OH<sup>\u2013<\/sup>] = 8.6 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p>(e) [Mg<sup>2+<\/sup>] = 1.3 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" 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id=\"fs-idp1290128\">(28) The following concentrations are found in mixtures of ions in equilibrium with slightly soluble solids. From the concentrations given, calculate <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> for each of the slightly soluble solids indicated:<\/p>\n<p id=\"fs-idp1291616\">(28a) AgBr: [Ag<sup>+<\/sup>] = 5.7 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20137<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, [Br<sup>\u2013<\/sup>] = 5.7 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20137<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idp1295680\">(28b) CaCO<sub>3<\/sub>: [Ca<sup>2+<\/sup>] = 5.3 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-0dc888b5ffeedaa955fb02d4a306d5ac_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, [F<sup>\u2013<\/sup>] = 4.2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idp1307008\">(28d) Ag<sub>2<\/sub>CrO<sub>4<\/sub>: [Ag<sup>+<\/sup>] = 5.3 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20135<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, 3.2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idp1311456\">(28e) InF<sub>3<\/sub>: [In<sup>3+<\/sup>] = 2.3 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" 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id=\"fs-idp1351328\">(29) The following concentrations are found in mixtures of ions in equilibrium with slightly soluble solids. From the concentrations given, calculate <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> for each of the slightly soluble solids indicated:<\/p>\n<p id=\"fs-idp1352816\">(29a) TlCl: [Tl<sup>+<\/sup>] = 1.21 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, [Cl<sup>\u2013<\/sup>] = 1.2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idp1356880\">(29b) Ce(IO<sub>3<\/sub>)<sub>4<\/sub>: [Ce<sup>4+<\/sup>] = 1.8 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20134<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b25087797b1b14639605e0d192cf5eeb_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20132<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-27ea79ca5b5b1e1e4041849e09cd0d2d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#52;&#125;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"52\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> = 2.05 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" 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alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#52;&#125;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"52\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> = 4.6 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22128<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1381728\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp1381984\">(a) 1.7 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20134<\/sup><\/p>\n<p>(b) 8.2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201355<\/sup><\/p>\n<p>(c) 1.35 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20134<\/sup><\/p>\n<p>(d) 1.18 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20135<\/sup><\/p>\n<p>(e) 1.08 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201310<\/sup><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1405168\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp1405296\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp1405424\">(30) Which of the following compounds precipitates from a solution that has the concentrations indicated? (See <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/de95d7fb-f6c6-49e0-91b7-cefe0ccbb151\">Appendix J<\/a> for <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> values.)<\/p>\n<p id=\"fs-idp1407680\">(30a) KClO<sub>4<\/sub>: [K<sup>+<\/sup>] = 0.01 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-61c9b105751e4be279c8697f3fdb31f4_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#108;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"51\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> = 0.01 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idp1412608\">(30b) K<sub>2<\/sub>PtCl<sub>6<\/sub>: [K<sup>+<\/sup>] = 0.01 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-1d4deefae5f51963343e71ab2a5dc9ef_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#116;&#67;&#108;&#125;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#54;&#125;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"65\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> = 0.01 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idp1417584\">(30c) PbI<sub>2<\/sub>: [Pb<sup>2+<\/sup>] = 0.003 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>, [I<sup>\u2013<\/sup>] = 1.3 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idp1421136\">(30d) Ag<sub>2<\/sub>S: [Ag<sup>+<\/sup>] = 1 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201310<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>, [S<sup>2\u2013<\/sup>] = 1 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201313<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1466960\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp1467088\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp1467216\">(31) Which of the following compounds precipitates from a solution that has the concentrations indicated? (See <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/de95d7fb-f6c6-49e0-91b7-cefe0ccbb151\">Appendix J<\/a> for <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> values.)<\/p>\n<p id=\"fs-idp1469472\">(31a) CaCO<sub>3<\/sub>: [Ca<sup>2+<\/sup>] = 0.003 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-80c1ec3409511861b25f4bb6028ed057_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#125;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> = 0.003 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idp1474064\">(31b) Co(OH)<sub>2<\/sub>: [Co<sup>2+<\/sup>] = 0.01 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>, [OH<sup>\u2013<\/sup>] = 1 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20137<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idp1477616\">(31c) CaHPO<sub>4<\/sub>: [Ca<sup>2+<\/sup>] = 0.01 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-1ef0becd9d017aa15e8f51ba3271cb1f_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#52;&#125;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"68\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> = 2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20136<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idp1483104\">(31d) Pb<sub>3<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub>: [Pb<sup>2+<\/sup>] = 0.01 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>, <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-6360bf42ef5a057276b5a43ffc861a5e_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#52;&#125;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"54\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/>= 1 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201313<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1489488\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp1489744\">(a) CaCO<sub>3<\/sub> does precipitate. (b) The compound does not precipitate. (c) The compound does not precipitate. (d) The compound precipitates.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1563760\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp1563888\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp1564016\">(32) Calculate the concentration of Tl<sup>+<\/sup> when TlCl just begins to precipitate from a solution that is 0.0250 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in Cl<sup>\u2013<\/sup>.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1572240\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp1572368\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp1572496\">(33) Calculate the concentration of sulfate ion when BaSO<sub>4<\/sub> just begins to precipitate from a solution that is 0.0758 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in Ba<sup>2+<\/sup>.<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1574464\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp1574720\">3.03 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22127<\/sup><em data-effect=\"italics\">M.<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1597744\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp1597872\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp1598000\">(34) Calculate the concentration of Sr<sup>2+<\/sup> when SrF<sub>2<\/sub> starts to precipitate from a solution that is 0.0025 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in F<sup>\u2013<\/sup>.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1626656\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp1626784\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp1626912\">(35) Calculate the concentration of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-1632ef6bf4f0d6802adea4a4f630b357_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#45;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"45\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> when Ag<sub>3<\/sub>PO<sub>4<\/sub> starts to precipitate from a solution that is 0.0125 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in Ag<sup>+<\/sup>.<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1631136\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp1631392\">9.2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u221213<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1664496\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp1664624\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp1664752\">(36) Calculate the concentration of F<sup>\u2013<\/sup> required to begin precipitation of CaF<sub>2<\/sub> in a solution that is 0.010 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in Ca<sup>2+<\/sup>.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1683696\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp1683824\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp1683952\">(37) Calculate the concentration of Ag<sup>+<\/sup> required to begin precipitation of Ag<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub> in a solution that is 2.50 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20136<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> in <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-71dee96a54fc08b3f308124c320b7389_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#46;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"51\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1689232\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp1689488\">[Ag<sup>+<\/sup>] = 1.8 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1720944\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp1721072\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp1721200\">(38) What [Ag<sup>+<\/sup>] is required to reduce <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-0dc888b5ffeedaa955fb02d4a306d5ac_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula 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data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp1745136\">(39) What [F<sup>\u2013<\/sup>] is required to reduce [Ca<sup>2+<\/sup>] to 1.0 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20134<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> by precipitation of CaF<sub>2<\/sub>?<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1748416\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp1748672\">6.3 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20134<\/sup><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1768416\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp1768544\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp1768672\">(40) A volume of 0.800 L of a 2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20134<\/sup>&#8211;<em data-effect=\"italics\">M<\/em> Ba(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub> solution is added to 0.200 L of 5 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20134<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> Li<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>. Does BaSO<sub>4<\/sub> precipitate? Explain your answer.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1809552\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp1809680\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp1809808\">Perform these calculations for nickel(II) carbonate.<\/p>\n<p>(41a) With what volume of water must a precipitate containing NiCO<sub>3<\/sub> be washed to dissolve 0.100 g of this compound? Assume that the wash water becomes saturated with NiCO<sub>3<\/sub> (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 1.36 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20137<\/sup>).<\/p>\n<p id=\"fs-idp1812848\">(41b) If the NiCO<sub>3<\/sub> were a contaminant in a sample of CoCO<sub>3<\/sub> (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 1.0 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201312<\/sup>), what mass of CoCO<sub>3<\/sub> would have been lost? Keep in mind that both NiCO<sub>3<\/sub> and CoCO<sub>3<\/sub> dissolve in the same solution.<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1817248\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp1817504\">(a) 2.25 L; (b) 7.2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20137<\/sup> g<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1852800\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp1852928\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp1853056\">(42) Iron concentrations greater than 5.4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20136<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> in water used for laundry purposes can cause staining. What [OH<sup>\u2013<\/sup>] is required to reduce [Fe<sup>2+<\/sup>] to this level by precipitation of Fe(OH)<sub>2<\/sub>?<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1866352\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp1866480\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp1866608\">(43) A solution is 0.010 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in both Cu<sup>2+<\/sup> and Cd<sup>2+<\/sup>. What percentage of Cd<sup>2+<\/sup> remains in the solution when 99.9% of the Cu<sup>2+<\/sup> has been precipitated as CuS by adding sulfide?<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1869472\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp1869728\">100% of it is dissolved<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1891472\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp1891600\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp1891728\">(44) A solution is 0.15 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in both Pb<sup>2+<\/sup> and Ag<sup>+<\/sup>. If Cl<sup>\u2013<\/sup> is added to this solution, what is [Ag<sup>+<\/sup>] when PbCl<sub>2<\/sub> begins to precipitate?<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1955712\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp1955840\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp1955968\">(45) What reagent might be used to separate the ions in each of the following mixtures, which are 0.1 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> with respect to each ion? In some cases, it may be necessary to control the pH. (Hint: Consider the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> values given in <a class=\"target-chapter\" href=\"\/contents\/de95d7fb-f6c6-49e0-91b7-cefe0ccbb151\">Appendix J<\/a>.)<\/p>\n<p id=\"fs-idp1958976\">(45a) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-16b24cb5be54cc0ef718e920858d0fc7_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#103;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"19\" width=\"47\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/> and Cu<sup>2+<\/sup><\/p>\n<p id=\"fs-idp1961408\">(45b) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e55cb76b74161045c83a06addddeb990_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"42\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> and Cl<sup>\u2013<\/sup><\/p>\n<p id=\"fs-idp1963872\">(45c) Hg<sup>2+<\/sup> and Co<sup>2+<\/sup><\/p>\n<p id=\"fs-idp1964896\">(45d) Zn<sup>2+<\/sup> and Sr<sup>2+<\/sup><\/p>\n<p id=\"fs-idp1965920\">(45e) Ba<sup>2+<\/sup> and Mg<sup>2+<\/sup><\/p>\n<p id=\"fs-idp1966944\">(45f) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3fa118aa3d977be72d536fbd37eef60e_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"45\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> and OH<sup>\u2013<\/sup><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp1969536\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp1969792\">(a) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-16b24cb5be54cc0ef718e920858d0fc7_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#103;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"19\" width=\"47\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/> and Cu<sup>2+<\/sup>: Add <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e6b76a55cd4989ca8f5dd432590462b5_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#46;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"48\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p>(b) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e55cb76b74161045c83a06addddeb990_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"42\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> and Cl<sup>\u2013<\/sup>: Add Ba<sup>2+<\/sup>.<\/p>\n<p>(c) Hg<sup>2+<\/sup> and Co<sup>2+<\/sup>: Add S<sup>2\u2013<\/sup>.<\/p>\n<p>(d) Zn<sup>2+<\/sup> and Sr<sup>2+<\/sup>: Add OH<sup>\u2013<\/sup> until [OH<sup>\u2013<\/sup>] = 0.050 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>.<\/p>\n<p>(e) Ba<sup>2+<\/sup> and Mg<sup>2+<\/sup>: Add <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e6b76a55cd4989ca8f5dd432590462b5_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#46;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"48\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p>(f) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3fa118aa3d977be72d536fbd37eef60e_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"45\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> and OH<sup>\u2013<\/sup>: Add Ba<sup>2+<\/sup>.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2172896\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp2173024\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp2173152\">(46) A solution contains 1.0 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20135<\/sup> mol of KBr and 0.10 mol of KCl per liter. AgNO<sub>3<\/sub> is gradually added to this solution. Which forms first, solid AgBr or solid AgCl?<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2204496\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp2204624\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp2204752\">(47) A solution contains 1.0 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20132<\/sup> mol of KI and 0.10 mol of KCl per liter. AgNO<sub>3<\/sub> is gradually added to this solution. Which forms first, solid AgI or solid AgCl?<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2206656\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp2206912\">AgI will precipitate first.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2236432\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp2236560\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp2236688\">(48) The calcium ions in human blood serum are necessary for coagulation <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_01_Blood\">(Figure 7.2.4)<\/a>. Potassium oxalate, K<sub>2<\/sub>C<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub>, is used as an anticoagulant when a blood sample is drawn for laboratory tests because it removes the calcium as a precipitate of CaC<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub>\u00b7H<sub>2<\/sub>O. It is necessary to remove all but 1.0% of the Ca<sup>2+<\/sup> in serum in order to prevent coagulation. If normal blood serum with a buffered pH of 7.40 contains 9.5 mg of Ca<sup>2+<\/sup> per 100 mL of serum, what mass of K<sub>2<\/sub>C<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub> is required to prevent the coagulation of a 10 mL blood sample that is 55% serum by volume? (All volumes are accurate to two significant figures. Note that the volume of serum in a 10-mL blood sample is 5.5 mL. Assume that the K<sub>sp<\/sub> value for CaC<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub> in serum is the same as in water.)<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2313504\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp2313632\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp2313760\">(49) About 50% of urinary calculi (kidney stones) consist of calcium phosphate, Ca<sub>3<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub>. The normal mid range calcium content excreted in the urine is 0.10 g of Ca<sup>2+<\/sup> per day. The normal mid range amount of urine passed may be taken as 1.4 L per day. What is the maximum concentration of phosphate ion that urine can contain before a calculus begins to form?<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2316016\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp2316272\">1.5 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u221212<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2372080\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp2372208\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp2372336\">(50) The pH of normal urine is 6.30, and the total phosphate concentration <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-a87d775b8b523d4f7b71a35fb9391a28_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"63\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> + <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-7c7c55c63a0d00d53a0fccf1b3b2b629_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"68\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> + <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-de35af25a14a02b38e61f7abc837b893_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"66\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> + [H<sub>3<\/sub>PO<sub>4<\/sub>]) is 0.020 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>. What is the minimum concentration of Ca<sup>2+<\/sup> necessary to induce kidney stone formation? (See <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#fs-idp2313504\">(Figure)<\/a> for additional information.)<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2651392\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp2651520\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp2651648\">(51) Magnesium metal (a component of alloys used in aircraft and a reducing agent used in the production of uranium, titanium, and other active metals) is isolated from sea water by the following sequence of reactions:<\/p>\n<p id=\"fs-idp262554736\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c7670d77dc4f9768b5448f57c5afc18a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#40;&#79;&#72;&#41;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#97;&#114;&#114;&#111;&#119;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#40;&#79;&#72;&#41;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"427\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp276697552\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-fc2a246431143b178e98e2534d8378fa_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#40;&#79;&#72;&#41;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#72;&#67;&#108;&#40;&#125;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#97;&#114;&#114;&#111;&#119;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#67;&#108;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"19\" width=\"372\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp60740640\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-1b46204cf0e4ccea07fe0d8057503895_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#67;&#108;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#115;&#116;&#97;&#99;&#107;&#114;&#101;&#108;&#123;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#55;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#101;&#108;&#101;&#99;&#116;&#114;&#111;&#108;&#121;&#115;&#105;&#115;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#55;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#111;&#32;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#108;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#103;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"25\" width=\"295\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp2681472\">Sea water has a density of 1.026 g\/cm<sup>3<\/sup> and contains 1272 parts per million of magnesium as Mg<sup>2+<\/sup>(<em data-effect=\"italics\">aq<\/em>) by mass. What mass, in kilograms, of Ca(OH)<sub>2<\/sub> is required to precipitate 99.9% of the magnesium in 1.00 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>3<\/sup> L of sea water?<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2684864\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp2685120\">3.99 kg<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2754176\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp2754304\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp2754432\">(52) Hydrogen sulfide is bubbled into a solution that is 0.10 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in both Pb<sup>2+<\/sup> and Fe<sup>2+<\/sup> and 0.30 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> in HCl. After the solution has come to equilibrium it is saturated with H<sub>2<\/sub>S ([H<sub>2<\/sub>S] = 0.10 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>). What concentrations of Pb<sup>2+<\/sup> and Fe<sup>2+<\/sup> remain in the solution? For a saturated solution of H<sub>2<\/sub>S we can use the equilibrium:<\/p>\n<div id=\"fs-idp2759536\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-f35f245a681f3489d96602f91a8c7e0b_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#75;&#61;&#49;&#46;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#123;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#50;&#54;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"547\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<p id=\"fs-idp2774352\">(Hint: The <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b4c57bd7979724fac4caf6bfbda6c80d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> changes as metal sulfides precipitate.)<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2814128\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp2814256\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp2814384\">Perform the following calculations involving concentrations of iodate ions:<\/p>\n<p id=\"fs-idp2814768\">(52a) The iodate ion concentration of a saturated solution of La(IO<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub> was found to be 3.1 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup> mol\/L. Find the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>.<\/p>\n<p id=\"fs-idp2817760\">(52b) Find the concentration of iodate ions in a saturated solution of Cu(IO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub> (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 7.4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20138<\/sup>).<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2820816\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp2821072\">(a) 3.1 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201311<\/sup>; (b) [Cu<sup>2+<\/sup>] = 2.6 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup>; <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b25087797b1b14639605e0d192cf5eeb_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#73;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"39\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> = 5.3 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2852912\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp2853040\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp2853168\">(53) Calculate the molar solubility of AgBr in 0.035 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> NaBr (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 5 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201313<\/sup>).<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2865680\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp2865808\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp2865936\">(54) How many grams of Pb(OH)<sub>2<\/sub> will dissolve in 500 mL of a 0.050-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> PbCl<sub>2<\/sub> solution (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 1.2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201315<\/sup>)?<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2869712\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp2869968\">1.8 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20135<\/sup> g Pb(OH)<sub>2<\/sub><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2894848\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp2894976\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp2895104\">(55) Use the <a href=\"http:\/\/openstaxcollege.org\/l\/16solublesalts\">simulation<\/a> from the earlier Link to Learning to complete the following exercise. Using 0.01 g CaF<sub>2<\/sub>, give the K<sub>sp<\/sub> values found in a 0.2-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of each of the salts. Discuss why the values change as you change soluble salts.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2904912\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp2905040\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp2905168\">(56) How many grams of Milk of Magnesia, Mg(OH)<sub>2<\/sub> (<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) (58.3 g\/mol), would be soluble in 200 mL of water. <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 7.1 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201312<\/sup>. Include the ionic reaction and the expression for <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> in your answer. (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>w<\/sub> = 1 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201314<\/sup> = [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>][OH<sup>\u2013<\/sup>])<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2913408\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp2913664\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-0ca6a2912aa7bbb87ae6bc84506d9501_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#40;&#79;&#72;&#41;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#45;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#123;&#50;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"24\" width=\"457\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> 1.23 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22123<\/sup> g Mg(OH)<sub>2<\/sub><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2945408\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp2945536\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp2945664\">(57) Two hypothetical salts, LM<sub>2<\/sub> and LQ, have the same molar solubility in H<sub>2<\/sub>O. If <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> for LM<sub>2<\/sub> is 3.20 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20135<\/sup>, what is the <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> value for LQ?<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp2976256\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp2976384\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp2976512\">(58) The carbonate ion concentration is gradually increased in a solution containing divalent cations of magnesium, calcium, strontium, barium, and manganese. Which of the following carbonates will form first? Which of the following will form last? Explain.<\/p>\n<p id=\"fs-idp2977392\">(58a) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-579b789e3371b0594525bf34bc980c9a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#51;&#46;&#53;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#123;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#56;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"270\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp2982720\">(58b) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-721f3b1486e99614965bdfa8047c58dd_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#52;&#46;&#50;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#123;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#55;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"267\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp2988048\">(58c) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-13e085618989440034e081fc4f1ba7c1_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-5ee43d83195eab90a319be883e0dfbdb_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#97;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#52;&#46;&#52;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#123;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#53;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"267\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/p>\n<p id=\"fs-idp2998704\">(58e) <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-6303f8e520e1341beefd698abcea16e8_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp3004416\">MnCO<sub>3<\/sub> will form first, since it has the smallest <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> value it is the least soluble. MnCO<sub>3<\/sub> will be the last to precipitate, it has the largest <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> value.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp3007504\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp3007632\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp3007760\">(59) How many grams of Zn(CN)<sub>2<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) (117.44 g\/mol) would be soluble in 100 mL of H<sub>2<\/sub>O? Include the balanced reaction and the expression for <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> in your answer. The <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> value for Zn(CN)<sub>2<\/sub>(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>) is 3.0 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201316<\/sup>.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"h5p-2\">\n<div class=\"h5p-content\" data-content-id=\"2\"><\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"textbox shaded\" data-type=\"glossary\">\n<h2 data-type=\"glossary-title\">Glossary<\/h2>\n<dl id=\"fs-idp3050576\">\n<dt><a class=\"glossary-term\" aria-haspopup=\"dialog\" aria-describedby=\"definition\" href=\"#term_1942_3202\">common ion effect<\/a><\/dt>\n<dd id=\"fs-idp3050992\">effect on equilibrium when a substance with an ion in common with the dissolved species is added to the solution; causes a decrease in the solubility of an ionic species, or a decrease in the ionization of a weak acid or base<\/dd>\n<\/dl>\n<dl id=\"fs-idp3051616\">\n<dt><a class=\"glossary-term\" aria-haspopup=\"dialog\" aria-describedby=\"definition\" href=\"#term_1942_3203\">molar solubility<\/a><\/dt>\n<dd id=\"fs-idp3052032\">solubility of a compound expressed in units of moles per liter (mol\/L)<\/dd>\n<\/dl>\n<dl id=\"fs-idp3052416\">\n<dt><a class=\"glossary-term\" aria-haspopup=\"dialog\" aria-describedby=\"definition\" href=\"#term_1942_3204\">selective precipitation<\/a><\/dt>\n<dd id=\"fs-idp3052832\">process in which ions are separated using differences in their solubility with a given precipitating reagent<\/dd>\n<\/dl>\n<dl id=\"fs-idp3053344\">\n<dt><a class=\"glossary-term\" aria-haspopup=\"dialog\" aria-describedby=\"definition\" href=\"#term_1942_3205\">solubility product constant (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>)<\/a><\/dt>\n<dd id=\"fs-idp3054640\">equilibrium constant for the dissolution of an ionic compound<\/dd>\n<\/dl>\n<\/div>\n<div class=\"glossary\"><span class=\"screen-reader-text\" id=\"definition\">definition<\/span><template id=\"term_1942_3202\"><div class=\"glossary__definition\" role=\"dialog\" data-id=\"term_1942_3202\"><div tabindex=\"-1\"><p>effect on equilibrium when a substance with an ion in common with the dissolved species is added to the solution; causes a decrease in the solubility of an ionic species, or a decrease in the ionization of a weak acid or base<\/p>\n<\/div><button><span aria-hidden=\"true\">&times;<\/span><span class=\"screen-reader-text\">Close definition<\/span><\/button><\/div><\/template><template id=\"term_1942_3203\"><div class=\"glossary__definition\" role=\"dialog\" data-id=\"term_1942_3203\"><div tabindex=\"-1\"><p>solubility of a compound expressed in units of moles per liter (mol\/L)<\/p>\n<\/div><button><span aria-hidden=\"true\">&times;<\/span><span class=\"screen-reader-text\">Close definition<\/span><\/button><\/div><\/template><template id=\"term_1942_3204\"><div class=\"glossary__definition\" role=\"dialog\" data-id=\"term_1942_3204\"><div tabindex=\"-1\"><p>process in which ions are separated using differences in their solubility with a given precipitating reagent<\/p>\n<\/div><button><span aria-hidden=\"true\">&times;<\/span><span class=\"screen-reader-text\">Close definition<\/span><\/button><\/div><\/template><template id=\"term_1942_3205\"><div class=\"glossary__definition\" role=\"dialog\" data-id=\"term_1942_3205\"><div tabindex=\"-1\"><p>equilibrium constant for the dissolution of an ionic compound<\/p>\n<\/div><button><span aria-hidden=\"true\">&times;<\/span><span class=\"screen-reader-text\">Close definition<\/span><\/button><\/div><\/template><\/div>","protected":false},"author":801,"menu_order":2,"template":"","meta":{"pb_show_title":"on","pb_short_title":"","pb_subtitle":"","pb_authors":[],"pb_section_license":""},"chapter-type":[],"contributor":[],"license":[],"class_list":["post-1942","chapter","type-chapter","status-publish","hentry"],"part":1930,"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/chapters\/1942","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/chapters"}],"about":[{"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/wp\/v2\/types\/chapter"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/wp\/v2\/users\/801"}],"version-history":[{"count":25,"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/chapters\/1942\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":3654,"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/chapters\/1942\/revisions\/3654"}],"part":[{"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/parts\/1930"}],"metadata":[{"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/chapters\/1942\/metadata\/"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1942"}],"wp:term":[{"taxonomy":"chapter-type","embeddable":true,"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/chapter-type?post=1942"},{"taxonomy":"contributor","embeddable":true,"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/wp\/v2\/contributor?post=1942"},{"taxonomy":"license","embeddable":true,"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/wp\/v2\/license?post=1942"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}