{"id":1966,"date":"2020-04-30T17:55:40","date_gmt":"2020-04-30T21:55:40","guid":{"rendered":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/chapter\/coupled-equilibria\/"},"modified":"2021-11-05T04:55:32","modified_gmt":"2021-11-05T08:55:32","slug":"coupled-equilibria","status":"publish","type":"chapter","link":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/chapter\/coupled-equilibria\/","title":{"raw":"7.4 Coupled Equilibria","rendered":"7.4 Coupled Equilibria"},"content":{"raw":"[latexpage]\r\n<div class=\"textbox textbox--learning-objectives\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Learning Objectives<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n\r\nBy the end of this section, you will be able to:\r\n<ul>\r\n \t<li>Describe examples of systems involving two (or more) coupled chemical equilibria<\/li>\r\n \t<li>Calculate reactant and product concentrations for coupled equilibrium systems<\/li>\r\n<\/ul>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<p id=\"fs-idm703568\">As discussed in preceding chapters on equilibrium, <em data-effect=\"italics\">coupled equilibria<\/em> involve two or more separate chemical reactions that share one or more reactants or products. This section of this chapter will address solubility equilibria coupled with acid-base and complex-formation reactions.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp11174336\">An environmentally relevant example illustrating the coupling of solubility and acid-base equilibria is the impact of ocean acidification on the health of the ocean\u2019s coral reefs. These reefs are built upon skeletons of sparingly soluble calcium carbonate excreted by colonies of corals (small marine invertebrates). The relevant dissolution equilibrium is:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idp15122656\" data-type=\"equation\">\\({\\text{CaCO}}_{3}\\left(s\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{Ca}}^{2+}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}+\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{CO}}_{3}{}^{2-\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{5em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}8.7\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-9}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm514068208\">Rising concentrations of atmospheric carbon dioxide contribute to an increased acidity of ocean waters due to the dissolution, hydrolysis, and acid ionization of carbon dioxide:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idp11178176\" data-type=\"equation\">\\({\\text{CO}}_{2}\\left(g\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{CO}}_{2}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idp7072\" data-type=\"equation\">\\({\\text{CO}}_{2}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}+\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{2}{\\text{CO}}_{3}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idm331440\" data-type=\"equation\">\\(\\begin{array}{ccc}\\hfill {\\text{H}}_{2}{\\text{CO}}_{3}\\left(aq\\right) \\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}+\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{HCO}}_{3}{}^{-}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}+\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{+}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left(aq\\right) \\hfill &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{a}1}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}4.3\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-7}\\hfill \\end{array}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idm357967056\" data-type=\"equation\">\\(\\begin{array}{ccc}\\hfill {\\text{HCO}}_{3}{}^{-}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}+\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{CO}}_{3}{}^{2-\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}+\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{+}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{a}2 }\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}4.7\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-11}\\hfill \\end{array}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm375631728\">Inspection of these equilibria shows the carbonate ion is involved in the calcium carbonate dissolution and the acid hydrolysis of bicarbonate ion. Combining the dissolution equation with the reverse of the acid hydrolysis equation yields:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm386291088\" data-type=\"equation\">\\(\\begin{array}{ccc}\\hfill {\\text{CaCO}}_{3}\\left(s\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}+\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{+}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{Ca}}^{2+}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}+\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{HCO}}_{3}{}^{-}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}+\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right) \\hfill &amp; &amp; \\hfill K\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{\/}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{K}_{\\text{a}2}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}180\\hfill \\end{array}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm173712\">The equilibrium constant for this net reaction is much greater than the <em data-effect=\"italics\">K<sub>sp<\/sub><\/em> for calcium carbonate, indicating its solubility is markedly increased in acidic solutions. As rising carbon dioxide levels in the atmosphere increase the acidity of ocean waters, the calcium carbonate skeletons of coral reefs become more prone to dissolution and subsequently less healthy <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_03_CoralReef\">(Figure 7.4.1)<\/a>.<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"CNX_Chem_15_03_CoralReef\" class=\"scaled-down\">\r\n\r\n[caption id=\"\" align=\"aligncenter\" width=\"975\"]<img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_03_CoralReef-1.jpg\" alt=\"This figure contains two photographs of coral reefs. In a, a colorful reef that includes hues of purple and pink corals is shown in blue green water with fish swimming in the background. In b, grey-green mossy looking coral is shown in a blue aquatic environment. This photo does not have the colorful appearance or fish that were shown in figure a.\" width=\"975\" height=\"386\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/> <strong>Figure 7.4.1 -\u00a0Healthy coral reefs (a) support a dense and diverse array of sea life across the ocean food chain. But when coral are unable to adequately build and maintain their calcium carbonate skeletons because of excess ocean acidification, the unhealthy reef (b) is only capable of hosting a small fraction of the species as before, and the local food chain starts to collapse. (credit a: modification of work by NOAA Photo Library; credit b: modification of work by \u201cprilfish\u201d\/Flickr)<\/strong>[\/caption]\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm683648\" class=\"chemistry link-to-learning\" data-type=\"note\">\r\n<p id=\"fs-idm278224\">Learn more about ocean <a href=\"http:\/\/openstaxcollege.org\/l\/16acidicocean\">acidification<\/a> and how it affects other marine creatures.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idm277216\">This <a href=\"http:\/\/openstaxcollege.org\/l\/16coralreef\">site<\/a> has detailed information about how ocean acidification specifically affects coral reefs.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp11065808\">The dramatic increase in solubility with increasing acidity described above for calcium carbonate is typical of salts containing basic anions (e.g., carbonate, fluoride, hydroxide, sulfide). Another familiar example is the formation of dental cavities in tooth enamel. The major mineral component of enamel is calcium hydroxyapatite <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_03_Apatite\">(Figure 7.4.2)<\/a>, a sparingly soluble ionic compound whose dissolution equilibrium is:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idp12952768\" data-type=\"equation\">\\({\\text{Ca}}_{\\text{5}}\\left({\\text{P}{\\text{O}}_{4}\\right)}_{3}\\text{OH}\\left(s\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}5{\\text{Ca}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+3{\\text{PO}}_{4}{}^{\\text{3\u2212}}\\left(aq\\right)+{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<div id=\"CNX_Chem_15_03_Apatite\" class=\"scaled-down\">\r\n\r\n[caption id=\"\" align=\"aligncenter\" width=\"650\"]<img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_03_Apatite-1-1.jpg\" alt=\"This figure includes an image of two large light blue apatite crystals in a mineral conglomerate that includes white, grey, and tan crystals. The blue apatite crystals have a dull, dusty, or powdered appearance.\" width=\"650\" height=\"383\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/> <strong>Figure 7.4.2 -\u00a0Crystal of the mineral hydroxyapatite, Ca<sub>5<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>3<\/sub>OH, is shown here. The pure compound is white, but like many other minerals, this sample is colored because of the presence of impurities.<\/strong>[\/caption]\r\n\r\n<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp11125264\">This compound dissolved to yield two different basic ions: triprotic phosphate ions:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idp14746208\" data-type=\"equation\">\\({\\text{PO}}_{4}{^{3-}}^{\\text{}}\\left(\\mathrm{aq}\\right)+{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{+}\\left(\\mathrm{aq}\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightarrow$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{2}{\\text{PO}}_{4}{^{2-}}^{\\text{}}\\left(\\mathrm{aq}\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idp15108576\" data-type=\"equation\">\\({\\text{H}}_{2}{\\text{PO}}_{4}{^{2-}}^{\\text{}}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{+}\\left(\\mathrm{aq}\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightarrow$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{2}{\\text{PO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\left(\\mathrm{aq}\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14710208\" data-type=\"equation\">\\({\\text{H}}_{2}{\\text{PO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\left(\\mathrm{aq}\\right)+{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{+}\\left(\\mathrm{aq}\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightarrow$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{H}}_{3}{\\text{PO}}_{4}\\left(\\mathrm{aq}\\right)+{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm689360\">and monoprotic hydroxide ions:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm688976\" data-type=\"equation\">\\({\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)+{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{+}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightarrow$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}2{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm171072\">Of the two basic productions, the hydroxide is, of course, by far the stronger base (it\u2019s the strongest base that can exist in aqueous solution), and so it is the dominant factor providing the compound an acid-dependent solubility. Dental cavities form when the acid waste of bacteria growing on the surface of teeth hastens the dissolution of tooth enamel by reacting completely with the strong base hydroxide, shifting the hydroxyapatite solubility equilibrium to the right. Some toothpastes and mouth rinses contain added NaF or SnF<sub>2<\/sub> that make enamel more acid resistant by replacing the strong base hydroxide with the weak base fluoride:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm447520\" data-type=\"equation\">\\(\\text{NaF}+{\\text{Ca}}_{\\text{5}}\\left({\\text{P}{\\text{O}}_{4}\\right)}_{3}\\text{OH}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}$\\rightleftharpoons$\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{Ca}}_{\\text{5}}\\left({\\text{P}{\\text{O}}_{4}\\right)}_{3}\\text{F}+{\\text{Na}}^{+}+{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idp11192864\">The weak base fluoride ion reacts only partially with the bacterial acid waste, resulting in a less extensive shift in the solubility equilibrium and an increased resistance to acid dissolution. See the Chemistry in Everyday Life feature on the role of fluoride in preventing tooth decay for more information.<\/p>\r\n\r\n<div id=\"fs-idm790400\" class=\"chemistry everyday-life\" data-type=\"note\">\r\n<h2 data-type=\"title\">Role of Fluoride in Preventing Tooth Decay<\/h2>\r\n<p id=\"fs-idm789520\">As we saw previously, fluoride ions help protect our teeth by reacting with hydroxylapatite to form fluorapatite, Ca<sub>5<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>3<\/sub>F. Since it lacks a hydroxide ion, fluorapatite is more resistant to attacks by acids in our mouths and is thus less soluble, protecting our teeth. Scientists discovered that naturally fluorinated water could be beneficial to your teeth, and so it became common practice to add fluoride to drinking water. Toothpastes and mouthwashes also contain amounts of fluoride <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_03_Toothpaste\">(Figure 7.4.3)<\/a>.<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"CNX_Chem_15_03_Toothpaste\" class=\"scaled-down\">\r\n\r\n[caption id=\"\" align=\"aligncenter\" width=\"650\"]<img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_03_Toothpaste-1-1.jpg\" alt=\"Replace with updated art; figure in \u201c99\u201d art folder is current and correct\" width=\"650\" height=\"269\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/> <strong>Figure 7.4.3 -\u00a0Fluoride, found in many toothpastes, helps prevent tooth decay (credit: Kerry Ceszyk).<\/strong>[\/caption]\r\n\r\n<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp12947280\">Unfortunately, excess fluoride can negate its advantages. Natural sources of drinking water in various parts of the world have varying concentrations of fluoride, and places where that concentration is high are prone to certain health risks when there is no other source of drinking water. The most serious side effect of excess fluoride is the bone disease, skeletal fluorosis. When excess fluoride is in the body, it can cause the joints to stiffen and the bones to thicken. It can severely impact mobility and can negatively affect the thyroid gland. Skeletal fluorosis is a condition that over 2.7 million people suffer from across the world. So while fluoride can protect our teeth from decay, the US Environmental Protection Agency sets a maximum level of 4 ppm (4 mg\/L) of fluoride in drinking water in the US. Fluoride levels in water are not regulated in all countries, so fluorosis is a problem in areas with high levels of fluoride in the groundwater.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<p id=\"fs-idp19645632\">The solubility of ionic compounds may also be increased when dissolution is coupled to the formation of a complex ion. For example, aluminum hydroxide dissolves in a solution of sodium hydroxide or another strong base because of the formation of the complex ion \\(\\text{Al}{\\left(\\text{OH}\\right)}_{4}{^-}^{\\text{}}.\\)<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n[caption id=\"\" align=\"aligncenter\" width=\"325\"]<img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_02_AlOH4_img-1-1.jpg\" alt=\"An H atom is bonded to an O atom. The O atom has 2 dots above it and 2 dots below it. The O atom is bonded to an A l atom, which has three additional O atoms bonded to it as well. Each of these additional O atoms has 4 dots arranged around it, and is bonded to an H atom. This entire molecule is contained in brackets, to the right of which is a superscripted negative sign.\" width=\"325\" height=\"169\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/> <strong>Scheme 7.4.1 - Structure of the complex ion that forms when sodium hydroxide dissolves in a solution of sodium hydroxide.<\/strong>[\/caption]\r\n<p id=\"fs-idm55619648\">The equations for the dissolution of aluminum hydroxide, the formation of the complex ion, and the combined (net) equation are shown below. As indicated by the relatively large value of K for the net reaction, coupling complex formation with dissolution drastically increases the solubility of Al(OH)<sub>3<\/sub>.<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idp25643760\" data-type=\"equation\">\\(\\begin{array}{ccc}\\hfill \\text{Al}{\\left(\\text{OH}\\right)}_{3}\\left(s\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\rightleftharpoons}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{Al}}^{\\text{3+}}\\left(aq\\right)+3{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{sp}}=2\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-32}\\hfill \\\\ \\hfill {\\text{Al}}^{\\text{3+}}\\left(aq\\right)+4{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\rightleftharpoons}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{Al}{\\left(\\text{OH}\\right)}_{4}{^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{f}}=1.1\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{33}\\hfill \\\\ \\hfill \\text{Net:}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{Al}{\\left(\\text{OH}\\right)}_{3}\\left(s\\right)+{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\rightleftharpoons}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{Al}{\\left(\\text{OH}\\right)}_{4}{^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; \\hfill K={K}_{\\text{sp}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{K}_{\\text{f}}=22\\hfill \\end{array}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\r\n<div data-type=\"equation\">\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.4.1 - Increased Solubility in Acidic Solutions<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n\r\nCompute and compare the molar solublities for aluminum hydroxide, Ca(OH)<sub>2<\/sub>, dissolved in (a) pure water and (b) a buffer containing 0.100 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> acetic acid and 0.100 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> sodium acetate.\r\n<h2 id=\"fs-idm450480\"><span data-type=\"title\">Solution<\/span><\/h2>\r\n(a) The molar solubility of calcium fluoride in water is computed considering the dissolution equilibrium only as demonstrated in several previous examples:\r\n\r\n&nbsp;\r\n<div id=\"fs-idm514344192\" data-type=\"equation\">\\(\\begin{array}{l}\\hfill \\text{Al}{\\left(\\text{OH}\\right)}_{3}\\left(s\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\rightleftharpoons}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{Al}}^{\\text{3+}}\\left(aq\\right)+3{\\text{OH}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\hfill &amp; &amp; \\hfill {K}_{\\text{sp}}=2\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-32}\\hfill \\\\ \\text{molar solubility in water}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left[{\\text{Al}}^{3+}\\right]\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\left(2\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-32}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{\/}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}27\\right)}^{1\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{\/}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}3}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}9\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-12}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\end{array}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm324374096\">(b) The concentration of hydroxide ion of the buffered solution is conveniently calculated by the Henderson-Hasselbalch equation:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm381513040\" data-type=\"equation\">\\(\\begin{array}{l}\\text{pH}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{pK}}_{\\text{a}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}+\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{log}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left[{\\text{CH}}_{3}{\\text{COO}}^{-}\\right]\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{\/}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left[{\\text{CH}}_{3}\\text{COOH}\\right]\\\\ \\\\ \\text{pH}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}4.74\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}+\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{log}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left(0.100\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{\/}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}0.100\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}4.74\\end{array}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm378269776\">At this pH, the concentration of hydroxide ion is:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm352371264\" data-type=\"equation\">\\(\\begin{array}{l}\\text{pOH}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}14.00\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\u2013\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}4.74\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}9.26\\\\ \\left[{\\text{OH}}^{-}\\right]\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-9.26}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}5.5\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-10}\\end{array}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm373349040\">The solubility of Al(OH)<sub>3<\/sub> in this buffer is then calculated from its solubility product expressions:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm508638352\" data-type=\"equation\">\\(\\begin{array}{l}\\hfill {K}_{\\text{sp}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left[{\\text{Al}}^{3+}\\right]{\\left[{\\text{OH}}^{-}\\right]}^{3}\\hfill \\\\ \\text{molar solubility in buffer}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left[{\\text{Al}}^{3+}\\right]\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{\/}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\left[{\\text{OH}}^{-}\\right]}^{3}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left(2\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-32}\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{\/}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\left(5.5\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-10}\\right)}^{3}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}1.2\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-4}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\end{array}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm329760656\">Compared to pure water, the solubility of aluminum hydroxide in this mildly acidic buffer is approximately ten million times greater (though still relatively low).<\/p>\r\n\r\n\r\n<hr \/>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idm329760\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nWhat is the solubility of aluminum hydroxide in a buffer comprised of 0.100 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> formic acid and 0.100 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> sodium formate?\r\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\r\n<div id=\"fs-idp14780320\" style=\"text-align: right\" data-type=\"note\">0.1 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div class=\"textbox textbox--examples\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.4.2 - Multiple Equilibria<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n\r\nUnexposed silver halides are removed from photographic film when they react with sodium thiosulfate (Na<sub>2<\/sub>S<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub>, called hypo) to form the complex ion \\(\\left[\\text{Ag}{\\left({\\text{S}}_{2}{\\text{O}}_{3}\\right)}_{2}\\right]{^{3-}}^{\\text{}}\\) (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>f<\/sub> = 4.7 \\(\\times\\times\\) 10<sup>13<\/sup>).\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<span id=\"fs-idp120368\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"A chemical reaction is shown using structural formulas. On the left, A g superscript plus is followed by a plus sign, the number 2, and a structure in brackets. The structure is composed of a central S atom which has O atoms single bonded above, right, and below. A second S atom is single bonded to the left. Each of these bonded atoms has 6 dots around it. Outside the brackets is a superscript 2 negative. Following a bidirectional arrow is a structure in brackets with a central A g atom. To the left and right, S atoms are single bonded to the A g atom. Each of these S atoms has four dots around it, and an S atom connected with a single bond moving out from the central A g atom, forming the ends of the structure. Each of these atoms has three O atoms attached with single bonds above, below, and at the end of the structure. Each O atom has six dots around it. Outside the brackets is a superscript 3 negative.\"><img src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_03_AgBr_img-1-1.jpg\" alt=\"A chemical reaction is shown using structural formulas. On the left, A g superscript plus is followed by a plus sign, the number 2, and a structure in brackets. The structure is composed of a central S atom which has O atoms single bonded above, right, and below. A second S atom is single bonded to the left. Each of these bonded atoms has 6 dots around it. Outside the brackets is a superscript 2 negative. Following a bidirectional arrow is a structure in brackets with a central A g atom. To the left and right, S atoms are single bonded to the A g atom. Each of these S atoms has four dots around it, and an S atom connected with a single bond moving out from the central A g atom, forming the ends of the structure. Each of these atoms has three O atoms attached with single bonds above, below, and at the end of the structure. Each O atom has six dots around it. Outside the brackets is a superscript 3 negative.\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span>\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p id=\"fs-idm316832\">What mass of Na<sub>2<\/sub>S<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub> is required to prepare 1.00 L of a solution that will dissolve 1.00 g of AgBr by the formation of \\(\\left[\\text{Ag}{\\left({\\text{S}}_{2}{\\text{O}}_{3}\\right)}_{2}\\right]{^{3-}}^{\\text{}}\\)<\/p>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idp111920\">Solution<\/h2>\r\nTwo equilibria are involved when AgBr dissolves in a solution containing the \\({\\text{S}}_{2}{\\text{O}}_{3}{^{2-}}^{\\text{}}\\) ion:\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p id=\"fs-idp114896\">dissolution: \\(\\text{AgBr}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{Br}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}=5.0\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-13}\\)<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p id=\"fs-idm241312\">complexation: \\({\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{2S}}_{2}{\\text{O}}_{3}{^{2-}}^{\\text{}}\\left(aq\\right)$\\rightleftharpoons$\\left[\\text{Ag}{\\left({\\text{S}}_{2}{\\text{O}}_{3}\\right)}_{2}\\right]{^{3-}}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{f}}=4.7\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{13}\\)<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p id=\"fs-idm385058992\">First, calculate the concentration of bromide that will result when the 1.00 g of AgBr is completely dissolved via the cited complexation reaction:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm371607456\" data-type=\"equation\">\\(\\begin{array}{l}1.00\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{g}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{AgBr}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{\/}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left(187.77\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{g}\\text{\/}\\text{mol}\\right)\\left(1\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{mol}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{Br}^-}^{}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{\/}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}1\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{mol}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{AgBr}\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}0.00532\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{mol}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{Br}^-}^{}\\\\ 0.00521\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{mol}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{Br}^-}^{}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{\/}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}1.00\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{L}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}0.00521\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{Br}^-}^{}\\end{array}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm378998352\">Next, use this bromide molarity and the solubility product for silver bromide to calculate the silver ion molarity in the solution:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n\\(\\left[{\\text{Ag}}^{+}\\right]\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{\/}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left[{\\text{Br}^-}^{}\\right]\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}5.0\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-13}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{\/}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}0.00521\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}9.6\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-11}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p id=\"fs-idm366152720\">Based on the stoichiometry of the complex ion formation, the concentration of complex ion produced is:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm366919280\" data-type=\"equation\">\\(0.00521\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\u2013\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}9.6\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-11}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}0.00521\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm495995424\">Use the silver ion and complex ion concentrations and the formation constant for the complex ion to compute the concentration of thiosulfate ion:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<div id=\"fs-idm386742032\" data-type=\"equation\">\\(\\begin{array}{l}{\\left[{{\\text{S}}_{2}{\\text{O}}_{3}{^{2-}}\\right]}^{2}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\left[\\text{Ag}{\\left({\\text{S}}_{2}{\\text{O}}_{3}\\right)}_{2}\\right]}^{3-}\\right]\\text{\/}\\left[{\\text{Ag}}^{+}\\right]{K}_{\\text{f}}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}0.00521\\text{\/}\\left(9.6\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-11}\\right)\\left(4.7\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{13}\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}1.15\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-6}\\\\ \\left[{{\\text{S}}_{2}{\\text{O}}_{3}{^{2-}}^{}\\right]\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}1.1\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\end{array}\\)<\/div>\r\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\r\n<p id=\"fs-idm388155072\">Finally, use this molar concentration to derive the required mass of sodium thiosulfate:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n\\(\\left(1.1\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-3}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{mol}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{{\\text{S}}_{2}{\\text{O}}_{3}^{^{2-}}^{}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{\/}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{L}\\right)\\left(1\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{mol}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{NaS}}_{2}{\\text{O}}_{3}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{\/}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}1\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{mol}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{{\\text{S}}_{2}{\\text{O}}_{3}{^{2-}}^{}\\right)\\left(158.1\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{g}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{\\text{NaS}}_{2}{\\text{O}}_{3}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{\/}\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{mol}\\right)\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}=\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}1.7\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\text{g}\\)\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p id=\"fs-idm124142688\">Thus, 1.00 L of a solution prepared from 1.7 g Na<sub>2<\/sub>S<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub> dissolves 1.0 g of AgBr.<\/p>\r\n\r\n\r\n<hr \/>\r\n\r\n<h2 id=\"fs-idm58241696\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\r\nAgCl(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>), silver chloride, has a very low solubility:\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n\\(\\text{AgCl}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{Cl}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right),\\)<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = 1.6 \\(\\times\\) 10<sup>\u201310<\/sup>.\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\nAdding ammonia significantly increases the solubility of AgCl because a complex ion is formed:\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n\\({\\text{Ag}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+2{\\text{NH}}_{3}\\left(aq\\right)$\\rightleftharpoons$\\left[\\text{Ag}{\\left({\\text{NH}}_{3}\\right)}_{2}\\right]{}^{+}\\left(aq\\right),\\) <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>f<\/sub> = 1.7 \\(\\times\\) 10<sup>7<\/sup>.\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\nWhat mass of NH<sub>3<\/sub> is required to prepare 1.00 L of solution that will dissolve 2.00 g of AgCl by formation of \\(\\text{Ag}{\\left({\\text{NH}}_{3}\\right)}_{2}{}^{\\text{+}}?\\)\r\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\r\n<div id=\"fs-idm81440704\" data-type=\"note\">\r\n<p style=\"text-align: right\">1.00 L of a solution prepared with 4.81 g NH<sub>3<\/sub> dissolves 2.0 g of AgCl.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm305648\" class=\"summary\" data-depth=\"1\">\r\n<h1 data-type=\"title\">Key Concepts and Summary<\/h1>\r\n<p id=\"fs-idm304720\">Systems involving two or more chemical equilibria that share one or more reactant or product are called coupled equilibria. Common examples of coupled equilibria include the increased solubility of some compounds in acidic solutions (coupled dissolution and neutralization equilibria) and in solutions containing ligands (coupled dissolution and complex formation). The equilibrium tools from other chapters may be applied to describe and perform calculations on these systems.<\/p>\r\n\r\n<div class=\"textbox textbox--exercises\"><header class=\"textbox__header\">\r\n<p class=\"textbox__title\">End of Chapter Exercises<\/p>\r\n\r\n<\/header>\r\n<div class=\"textbox__content\">\r\n<div id=\"fs-idm301808\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm301552\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm301296\">(1) A saturated solution of a slightly soluble electrolyte in contact with some of the solid electrolyte is said to be a system in equilibrium. Explain. Why is such a system called a heterogeneous equilibrium?<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm299312\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm299056\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm298800\">(2) Calculate the equilibrium concentration of Ni<sup>2+<\/sup> in a 1.0 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution [Ni(NH<sub>3<\/sub>)<sub>6<\/sub>](NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub>.<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm295712\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idm295456\">0.014 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp12915808\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp12916064\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp12916320\">(3) Calculate the equilibrium concentration of Zn<sup>2+<\/sup> in a 0.30-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of \\(\\text{Zn}{\\left(\\text{CN}\\right)}_{4}{^{2-}}^{\\text{}}.\\)<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp457072\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp457328\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp457584\">(4) Calculate the equilibrium concentration of Cu<sup>2+<\/sup> in a solution initially with 0.050 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> Cu<sup>2+<\/sup> and 1.00 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> NH<sub>3<\/sub>.<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp460608\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp460864\">7.2 \\(\\times\\) 10<sup>\u201315<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm356832\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm356576\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm356320\">(5) Calculate the equilibrium concentration of Zn<sup>2+<\/sup> in a solution initially with 0.150 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> Zn<sup>2+<\/sup> and 2.50 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> CN<sup>\u2013<\/sup>.<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp135248\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp135504\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp135760\">(6) Calculate the Fe<sup>3+<\/sup> equilibrium concentration when 0.0888 mole of K<sub>3<\/sub>[Fe(CN)<sub>6<\/sub>] is added to a solution with 0.0.00010 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> CN<sup>\u2013<\/sup>.<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp138528\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp138784\">4.4 \\(\\times\\) 10<sup>\u221222<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp103984\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp104240\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp104496\">(7) Calculate the Co<sup>2+<\/sup> equilibrium concentration when 0.100 mole of [Co(NH<sub>3<\/sub>)<sub>6<\/sub>](NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub> is added to a solution with 0.025 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> NH<sub>3<\/sub>. Assume the volume is 1.00 L.<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm455072\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm454816\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm454560\">(8) Calculate the molar solubility of Sn(OH)<sub>2<\/sub> in a buffer solution containing equal concentrations of NH<sub>3<\/sub> and \\({\\text{NH}}_{4}{}^{+}.\\)<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14750992\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp14751248\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp14751504\">(9) Calculate the molar solubility of Al(OH)<sub>3<\/sub> in a buffer solution with 0.100 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> NH<sub>3<\/sub> and 0.400 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> \\({\\text{NH}}_{4}{}^{+}.\\)<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp14755888\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp14756144\">[OH<sup>\u2212<\/sup>] = 4.5 \\(\\times\\) 10<sup>\u22125<\/sup>; [Al<sup>3+<\/sup>] = 2.2 \\(\\times\\) 10<sup>\u201320<\/sup> (molar solubility)<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp11095024\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp11095280\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp11095536\">(10) What is the molar solubility of CaF<sub>2<\/sub> in a 0.100-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of HF? <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for HF = 6.4 \\(\\times\\) 10<sup>\u20134<\/sup>.<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp11209952\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp11210208\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp11210464\">(11) What is the molar solubility of BaSO<sub>4<\/sub> in a 0.250-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of NaHSO<sub>4<\/sub>? <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for \\({\\text{HSO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\) = 1.2 \\(\\times\\) 10<sup>\u20132<\/sup>.<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp11215840\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp11216096\">\\(\\left[{\\text{SO}}_{4}{^{2-}}^{\\text{}}\\right]=0.049\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}M\\); [Ba<sup>2+<\/sup>] = 4.7 \\(\\times\\) 10<sup>\u20137<\/sup> (molar solubility)<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp65312\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp65568\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp65824\">(12) What is the molar solubility of Tl(OH)<sub>3<\/sub> in a 0.10-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of NH<sub>3<\/sub>?<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp510128\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp510384\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp510640\">(13) What is the molar solubility of Pb(OH)<sub>2<\/sub> in a 0.138-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of CH<sub>3<\/sub>NH<sub>2<\/sub>?<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp512976\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp513232\">[OH<sup>\u2013<\/sup>] = 7.6 \\(\\times\\) 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>; [Pb<sup>2+<\/sup>] = 2.1 \\(\\times\\) 10<sup>\u201311<\/sup> (molar solubility)<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm397184\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm396928\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm396672\">(14) A solution of 0.075 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> CoBr<sub>2<\/sub> is saturated with H<sub>2<\/sub>S ([H<sub>2<\/sub>S] = 0.10 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>). What is the minimum pH at which CoS begins to precipitate?<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p id=\"fs-idm393824\">\\(\\text{CoS}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Co}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{S}^{2-}}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}=4.5\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-27}\\)<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p id=\"fs-idm382784\">\\({\\text{H}}_{2}\\text{S}\\left(aq\\right)+2{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)$\\rightleftharpoons$2{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{S}^{2-}}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}K=1.0\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-26}\\)<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm235264\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idm235008\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idm234752\">(15) A 0.125-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of Mn(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub> is saturated with H<sub>2<\/sub>S ([H<sub>2<\/sub>S] = 0.10 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>). At what pH does MnS begin to precipitate?<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p id=\"fs-idm231456\">\\(\\text{MnS}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Mn}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+{\\text{S}^{2-}}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}{K}_{\\text{sp}}=4.3\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-22}\\)<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p id=\"fs-idm220416\">\\({\\text{H}}_{2}\\text{S}\\left(aq\\right)+2{\\text{H}}_{2}\\text{O}\\left(l\\right)$\\rightleftharpoons$2{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{\\text{+}}\\left(aq\\right)+{\\text{S}^{2-}}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\phantom{\\rule{4em}{0ex}}K=1.0\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}\\times\\phantom{\\rule{0.2em}{0ex}}{10}^{-26}\\)<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm205568\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idm205312\">7.66<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp12821792\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp12822048\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp12822304\">(16) Both AgCl and AgI dissolve in NH<sub>3<\/sub>.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp12823120\">(16a) What mass of AgI dissolves in 1.0 L of 1.0 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> NH<sub>3<\/sub>?<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp12824576\">(16b) What mass of AgCl dissolves in 1.0 L of 1.0 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> NH<sub>3<\/sub>?<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp11595856\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp11596112\" data-type=\"problem\">\r\n\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p id=\"fs-idp11596368\">The following question is taken from a Chemistry Advanced Placement Examination and is used with the permission of the Educational Testing Service.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp11596912\">(17) Solve the following problem:<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p id=\"fs-idp11597344\">\\({\\text{MgF}}_{2}\\left(s\\right)$\\rightleftharpoons${\\text{Mg}}^{\\text{2+}}\\left(aq\\right)+2{\\text{F}^-}^{\\text{}}\\left(aq\\right)\\)<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p id=\"fs-idp11605424\">In a saturated solution of MgF<sub>2<\/sub> at 18 \u00b0C, the concentration of Mg<sup>2+<\/sup> is 1.21 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. The equilibrium is represented by the preceding equation.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp11608320\">(17a) Write the expression for the solubility-product constant, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>, and calculate its value at 18 \u00b0C.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp11609664\">(17b) Calculate the equilibrium concentration of Mg<sup>2+<\/sup> in 1.000 L of saturated MgF<sub>2<\/sub> solution at 18 \u00b0C to which 0.100 mol of solid KF has been added. The KF dissolves completely. Assume the volume change is negligible.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp11611248\">(17c) Predict whether a precipitate of MgF<sub>2<\/sub> will form when 100.0 mL of a 3.00 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup>-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of Mg(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub> is mixed with 200.0 mL of a 2.00 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup>-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of NaF at 18 \u00b0C. Show the calculations to support your prediction.<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp11616240\">(17d) At 27 \u00b0C the concentration of Mg<sup>2+<\/sup> in a saturated solution of MgF<sub>2<\/sub> is 1.17 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. Is the dissolving of MgF<sub>2<\/sub> in water an endothermic or an exothermic process? Give an explanation to support your conclusion.<\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>\u00a0<\/em><\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp11619744\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp11620000\">(a) <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = [Mg<sup>2+<\/sup>][F<sup>\u2013<\/sup>]<sup>2<\/sup> = (1.21 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup>)(2 \\(\\times\\) 1.21 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup>)<sup>2<\/sup> = 7.09 \\(\\times\\) 10<sup>\u20139<\/sup><span data-type=\"newline\">\r\n<\/span><\/p>\r\n(b) 7.09 \\(\\times\\) 10<sup>\u20137<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\">\r\n<\/span>\r\n\r\n(c) Determine the concentration of Mg<sup>2+<\/sup> and F<sup>\u2013<\/sup> that will be present in the final volume. Compare the value of the ion product [Mg<sup>2+<\/sup>][F<sup>\u2013<\/sup>]<sup>2<\/sup> with <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>. If this value is larger than <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>, precipitation will occur.\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> 0.1000 L \\(\\times\\) 3.00 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> Mg(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub> = 0.3000 L \\(\\times\\) <em data-effect=\"italics\">M<\/em> Mg(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub>\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> <em data-effect=\"italics\">M<\/em> Mg(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub> = 1.00 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> 0.2000 L \\(\\times\\) 2.00 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> NaF = 0.3000 L \\(\\times\\) <em data-effect=\"italics\">M<\/em> NaF\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> <em data-effect=\"italics\">M<\/em> NaF = 1.33 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>\r\n\r\n<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span> ion product = (1.00 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup>)(1.33 \\(\\times\\) 10<sup>\u20133<\/sup>)<sup>2<\/sup> = 1.77 \\(\\times\\) 10<sup>\u20139<\/sup> This value is smaller than <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>, so no precipitation will occur.<span data-type=\"newline\">\r\n<\/span>\r\n\r\n(d) MgF<sub>2<\/sub> is less soluble at 27 \u00b0C than at 18 \u00b0C. Because added heat acts like an added reagent, when it appears on the product side, the Le Ch\u00e2telier\u2019s principle states that the equilibrium will shift to the reactants\u2019 side to counter the stress. Consequently, less reagent will dissolve. This situation is found in our case. Therefore, the reaction is exothermic.\r\n\r\n<\/div>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp12964976\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp12965232\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp12965488\">(18) Which of the following compounds, when dissolved in a 0.01-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of HClO<sub>4<\/sub>, has a solubility greater than in pure water: CuCl, CaCO<sub>3<\/sub>, MnS, PbBr<sub>2<\/sub>, CaF<sub>2<\/sub>? Explain your answer.<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp12972608\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp12972864\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp12973120\">(19) Which of the following compounds, when dissolved in a 0.01-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of HClO<sub>4<\/sub>, has a solubility greater than in pure water: AgBr, BaF<sub>2<\/sub>, Ca<sub>3<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub>, ZnS, PbI<sub>2<\/sub>? Explain your answer.<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp12976624\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\r\n<p id=\"fs-idp12976880\">BaF<sub>2<\/sub>, Ca<sub>3<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub>, ZnS; each is a salt of a weak acid, and the \\(\\left[{\\text{H}}_{3}{\\text{O}}^{+}\\right]\\) from perchloric acid reduces the equilibrium concentration of the anion, thereby increasing the concentration of the cations.<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp12981920\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp12982176\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp12982432\">(20) What is the effect on the amount of solid Mg(OH)<sub>2<\/sub> that dissolves and the concentrations of Mg<sup>2+<\/sup> and OH<sup>\u2013<\/sup> when each of the following are added to a mixture of solid Mg(OH)<sub>2<\/sub> and water at equilibrium?<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp12984528\">(20a) MgCl<sub>2<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp12985168\">(20b) KOH<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp12985552\">(20c) HClO<sub>4<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp12986192\">(20d) NaNO<sub>3<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp12986832\">(20e) Mg(OH)<sub>2<\/sub><\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp12990000\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp12990256\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp12990512\">(21) What is the effect on the amount of CaHPO<sub>4<\/sub> that dissolves and the concentrations of Ca<sup>2+<\/sup> and \\({\\text{HPO}}_{4}{^-}^{\\text{}}\\) when each of the following are added to a mixture of solid CaHPO<sub>4<\/sub> and water at equilibrium?<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp12993888\">(21a) CaCl<sub>2<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp12994528\">(21b) HCl<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp12994912\">(21c) KClO<sub>4<\/sub><\/p>\r\n<p id=\"fs-idp12995552\">(21d) NaOH<\/p>\r\n<p id=\"fs-idp12995936\">(21e) CaHPO<sub>4<\/sub><\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\r\n<p style=\"padding-left: 40px\">Effect on amount of solid CaHPO<sub>4<\/sub>, [Ca<sup>2+<\/sup>], [OH<sup>\u2013<\/sup>]: (a) increase, increase, decrease; (b) decrease, increase, decrease; (c) no effect, no effect, no effect; (d) decrease, increase, decrease; (e) increase, no effect, no effect<\/p>\r\n<em>\u00a0<\/em>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idp12998992\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp12999248\" data-type=\"problem\">\r\n<p id=\"fs-idp12999504\">(22) Identify all chemical species present in an aqueous solution of Ca<sub>3<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub> and list these species in decreasing order of their concentrations. (Hint: Remember that the \\({\\text{PO}}_{4}{^{3-}}^{\\text{}}\\) ion is a weak base.)<\/p>\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div id=\"fs-idm302736\" class=\"exercises\" data-depth=\"1\">\r\n<div id=\"fs-idp12998992\" data-type=\"exercise\">\r\n<div id=\"fs-idp12999248\" data-type=\"problem\">\r\n\r\n&nbsp;\r\n\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<\/div>\r\n<div class=\"textbox shaded\" data-type=\"glossary\">\r\n<h2 data-type=\"glossary-title\">Glossary<\/h2>\r\n<dl id=\"fs-idp13121024\">\r\n \t<dt>[pb_glossary id=\"3220\"]coupled equilibria[\/pb_glossary]<\/dt>\r\n \t<dd id=\"fs-idp13121440\">system characterized the simultaneous establishment of two or more equilibrium reactions sharing one or more reactant or product<\/dd>\r\n<\/dl>\r\n<\/div>","rendered":"<div class=\"textbox textbox--learning-objectives\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Learning Objectives<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p>By the end of this section, you will be able to:<\/p>\n<ul>\n<li>Describe examples of systems involving two (or more) coupled chemical equilibria<\/li>\n<li>Calculate reactant and product concentrations for coupled equilibrium systems<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<p id=\"fs-idm703568\">As discussed in preceding chapters on equilibrium, <em data-effect=\"italics\">coupled equilibria<\/em> involve two or more separate chemical reactions that share one or more reactants or products. This section of this chapter will address solubility equilibria coupled with acid-base and complex-formation reactions.<\/p>\n<p id=\"fs-idp11174336\">An environmentally relevant example illustrating the coupling of solubility and acid-base equilibria is the impact of ocean acidification on the health of the ocean\u2019s coral reefs. These reefs are built upon skeletons of sparingly soluble calcium carbonate excreted by colonies of corals (small marine invertebrates). The relevant dissolution equilibrium is:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idp15122656\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c8c68d60be6c9198a6e2b6e21da88443_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"544\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idm514068208\">Rising concentrations of atmospheric carbon dioxide contribute to an increased acidity of ocean waters due to the dissolution, hydrolysis, and acid ionization of carbon dioxide:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idp11178176\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-6e9d9b03a59969b34136cb3865f11632_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-aaafca8e21b57aef135634f718cf39ac_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"275\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idm331440\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e05a3aef3ae3e83d9d35dc28316e7a68_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"611\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idm375631728\">Inspection of these equilibria shows the carbonate ion is involved in the calcium carbonate dissolution and the acid hydrolysis of bicarbonate ion. Combining the dissolution equation with the reverse of the acid hydrolysis equation yields:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm386291088\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-6c4a35055a2934f045ff75e4fb5e4cb4_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#98;&#101;&#103;&#105;&#110;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;&#123;&#99;&#99;&#99;&#125;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#43;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#43;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#50;&#43;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#43;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#67;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#45;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#43;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#32;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#38;&#32;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#75;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#47;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#97;&#125;&#50;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#56;&#48;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#92;&#101;&#110;&#100;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"726\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idm173712\">The equilibrium constant for this net reaction is much greater than the <em data-effect=\"italics\">K<sub>sp<\/sub><\/em> for calcium carbonate, indicating its solubility is markedly increased in acidic solutions. As rising carbon dioxide levels in the atmosphere increase the acidity of ocean waters, the calcium carbonate skeletons of coral reefs become more prone to dissolution and subsequently less healthy <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_03_CoralReef\">(Figure 7.4.1)<\/a>.<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"CNX_Chem_15_03_CoralReef\" class=\"scaled-down\">\n<figure style=\"width: 975px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_03_CoralReef-1.jpg\" alt=\"This figure contains two photographs of coral reefs. In a, a colorful reef that includes hues of purple and pink corals is shown in blue green water with fish swimming in the background. In b, grey-green mossy looking coral is shown in a blue aquatic environment. This photo does not have the colorful appearance or fish that were shown in figure a.\" width=\"975\" height=\"386\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><figcaption class=\"wp-caption-text\"><strong>Figure 7.4.1 &#8211;\u00a0Healthy coral reefs (a) support a dense and diverse array of sea life across the ocean food chain. But when coral are unable to adequately build and maintain their calcium carbonate skeletons because of excess ocean acidification, the unhealthy reef (b) is only capable of hosting a small fraction of the species as before, and the local food chain starts to collapse. (credit a: modification of work by NOAA Photo Library; credit b: modification of work by \u201cprilfish\u201d\/Flickr)<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm683648\" class=\"chemistry link-to-learning\" data-type=\"note\">\n<p id=\"fs-idm278224\">Learn more about ocean <a href=\"http:\/\/openstaxcollege.org\/l\/16acidicocean\">acidification<\/a> and how it affects other marine creatures.<\/p>\n<p id=\"fs-idm277216\">This <a href=\"http:\/\/openstaxcollege.org\/l\/16coralreef\">site<\/a> has detailed information about how ocean acidification specifically affects coral reefs.<\/p>\n<\/div>\n<p id=\"fs-idp11065808\">The dramatic increase in solubility with increasing acidity described above for calcium carbonate is typical of salts containing basic anions (e.g., carbonate, fluoride, hydroxide, sulfide). Another familiar example is the formation of dental cavities in tooth enamel. The major mineral component of enamel is calcium hydroxyapatite <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_03_Apatite\">(Figure 7.4.2)<\/a>, a sparingly soluble ionic compound whose dissolution equilibrium is:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idp12952768\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-17daee51b3c5bba5bc9bdda2a42cee4b_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#53;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#53;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#51;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#8722;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"455\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<div id=\"CNX_Chem_15_03_Apatite\" class=\"scaled-down\">\n<figure style=\"width: 650px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_03_Apatite-1-1.jpg\" alt=\"This figure includes an image of two large light blue apatite crystals in a mineral conglomerate that includes white, grey, and tan crystals. The blue apatite crystals have a dull, dusty, or powdered appearance.\" width=\"650\" height=\"383\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><figcaption class=\"wp-caption-text\"><strong>Figure 7.4.2 &#8211;\u00a0Crystal of the mineral hydroxyapatite, Ca<sub>5<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>3<\/sub>OH, is shown here. The pure compound is white, but like many other minerals, this sample is colored because of the presence of impurities.<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<p id=\"fs-idp11125264\">This compound dissolved to yield two different basic ions: triprotic phosphate ions:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idp14746208\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-83fb040d30b9b6780c89cd76934e633e_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#123;&#51;&#45;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#109;&#97;&#116;&#104;&#114;&#109;&#123;&#97;&#113;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#43;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#109;&#97;&#116;&#104;&#114;&#109;&#123;&#97;&#113;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#97;&#114;&#114;&#111;&#119;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#109;&#97;&#116;&#104;&#114;&#109;&#123;&#97;&#113;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"405\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idp15108576\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-7497160ccfb08c3d6ba917959644e54d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"419\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<div id=\"fs-idp14710208\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-8bce0cc596fb61da3183cb74c8a8e05d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#109;&#97;&#116;&#104;&#114;&#109;&#123;&#97;&#113;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#43;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#109;&#97;&#116;&#104;&#114;&#109;&#123;&#97;&#113;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#97;&#114;&#114;&#111;&#119;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#109;&#97;&#116;&#104;&#114;&#109;&#123;&#97;&#113;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"400\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<p id=\"fs-idm689360\">and monoprotic hydroxide ions:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm688976\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-822c243f25c406460a864aa704ffa095_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#43;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#97;&#114;&#114;&#111;&#119;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#50;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"210\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idm171072\">Of the two basic productions, the hydroxide is, of course, by far the stronger base (it\u2019s the strongest base that can exist in aqueous solution), and so it is the dominant factor providing the compound an acid-dependent solubility. Dental cavities form when the acid waste of bacteria growing on the surface of teeth hastens the dissolution of tooth enamel by reacting completely with the strong base hydroxide, shifting the hydroxyapatite solubility equilibrium to the right. Some toothpastes and mouth rinses contain added NaF or SnF<sub>2<\/sub> that make enamel more acid resistant by replacing the strong base hydroxide with the weak base fluoride:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm447520\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e8f49ac0c0cc3d14c383300e07dc9bdf_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#97;&#70;&#125;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#53;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#97;&#125;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#53;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#70;&#125;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#97;&#125;&#125;&#94;&#123;&#43;&#125;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"414\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idp11192864\">The weak base fluoride ion reacts only partially with the bacterial acid waste, resulting in a less extensive shift in the solubility equilibrium and an increased resistance to acid dissolution. See the Chemistry in Everyday Life feature on the role of fluoride in preventing tooth decay for more information.<\/p>\n<div id=\"fs-idm790400\" class=\"chemistry everyday-life\" data-type=\"note\">\n<h2 data-type=\"title\">Role of Fluoride in Preventing Tooth Decay<\/h2>\n<p id=\"fs-idm789520\">As we saw previously, fluoride ions help protect our teeth by reacting with hydroxylapatite to form fluorapatite, Ca<sub>5<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>3<\/sub>F. Since it lacks a hydroxide ion, fluorapatite is more resistant to attacks by acids in our mouths and is thus less soluble, protecting our teeth. Scientists discovered that naturally fluorinated water could be beneficial to your teeth, and so it became common practice to add fluoride to drinking water. Toothpastes and mouthwashes also contain amounts of fluoride <a class=\"autogenerated-content\" href=\"#CNX_Chem_15_03_Toothpaste\">(Figure 7.4.3)<\/a>.<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"CNX_Chem_15_03_Toothpaste\" class=\"scaled-down\">\n<figure style=\"width: 650px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_03_Toothpaste-1-1.jpg\" alt=\"Replace with updated art; figure in \u201c99\u201d art folder is current and correct\" width=\"650\" height=\"269\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><figcaption class=\"wp-caption-text\"><strong>Figure 7.4.3 &#8211;\u00a0Fluoride, found in many toothpastes, helps prevent tooth decay (credit: Kerry Ceszyk).<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<p id=\"fs-idp12947280\">Unfortunately, excess fluoride can negate its advantages. Natural sources of drinking water in various parts of the world have varying concentrations of fluoride, and places where that concentration is high are prone to certain health risks when there is no other source of drinking water. The most serious side effect of excess fluoride is the bone disease, skeletal fluorosis. When excess fluoride is in the body, it can cause the joints to stiffen and the bones to thicken. It can severely impact mobility and can negatively affect the thyroid gland. Skeletal fluorosis is a condition that over 2.7 million people suffer from across the world. So while fluoride can protect our teeth from decay, the US Environmental Protection Agency sets a maximum level of 4 ppm (4 mg\/L) of fluoride in drinking water in the US. Fluoride levels in water are not regulated in all countries, so fluorosis is a problem in areas with high levels of fluoride in the groundwater.<\/p>\n<\/div>\n<p id=\"fs-idp19645632\">The solubility of ionic compounds may also be increased when dissolution is coupled to the formation of a complex ion. For example, aluminum hydroxide dissolves in a solution of sodium hydroxide or another strong base because of the formation of the complex ion <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-2702ca03b1728e25f4cb93468e185fd3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#108;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#46;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"19\" width=\"83\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<figure style=\"width: 325px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_02_AlOH4_img-1-1.jpg\" alt=\"An H atom is bonded to an O atom. The O atom has 2 dots above it and 2 dots below it. The O atom is bonded to an A l atom, which has three additional O atoms bonded to it as well. Each of these additional O atoms has 4 dots arranged around it, and is bonded to an H atom. This entire molecule is contained in brackets, to the right of which is a superscripted negative sign.\" width=\"325\" height=\"169\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><figcaption class=\"wp-caption-text\"><strong>Scheme 7.4.1 &#8211; Structure of the complex ion that forms when sodium hydroxide dissolves in a solution of sodium hydroxide.<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<p id=\"fs-idm55619648\">The equations for the dissolution of aluminum hydroxide, the formation of the complex ion, and the combined (net) equation are shown below. As indicated by the relatively large value of K for the net reaction, coupling complex formation with dissolution drastically increases the solubility of Al(OH)<sub>3<\/sub>.<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idp25643760\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-77f2c804835d2f777524cb096339cc88_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#98;&#101;&#103;&#105;&#110;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;&#123;&#99;&#99;&#99;&#125;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#108;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#108;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#51;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#38;&#32;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#50;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#50;&#125;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#92;&#92;&#32;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#108;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#51;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#52;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#108;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#38;&#32;&#38;&#32;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#102;&#125;&#125;&#61;&#49;&#46;&#49;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#51;&#51;&#125;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#92;&#92;&#32;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#101;&#116;&#58;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#108;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#1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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"66\" width=\"531\" style=\"vertical-align: -28px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><\/div>\n<div data-type=\"equation\">\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.4.1 &#8211; Increased Solubility in Acidic Solutions<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p>Compute and compare the molar solublities for aluminum hydroxide, Ca(OH)<sub>2<\/sub>, dissolved in (a) pure water and (b) a buffer containing 0.100 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> acetic acid and 0.100 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> sodium acetate.<\/p>\n<h2 id=\"fs-idm450480\"><span data-type=\"title\">Solution<\/span><\/h2>\n<p>(a) The molar solubility of calcium fluoride in water is computed considering the dissolution equilibrium only as demonstrated in several previous examples:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<div id=\"fs-idm514344192\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e8e7aef751ac8efaa646f54965b3521d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"93\" width=\"603\" style=\"vertical-align: -42px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idm324374096\">(b) The concentration of hydroxide ion of the buffered solution is conveniently calculated by the Henderson-Hasselbalch equation:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm381513040\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-1baa87b7c1d028d453ed31d1d081118f_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"63\" width=\"361\" style=\"vertical-align: -26px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idm378269776\">At this pH, the concentration of hydroxide ion is:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm352371264\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-660e89bc7e3a3866182d33e5acb2b72d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#98;&#101;&#103;&#105;&#110;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;&#123;&#108;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#112;&#79;&#72;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#52;&#46;&#48;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#45;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#52;&#46;&#55;&#52;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#57;&#46;&#50;&#54;&#92;&#92;&#32;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#45;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#57;&#46;&#50;&#54;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#53;&#46;&#53;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#48;&#125;&#92;&#101;&#110;&#100;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"42\" width=\"266\" style=\"vertical-align: -18px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idm373349040\">The solubility of Al(OH)<sub>3<\/sub> in this buffer is then calculated from its solubility product expressions:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm508638352\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-58576b20e00d70e629bce61e4a38169a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#98;&#101;&#103;&#105;&#110;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;&#123;&#108;&#125;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#108;&#125;&#125;&#94;&#123;&#51;&#43;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#45;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#123;&#51;&#125;&#92;&#104;&#102;&#105;&#108;&#108;&#32;&#92;&#92;&#32;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#109;&#111;&#108;&#97;&#114;&#32;&#115;&#111;&#108;&#117;&#98;&#105;&#108;&#105;&#116;&#121;&#32;&#105;&#110;&#32;&#98;&#117;&#102;&#102;&#101;&#114;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#108;&#125;&#125;&#94;&#123;&#51;&#43;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#47;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#72;&#125;&#125;&#94;&#123;&#45;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#125;&#94;&#123;&#51;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#50;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#51;&#50;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#47;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#53;&#46;&#53;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#48;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#94;&#123;&#51;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#46;&#50;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#52;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;&#92;&#101;&#110;&#100;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"50\" width=\"826\" style=\"vertical-align: -20px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idm329760656\">Compared to pure water, the solubility of aluminum hydroxide in this mildly acidic buffer is approximately ten million times greater (though still relatively low).<\/p>\n<hr \/>\n<h2 id=\"fs-idm329760\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>What is the solubility of aluminum hydroxide in a buffer comprised of 0.100 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> formic acid and 0.100 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> sodium formate?<\/p>\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\n<div id=\"fs-idp14780320\" style=\"text-align: right\" data-type=\"note\">0.1 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"textbox textbox--examples\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">Activity 7.4.2 &#8211; Multiple Equilibria<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<p>Unexposed silver halides are removed from photographic film when they react with sodium thiosulfate (Na<sub>2<\/sub>S<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub>, called hypo) to form the complex ion <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c5536e91dda8b0921fee4e00a76cb6c9_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#123;&#94;&#123;&#51;&#45;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"110\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> (<em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>f<\/sub> = 4.7 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-9aca36a4dbd92b8b6219add6090d8f13_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"24\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>13<\/sup>).<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p><span id=\"fs-idp120368\" class=\"scaled-down\" data-type=\"media\" data-alt=\"A chemical reaction is shown using structural formulas. On the left, A g superscript plus is followed by a plus sign, the number 2, and a structure in brackets. The structure is composed of a central S atom which has O atoms single bonded above, right, and below. A second S atom is single bonded to the left. Each of these bonded atoms has 6 dots around it. Outside the brackets is a superscript 2 negative. Following a bidirectional arrow is a structure in brackets with a central A g atom. To the left and right, S atoms are single bonded to the A g atom. Each of these S atoms has four dots around it, and an S atom connected with a single bond moving out from the central A g atom, forming the ends of the structure. Each of these atoms has three O atoms attached with single bonds above, below, and at the end of the structure. Each O atom has six dots around it. Outside the brackets is a superscript 3 negative.\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/uploads\/sites\/989\/2020\/04\/CNX_Chem_15_03_AgBr_img-1-1.jpg\" alt=\"A chemical reaction is shown using structural formulas. On the left, A g superscript plus is followed by a plus sign, the number 2, and a structure in brackets. The structure is composed of a central S atom which has O atoms single bonded above, right, and below. A second S atom is single bonded to the left. Each of these bonded atoms has 6 dots around it. Outside the brackets is a superscript 2 negative. Following a bidirectional arrow is a structure in brackets with a central A g atom. To the left and right, S atoms are single bonded to the A g atom. Each of these S atoms has four dots around it, and an S atom connected with a single bond moving out from the central A g atom, forming the ends of the structure. Each of these atoms has three O atoms attached with single bonds above, below, and at the end of the structure. Each O atom has six dots around it. Outside the brackets is a superscript 3 negative.\" data-media-type=\"image\/jpeg\" \/><\/span><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idm316832\">What mass of Na<sub>2<\/sub>S<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub> is required to prepare 1.00 L of a solution that will dissolve 1.00 g of AgBr by the formation of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c5536e91dda8b0921fee4e00a76cb6c9_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#123;&#94;&#123;&#51;&#45;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"110\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/p>\n<h2 id=\"fs-idp111920\">Solution<\/h2>\n<p>Two equilibria are involved when AgBr dissolves in a solution containing the <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-b962d3388a152aeccad737f89c665dce_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#94;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"56\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> ion:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idp114896\">dissolution: <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-876e703ec387ccc9b24bbc8585f74ef4_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#66;&#114;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#114;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#53;&#46;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#49;&#51;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"462\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idm241312\">complexation: <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-25f6df63ac065d8ef2ce18647cfb388e_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#83;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#94;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#123;&#94;&#123;&#51;&#45;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#102;&#125;&#125;&#61;&#52;&#46;&#55;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#49;&#51;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"560\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idm385058992\">First, calculate the concentration of bromide that will result when the 1.00 g of AgBr is completely dissolved via the cited complexation reaction:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm371607456\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-5f6e70b557e21a613ac3554163349619_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#98;&#101;&#103;&#105;&#110;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;&#123;&#108;&#125;&#49;&#46;&#48;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#103;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#66;&#114;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#47;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#49;&#56;&#55;&#46;&#55;&#55;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#103;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#47;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#109;&#111;&#108;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#49;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#109;&#111;&#108;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#114;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#47;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#109;&#111;&#108;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#66;&#114;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#48;&#46;&#48;&#48;&#53;&#51;&#50;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#109;&#111;&#108;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#114;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#125;&#92;&#92;&#32;&#48;&#46;&#48;&#48;&#53;&#50;&#49;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#109;&#111;&#108;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#114;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#47;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#49;&#46;&#48;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#76;&#125;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#61;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#48;&#46;&#48;&#48;&#53;&#50;&#49;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#66;&#114;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#125;&#92;&#101;&#110;&#100;&#123;&#97;&#114;&#114;&#97;&#121;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"42\" width=\"576\" style=\"vertical-align: -16px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idm378998352\">Next, use this bromide molarity and the solubility product for silver bromide to calculate the silver ion molarity in the solution:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-680321679c0f8937fe94027ea30c6fc8_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"523\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idm366152720\">Based on the stoichiometry of the complex ion formation, the concentration of complex ion produced is:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm366919280\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-8a68a5e8eec0c99f42dc2bc2802ffd71_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"293\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idm495995424\">Use the silver ion and complex ion concentrations and the formation constant for the complex ion to compute the concentration of thiosulfate ion:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<div id=\"fs-idm386742032\" data-type=\"equation\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-f8ab7ea412e641db83c376e16b198e62_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"48\" width=\"752\" style=\"vertical-align: -19px;\" \/><\/div>\n<div data-type=\"equation\"><em>\u00a0<\/em><\/div>\n<p id=\"fs-idm388155072\">Finally, use this molar concentration to derive the required mass of sodium thiosulfate:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-a81ec5f96b85500f5aff57f9c976579b_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"49\" width=\"664\" style=\"vertical-align: -4px;\" \/><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idm124142688\">Thus, 1.00 L of a solution prepared from 1.7 g Na<sub>2<\/sub>S<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub> dissolves 1.0 g of AgBr.<\/p>\n<hr \/>\n<h2 id=\"fs-idm58241696\"><span data-type=\"title\">Check Your Learning<\/span><\/h2>\n<p>AgCl(<em data-effect=\"italics\">s<\/em>), silver chloride, has a very low solubility:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-85ca6a13873f19846da33b557b665934_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201310<\/sup>.<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p>Adding ammonia significantly increases the solubility of AgCl because a complex ion is formed:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-1d5e1b1f13a518e409228cd1efb2dc11_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#50;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#123;&#125;&#94;&#123;&#43;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#44;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"329\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/> <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>f<\/sub> = 1.7 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>7<\/sup>.<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p>What mass of NH<sub>3<\/sub> is required to prepare 1.00 L of solution that will dissolve 2.00 g of AgCl by formation of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-55d77a0860a3f283f516e6d83a946e27_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#65;&#103;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#63;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"97\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/p>\n<h3 style=\"text-align: right\">Answer<\/h3>\n<div id=\"fs-idm81440704\" data-type=\"note\">\n<p style=\"text-align: right\">1.00 L of a solution prepared with 4.81 g NH<sub>3<\/sub> dissolves 2.0 g of AgCl.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm305648\" class=\"summary\" data-depth=\"1\">\n<h1 data-type=\"title\">Key Concepts and Summary<\/h1>\n<p id=\"fs-idm304720\">Systems involving two or more chemical equilibria that share one or more reactant or product are called coupled equilibria. Common examples of coupled equilibria include the increased solubility of some compounds in acidic solutions (coupled dissolution and neutralization equilibria) and in solutions containing ligands (coupled dissolution and complex formation). The equilibrium tools from other chapters may be applied to describe and perform calculations on these systems.<\/p>\n<div class=\"textbox textbox--exercises\">\n<header class=\"textbox__header\">\n<p class=\"textbox__title\">End of Chapter Exercises<\/p>\n<\/header>\n<div class=\"textbox__content\">\n<div id=\"fs-idm301808\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm301552\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm301296\">(1) A saturated solution of a slightly soluble electrolyte in contact with some of the solid electrolyte is said to be a system in equilibrium. Explain. Why is such a system called a heterogeneous equilibrium?<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm299312\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm299056\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm298800\">(2) Calculate the equilibrium concentration of Ni<sup>2+<\/sup> in a 1.0 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution [Ni(NH<sub>3<\/sub>)<sub>6<\/sub>](NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub>.<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm295712\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idm295456\">0.014 <em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<\/div>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp12915808\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp12916064\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp12916320\">(3) Calculate the equilibrium concentration of Zn<sup>2+<\/sup> in a 0.30-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-487a639be69e04d912166948639de4d8_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#90;&#110;&#125;&#123;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#78;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#46;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"91\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp457072\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp457328\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp457584\">(4) Calculate the equilibrium concentration of Cu<sup>2+<\/sup> in a solution initially with 0.050 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> Cu<sup>2+<\/sup> and 1.00 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> NH<sub>3<\/sub>.<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp460608\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp460864\">7.2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201315<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<\/div>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm356832\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm356576\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm356320\">(5) Calculate the equilibrium concentration of Zn<sup>2+<\/sup> in a solution initially with 0.150 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> Zn<sup>2+<\/sup> and 2.50 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> CN<sup>\u2013<\/sup>.<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp135248\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp135504\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp135760\">(6) Calculate the Fe<sup>3+<\/sup> equilibrium concentration when 0.0888 mole of K<sub>3<\/sub>[Fe(CN)<sub>6<\/sub>] is added to a solution with 0.0.00010 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> CN<sup>\u2013<\/sup>.<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp138528\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp138784\">4.4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u221222<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp103984\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp104240\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp104496\">(7) Calculate the Co<sup>2+<\/sup> equilibrium concentration when 0.100 mole of [Co(NH<sub>3<\/sub>)<sub>6<\/sub>](NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub> is added to a solution with 0.025 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> NH<sub>3<\/sub>. Assume the volume is 1.00 L.<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm455072\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm454816\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm454560\">(8) Calculate the molar solubility of Sn(OH)<sub>2<\/sub> in a buffer solution containing equal concentrations of NH<sub>3<\/sub> and <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c84b0e53e2ec7d8c2145a77c1d7e2f0a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#43;&#125;&#46;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"50\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14750992\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp14751248\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp14751504\">(9) Calculate the molar solubility of Al(OH)<sub>3<\/sub> in a buffer solution with 0.100 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> NH<sub>3<\/sub> and 0.400 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-c84b0e53e2ec7d8c2145a77c1d7e2f0a_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#78;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#125;&#94;&#123;&#43;&#125;&#46;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"50\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp14755888\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp14756144\">[OH<sup>\u2212<\/sup>] = 4.5 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22125<\/sup>; [Al<sup>3+<\/sup>] = 2.2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201320<\/sup> (molar solubility)<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp11095024\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp11095280\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp11095536\">(10) What is the molar solubility of CaF<sub>2<\/sub> in a 0.100-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of HF? <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for HF = 6.4 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20134<\/sup>.<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp11209952\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp11210208\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp11210464\">(11) What is the molar solubility of BaSO<sub>4<\/sub> in a 0.250-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of NaHSO<sub>4<\/sub>? <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>a<\/sub> for <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-11203bcc43a5cd3070c9ddf547122a18_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> = 1.2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20132<\/sup>.<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp11215840\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp11216096\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-10c40bff6dc302c793438aebfb9f7ca4_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;&#61;&#48;&#46;&#48;&#52;&#57;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#77;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"149\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/>; [Ba<sup>2+<\/sup>] = 4.7 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20137<\/sup> (molar solubility)<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp65312\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp65568\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp65824\">(12) What is the molar solubility of Tl(OH)<sub>3<\/sub> in a 0.10-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of NH<sub>3<\/sub>?<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp510128\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp510384\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp510640\">(13) What is the molar solubility of Pb(OH)<sub>2<\/sub> in a 0.138-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of CH<sub>3<\/sub>NH<sub>2<\/sub>?<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp512976\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp513232\">[OH<sup>\u2013<\/sup>] = 7.6 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u22123<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>; [Pb<sup>2+<\/sup>] = 2.1 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u201311<\/sup> (molar solubility)<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm397184\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm396928\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm396672\">(14) A solution of 0.075 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> CoBr<sub>2<\/sub> is saturated with H<sub>2<\/sub>S ([H<sub>2<\/sub>S] = 0.10 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>). What is the minimum pH at which CoS begins to precipitate?<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idm393824\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-11954e8bfc70d722569ccc3fd3f78a77_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#111;&#83;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#67;&#111;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#125;&#94;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#75;&#125;&#95;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#115;&#112;&#125;&#125;&#61;&#52;&#46;&#53;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#50;&#55;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"455\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idm382784\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-f7432fbdd8be45903c2f170ba54a182d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#50;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#50;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#125;&#94;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#75;&#61;&#49;&#46;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#50;&#54;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"554\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm235264\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idm235008\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idm234752\">(15) A 0.125-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of Mn(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub> is saturated with H<sub>2<\/sub>S ([H<sub>2<\/sub>S] = 0.10 <em data-effect=\"italics\">M<\/em>). At what pH does MnS begin to precipitate?<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idm231456\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-7190001bdb5f80efef9366e54bfcd40f_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" 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title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"22\" width=\"464\" style=\"vertical-align: -6px;\" \/><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idm220416\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-f7432fbdd8be45903c2f170ba54a182d_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#50;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#108;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#50;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#83;&#125;&#94;&#123;&#50;&#45;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#52;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#75;&#61;&#49;&#46;&#48;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;&#92;&#112;&#104;&#97;&#110;&#116;&#111;&#109;&#123;&#92;&#114;&#117;&#108;&#101;&#123;&#48;&#46;&#50;&#101;&#109;&#125;&#123;&#48;&#101;&#120;&#125;&#125;&#123;&#49;&#48;&#125;&#94;&#123;&#45;&#50;&#54;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"21\" width=\"554\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm205568\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idm205312\">7.66<\/p>\n<\/div>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp12821792\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp12822048\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp12822304\">(16) Both AgCl and AgI dissolve in NH<sub>3<\/sub>.<\/p>\n<p id=\"fs-idp12823120\">(16a) What mass of AgI dissolves in 1.0 L of 1.0 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> NH<sub>3<\/sub>?<\/p>\n<p id=\"fs-idp12824576\">(16b) What mass of AgCl dissolves in 1.0 L of 1.0 <em data-effect=\"italics\">M<\/em> NH<sub>3<\/sub>?<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp11595856\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp11596112\" data-type=\"problem\">\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idp11596368\">The following question is taken from a Chemistry Advanced Placement Examination and is used with the permission of the Educational Testing Service.<\/p>\n<p id=\"fs-idp11596912\">(17) Solve the following problem:<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idp11597344\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-810f63e633162588fb4dce1a625392b4_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#70;&#125;&#125;&#95;&#123;&#50;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#115;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#36;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#108;&#101;&#102;&#116;&#104;&#97;&#114;&#112;&#111;&#111;&#110;&#115;&#36;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#77;&#103;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#50;&#43;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;&#43;&#50;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#70;&#125;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#40;&#97;&#113;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#41;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"20\" width=\"254\" style=\"vertical-align: -5px;\" \/><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p id=\"fs-idp11605424\">In a saturated solution of MgF<sub>2<\/sub> at 18 \u00b0C, the concentration of Mg<sup>2+<\/sup> is 1.21 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. The equilibrium is represented by the preceding equation.<\/p>\n<p id=\"fs-idp11608320\">(17a) Write the expression for the solubility-product constant, <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>, and calculate its value at 18 \u00b0C.<\/p>\n<p id=\"fs-idp11609664\">(17b) Calculate the equilibrium concentration of Mg<sup>2+<\/sup> in 1.000 L of saturated MgF<sub>2<\/sub> solution at 18 \u00b0C to which 0.100 mol of solid KF has been added. The KF dissolves completely. Assume the volume change is negligible.<\/p>\n<p id=\"fs-idp11611248\">(17c) Predict whether a precipitate of MgF<sub>2<\/sub> will form when 100.0 mL of a 3.00 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup>&#8211;<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of Mg(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub> is mixed with 200.0 mL of a 2.00 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup>&#8211;<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of NaF at 18 \u00b0C. Show the calculations to support your prediction.<\/p>\n<p id=\"fs-idp11616240\">(17d) At 27 \u00b0C the concentration of Mg<sup>2+<\/sup> in a saturated solution of MgF<sub>2<\/sub> is 1.17 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em>. Is the dissolving of MgF<sub>2<\/sub> in water an endothermic or an exothermic process? Give an explanation to support your conclusion.<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp11619744\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp11620000\">(a) <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub> = [Mg<sup>2+<\/sup>][F<sup>\u2013<\/sup>]<sup>2<\/sup> = (1.21 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup>)(2 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 1.21 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup>)<sup>2<\/sup> = 7.09 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20139<\/sup><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/p>\n<p>(b) 7.09 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20137<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/p>\n<p>(c) Determine the concentration of Mg<sup>2+<\/sup> and F<sup>\u2013<\/sup> that will be present in the final volume. Compare the value of the ion product [Mg<sup>2+<\/sup>][F<sup>\u2013<\/sup>]<sup>2<\/sup> with <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>. If this value is larger than <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>, precipitation will occur.<\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> 0.1000 L <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 3.00 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> Mg(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub> = 0.3000 L <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> <em data-effect=\"italics\">M<\/em> Mg(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> <em data-effect=\"italics\">M<\/em> Mg(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub> = 1.00 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> 0.2000 L <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 2.00 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em> NaF = 0.3000 L <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> <em data-effect=\"italics\">M<\/em> NaF<\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> <em data-effect=\"italics\">M<\/em> NaF = 1.33 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup><em data-effect=\"italics\">M<\/em><\/p>\n<p><span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span> ion product = (1.00 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup>)(1.33 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20133<\/sup>)<sup>2<\/sup> = 1.77 <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-3e2a3b7b9d8913e71519bf7df9eb51b3_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#116;&#105;&#109;&#101;&#115;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"9\" width=\"10\" style=\"vertical-align: 0px;\" \/> 10<sup>\u20139<\/sup> This value is smaller than <em data-effect=\"italics\">K<\/em><sub>sp<\/sub>, so no precipitation will occur.<span data-type=\"newline\"><br \/>\n<\/span><\/p>\n<p>(d) MgF<sub>2<\/sub> is less soluble at 27 \u00b0C than at 18 \u00b0C. Because added heat acts like an added reagent, when it appears on the product side, the Le Ch\u00e2telier\u2019s principle states that the equilibrium will shift to the reactants\u2019 side to counter the stress. Consequently, less reagent will dissolve. This situation is found in our case. Therefore, the reaction is exothermic.<\/p>\n<\/div>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp12964976\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp12965232\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp12965488\">(18) Which of the following compounds, when dissolved in a 0.01-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of HClO<sub>4<\/sub>, has a solubility greater than in pure water: CuCl, CaCO<sub>3<\/sub>, MnS, PbBr<sub>2<\/sub>, CaF<sub>2<\/sub>? Explain your answer.<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp12972608\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp12972864\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp12973120\">(19) Which of the following compounds, when dissolved in a 0.01-<em data-effect=\"italics\">M<\/em> solution of HClO<sub>4<\/sub>, has a solubility greater than in pure water: AgBr, BaF<sub>2<\/sub>, Ca<sub>3<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub>, ZnS, PbI<sub>2<\/sub>? Explain your answer.<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp12976624\" style=\"padding-left: 40px\" data-type=\"solution\">\n<p id=\"fs-idp12976880\">BaF<sub>2<\/sub>, Ca<sub>3<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub>, ZnS; each is a salt of a weak acid, and the <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-51bee922a2e93e3fcfb73c0e3c0513a9_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#92;&#108;&#101;&#102;&#116;&#091;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#125;&#125;&#95;&#123;&#51;&#125;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#79;&#125;&#125;&#94;&#123;&#43;&#125;&#92;&#114;&#105;&#103;&#104;&#116;&#093;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"23\" width=\"55\" style=\"vertical-align: -7px;\" \/> from perchloric acid reduces the equilibrium concentration of the anion, thereby increasing the concentration of the cations.<\/p>\n<\/div>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp12981920\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp12982176\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp12982432\">(20) What is the effect on the amount of solid Mg(OH)<sub>2<\/sub> that dissolves and the concentrations of Mg<sup>2+<\/sup> and OH<sup>\u2013<\/sup> when each of the following are added to a mixture of solid Mg(OH)<sub>2<\/sub> and water at equilibrium?<\/p>\n<p id=\"fs-idp12984528\">(20a) MgCl<sub>2<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp12985168\">(20b) KOH<\/p>\n<p id=\"fs-idp12985552\">(20c) HClO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp12986192\">(20d) NaNO<sub>3<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp12986832\">(20e) Mg(OH)<sub>2<\/sub><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp12990000\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp12990256\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp12990512\">(21) What is the effect on the amount of CaHPO<sub>4<\/sub> that dissolves and the concentrations of Ca<sup>2+<\/sup> and <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-e23a01d27f874881d714f52b2103f881_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#72;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#45;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"15\" width=\"57\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> when each of the following are added to a mixture of solid CaHPO<sub>4<\/sub> and water at equilibrium?<\/p>\n<p id=\"fs-idp12993888\">(21a) CaCl<sub>2<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp12994528\">(21b) HCl<\/p>\n<p id=\"fs-idp12994912\">(21c) KClO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p id=\"fs-idp12995552\">(21d) NaOH<\/p>\n<p id=\"fs-idp12995936\">(21e) CaHPO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\"><em>Solution<\/em><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px\">Effect on amount of solid CaHPO<sub>4<\/sub>, [Ca<sup>2+<\/sup>], [OH<sup>\u2013<\/sup>]: (a) increase, increase, decrease; (b) decrease, increase, decrease; (c) no effect, no effect, no effect; (d) decrease, increase, decrease; (e) increase, no effect, no effect<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idp12998992\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp12999248\" data-type=\"problem\">\n<p id=\"fs-idp12999504\">(22) Identify all chemical species present in an aqueous solution of Ca<sub>3<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub> and list these species in decreasing order of their concentrations. (Hint: Remember that the <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-content\/ql-cache\/quicklatex.com-d7ce8d70c2890509ad3824a6cf99c4b2_l3.png\" class=\"ql-img-inline-formula quicklatex-auto-format\" alt=\"&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#80;&#79;&#125;&#125;&#95;&#123;&#52;&#125;&#123;&#94;&#123;&#51;&#45;&#125;&#125;&#94;&#123;&#92;&#116;&#101;&#120;&#116;&#123;&#125;&#125;\" title=\"Rendered by QuickLaTeX.com\" height=\"18\" width=\"51\" style=\"vertical-align: -3px;\" \/> ion is a weak base.)<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div id=\"fs-idm302736\" class=\"exercises\" data-depth=\"1\">\n<div id=\"fs-idp12998992\" data-type=\"exercise\">\n<div id=\"fs-idp12999248\" data-type=\"problem\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"textbox shaded\" data-type=\"glossary\">\n<h2 data-type=\"glossary-title\">Glossary<\/h2>\n<dl id=\"fs-idp13121024\">\n<dt><a class=\"glossary-term\" aria-haspopup=\"dialog\" aria-describedby=\"definition\" href=\"#term_1966_3220\">coupled equilibria<\/a><\/dt>\n<dd id=\"fs-idp13121440\">system characterized the simultaneous establishment of two or more equilibrium reactions sharing one or more reactant or product<\/dd>\n<\/dl>\n<\/div>\n<div class=\"glossary\"><span class=\"screen-reader-text\" id=\"definition\">definition<\/span><template id=\"term_1966_3220\"><div class=\"glossary__definition\" role=\"dialog\" data-id=\"term_1966_3220\"><div tabindex=\"-1\"><p>system characterized the simultaneous establishment of two or more equilibrium reactions sharing one or more reactant or product<\/p>\n<\/div><button><span aria-hidden=\"true\">&times;<\/span><span class=\"screen-reader-text\">Close definition<\/span><\/button><\/div><\/template><\/div>","protected":false},"author":801,"menu_order":4,"template":"","meta":{"pb_show_title":"on","pb_short_title":"","pb_subtitle":"","pb_authors":[],"pb_section_license":""},"chapter-type":[],"contributor":[],"license":[],"class_list":["post-1966","chapter","type-chapter","status-publish","hentry"],"part":1930,"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/chapters\/1966","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/chapters"}],"about":[{"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/wp\/v2\/types\/chapter"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/wp\/v2\/users\/801"}],"version-history":[{"count":16,"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/chapters\/1966\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":3656,"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/chapters\/1966\/revisions\/3656"}],"part":[{"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/parts\/1930"}],"metadata":[{"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/chapters\/1966\/metadata\/"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1966"}],"wp:term":[{"taxonomy":"chapter-type","embeddable":true,"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/pressbooks\/v2\/chapter-type?post=1966"},{"taxonomy":"contributor","embeddable":true,"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/wp\/v2\/contributor?post=1966"},{"taxonomy":"license","embeddable":true,"href":"https:\/\/pressbooks.bccampus.ca\/inorganicchemistrychem250\/wp-json\/wp\/v2\/license?post=1966"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}